物质的转化-完整版课件

1物质变化的规律第一课时1物质变化的规律第一课时2一、非金属单质与其化合物的转化1、取一药匙硫黄，观察其外观：____________________________。2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：____________________。3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：______________________。用化学方程式：硫和氧气的反应淡黄色粉末状固体微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰S+O2====SO2点燃SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2的处理：探究2一、非金属单质与其化合物的转化1、取一药匙硫黄，观察其外观3现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。二氧化碳和碳酸的相互转化二、非金属氧化物与水的反应探究二3现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。二氧化碳和4现象：加热后，红色变成紫色。二氧化碳和碳酸的相互转化CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2↑+H2O△4现象：加热后，红色变成紫色。二氧化碳和碳酸的相互转化CO25C→CO2→H2CO3怎样用化学方程式表示下列物质的转化？C+O2===CO2CO2+H2O===H2CO3点燃5C→CO2→H2CO3怎样用化学方程式表示下列物质的转化？6非金属单质非金属氧化物酸盐非金属与其化合物的转化总结：氧气水碱6非金属单质非金属氧化物酸盐非金属与其化合物的转化总结：氧气7CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4某些非金属氧化物能转化成相应的酸SO2+H2O=H2SO3N2O5+H2O=?P2O5+H2O=?7CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4某些非8二、金属单质与其化合物的转化１、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：___________________。２、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：__________________。3、磁铁能否吸引生成物？____________。４、用化学方程式：________________________。铁粉被吸出生成黑色固体不能吸引Fe+S====FeS点燃铁和硫的反应8二、金属单质与其化合物的转化１、用磁铁接近混合物，你看到什9在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？__________________________________。用化学方程式表示：变成白色粉末，放出大量热CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰和水的反应探究二9在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？变成白色10怎样用化学方程式表示下列物质的转化？Ca→CaO→Ca(OH)21、金属单质+氧气→金属氧化物2、金属氧化物+水→碱(只有4种：CaONa2OK2OBaO)金属单质与其化合物的转化规律总结：10怎样用化学方程式表示下列物质的转化？Ca→CaO→Ca(11金属单质金属氧化物碱盐非金属与其化合物的转化总结：氧气水酸(只有4种：CaONa2OK2OBaO)11金属金属碱盐非金属与其化合物的转化总结：氧气水酸(只有412CO2COCC+O2===CO2点燃2CO+O2===2CO2点燃2C+O2(不充足)===2CO点燃C+CO2===2CO高温12CO2COCC+O2===CO2点燃2CO+O2===213物质变化的规律第二课时13物质变化的规律第二课时14方铅矿赤铁矿孔雀石14方铅矿赤铁矿孔雀石15三、金属的冶炼1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。2、常用方法：碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物的氧，得到游离态的金属。15三、金属的冶炼1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属16⑴加热一段时间后，发现试管壁出现：_____________________________⑵澄清石灰水变：____________，说明_________________________________。⑶木炭跟氧化铜反应，生成了____和__________。⑷化学方程式：C+2CuO===2Cu+CO2↑高温红色物质变浑浊产生的气体是二氧化碳铜二氧化碳碳与氧化铜反应探究一16⑴加热一段时间后，发现试管壁出现：⑵澄清石灰水变：___17实验结束时,为什么先移去盛石灰水的烧杯,后移去酒精灯?思考防止烧杯中的石灰水倒流入热的试管,使试管破裂17实验结束时,为什么先移去盛思考防止烧杯中的石灰水倒流入181.通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：____________________。试管口有什么生成？____________________。2.反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式：黑色变红色水珠生成H2+CuO===Cu+H2O△氢气还原氧化铜探究二181.通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：___19思考盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜?(2)为什么要先通一会儿氢气,再加热氧化铜?(3)实验停止以后,为什么还要继续通入氢气,直到试管冷却为止?防止反应生成的水倒流防止氢气与空气混合加热时,试管内爆炸防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜19思考盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜?(2)为什么要20实验中的注意问题：装置上：1、试管口略向下倾斜。2、导管要伸到试管底部。操作上：1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。20实验中的注意问题：装置上：操作上：21碳与二氧化碳反应C+CO2====高温2CO一氧化碳冶炼金属CO+CuO

==Cu+CO2△探究三21碳与二氧化碳反应C+CO2====高温2CO22一氧化碳还原氧化铜CO有毒，反应后的尾气应该如何处理?燃烧法气囊收集法1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。22一氧化碳还原氧化铜CO有毒，反应后的尾气应该如何处理?燃23一氧化碳还原氧化铁(1)观察发生的现象：(2)写出相关变化的化学方程式：举一反三23一氧化碳还原氧化铁(1)观察发生的现象：举一反三24一氧化碳还原氧化铁观察发生的现象：_______________化学方程式：(这个反应是炼铁的原理)红棕色变黑色3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温24一氧化碳还原氧化铁观察发生的现象：(这个反应是炼铁的原理25一氧化碳还原氧化铁Fe2O3炼铁原理在高温下，用还原剂（CO）还原铁矿石中的铁。磁铁矿Fe3O4赤铁矿Fe2O325一氧化碳还原氧化铁Fe2O3炼铁原理在高温下，用还原剂（26比较氧化铜分别被氢气、木炭、一氧化碳还原的实验，完成下列表格。比较项目化学方程式实验装置木炭还原氧化铜氢气还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜CuO+COCu+CO22CuO+C2Cu+CO2↑CuO+H2Cu+H2OCuOCuCuOCuCuOCu思考26比较氧化铜分别被氢气、木炭、一氧化碳比较项目27氢气(H2)碳(C)一氧化碳(CO)夺氧还原剂氧化铜(CuO)氧化铁(Fe2O3)失氧氧化剂氧化还原反应27氢气(H2)碳(C)一氧化碳(CO)夺氧还原剂氧化铜(C28金属冶炼的原理：与还原剂共热C、H2、CO金属氧化物→游离态金属1、还原法2、置换法活泼金属比盐中金属活泼金属盐溶液→游离态金属总结：28金属冶炼的原理：与还原剂共热C、H2、CO金属氧化物→游29(1)、由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。(2)、铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜,你在实验过程中要注意什么？思考实验停止以后,还要继续通入氢气,直到试管冷却为止?29(1)、由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？用稀硫酸和氧30物质变化的规律第三课时30物质变化的规律第三课时31计算：有关纯度问题的计算例题1：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？31计算：有关纯度问题的计算例题1：100吨含Fe2O3的质32练习：现有400吨赤铁矿石（主要成分为Fe2O3），冶炼后可得含有杂质5%的生铁235.8吨，求原铁矿石中氧化铁的质量分数。32练习：现有400吨赤铁矿石（主要成分为Fe2O3），冶炼33计算：有关纯度问题的计算例题2：，被CO还原后，铁，求铁的氧化物的化学式。33计算：有关纯度问题的计算例题2：，被CO还原后，铁，求铁34计算：有关纯度问题的计算例题3：250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？34计算：有关纯度问题的计算例题3：250吨含Fe3O4的35下图是氢气在加热情况下与的氧化铜样品反应的装置。A为氢气的干燥装置，C中装有白色的无水硫酸铜粉末。(1)A装置中盛有的试剂是_________________。(2)反应发生后，C装置中出现的现象是_____________(3)当试管中的氧化铜全部变成红色物质后,马上停止通入氢气和加热,不久发现部分红色物质变黑,分析可能的原因是_________________________H2ABC35下图是氢气在加热情况下与的氧化铜样品反应的装置。A36大自然的美景36大自然的美景37探究观察鸡蛋在稀盐酸溶液中的各种现象，并做出科学的解释完成课本P51活动37探究观察鸡蛋在稀盐酸溶液中的各种现象，完成课本P51活动38物质变化的规律第四课时38物质变化的规律第四课时39金属盐碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系两条纵线39金属盐碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸一、单质、氧化物40一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱盐碱性氧化物CaCa(OH)2CaO以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。

2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+H2O==Ca(OH)23、写出碱到盐的化学方程式。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCaCl2O2H2OHCl2Ca+O2==2CaO点燃40一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱盐41一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系非金属盐酸性氧化物酸CCO2H2CO3CaCO3以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。C+O2===CO2点燃4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。CO2+H2O==H2CO36、写出酸到盐的化学方程式。H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2H2OO2H2OCa(OH)241一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系非金属盐酸42一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物两条纵线四条横线42一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金43一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物1、金属+非金属无氧酸盐

Fe+S===加热2、碱性氧化物+酸性氧化物Na2O+CO2===高温3、碱+酸NaOH+HCl==盐+水含氧酸盐4、盐+盐新盐+新盐NaCl+AgNO3==FeSNa2CO3NaCl+H2ONaNO3+AgCl43一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金44一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物两条纵线四条横线四条交叉斜线44一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金45一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物1、碱性氧化物+酸盐+水CuO+H2SO4==盐+水CO2+Ca(OH)2==2NaOH+CuSO4==H2SO4+BaCl2==CuSO4+H2OCaCO3+H2O新碱+新盐Na2SO4+Cu(OH)2新酸+新盐BaSO4+2HCl3、碱+盐4、酸+盐2、酸性氧化物+碱45一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金46一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物两条纵线四条横线四条交叉斜线两条弯线46一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金47一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐盐和金属盐和氢气酸性氧化物盐酸碱性氧化物9、金属+酸盐+氢气10、金属+盐金属+新盐Zn+2HCl==ZnCl2+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO447一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金48一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐盐和金属盐和氢气酸性氧化物盐酸碱性氧化物48一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金491、由氧化铁制备氢氧化铁2、试设计ZnSO4四种方法。+H2SO4=ZnSO4+H2↑+CuSO4=ZnSO4+Cu+H2SO4=ZnSO4+H2O(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O思考491、由氧化铁制备氢氧化铁2、试设计ZnSO4四种方法。503.下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3C．Cu→CuCl2 D．MgCl2→KClC503.下列物质间的转化，不能一步C514.下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）（）物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca(OH)2Cu(OH)2B514.下列几组物质中能按照右边关系图进物质ABCDXFe2521、写出下列一系列变化的化学方程式，并注明反应类型：⑴Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu⑵C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl22、下列物质中,不能直接与水反应制取的是()A、H2SO4B、NaOHC、H2CO3D、Fe(OH)3D521、写出下列一系列变化的化学D534、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是()A、SO3→H2SO4B、Ca(OH)2→NaOHC、CuO→Cu(OH)2D、CaCl2→CaCO35、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是()①金属溶于酸②碳酸盐溶于水③氧化物溶于碱溶液④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水⑥氧化物溶于酸A、①②B、④⑤C、③④⑤D、③④⑤⑥CB534、下列物质的转变,不能由一步CB54物质变化的规律第五课时54物质变化的规律第五课时55现象方法被鉴别物质试液变红产生可燃性气体滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属酸试液变红滴加酚酞试液碱白色沉淀滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质白色沉淀滴加硝酸钡溶液,稀硝酸含SO42-的物质白色沉淀滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO32-的物质红褐色不溶物观察颜色Fe(OH)3蓝色不溶物观察颜色Cu(OH)2黄色溶液观察颜色FeCl3溶液蓝色溶液观察颜色CuSO4溶液专题1常见物质的鉴别方法55现象方法被鉴别物质试液变红滴加石蕊试56鉴别的要求：鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别．56鉴别的要求：鉴别是根据物质的特性，用57无色酚酞ABC装入C试管内的液体是NaOHAB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？57无色酚酞ABC装入C试管内的AB装入A试管内的液体是58取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？专题２物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应．既不能遗漏，也不能重复．58取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、59物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本、环保、安全、操作方便等因素。专题３物质的制法59物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，60设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案选用AgNO32AgNO3+CaCl2=Ca(NO3)2+2AgCl↓Ca(NO3)2过滤此方法不经济不可取60设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案61设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案换一种思路CaCO3CaCl2Ca(NO3)2Na2CO3HNO3钙的沉淀？？61设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案62专题４除杂质的要求１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量２不增，即不增加新的杂质３不变，不改变原物质４易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”62专题４除杂质的要求１要除尽杂质，所以有时候所加的63下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。（2）CO（CO2）_____________________________________。（3）HNO3（HCl）_____________________________________．(4)HCl（H2SO4）________________________________________.(5)Cu（CuO）________________________________________．专题４除杂质63下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除64氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3练习C64氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引65专题５推断题推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论65专题５推断题推断题关键：66⑴若E，F皆为蓝色，则C是。如果B是水，那么A是。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是。⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则是。如果B是水，那么A是，如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是。NaOH溶液过滤充分混合稀HNO3Ba(NO3)2溶液白色沉淀不消失A（纯净物）+BC（有色溶液）D（白色沉淀）E（有色溶液）F（有色沉淀）NaNO3溶液下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题： 66⑴若E，F皆为蓝色，则C是。如果B67下列物质可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠

C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸C专题6共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水67下列物质可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸银和氯化钠68专题7综合性气体制备实验的设计净化装置干燥装置收集装置尾气处理装置发生装置（1）固∆气体（2）固+液——气体（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2）；（3）向下排空气法（H2）（1）点燃法（如CO）（2）吸收法68专题7综合性气体制备实验的设计净化干燥收集尾气处理发生69浓硫酸NaOH溶液混合气体洗气瓶吸收CO2、SO2、HCl等气体吸收水蒸气澄清石灰水吸收、检验CO2长进短出69浓硫酸NaOH溶液混合气体洗气瓶吸收CO2、SO2、H70干燥管U型管混合气体固体烧碱吸收H2O、CO2、SO2等气体硫酸铜粉末(白色)检验水的存在碱石灰吸收水分、二氧化碳70干燥管U型管混合气体固体烧碱吸收H2O、CO2、SO2等71如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。

（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是

（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是

（3）若用来收集气体，当气体从b端

通入时，能收集到的气体可以是

。

浓硫酸硝酸银溶液密度比空气小的气体，如氢气71如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。

（72若需用纯净干燥的氢气还原氧化铜，下列装置各有什么用途：CuO无水CuSO472若需用纯净干燥的氢气还原氧化铜，下列装置各有什么用途：C73*制H2的发生装置应选

*检验HCl气体选，除去HCl气体选

*检验水蒸气应选用，除去水蒸气选用*如果要制取和收集纯净干燥的氢气，各装置的连接顺序应该是ABCDEFG浓硫酸NaOH溶液稀盐酸Zn粒无水硫酸铜稀盐酸

ZnAgNO3溶液*如果要制取和收集纯净干燥的氢气，各装置的连接顺序应该是DBFCED（长进短出）-F-B-E-C-G73*制H2的发生装置应选*检验HCl气体选74某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了右图实验装置。(1)写出编号仪器的名称：①，②。(2)本实验需要加热的装置字母编号为。(3)装置B、C中可观察到的现象分别为：B。C。(4)装置A还可以用于；（填①或②）①氯酸钾分解制氧气②大理石跟盐酸反应制二氧化碳(5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案。

BCuO稀硫酸锌粒A无水硫酸铜①C②锥形瓶铁架台C白色变蓝色黑色变红色②在A、C之间加一个干燥装置74某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了右图实验装置。75乙醇（C2H6O）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：FDA无水硫酸铜澄清石灰水乙醇燃烧产物CuO澄清石灰水氢氧化钠溶液澄清石灰水BCE（1）能确证产物中有H2O的现象是：；能确证产物中有CO的现象是：。（2）实验时可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是：；C装置的作用是：；D装置的作用是：；A中变蓝E中变红，F中变浑浊验证CO2吸收CO2证明CO2已吸收完全75乙醇（C2H6O）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气76下列反应能进行的写出化学方程式，不能进行的说明理由。⑴氢氧化铁和稀盐酸;⑵氯化钾和硝酸钡溶液;⑶铜和硝酸银溶液;⑷碳酸钙和氯化钠溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O不能，不符合复分解反应的条件。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag不能，因为碳酸钙不溶于水。76下列反应能进行的写出化学方程式，Fe(OH)3+3H776、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。一般将其通过烧碱溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是_____________________。Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4常用作钡餐而不造成中毒,这是因为_____________________________;若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒,这是因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OBaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑776、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。SO2+2N788、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质,需依次加入哪一组物质()A、AgNO3、稀H2SO4B、稀H2SO4、AgNO3C、K2SO4、AgNO3D、Na2SO4、AgNO3D78D799、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。现还有A、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌D、氧化铜；E、浓盐酸。请你指出它们应分别存放入哪个橱中？（用编号填写）甲橱：_____________________________________；乙橱：_____________________________________。10、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以发生的化学反应有（）A、6个B、8个C、10个D、11个铜、氢氧化钠溶液、A、C、DB、EB79铜、氢氧化钠溶液、A、C、DB、EB80再见80再见81物质变化的规律第一课时1物质变化的规律第一课时82一、非金属单质与其化合物的转化1、取一药匙硫黄，观察其外观：____________________________。2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：____________________。3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：______________________。用化学方程式：硫和氧气的反应淡黄色粉末状固体微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰S+O2====SO2点燃SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2的处理：探究2一、非金属单质与其化合物的转化1、取一药匙硫黄，观察其外观83现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。二氧化碳和碳酸的相互转化二、非金属氧化物与水的反应探究二3现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。二氧化碳和84现象：加热后，红色变成紫色。二氧化碳和碳酸的相互转化CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2↑+H2O△4现象：加热后，红色变成紫色。二氧化碳和碳酸的相互转化CO285C→CO2→H2CO3怎样用化学方程式表示下列物质的转化？C+O2===CO2CO2+H2O===H2CO3点燃5C→CO2→H2CO3怎样用化学方程式表示下列物质的转化？86非金属单质非金属氧化物酸盐非金属与其化合物的转化总结：氧气水碱6非金属单质非金属氧化物酸盐非金属与其化合物的转化总结：氧气87CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4某些非金属氧化物能转化成相应的酸SO2+H2O=H2SO3N2O5+H2O=?P2O5+H2O=?7CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4某些非88二、金属单质与其化合物的转化１、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：___________________。２、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：__________________。3、磁铁能否吸引生成物？____________。４、用化学方程式：________________________。铁粉被吸出生成黑色固体不能吸引Fe+S====FeS点燃铁和硫的反应8二、金属单质与其化合物的转化１、用磁铁接近混合物，你看到什89在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？__________________________________。用化学方程式表示：变成白色粉末，放出大量热CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰和水的反应探究二9在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？变成白色90怎样用化学方程式表示下列物质的转化？Ca→CaO→Ca(OH)21、金属单质+氧气→金属氧化物2、金属氧化物+水→碱(只有4种：CaONa2OK2OBaO)金属单质与其化合物的转化规律总结：10怎样用化学方程式表示下列物质的转化？Ca→CaO→Ca(91金属单质金属氧化物碱盐非金属与其化合物的转化总结：氧气水酸(只有4种：CaONa2OK2OBaO)11金属金属碱盐非金属与其化合物的转化总结：氧气水酸(只有492CO2COCC+O2===CO2点燃2CO+O2===2CO2点燃2C+O2(不充足)===2CO点燃C+CO2===2CO高温12CO2COCC+O2===CO2点燃2CO+O2===293物质变化的规律第二课时13物质变化的规律第二课时94方铅矿赤铁矿孔雀石14方铅矿赤铁矿孔雀石95三、金属的冶炼1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。2、常用方法：碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物的氧，得到游离态的金属。15三、金属的冶炼1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属96⑴加热一段时间后，发现试管壁出现：_____________________________⑵澄清石灰水变：____________，说明_________________________________。⑶木炭跟氧化铜反应，生成了____和__________。⑷化学方程式：C+2CuO===2Cu+CO2↑高温红色物质变浑浊产生的气体是二氧化碳铜二氧化碳碳与氧化铜反应探究一16⑴加热一段时间后，发现试管壁出现：⑵澄清石灰水变：___97实验结束时,为什么先移去盛石灰水的烧杯,后移去酒精灯?思考防止烧杯中的石灰水倒流入热的试管,使试管破裂17实验结束时,为什么先移去盛思考防止烧杯中的石灰水倒流入981.通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：____________________。试管口有什么生成？____________________。2.反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式：黑色变红色水珠生成H2+CuO===Cu+H2O△氢气还原氧化铜探究二181.通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：___99思考盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜?(2)为什么要先通一会儿氢气,再加热氧化铜?(3)实验停止以后,为什么还要继续通入氢气,直到试管冷却为止?防止反应生成的水倒流防止氢气与空气混合加热时,试管内爆炸防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜19思考盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜?(2)为什么要100实验中的注意问题：装置上：1、试管口略向下倾斜。2、导管要伸到试管底部。操作上：1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。20实验中的注意问题：装置上：操作上：101碳与二氧化碳反应C+CO2====高温2CO一氧化碳冶炼金属CO+CuO

==Cu+CO2△探究三21碳与二氧化碳反应C+CO2====高温2CO102一氧化碳还原氧化铜CO有毒，反应后的尾气应该如何处理?燃烧法气囊收集法1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。22一氧化碳还原氧化铜CO有毒，反应后的尾气应该如何处理?燃103一氧化碳还原氧化铁(1)观察发生的现象：(2)写出相关变化的化学方程式：举一反三23一氧化碳还原氧化铁(1)观察发生的现象：举一反三104一氧化碳还原氧化铁观察发生的现象：_______________化学方程式：(这个反应是炼铁的原理)红棕色变黑色3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温24一氧化碳还原氧化铁观察发生的现象：(这个反应是炼铁的原理105一氧化碳还原氧化铁Fe2O3炼铁原理在高温下，用还原剂（CO）还原铁矿石中的铁。磁铁矿Fe3O4赤铁矿Fe2O325一氧化碳还原氧化铁Fe2O3炼铁原理在高温下，用还原剂（106比较氧化铜分别被氢气、木炭、一氧化碳还原的实验，完成下列表格。比较项目化学方程式实验装置木炭还原氧化铜氢气还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜CuO+COCu+CO22CuO+C2Cu+CO2↑CuO+H2Cu+H2OCuOCuCuOCuCuOCu思考26比较氧化铜分别被氢气、木炭、一氧化碳比较项目107氢气(H2)碳(C)一氧化碳(CO)夺氧还原剂氧化铜(CuO)氧化铁(Fe2O3)失氧氧化剂氧化还原反应27氢气(H2)碳(C)一氧化碳(CO)夺氧还原剂氧化铜(C108金属冶炼的原理：与还原剂共热C、H2、CO金属氧化物→游离态金属1、还原法2、置换法活泼金属比盐中金属活泼金属盐溶液→游离态金属总结：28金属冶炼的原理：与还原剂共热C、H2、CO金属氧化物→游109(1)、由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。(2)、铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜,你在实验过程中要注意什么？思考实验停止以后,还要继续通入氢气,直到试管冷却为止?29(1)、由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？用稀硫酸和氧110物质变化的规律第三课时30物质变化的规律第三课时111计算：有关纯度问题的计算例题1：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？31计算：有关纯度问题的计算例题1：100吨含Fe2O3的质112练习：现有400吨赤铁矿石（主要成分为Fe2O3），冶炼后可得含有杂质5%的生铁235.8吨，求原铁矿石中氧化铁的质量分数。32练习：现有400吨赤铁矿石（主要成分为Fe2O3），冶炼113计算：有关纯度问题的计算例题2：，被CO还原后，铁，求铁的氧化物的化学式。33计算：有关纯度问题的计算例题2：，被CO还原后，铁，求铁114计算：有关纯度问题的计算例题3：250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？34计算：有关纯度问题的计算例题3：250吨含Fe3O4的115下图是氢气在加热情况下与的氧化铜样品反应的装置。A为氢气的干燥装置，C中装有白色的无水硫酸铜粉末。(1)A装置中盛有的试剂是_________________。(2)反应发生后，C装置中出现的现象是_____________(3)当试管中的氧化铜全部变成红色物质后,马上停止通入氢气和加热,不久发现部分红色物质变黑,分析可能的原因是_________________________H2ABC35下图是氢气在加热情况下与的氧化铜样品反应的装置。A116大自然的美景36大自然的美景117探究观察鸡蛋在稀盐酸溶液中的各种现象，并做出科学的解释完成课本P51活动37探究观察鸡蛋在稀盐酸溶液中的各种现象，完成课本P51活动118物质变化的规律第四课时38物质变化的规律第四课时119金属盐碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系两条纵线39金属盐碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸一、单质、氧化物120一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱盐碱性氧化物CaCa(OH)2CaO以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。

2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+H2O==Ca(OH)23、写出碱到盐的化学方程式。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCaCl2O2H2OHCl2Ca+O2==2CaO点燃40一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱盐121一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系非金属盐酸性氧化物酸CCO2H2CO3CaCO3以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。C+O2===CO2点燃4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。CO2+H2O==H2CO36、写出酸到盐的化学方程式。H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2H2OO2H2OCa(OH)241一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系非金属盐酸122一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物两条纵线四条横线42一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金123一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物1、金属+非金属无氧酸盐

Fe+S===加热2、碱性氧化物+酸性氧化物Na2O+CO2===高温3、碱+酸NaOH+HCl==盐+水含氧酸盐4、盐+盐新盐+新盐NaCl+AgNO3==FeSNa2CO3NaCl+H2ONaNO3+AgCl43一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金124一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物两条纵线四条横线四条交叉斜线44一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金125一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物1、碱性氧化物+酸盐+水CuO+H2SO4==盐+水CO2+Ca(OH)2==2NaOH+CuSO4==H2SO4+BaCl2==CuSO4+H2OCaCO3+H2O新碱+新盐Na2SO4+Cu(OH)2新酸+新盐BaSO4+2HCl3、碱+盐4、酸+盐2、酸性氧化物+碱45一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金126一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物两条纵线四条横线四条交叉斜线两条弯线46一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金127一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐盐和金属盐和氢气酸性氧化物盐酸碱性氧化物9、金属+酸盐+氢气10、金属+盐金属+新盐Zn+2HCl==ZnCl2+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO447一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金128一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐盐和金属盐和氢气酸性氧化物盐酸碱性氧化物48一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金1291、由氧化铁制备氢氧化铁2、试设计ZnSO4四种方法。+H2SO4=ZnSO4+H2↑+CuSO4=ZnSO4+Cu+H2SO4=ZnSO4+H2O(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O思考491、由氧化铁制备氢氧化铁2、试设计ZnSO4四种方法。1303.下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3C．Cu→CuCl2 D．MgCl2→KClC503.下列物质间的转化，不能一步C1314.下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）（）物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca(OH)2Cu(OH)2B514.下列几组物质中能按照右边关系图进物质ABCDXFe21321、写出下列一系列变化的化学方程式，并注明反应类型：⑴Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu⑵C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl22、下列物质中,不能直接与水反应制取的是()A、H2SO4B、NaOHC、H2CO3D、Fe(OH)3D521、写出下列一系列变化的化学D1334、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是()A、SO3→H2SO4B、Ca(OH)2→NaOHC、CuO→Cu(OH)2D、CaCl2→CaCO35、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是()①金属溶于酸②碳酸盐溶于水③氧化物溶于碱溶液④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水⑥氧化物溶于酸A、①②B、④⑤C、③④⑤D、③④⑤⑥CB534、下列物质的转变,不能由一步CB134物质变化的规律第五课时54物质变化的规律第五课时135现象方法被鉴别物质试液变红产生可燃性气体滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属酸试液变红滴加酚酞试液碱白色沉淀滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质白色沉淀滴加硝酸钡溶液,稀硝酸含SO42-的物质白色沉淀滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO32-的物质红褐色不溶物观察颜色Fe(OH)3蓝色不溶物观察颜色Cu(OH)2黄色溶液观察颜色FeCl3溶液蓝色溶液观察颜色CuSO4溶液专题1常见物质的鉴别方法55现象方法被鉴别物质试液变红滴加石蕊试136鉴别的要求：鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别．56鉴别的要求：鉴别是根据物质的特性，用137无色酚酞ABC装入C试管内的液体是NaOHAB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？57无色酚酞ABC装入C试管内的AB装入A试管内的液体是138取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？专题２物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应．既不能遗漏，也不能重复．58取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、139物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本、环保、安全、操作方便等因素。专题３物质的制法59物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，140设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案选用AgNO32AgNO3+CaCl2=Ca(NO3)2+2AgCl↓Ca(NO3)2过滤此方法不经济不可取60设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案141设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案换一种思路CaCO3CaCl2Ca(NO3)2Na2CO3HNO3钙的沉淀？？61设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案142专题４除杂质的要求１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量２不增，即不增加新的杂质３不变，不改变原物质４易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”62专题４除杂质的要求１要除尽杂质，所以有时候所加的143下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。（2）CO（CO2）_____________________________________。（3）HNO3（HCl）_____________________________________．(4)HCl（H2SO4）________________________________________.(5)Cu（CuO）________________________________________．专题４除杂质63下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除144氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3练习C64氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引145专题５推断题推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论65专题５推断题推断题关键：146⑴若E，F皆为蓝色，则C是。如果B是水，那么A是。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是。⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则是。如果B是水，那么A是，如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是。NaOH溶液过滤充分混合稀HNO3Ba(NO3)2溶液白色沉淀不消失A（纯净物）+BC（有色溶液）D（白色沉淀）E（有色溶液）F（有色沉淀）NaNO3溶液下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题： 66⑴若E，F皆为蓝色，则C是。如果B147下列物质可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠

C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸C专题6共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水67下列物质可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸银和氯化钠148专题7综合性气体制备实验的设计净化装置干燥装置收集装置尾气处理装置发生装置（1）固∆气体（2）固+液——气体（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2）；（3）向下排空气法（H2）（1）点燃法（如CO）（2）吸收法68专题7综合性气体制备实验的设计净化干燥收集尾气处理发生149浓硫酸NaOH溶液混合气体洗气瓶吸收CO2、SO2、HCl等气体吸收水蒸气澄清石灰水吸收、检验CO2长进短出69浓硫酸NaOH溶液混合气体洗气瓶吸收CO2、SO2、H150干燥管U型管混合气体固体烧碱吸收H2O、CO2、SO2等气体硫酸铜粉末(白色)检验水的存在碱石灰吸收水分、二氧化碳70干燥管U型管混合气体固体烧碱吸收H2O、CO2、SO2等151如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。

（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量