苏教版高中化学必修一第4讲氯溴碘及其化合物学生

知识点(1)反应原理：MnO2+4HClΔ通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，，易液化，能溶于与金属反化学方程式：2Na＋Cl2点燃②铁丝在氯气里剧烈里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色2Fe+3Cl2点燃 2HCl（工业制盐酸方法现象：见光，有白雾产生。 2PCl3(液体，雾 2PCl5(固体，烟)氯气溶于水可得氯水Cl2 H2O+HCl＋HClO2新制的氯水存在：（氯水呈黄绿色）、HOHClO（氯水有漂白性）、ClO-、H+、Cl-、22HClO光照 C12、HClOHClpH④与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为氯气+可溶碱→金属氯化物+次氯酸盐+水．重要的反应有：C122NaOH＝NaClNaClOH2OCl22OH－＝Cl－ClOH2O该反应用于制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）。2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(C1O)2＋CaCl2+说明I.Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理。Ca(ClO)2CaCl2Ca(C1O)2Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、作用①杀菌；②制盐酸；③制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等和各种．①次氯酸(HClO)H2CO3HClO2有关的化学方程式为：2HClO＝2H＋2Cl－+OHClO2Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色。知识点、碘的性溴碘在水中溶解度很小，易溶于，四氯化碳化物中出取少量试液滴加用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀的是，Cl-产生淡黄色沉淀的是Br-，产生I-。知识点三.氧化还原反应中的概 注意：化合价的升降可以是一种元素，也可以是多种元素；氧化反应和还原反应同时进行的口诀：氧化剂，得降 知识点四.氧化还原反应和其他反应的关系：①复分解反应不是氧化还原反应；②置换反应一定是氧化还原反应，化合和分解反应不一定是氧化还原反应；①复分解反应不是氧化还原反应；②置换反应一定是氧化还原反应，化合和分解反应不一定是氧化还原反应；③有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；④有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；知识点五.氧化还原反应中电子转移的表示方1.氧化 还原剂 还原产物 知识点知识点六.氧化还原反应的配平范例——碳与硝酸①写出反应物和生成物的化学式②列出元素的化合价的变化在反应物这边在生成物这边变化量③使化合价的升高和降低的总数相等④配平其它物质的系数C0N类型一：氯气及化合物之间的转 ④HClO 解析：HCl→Cl2Cl2用的是浓HCl。Cl2→Ca(ClO)2加入Ca(OH)2。Ca(ClO)2→HClO加入酸。类型二：检验Cl2的方法及氯气的性例2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( 解析：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，故不能利用HCl的性质来鉴别HCl和Cl2，故不选A、D两项。B项中，用干燥有色布条，不发生上述反应，无HClO生成，不能鉴别HClCl2。C项利用Cl2的氧化C例3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质它具有较强的氧化性下列叙述中不正确的是( 类型三：氧化还原反例4.下列反应属于氧化还原反应的是（ B.CaCO3高温CaO+CO2↑ 解析：判断氧化还原反应方法一，有化合价升降的一定是氧化还原反应，只有D。方法二，分还原反应，置换反应都是氧化还原反应，也能判断出是D。方法三，单选题选择有单质参加或生成答案例5.下列粒子不具有还原性的是 2 2答案基础演加碘盐时，通常在食盐中加入下列物质中的 B.碘化 C.碘酸 D.只要含碘元素即 B.下层无C.形成均匀的紫红色液 D.生成紫黑色固下列说法正确的组合是 酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强。A. B. C. D. C．纯碱溶液D．烧碱溶 用自来水养时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是 利用紫外线杀中的细 B．提高水温，有利生 氯 D．食 C．H2＋CuOΔ D．2H2O通电 FeS+2HCl=FeCl2+ B．Fe+H2SO4=FeSO4C．FeO+2HCl=FeCl2+ D．Fe2O3+3CO=2Fe 在xR2++yH++O=mR3++nHO的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是 B. C.m=2 D.m=y 二.填空题 (2)NH4NO3Δ(3)2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑(6)HgS＋O2Δ巩固提鉴别Cl-．Br-．I-可以选用的试剂 碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．溴水、汽 A. B. C.氯 D.KRr溶 100mL0.1mol•L－1FeBr A．0.224 B．0.336 C．0.448 D．0.672 Cl2和H2OC．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．pH D.2CO+O22CO2 C. 工业上生产硫酸的过程中涉及下列反应：①S+O2==SO2②2SO2+O2==2SO3 ③SO3+H2O==H2SO4上述反 A．①和 B．②和 C．①和 铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，他们性质相似，被称为铁系元素，已知反应：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由强到弱的顺序（ 22 25.0mL0.100mol•L－1NaS22 22 A 4HO(g)FeO4H，其 （填“氧化”或“还原”），H2O作 “氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3 SiO2+2C Si+2CO↑。该反应中，还原剂是 化学式 若反应中消耗了2molC，则生 molSi，转移电子的物质的量 用干燥的蓝色石蕊试纸BC．将气体通入硝酸银溶液D C．Cl2与石灰乳作用制漂白 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3+6NO=5N2+6H2O。该反应中化合价降低的元素是 A．NH3中的 B．NO中的C．NO中的 D．NH3中的 ②HO ④HClO⑤H+会减少的是 常温常压下，下列溶液中氯离子的是 NaCl饱和溶 D．KClO3溶 下列物质不能由单质直接反应制得的是 A.CuCu4C.MnOMn4

B.Cl2D.NH32（丰台区2014-2015学年高一上学期期末考试） Fe→ B．HNO3→C．H2SO4→ D． B.

2KClO2KCl3O

2NaOHCO2Na2CO3