高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解（第2课时） 新人教选修4

第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用第三章第三节盐类的水解编辑ppt1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学习目标定位内容索引一影响盐类水解平衡的因素二盐类水解反应的应用当堂检测编辑ppt一影响盐类水解平衡的因素编辑ppt1.水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)

②NH4Cl(s)

③Na2CO3(s)

④CH3COOH(l)

⑤Na(s)

⑥K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH>7的是

；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是

。2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH

盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度

。3.酸碱中和反应是

反应，盐的水解反应是

反应，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。答案导学探究吸热③⑤④大于很小放热编辑ppt答案4.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度

；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度

，通常称为“越弱越水解”。如0.1mol·L－1NaF与0.1mol·L－1CH3COONa，其pH的大小为NaF

CH3COONa。5.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为

；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是

。②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入5mL蒸馏水，观察到的现象是_____

。③实验结论是

。c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动越大越大<棕黄色溶液颜色加深溶液颜色变浅编辑ppt答案(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是

。②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是

。③实验结论是

。(3)改变温度对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是

。②实验结论是

。温度升高，水解平衡正向移动溶液颜色变浅产生红褐色沉淀，放出气体c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H＋)，可促进水解溶液逐渐变为红褐色(加深)编辑ppt影响盐类水解平衡的因素(1)主要因素——盐本身的性质相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就

(越弱越水解)。(2)外界因素①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度

。②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率

，水解程度

。③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制

水解，促进

水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制

水解，促进

水解。归纳总结答案阳离子越大增大越小越大阳离子阴离子阴离子编辑ppt活学活用121.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(

)A.①<②<④<③ B.①<③<②<④C.①<②<③<④ D.④<②<③<①D解析答案编辑ppt12返回解析答案编辑ppt12返回C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH－)增大，pH增大，C项不正确；答案D编辑ppt二盐类水解反应的应用编辑ppt1.在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是_________________________

。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是___________________

。答案导学探究Al(OH)3(胶体)＋3H＋Al3＋＋3H2O编辑ppt答案(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为

。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用NH3·H2OH＋OH－H＋和OH－增大编辑ppt(5)在工业生产中广泛应用①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。编辑ppt答案2.在化学实验中的应用(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的

来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量

来抑制FeCl3水解。(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用

，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于

玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于

，使水解平衡

移动，蒸干后得到的物质为

。(4)制备胶体：将

FeCl3溶液滴入

中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是

过量。(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与

等因水解互相促进不能大量共存。氨水酸盐酸玻璃塞磨口盐酸易挥发向右Fe(OH)3饱和沸水编辑ppt用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。(3)联系题目要求，写出合理答案。归纳总结编辑ppt活学活用34解析答案3.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(

)A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C.明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)B项，Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。C5编辑ppt4.下列说法中不正确的是

(填序号)。①向FeCl3或CuSO4溶液中加入镁粉有气泡产生②制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法③NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中④用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应⑤明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可作净水剂⑥用Na2S溶液和AlCl3溶液混合制备Al2S3⑦ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂⑧将固体FeCl3溶解于适量蒸馏水配制FeCl3溶液345④⑧答案编辑ppt345答案5.判断下列各组离子能否大量共存，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”√√××编辑ppt返回学习小结1.影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2.盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。编辑ppt当堂检测编辑ppt1243解析答案1.下列过程或现象与盐类水解无关的是(

)A.纯碱溶液去油污B.钢铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。B56编辑ppt1243解析答案52.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(

)A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体6编辑ppt12435解析答案6编辑ppt12435答案B6编辑ppt1243解析答案5A.加热 B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。解析加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意；D6编辑ppt解析答案12435①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A.①②B.②③C.③④D.①④6编辑ppt12435答案C6编辑ppt5.下列说法中正确的是(

)A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的

成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的

浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)312435解析答案6编辑ppt12435D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。答案C6编辑ppt124356.回答下列问题：(1)已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7

Ka2＝7.1×10－15H2CO3：Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11CH3COOH：Ka＝1.8×10－5NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5①常温下，0.1mol·L－1Na2S溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是

，其原因是

。②25℃时，CH3COONH4溶液显

性。NaHCO3溶液的pH

(填“大于