初中化学人教九年级下册第八单元 金属和金属材料 第单元课题第一课时PPT

为什么铝能在很短的时间里被广泛的使用？1改进了冶炼技术，是成本大大降低2密度小3抗腐蚀性能好一、金属与氧气的反应镁与氧气的反应2Mg+O2==2MgO点燃注意：反应的条件一、金属与氧气的反应铁与氧气的反应3Fe+2O2==Fe3O4点燃

反应现象发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体剧烈燃烧，发出耀眼的白

光，放热，生成白色的固体紫红色的铜变成黑色的氧化铜点燃加热点燃点燃化学方程式

2Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O44Al+3O2==2Al2O32Cu+O2==2CuOABCD一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应

镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。且反应速度比铁和铜还要快。一、金属与氧气的反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3

高温炼金

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

4Al＋3O2=2Al2O3

为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？一、金属与氧气的反应

铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg、Al、Fe）Cu、Au

金属活动性由强减弱

小结：1金属的活动性就是指金属的化学性质，用语言强、弱等字形容，即相当于活泼、不活泼的意思2金属的化学性质的活泼与否即活动性的强弱可以通过与氧气反应的难易程度来体现。还可以通过其他的反应来体现。1．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。2、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是

A．铝B．铂 C．铁 D．铜3、下列有关金属的说法正确的是A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈C、铁生锈是铁与氧气作用的结果D、铝的抗腐蚀性能比铁好，说明铝没有铁活泼4、“真金不怕火炼”是说明了A、真金在高温下不融化 B、真金不用火炼C、真金遇火不变色 D、金的化学性质不活泼，在高温下不与氧气反应DAAD

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映金属的活泼程度，即金属的活动性。二、金属活动性顺序镁锌【活动与探究】

二、金属活动性顺序铁镁锌铁铜与盐酸的反应铜金属与盐酸反应的比较【活动与探究】

二、金属活动性顺序讨论一：1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？2、反应后生成了什么气体？3、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？

【活动与探究】

二、金属活动性顺序Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑单质化合物化合物单质【活动与探究】

二、金属活动性顺序

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。Mg＋H2SO4

＝MgSO4

＋H2↑Zn＋H2SO4

＝ZnSO4

＋H2↑Fe＋H2SO4

＝FeSO4

＋H2↑二、金属活动性顺序（Mg、Zn、Fe）Cu

金属活动性由强减弱

【活动与探究】

二、金属活动性顺序1．下列关于金属的说法正确的是A．各种金属在常温下都不能与氧气反应B．各种金属在高温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D．各种金属都能与盐酸发生置换反应2、将生铁投入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤纸上的物质主要是A、盐酸 B、铁C、碳D、氯化亚铁3、某金属放在稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是

A、Cu B、Zn C、AlD、MgCCA4、为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是

A．该反应属于化合反应

B．该反应属于分解反应

C．该反应属于置换反应

D．该反应中铁元素的化合价升高5、鉴别下列物质，要求写出实验操作、现象和结论。（1）铁和铜

（2）真