初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 -酸及其性质一（唐文才）PPT

第七单元常见的酸和碱

第一节酸及其性质(一）

天保中学：唐文才学习目标：1、知道浓盐酸的物理性质，学会其使用方法。2、记住盐酸的化学性质，理解盐酸的化学性质实质是氢离子的性质。3、通过对盐酸性质的开放性探究活动，引领同学们进一步发展科学探究能力；通过对比分析培养同学们的归纳以及逻辑推理能力。重点：盐酸的化学性质难点：有关化学方程式的书写请大家自觉完成导学案探究案在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？---含有酸溶于水后能解离出相同的阳离子（氢离子H+）的物质是酸西红柿柠檬酸醋酸盐酸硫酸碳酸苹果酸、柠檬酸柠檬食醋胃液电瓶雪碧饮料1、认识浓盐酸一、常见的酸

看看浓盐酸试剂瓶标签上的内容，观察浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸是否有气味？视频7-1-1（1）浓盐酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)敞开瓶口的现象挥发性溶质质量分数其他2、浓盐酸的性质HCl无色液体有刺激性气味1.19g∕mL比水大瓶口上方有白雾出现易挥发37%～

38%溶于水、有腐蚀性等等

因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？思考

体现浓盐酸的挥发性。

把一定质量的浓盐酸敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：（填“增大”“减少”或“不变”）进一步思考溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸减少不变减少减少实验内容现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀盐酸中将生锈的铁钉放入稀盐酸分中石蕊：变红酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、稀盐酸的化学性质实验探究7-1Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

盐酸能与指示剂作用

7-1-1（2）盐酸（指示剂）7-1-1（3）盐酸与镁反应）7-1-1（4）盐酸与氧化铁反应除去铁锈后的铁钉若继续与盐酸接触，情况有会怎样呢？有气泡产生Fe+2HCl==FeCl2+H2↑实验内容现象与结论将稀盐酸加入碳酸钠粉末中在稀盐酸中加入硝酸银溶液在稀盐酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无现象二、盐酸的化学性质实验探究7-1有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

7-1-1（5）盐酸与碳酸钠反应7-1-1（6）盐酸与硝酸银反应Mg

+

HCl=

探讨:如何书写方程式？22

Mg

ClMg+2HCl=MgCl2+H2

↑

H+2↑练习：（1）Fe+HCl（2）Al+HClFe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑HCl+AgNO3

↓

=AgCl+HNO3练习：（3）Na2CO3+HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3

+

2

HCl=2

NaCl+H2O+CO2↑

Zn+2

HCl=ZnCl2+

H2↑

Fe+2

HCl=FeCl2+

H2↑

2Al

+6

HCl=2AlCl3+3

H2↑

置换反应Fe2O3

+

6HCl=2

FeCl3+3H2O

HCl

+AgNO3=

AgCl↓+HNO3

k2CO3

+2HCl=2

KCl+H2O+CO2↑

盐单质化合物Mg

+

2

HCl=MgCl2+

H2

单质化合物复分解反应1、盐酸与指示剂作用2、盐酸+金属=

盐+氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、盐酸+金属氧化物=

盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、盐酸+盐=

新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O小结：盐酸的化学性质盐酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色三、盐酸有哪些用途？课堂练习：1、不法分子常用金光闪闪的假“金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色2、不能由金属与盐酸反应直接生成的是（）A、FeCl2B、ZnCl2

C、FeCl3D、MgCl23、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+2HCl=FeCl2+H2ODCA

4、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能