初中化学人教九年级上册第二单元 我们周围的空气 课题制取氧气PPT

实验室制氧气的方法是什么？1.分解过氧化氢溶液2.加热氯酸钾3.加热高锰酸钾制取氧气要从以下几个方面着手:1、a原料或药品，b反应原理（化学反应）气体发生装置收集装置（收集方法）5、实验操作步骤：2、实验用装置3、检验方法

4、验满方法6、注意事项一、分解过氧化氢溶液制氧气反应原理活动与探究过氧化氢的分解仪器、药品

实验步骤

观察现象原因（文字表达式）有无气泡产生带火星的木条是否复燃试管、试管夹滴管、酒精灯火柴、木条、药匙、二氧化锰、过氧化氢[实验1]在试管中加入3ml5%的过氧化氢溶液，不加热常温下过氧化氢分解很慢，放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃。[实验2]另取3ml5%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰固体没有气泡产生木条不复燃二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出大量氧气使带火星的木条复燃。有气泡产生木条复燃想一想

步骤现象结论

文字表达式[实验3]

待实验2的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，但不加二氧化锰，观察现象实验2的反应结束后，再重新加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？木条复燃有气泡产生有氧气产生二氧化锰过氧化氢+水氧气特点：一变：二不变：改变其它物质的反应速率本身的质量不变化学性质不变化学反应的前后用过氧化氢制氧气的反应原理过氧化氢

二氧化锰水+氧气H2O2H2O+O2二氧化锰催化剂温馨提示

(1)改变反应速率不只是加快也包括减慢；（2）催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量。（3）催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），也不是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）催化剂在化工生产中有重要作用

催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。把“二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与把“过氧化氢溶液连续逐滴滴入盛有少量二氧化锰的试管中”的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气流？[答]不同。第二种方法。分液漏斗锥形瓶[小结]反应原理二氧化锰过氧化氢水＋氧气氯酸钾加热二氧化锰氯化钾+氧气H2O2H2O+O2二氧化锰加热二氧化锰KClO3KCl+O2加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+

O2三个反应原理的特点是什么？分解反应:特点：“一”变“多”

由一种反应物生成两种或两种以上生成物的化学反应。化学反应（化学变化）化合反应：“多”变“一”A+BAB分解反应:“一”变“多”ABA+B……………..[小结]二.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气演示实验用实验的方法证明加热氯酸钾和二氧化锰的混合物是那种物质制得氧气？讨论交流[实验2]

把少量二氧化锰放在试管里加热，用带火星的木条插入管口，观察木条是否复燃？没有氧气生成

[实验1]

把少量氯酸钾放在试管里加热，用带火星的木条插入管口，观察木条是否复燃？氯酸钾加热到熔化时有氧气生成[结论]

实验表明，往氯酸钾里加入二氧化锰，不需加热到高温就有氧气放出。说明二氧化锰在反应中起催化作用。二氧化锰是催化剂。[实验3]

把少量氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，用带火星的木条插入管口，观察木条是否复燃？稍稍加热有氧气生成

氯酸钾制氧气的反应原理是氯酸钾氯化钾＋氧气二氧化锰KClO3加热KClO2(MnO2)三、加热高锰酸钾制取氧气讨论交流使用了哪些仪器？哪一部分是气体发生装置？哪一部分是气体收集装置？活动与探究发生装置收集装置ABCDEF试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽加热高锰酸钾的反应原理文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（暗紫色）（黑色)加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△实验室制氧气的操作步骤1、查(检查装置气密性)2、装(装药品在试管中，塞紧单孔塞)3、定(固定试管在铁架台上)4、点(点燃酒精灯加热药品)5、收(收集气体)6、离(把导管移出水槽)7、熄(熄灭酒精灯)第一步

把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。检查装置的气密性第二步

将药品装入试管，塞上一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管、水槽，使水变成红色。用带导管的橡胶塞塞紧试管。药品要平铺在试管底部，是为了增大受热面积，加快反应速度，同时还有利于气体从固体中逸出。①③④②

将试管固定在铁架台上第三步：注意事项5试管口要略向下倾斜导管稍微露出橡皮塞试管口处应放一团棉花夹在离试管口1/3处伸入瓶内不能太长①试管口要略向下倾斜。（为什么？P45）②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。（为什么？P45）④铁夹要夹在离试管口1/3处。⑤排水法集氧气时，导管伸入瓶内不能太长，否则不利于观察氧气生成的速度，且收集完毕从水槽移出集气瓶的操作也不方便仪器装配原则：

先下后上，先左后右第四步：加热

点燃酒精灯，要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热

（先均匀，后集中）。第五步：用排水法集气时，集气瓶满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；

用排水法收集氧气为什么选用排水法收集氧气？还可用什么方法？

因为氧气不易溶于水。还可用向上排空气法。1、用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集。（为什么？）

刚冒出的是试管中空气，收集过早，收集的氧气中混有空气，不纯净。注意事项2、怎样判断集气瓶中氧气已经集满？

当观察到集气瓶内的水被排尽，且瓶口有气泡向外冒出时，证明气体已集满。检验方法

将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。验满方法放置方法

收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。

将带火星的木条伸入瓶内，如木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。第六步

收集完毕，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯。为什么？

如果先熄灭酒精灯，试管温度降低，管内压强减小，水槽中的水会沿导管倒吸到尚有余热的试管，导致试管炸裂。

第七步：检验氧气

把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气。思考题1、装置气密性如何检查?2、装药品在试管中应如何操作?3、试管在铁架台上如何固定?4、加热药品时要注意什么问题?5、排水法收集气体，什么时候开始收集?6、什么现象证明已收满?7、实验室制氧气的操作步骤中1与2步，6与7步能颠倒吗?

工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（）氧气的工业制法空气加压、降温液态空气蒸发氮气氧气（液氧，储存在蓝瓶中）物理变化一、实验室制氧气的方法二、工业制氧气的方法三、分解反应四、催化剂、催化作用（1）检查气密性时的现象用手紧握时，水下管口会出现气泡，松开手后，少量的水会进入导管或试管。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀，然后在加热试剂所在部位。

防止由于降温，管内压强减少，水被吸入试管，造成试管炸裂。防止水蒸气冷凝回流到试管底部，炸裂试管。（2）试管口微向下倾的原因（3）加热试管（4）实验完毕后要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（5）分析：由于制取氧气的方法、原料、反应条件、收集方法、操作不同，造成氧气不纯的原因也很多，举例如下：1、用排水法收集，开始时集气瓶没有装满水。2、用排水法收集，没等到气泡连续、均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶。3、用向上排空气法收集氧气，时间不够长。P46、（2）

在集气瓶里预先加少量的水，一可以防止燃烧产物落下时炸裂瓶底；二可以用水来溶解吸收产物。如硫的燃烧产物有强烈的刺激性气味，污染空气。二氧化硫可溶于水，加水就减少了污染物的扩散，（因为水可以吸收二氧化硫，也可以用碱溶液来吸收）所以，硫燃烧时，不易用细沙代替水。而铁丝、木炭燃烧时，瓶中用细沙代替是可以的。随堂检测1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开