化学基础知识(入门)

化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二微粒的性质分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26kg。分子虽然小且轻，却是真实存在的。分子总是在不断地运动糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）混合物区别 宏观：1、由两种或多种物质混合而成

纯净物宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成12、各物质仍保持原有的化学性质 2、有一定的物理、化学性质2、各物质仍保持原有的化学性质 2、有一定的物理、化学性质微观：混合物中含有多种分子 微观：纯净物中只有一种分子不同纯净物混合联系纯净物 混合物分离、提纯二、原子原子是化学反应变化中最小的微粒。三、分子、原子的区别与联系：分子分子原子①质量、体积都非常小②彼此间有间隔相同③总是在不停地运动点④同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同⑤都具有种类和数量的含义①分子是保持物质的化学性质的最小①原子是化学变化中的最小粒子粒子 ②在化学反应中，原子不可再分，不不同点②在化学反应中，分子可以分为原子，能变化为其他原子原子又可以重新组合成新的分子 ③原子可以构成分子，也可以直接构③分子可以直接构成物质 成物质联系原子→分子↘ 物质分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分备注子小，不同种分子和原子没法比较。例题解析例1、下列说法有错的是（ ）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。22三元素元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。88【小结】既然核电荷数＝核内质子数＝子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子，核外电子数发生了变化。（即核电荷数（）6，而氧元8，。（“分子或原子”与“构成”匹配）元素与原子的比较元素 原子具有相同核电荷数（即核内质子数）概念 素1H、2H、3H（元素符号左上角的数字

化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同种原子，1 1 1近似相对原子质量即质量数，左下角的数字是核电荷数）区别 是宏观概念，只讲种类，不讲个数描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元使用范围素组成3

质子数不相同是微观概念，既讲种类，也讲个数。用来描述由原子直接构成的物子构成的只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原联系子的一个归类“集体”。即元素和原子是总体和个体的关系。元素的分类元素的分类

最外层电子数 得失电子趋势 化学性 举例质稀有气体元素 ＝8（氦为2个）相对稳定不易得失子

稳定 He、Ne、Ar等金属元素

＜4个 易失去最外层电子 不稳

Na、K、Mg等非金属元素

≥4（氢为1）达到8电子稳定结构

不稳定

N、P、S、Cl等。当最外层电子数达到2）时，该元素的化学性质稳定。元素符号国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就是H；氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写作OCuCa【小结】元素符号从宏观角度可表示一种元素，从微观角度还表示这种元素的一个原子。当在元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的意义，表示几个原子。【注】必须记住的三十种元素及其符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKPtAuAgCuFeMnZnBaHgI元素周期表根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。原子质量。编排结构：①共有7个横行，每一行称为一个周期；4②共有18个纵列，每一纵列为一族，其中第10共同组成一个族（第八族160③每一元素占据一格，其中包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。物质的分类混合物 物质分类 物质分类 稀有气体 稀有气体纯净物 氧化物 化合物

酸、碱、盐单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。例题解析11Na钠例3、11Na钠11C．元素符号位

元素名称为钠D解：核外电子数=核内质子数相对原子质量=质子数+中子数四离子一、离子 离子的定义：离子的形成及分类：（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（核电荷数－核外电子数）为阳离子，一般电子层数减1。非金属原子的最外层电子数一般多于4离子符号：（1）表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不55、Mg2+、Al3+-SO2-等。4（2）含义：镁离子中数字“2”的意义如下：表示每个镁离子带2个单位正电荷2Mg2 +表示2个镁离子二、原子和离子的区别和联系：粒子种类 原子

阳离子

阴离子粒子结构粒子带电区别 性

质子数＝电子数不显电性

质子数＞电子数显正电

质子数＜电子数显负电阴离子符号，如符号 元素符号，如Na 阳离子符号，如

O2-联系 失电子 得电子阳离子————原子————阴离子例题解析例4根据下列微粒的结构示意(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上字代表各电子层带负电的电子的数)，其中属于阳离子的是（ ）解： 失电子 得电子阳离子————原子————阴离子原子失去电子显示正电为阳离子。五化合价定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。“+n”“-n”

+2、-1Mg OH等。常见元素的化合价表6元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氯Cl-1，+1，+5，+7钙Ca+2氧O-2镁Mg+2硫S-2，+4，+6钡Ba+2碳C+2，+4锌Zn+2硅Si+4铜Cu+1，+2氮N-3，+2，+4，+5铁Fe+2，+3磷P-3，+3，+5铝锰AlMn+3+2，+4，+6，+7常见元素化合价口诀：一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记清。铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷，氯价通常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。常见原子团的化合价：SO2--2NO--14 3CO2--2OH--13NH++14记忆口诀：一价铵、硝、氢氧根，高锰酸根、氯酸根，二价碳酸、硫酸、锰酸根，三价只有磷酸根，通常负价除铵根。区别化合价的标示法和离子符号的标示法：元素化合价的标示元素化合价的标示离子符号的标示区别标在元素符号上方正负号在数值之前1标在元素符号右上角正负号在数值后1联系符号相同，数值相同示例+a-lNa+S2-板块二化学式77一、化学式1.化学式的含义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。宏观方面：化学式表示一种物质，表示物质的元素组成。微观方面：如果确知某种物质是由分子构成的，则化学式还表示该物质的一个分子及构成该示几个分子。【小结】子式，化学式不仅包括分子式，还包括结构式等几种。物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写须依据实验结果或用元素化合价来求得。符号中数字的含义2S2原子，2HO22个水分子，只表示微观意义，不表示宏观意义。写在化学式中元素符号右下角的数字1HO“2”2表示1个水分子中有2个氢原子。3HO“2”122“2”表示32关键，不要受化学式前面数字的影响。二、化学式的写法单质的化学式的写法：①稀有气体、金属和一些非金属是由原子直接构成的，它们的化学式可直接用元素符号来表示。如：氦气He、铜C、硫S）等。②一些由双原子分子或多原子分子构成的物质，其化学式要在元素符号的右下角标出原子个数。如：氢气、氯气（Cl、溴氧）等。2 2 3化合物的化学式的写法：①由两种元素组成的化合物中，如果是氧化物，习惯上把氧元素的符号写在右侧，另一种元素写在左侧，然后在元素符号右下角标出每个分子中含该元素的原子个数，如：CO、MgO、2P2O5等。88②如果是由金属元素和非金属元素组成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在左侧，非金属元素的、NaSBaCl分类具体物质分类具体物质氢气H2氮气氧气22氯气Cl2磷硫碳非金属单质NOPSC钠钨镁汞铝钾钙铁锌铜钡金属单质NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg水HO过氧化氢HO常见氧化物222一氧化碳CO四氧化三铁二氧化碳CO2二氧化锰五氧化二磷二氧化硫PO25氧化铜SO2三氧化二铁FeO23FeO34MnO2CuO硫酸 盐酸 碳酸常见的酸HSO HCl2 4HCO2 3氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化常见的碱钾氢氧化铁NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHFe(OH)3硫酸铜CuSO4碳酸钠NaCO2 3硫酸钡BaSO硫酸钙硫酸亚铁 硫酸铁4CaSO4FeSO4Fe(SO)常见的盐243碳酸氢钠碳酸钙氯化钠KClO氯酸钾KMnO3高锰酸钾NaHCO3CaCO3NaCl