初中化学人教九年级下册第八单元 金属和金属材料 -PPT

【知识回顾】

1、铝合金用作火箭、飞机的材料是根据其物理性质

是

，

化学性质是

.2、用金、银、铜作钱币、首饰是根据它们的物理性

质是

，

化学性质是

.

不用铁，原因是

.密度小抗腐蚀性能好硬度大、熔点高、密度小、色泽光亮抗腐蚀性好铁易生锈【学习目标】

1、掌握镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气发生的反应，

判断其活泼性.2、掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，判断其活泼性.3、认识置换反应，学会判断置换反应.【学习重点】1、金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应2、置换反应的定义及判断【学习难点】置换反应的判断[自主学习]1、铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：

.2、镁、铝、铁、铜、金等金属中，在常温下就能与氧气反应的是

、

，

反应的化学方程式为：

、

；

点燃时能与氧气反应的是

，反应方程式为：

；

加热时才能与氧气反应的是

，反应方程式为：

；

高温时都不能与氧气反应的是

，

从上述事实可知：

比较活泼，

次之，

最不活泼.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化铝2Mg+O2=2MgO铁金铜镁Mg、AlFe、CuAu4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2Fe3O4

点燃2Cu+O22CuO△3、写出下列金属与酸反应的现象及反应方程式.金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜结论活泼性：Mg

Zn

Fe

Cu金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁固体溶解，有气泡产生，反应剧烈Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌固体溶解，有气泡产生，反应较剧烈Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色，反应慢Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜无明显现象不反应不反应结论活泼性：Mg

＞

Zn

＞

Fe

＞Cu4、根据金属与酸反应是否有氢气放出，可将金属分为

和

.5、置换反应是：

.6、置换反应的特征是：反应物、生成物都只有一种

和一种

.7、金属与酸反应产生氢气质量的计算：（1）酸过量时：m(H2)=（2）金属过量时：m(H2)=酸中

元素的质量.活泼金属单质一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应不活泼金属化合物（）×（）（）金属质量金属化合物金属的相对原子质量氢探究一、金属与氧气的反应[阅读]课本P9[实验]1、把放在空气一段时间的镁条、铝片、铁丝，与密封很好的镁条、

铝片、铁丝比较，观察表面的颜色变化.2、把金、银、铜放置在空气一段时间，观察其表面颜色的变化.根据上述实验及氧气性质实验，填写下表：条件金属现象反应式常温下镁铝点燃时镁铁加热时铜高温时金小结活泼性：Mg

Al

Fe

Cu

Au镁条表面逐渐变暗2Mg+O2=2MgO铝的表面逐渐变暗，生成致密的薄膜4Al+3O2=2Al2O3发出耀眼的白光，放热，生成白色固体2Mg+O22MgO点燃剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热3Fe+2O2Fe3O4

点燃红色固体变为黑色2Cu+O22CuO△无明显现象无反应＞＞＞＞[思考]1、根据上面的反应，可看出金属具有怎样的化学性质？2、铝制品耐腐蚀的原因是什么？3、为什么不宜用钢刷或沙等来洗铝制品？4、根据上表可知，是不是所有的金属都能与氧气反应？

说明什么？能与氧气反应铝与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化除去致密的氧化铝薄膜，使铝进一步氧化不能，金属的活动性不同[小结]一、大多数金属能与氧气反应：金属+氧气→金属氧化物反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活动性不同.[练习]“真金不怕火炼”说明（

）A.金的硬度大

B.金的熔点高，可以用火烧

C.金的性质不活泼，高温时也不与氧气反应D.金在常温下与氧气反应，高温时不反应

C探究二、金属与盐酸、稀硫酸的反应[阅读]课本P9-10[实验]课本P10探究活动

金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜结论活泼性：Mg

Zn

Fe

Cu金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁反应剧烈，产生大量气泡，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，溶液为无色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌反应较剧烈，产生大量气泡，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，溶液为无色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁反应缓慢，产生气泡，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，溶液为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜无明显现象无反应结论活泼性：Mg

＞

Zn

＞

Fe

＞Cu[思考]1、上述实验中，为什么金属颗粒大小要基本相同？

酸的量及浓度相等？

有利于比较酸与金属反应的

，

说明金属的

强弱.2、分析上述实验现象，根据反应时，是否有氢气产生，

将金属分哪两类？剧烈程度活动性活泼金属和不活泼金属2、铁与酸反应时，铁的化合价为

，

含

的溶液呈

色.活泼金属：与酸反应产生

.不活泼金属：不与酸反应产生

.[小结]二、金属与盐酸、稀硫酸的反应：

金属+酸→金属化合物+H2↑1、金属分为：H2H2+2浅绿Fe2+[练习]1、实验室的废酸溶液能直接倒入下水道吗？

为什么？2、如何鉴别黄铜和黄金？不能，腐蚀下水道把黄铜和黄金分别放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是黄金探究三、置换反应[阅读]课本P11[讨论]1、写出下列反应的化学方程式，并指出反应物和生成物的类别.（1）氢气与氧化铜的反应：

，

.（2）碳与氧化铁的反应：

，

.H2+CuOCu+H2O△单质，化合物3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高温单质，化合物2、根据镁、锌、铁分别与盐酸和稀硫酸反应及上述两条反应，

从反应物、生成物的类别分析，这些反应有什么特点？

并与化合反应、分解反应比较.分析：化合反应、分解反应是以反应物、生成物的

多少来区别的，而上述反应的反应物、生成物的

相同，

也相同，都是一种

和一种

.种数种数种类单质化合物[小结]三、置换反应1、定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应.2、特征：反应物、生成物都是一种单质和一种化合物，即一换一.[小结]三、置换反应3、化合反应、分解反应、置换反应的比较.反应类型特点举例反应通式化合反应分解反应置换反应多变一2Mg+O22MgO点燃A+B+……→C一变多2H2O22H2O+O2↑MnO2A→B+C+……一换一Mg+2HCl=MgCl2+H2↑A+BC→AC+B[练习]

判断题：1、有单质和化合物生成的反应一定是置换反应（

）2、有单质和化合物参加的反应一定是置换反应（

）3、置换反应中一定有元素的化合价发生变化（

）××√[拓展]金属与酸反应产生氢气质量的计算例1、质量为mg的锌与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是多少？2、质量为mg的硫酸与足量的锌反应，产生氢气的质量是多少？分析：反应方程式为：

，例1中已知

的质量，求H2的质量，例2中已知

的质量，求H2的质量.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌硫酸小结：2、金属过量时：m(H2)=酸中氢元素的质量.【巩固练习】

1、下列可由金属与酸发生置换反应而得到的物质是（

）A.AgClB.FeCl3C.ZnSO4D.CuSO42、下表是甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属与同体积同浓度的稀硫酸反应放出氢气多少的情况（同