2022届高考理科综合模拟演练卷 全国乙卷【含答案】

2022届高考理科综合模拟演练卷全国乙卷可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。.紫色洋葱（2216）在我国南北各地均有栽培，取材容易，是常用的实验材料。下列相关叙述正确的是（）A.可以选用紫色洋葱鳞片叶外表皮观察DNA、RNA在细胞中的分布B.可以选用洋葱根尖分生组织细胞观察某细胞有丝分裂过程及染色体状态C.用低温处理洋葱根尖分生组织细胞，抑制纺锤体的形成和着丝点的分裂D.用洋葱花粉母细胞观察减数分裂，在减I、减H末期能够观察到细胞板.生物学实验中，实验材料的选择对实验结果的达成有重要影响。下列与生物学实验材料有关的叙述，错误的是（）A.观察细胞中DNA和RNA的分布时可利用洋葱内表皮细胞为材料B.以黑藻为实验材料在显微镜下观察细胞质流动时，幼叶比幼根更合适C.过氧化氢酶比唾液淀粉酶更适于探究温度对酶活性的影响D.利用洋葱根尖作为观察有丝分裂材料时应考虑取材时间和取材位置.水在细胞中存在的形式有自由水和结合水，自由水和结合水在生物体内具有不同的作用。下列有关生物体内水的叙述，错误的是（）A.萌发的种子和癌变的细胞中自由水与结合水的比值会上升B.气温由10℃升到15c时细胞中自由水与结合水的比值会下降C.在线粒体中，水能作为化学反应的原料，也可以是化学反应的产物D.结合水是细胞的结构成分，抗干旱、抗盐碱的植物结合水含量多4.世界上有650余种毒蛇，有致命威胁的就达195种。其中眼镜蛇的毒液是神经毒液，这种毒液具有神经肌肉传导阻滞作用，引起横纹肌弛缓性瘫痪，可导致呼吸肌麻痹。对这种神经毒液作用机理推测不合理的是（）A.毒液可能作用于突触后膜的神经递质受体，从而阻断神经肌肉传导B.毒液可能作用于突触小体，抑制突触小泡释放神经递质C.毒液可能作用于突触间隙，抑制神经递质的正常分解D.毒液可能作用于轴突上的Na+、K+通道，影响动作电位在轴突上传导

.格里菲思在进行肺炎双球菌转化实验时，只有在小鼠体内才能转化成功，他将高温杀死的S型细菌与R型活细菌混合在培养基中体外培养时，很难发生转化现象。而艾弗里在培养基中加了一定量的抗R型菌株的抗体，在体外就比较容易观察到转化现象。下列相关解释不合理的是（）A.混合培养中不加抗R型菌株抗体时，S型细菌的DNA不易进入R型细菌，很难发生转化B.S型细菌对小鼠免疫力的抵抗力可能更强，因此在小鼠体内容易大量繁殖C.在培养基中R型细菌的竞争力可能更强，因此很难观察到转化现象D.加入的抗R型菌株的抗体抑制了R型菌株的增殖，从而在体外容易观察到转化现象.在鸡中，羽毛斑纹的显现受位于常染色体上的基因C控制，基因型为cc的个体表现为白羽，只有基因C存在时才能显出斑纹；鸡的芦花斑纹、无斑纹分别受Z染色体上的基因B、b控制。让一只纯合白羽母鸡与一只芦花公鸡交配，Fi都是芦花鸡。下列叙述正确的是（）A.在自然条件下，雄性群体中芦花鸡所占比例低于雌性群体B.鸡群体中关于芦花鸡的基因型共有5种C.亲本芦花公鸡可能是纯合子，也可能是杂合子D.让Fi公鸡和母鸡自由交配，根据F2表型及比例可推出亲本白羽母鸡的基因型.“超级工程”北京大兴国际机场的建设中，化学材料发挥了巨大作用。下列有关说法正确的是（）A.所用含乳高强建筑用钢属于新型无机非金属材料.所用石膏板的主要成分属于有机高分子材料C.所用沥青混凝土中的沥青为能消除噪声的燃的衍生物D.所用隔震橡胶垫中的橡胶是加聚反应的产物.富马酸二甲酯俗称防霉保鲜剂霉克星1号，简称为DMF。DMF有毒，对人体有腐蚀性和致过敏性，现在被归为非食用物质，不得在食品（包括面制品）中使用。有关DMF下列说法错误的是（）OCH,0OCH,H,CO

A.DMF分子式为GHQ,B.DMF分子中所有碳原子可能共平面C.DMF既可发生加成反应又可发生取代反应D.lmolDMF完全水解后可与4molNa反应.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应反应的化学方程式书写正确的是（）A.向2mol/LlOOmLNaAlO,溶液中通入标准状况下2.24LCO,气体：A1O；+CO,+2H2。A1(OH)3J+HCO；B.向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀刚好溶解:Ag++2NH,-H2O^[Ag(NH3),]++2H.OC.CuCL溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl?溶液:ACu"+2C「+Cu+2HQ（浓）==2[CuC12]+2H>D.等物质的量Fe2（SO4）pBa（OH）2和HNO,溶液混合:Fe"+3SO；-+4OH-+3Ba"+H+^Fe(OH),J+3BaSO4J+H,0A.X是MnO2.某同学欲利用如图装置制备一定量干燥、纯净的氯气，下列分析正确的是A.X是MnO2B.装置Y用于吸收水蒸气C.装置C.装置D中b管应延伸至接近瓶底D.该套装置缺少尾气吸收装置.助熔剂一般指能降低物质的软化、熔化或液化温度的物质。化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的

主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为22。下列叙述错误的是（）rxx1\/

z/\-W\,Y-W\,Y/%WA.原子半径大小：Y>Z>W>XB.Z的氢化物可与W的氢化物反应C.YW3中的原子均达到8电子稳定结构D.NaYX"是一种常用还原剂12.一种流体电解海水提锂的工作原理如图所示，中间室辅助电极材料（LiMn2O4/Li,.Mn2O4）具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是（）A.第一步接通电源1选择性吸附锂，第二步接通电源2释放锂B.释放锂过程中，中间室材料应接电源负极，发生的电极反应式为LiMn2O4-xe-^Li—MnQa+xLi，C.中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜D.当阴极室得到4.8gLiOH时，理论上附极室产生1.12L气体（标准状况下）13.25C时，某混合溶液中c（HzA）+c（HA-）+c（A2）=0.01mol.由水电离出的c水（H*）的对数lg%（H*）与1g黑?或的关系如图所示。下列淡法正确c（H2A）c（HAJ的是（）

A.曲线L表示Ige水（LT）与1g黑胃的变化关系B.Y点时存在c（H2A）=c（HA）=c（A2-）C.Z点和W点对应溶液的pH均为7D.常温下，0.01molU1Na2A溶液的pH约为10二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14〜18题只有一项符合题目要求，第19〜21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。.如图为氢原子能级示意图的一部分，已知当氢原子吸收能量大于或等于其所在能级与〃=8能级的能级差时，氢原子将电离，吸收的多余能量将转化为电离的电子的动能，相反氢离子俘获电子时，可类似看为电离过程的“相反过程则下列说法正确的是（） 13.6A.当处于基态的氢原子吸收光子能量发生电离时，光子能量必须恰好为13.6eVB.当处于基态的氢原子受到质子撞击时，当质子动能为13.6eV时，氢原子一定会电离C.当氢离子俘获电子形成氢原子时，会以光子形式释放能量，光子最大能量可能大于13.6eVE/eV2 3.4D.当氢离子俘获电子形成氢原子时，会以光子形式释放能量，光子最小能量为0.54eV.如图所示，虚线为未知电场中的一条等势线，实线为带电粒子的运动轨迹,A.A点电势高于B点电势B.粒子在A点时的电势能高于在8点时的电势能C.粒子在A点时的加速度大于在B点时的加速度D.粒子在A点时的动能大于在B点时的动能.如图，塔吊吊起重物的过程中，吊钩将重物竖直吊起的同时，小车带动吊钩沿水平吊臂以恒定速率丫匀速向右运动。第一次重物沿直线ABC运动，直线ABC与竖直方向所成角度为a（图中未标出）；第二次重物沿曲线ABC运动，曲线ABC的中点B处的切线与竖直方向所成角度为仇两次重物都在同一竖直面内运动，则在重物从A运动到C的过程中（）A.第一次的运动时间较短B.第二次的运动平均速度较大C.第一次吊钩竖直方向运动的速度大小恒为‘一cosaD.第二次吊钩竖直方向运动的速度最大值为七tan®.如图所示是一理想变压器，输入电压为Z不变，变压器的原、副线圈的匝数分别为々和内,移动滑动变阻器的滑片，下列说法中正确的是（）RA.向下移动滑片，电流表的示数将变小B.向下移动滑片，电压表的示数将变小C.变压器的最大输入功率为尸=为D.当电流表的示数为4=会时，变压器的输入功率最大.天鹅F是由主星（%Cyg）和伴星gcyg）组成的双星系统，忽略其他星球的影响，该双星系统中两星球绕连线上的某点做匀速圆周运动。现测得两星球球心之间的距离为L运动周期为T,已知主星的质量为伴星的左倍，引力常量为G,则（）A.主星运动的向心力大小是伴星的k倍B.主星运动的半径是伴星的k倍C.伴星运动的线速度大小是主星的k倍D.伴星的质量为挣_.滑板项目是极限运动历史的鼻祖，许多的极限运动项目均由滑板项目延伸而来。如图所示为滑板运动场地的示意图，场地是圆心角为6=120。的圆弧面，A、C等高，8为最低点，滑板与场地之间的动摩擦因数〃=4，且处处相同。现运动员和滑板车一起由A点以一定的初速度沿圆弧面向下滑，且恰能到达C点，重力加速度用g表示。下列说法中正确的是（）A.运动员在C点时的加速度为也84B.运动员在下滑过程中，重力的功率一直在增大C.运动员由A到8过程中与由8到C过程中摩擦力做的功相等D.运动员在整个运动过程中机械能一直在减少20.如图所示，在坐标系xQy中的第一象限存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B；第二象限存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为28,第三、四象限没有磁场。现有一带负电的粒子，电荷量为外质量为机，从x轴的负半轴以丫=孚的速度垂直进入第二象限的磁场中，偏转四分之一个周期后，恰好与静止在y轴上b点（图中未标出）的质量为加、电荷量为先的带正电的粒子发生正碰，时间很短，碰后两个粒子粘在一起，共同进入第一象限，经一次偏转恰好从x轴的正半轴的c点（图中未标出）射出，下列说法正确的是（）A.两个粒子共同进入第一象限中的速度为娶4B.出射点c与入射点。距离为3dC.碰撞损失的机械能为把匚9mD.带负电的粒子从a点进入到两粒子从。点射出的时间间隔为丁21.如图所示的台阶上，两个可视为质点的质量相同的小球P、。由图中台阶的边缘43处以不同的水平速度匕、匕抛出，经过一段时间两球均落在台阶边缘的C点，期间两小球均未落在台阶上。已知&C两点的水平距离为竖直距离的2倍。每级台阶均相同，忽略空气的阻力，则下列说法正确的是（）A.V]:v2=4:1B.小球尸落在C点时，竖直速度与水平速度大小之比为1:1C.小球P、。落在C点时，重力的瞬时功率之比为2:1D.小球P、。落在。点时，速度与水平方向的夹角之比为2:1三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33〜38题为选考题，考生根据要求作答。（-）必考题（11题，共129分）（6分）某同学为了探究合外力做功与速度变化之间的关系，准备了如图所示装置，在桌面上有一根弹簧，左端与固定在桌上的挡板拴接，右端与一个轻质木板拴接，当木板位于桌面右边沿时弹簧恰好处于原长状态。实验操作过程如下：a.现将弹簧压缩到一定位置，将一小球放置在轻质木板中央，释放木板，小球在木板推力下沿水平桌面水平向右运动，在桌面右边沿与木板分离，之后平抛落至水平地面上，落点记为M；b.在木板左侧与挡板间均匀放置2条、3条、4条 同样的弹簧，使每次木板释放位置都一样，重复步骤a,小球落点分别记为M?、M4、……；c.测量相关数据，进行数据处理。（1）若为得到做功与速度变化量关系，需要测量下列物理量中的（填正确答案标号）。A.小球的质量加B.弹簧的劲度系数左 C.弹簧形变量ArD.桌面到地面的高度力（2）将几次实验中木板对小球做功分别记为叱、吗、吗、……，小球抛出点到落地点的水平距离分别记为4、$2、$3、S」、 。则应以W为纵坐标、为横坐标作图，才能得到一条直线。（3）由于小球与桌面之间的摩擦不能忽略，则由此引起的误差属于（填"偶然误差''或"系统误差”）。（9分）实验小组用图甲所示电路来测量待测电阻尺的阻值，图中《为标准电阻（%=30C）,APA2可视为理想电流表，S为开关，R为滑动变阻器，E为电源。回答下列问题:图乙图乙（1）先用多用电表欧姆挡粗测段的阻值，选择的倍率为“X1”，示数如图乙所示,则读数为___c。（2）按照图甲所示的电路图，用笔画线代替导线在图丙中连接好实物图。（3）将滑动变阻器的滑动触头置于（选填“最左端”“最右端”或“中间位置”），闭合开关S,改变滑动变阻器滑动触头的位置，记下两电流表的示数分别为小如则待测电阻&=（用&、Q3表示）。（4）为了减小误差，改变滑动变阻器滑动触头的位置，多测几组小4的值，作出/2-乙关系图象如图丁所示，可得待测电阻凡=Q；考虑到实际上电流表A1有内阻，待测电阻阻值的计算结果与真实值相比（选填“偏大”或“偏小（12分）如图所示为把货物运送到车上，在车前架设一长2.35m与水平面夹角为37。逆时针匀速转动的传送带，现将一质量为10kg的货物以速度%=6m/s从传送带底端滑上传送带。已知传送带的速度为v=2m/s,货物与传送带间的动摩擦因数〃=。6,重力加速度g=10m/s2,货物可视为质点。（1）计算说明该货物能否被运送到车上；（2）从货物滑上传送带到离开传送带因摩擦而产生的热量。（20分）如图所示，倾斜平行金属导轨他与8间的距离为2L,导轨平面与水平面间的夹角。=37。，足够长的水平平行导轨所与G”间的距离为3两组导轨间由导线相连并固定，图中虚线以下的倾斜导轨和水平导轨均处于垂直导轨平面向下的匀强磁场中（图中未画出），两磁场磁感应强度大小为8,导体棒〃垂直放置在水平导轨上，现将导体棒a从虚线上方距虚线处垂直于导轨由静止释放，两根匀质导体棒质量均为〃3接入电路中的电阻均为R,不计其他各处电阻，导体棒。未到两组导轨连接处时已达到稳定状态。已知倾斜导轨虚线以上部分和水平导轨均光滑，导体棒a与倾斜导轨虚线以下部分间的动摩擦因数〃=0.75,导体棒与导轨接触良好，sin37=0.6,cos37=0.8,重力加速度为g。求:（1）导体棒b在磁场中运动的最大加速度；（2）导体棒a在倾斜导轨上达到稳定状态时导体棒b的速度大小;（3）导体棒a经过两组导轨连接处（无能量损失）之后通过导体棒。的电荷量及导体棒a上产生的热量。

(14分)钮具有“现代工业味精”之称，主要应用于钢铁、冶金、航空、电子等领域，是发展现代工业、国防和科学技术不可或缺的重要金属材料。从石煤中提取机的流程如图所示:提取机的流程如图所示:已知：①石煤的主要成分及含量如表所示物质V。vo2SiO2CaCO3FeS2A12O3含量/%3~42~355-6522-282~3<1②低价锐易被氧化，高价乳易被还原，酸浸液中机的存在形式为VO；,有很强的氧化性。③P204是一种酸性萃取剂，可与金属离子发生络合，锐的存在形式为VO"。④VOSO4难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：(1)焙烧过程中除硫的化学方程式为o(2)提高“酸浸”中浸取率的措施有o(3)观察分析“酸浸”中硫酸用量及酸浸时间图像，最佳硫酸用量为25mL,原因是,酸浸时间最佳为o15 20 25 30 35硫酸用量15 20 25 30 35硫酸用量/mL甲硫酸用量对钢浸出率的影响553 4 5 6时间/h乙浸出时间对钿浸出率的影响706560%/距羽期(4)萃取前浸出液需要处理，写出VO；发生的离子方程式：(5)写出加入NaClO、的作用：o(6)第二次用硫酸浓度要大，目的是o(7)沉机的主要反应为6(VO2)2SO4+(NH4)2S04+(7+〃)HQ—（NHJYQ".〃（HQ）J+7HA。,，所得沉淀为多钮酸钱，俗称红矶，经干燥后煨烧，可得到产品，煨烧的主要反应的化学方程式为。（15分）苯乙月青是一种重要的精细化工产品，主要用于农药、医药、染料和香料中间体的生产。相关科研机构对苯乙精的生成方法提出改进，使其生产效率进一步提高，同时降低了反应中有毒物质的逸出。相关物质性质:物质名称相对分子质量颜色、状态溶解性沸点/C毒性苯乙精117无色油状液体，密度比水大难溶于水，溶于醇233.5有毒氯化羊126.5无色或微黄色的透明液体微溶于水，混溶于乙醇179.4有毒氟化钠49白色结晶颗粒或粉末易溶于水1496剧毒二甲胺45无色气体，高浓度有类似氨的气味易溶于水，溶于乙醇6.9有毒反应原理：CH2C1（氯化节）+NaCN殳'三 （革乙揩）+NaCl主要装置:实验步骤：①向仪器a中加入氯化羊25.3g,缓慢加入适量二甲胺水溶液，放入磁子搅拌。②安装好球形冷凝管、恒压漏斗及温度计，开启冷凝水，并对仪器a进行加热至90℃o③向恒压漏斗中加入30%氟化钠水溶液49.0go④控制滴加速度与反应温度，使反应在90±5℃下进行。⑤滴加结束后，加热回流20小时。⑥反应结束并冷却至室温后，向混合物中加100mL水，洗涤，分液。⑦往得到的粗产物中加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，倒入蒸锵烧瓶中，弃去CaCl2,进行减压(2700Pa)蒸储，收集115〜125℃储分，得到产品无色透明液体22.3go回答下列问题：(1)若反应中缺少二甲胺，相同条件下几乎没有产品得到，说明二甲胺在反应中起到的作用。(2)反应温度控制在90±5℃的原因可能是o

(3)进行分液操作时产品在混合物(填“上层”或“下层”)，分液时的具体操作为将分液漏斗放置在铁架台铁圈上静置至油、水层分层且界面清晰，式。以分压表示，分压=总压X物质的量分数）。（3）CO2与凡反应生成CHQH、乙烯的过程中还存在副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A"=M1.2kJ/mol,若在绝热、恒容的密闭体系中进行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到;时刻达到平衡状态的是 （填序号）。CO2转化为PC塑料。通过控制变量探究生产环状碳酸酯（PC）的适宜条件，各―产率。选择性I3 4―产率。选择性I3 4 5t/h(D)反应时间%;要阜瑞908090 100110120130)40T/T.(C)温度（4）根据图A、B、C、D可知，CO,合成PC的适宜条件为催化剂的质量为0.15g,温度℃、压强MPa；反应时间选择5h的原因是。从绿色化学的角度看，此反应的优点是。（5）为了降低大气中CO,含量，你认为化学技术上需要克服的难题除了研究合适的催化剂之外，还要解决（写一种即可）。（10分）（CaCO,+COz+HqfZHCOj+CaK）风化的产物，虽对植物生长代谢有很多负面影响，但也有积极作用。如HCO,在干旱等逆境胁迫下可作为植物短期的碳源，促进气孔打开，恢复光合作用，还能通过影响葡萄糖代谢增强植物的抗逆能力，HCO,对植物光合作用的回补效应如图所示（PGA：3-磷酸甘油酸；RuBP：核酮糖1,5-二磷酸）。回答下列问题：（1）图中显示了在叶绿体中发生的反应，其中应该是一种五碳化合物。（2）研究表明HCO：、也可为光反应部位提供电子，电子经传递，可与结合生成NADPH,NADPH为暗反应提供了,缓解了光合器官“空转”，促进植物碳同化顺利进行。（3）强烈的岩溶作用促进了干旱、高重碳酸盐、高pH等喀斯特逆境的形成，导致植物叶片气孔关闭，抑制了光合作用。除（2）所述原因外，据图分析喀斯特逆境下土壤中高HCO,回补植物光合作用的其他原因：。（4）植物主要的葡萄糖代谢途径包括糖酵解途径和磷酸戊糖途径。糖酵解途径是葡萄糖被分解为丙酮酸的过程，该过程的场所（填“是”或“不是”）线粒体。磷酸戊糖途径可产生NADPH,从而促进光合作用、氮代谢等多种生理过程的进行。推测逆境下HCOj可能促使植物优先选择途径以增强植物的抗逆能力。（8分）近几年来，甲地出现了土地盐碱化和植被退化的现象，乙地连年种植小麦，其产量逐年降低。对两地进行生态治理，具有重要意义。请运用生态学知识回答下列问题：2019感动中国十大人物之一钟扬，曾率领团队在青藏高原进行调查，发现此地野生动植物种类繁多，主要体现了生物多样性中的多样性，该团队为国家种质库收集了数千万颗植物种子，尽管对其中大量种子的用途并不了解，但我们还是要加以保护，是因为它们存在价值。（2）甲地分布着碱蓬、怪柳和刺槐等多种植物，其主要种间关系是。碱蓬根部细胞液中贮存着大量Na+,使其耐盐碱，原因是o（3）生态学家建议在乙地进行合理轮作（轮作是指在同一块田地上，有顺序地在季节间或年间轮换种植不同作物的种植方式），这样有利于农作物长期高产。请分析原因：（答出两点即可）。（10分）内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，请参照表中内容完成表格。内环境主要组成血浆淋巴(1) 内环境理化性质（2） 、酸碱度、温度等内环境的作用(3) 稳态的实质(4) 内环境稳态失调（组织水肿的原因）过敏反应导致血浆蛋白渗出(5)组织细胞局部代谢增强32.（11分）眼睛的颜色，特别是虹膜的颜色是由虹膜组织的色素沉淀及分布决定的。虹膜异色症是一种身体异常状况，指两眼的虹膜呈现不同颜色的性状，据研究，虹膜颜色由常染色体上的三对基因A/a、B/b、D/d决定，具体机理如图所A基因B基因D基因b基因fb酶啦」 ' '黑色A酶棕色B酶蓝色D晦褐色色素或

色素一色索―1k色素一者灰色色素已知群体甲（控制虹膜颜色基因组成均相同，且体细胞含有dd）虹膜颜色为蓝色；群体乙（控制虹膜颜色基因组成均相同，且体细胞含有aa）和群体丙（控制虹膜颜色基因组成均相同，且体细胞含有DD）虹膜颜色均为黑色，如果上述三个群体男女随机婚配，后代表现型及比例如表所示。婚配组合Fi表现型F2表现型及比例甲X丙一只眼虹膜颜色为褐色，另一只眼虹膜颜色为灰色双眼虹膜颜色全部蓝色：褐色或者灰色：全部黑色=1:2:1乙X丙一只眼虹膜颜色为褐色，另一只眼虹膜颜色为灰色双眼虹膜颜色全部黑色：褐色或者灰色=7：9（1）据图分析，基因控制虹膜颜色性状的方式是,基因A和基因a是等位基因，故它们是位于同源染色体 位置上控制的基因，其本质区别是（2）如图为群体甲和群体丙随机婚配后，所得Fi部分基因和染色体相对位置示意图，在图中标出基因A/a、B/b可能的位置。（3）群体甲、乙控制虹膜颜色相关的基因组成分别为、；如果群体甲和群体乙婚配后产生的Fi再随机婚配，预测F2的表现型及比例为0（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理一选修3-3】（15分）（1）如图所示，假设某个循环过程由一个等温过程和一个绝热收缩过程（C-OfA）组成，则一定量的理想气体在该循环过程违反了（填“热力学第一定律”或“热力学第二定律”）。若（CfOfA）为导热收缩过程,则在这过程中一定量的理想气体（填“从外界吸收热量''或"向外界放出热量，，），其内能（填“先增大后减小”或“先减小后增大”）。PA(2)为验证铝制饮料罐的体积，某同学设计了如下装置测量体积，向一个空的铝制饮料罐中插入一根透明吸管，接口用蜡密封，在吸管内引入一段长为的油柱。已知吸管内部粗细均匀，横截面积为S,吸管的有效长度为/,外界大气压为％,油柱的密度为p,当温度为工时，油柱静止时离瓶口的距离为4(4+%</)；当把饮料罐浸在温度为刀的热水中，油柱静止时距离罐口的距离为4(4+4</)。(i)求铝制饮料罐的容积为匕？(ii)另一位同学提出可直接将饮料罐竖直放置(罐口向上)，测量此时油柱离罐口距离即可求出罐口容积，请问是否可行？34」物理一选修31](15分)(1)下列有关光学现象说法正确的是。A.夏天阳光透过树叶在地面上形成圆形亮斑属于小孔成像现象B.儿童玩具泡泡机喷出的气泡呈现彩色属于光的干涉现象C.光的偏振现象说明光是纵波D.刮胡须的刀片的影子边缘模糊不清是光的衍射现象造成的E.白光通过三棱镜后在光屏上出现彩色条纹是光的干涉现象（2）一列简谐横波沿x轴方向传播，A、B为x轴上两点，平衡位置坐标分别/=2m、4=8m,如图甲所示，A8两处质点的振动图像如图乙所示。求：（i）0.2~2s内质点A通过的路程;（ii）该列简谐波的波速。35.［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）“天问一号''着陆火星，"嫦娥五号''采回月壤，探索宇宙离不开化学。银铢合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铢Re,熔点仅次于鸽，是稀有金属之一，地壳中锌的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。（1）银原子价层电子表示式为,在元素周期表中，铢与镒在同族，铢在元素周期表中的位置是。（2）殊易形成高配位数的化合物如ReJCO%。，该配合物中（填元素符号）提供孤对电子与锦成键，原因是,imolRe2（CO）“‘中有mol配位键。（3）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌［ZnCO/3Zn（OH）2］薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为CO；的空间构型为（用文字描述）。与CO；互为等电子体的分子是（写一种即可）。（4） 分子中碳原子的杂化类型为,O~CHJ匕

£^-nh2£^-nh2的熔点沸点（填“高”或“低”），原因是（5）三氧化铢晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/mol,晶胞密度为%/cn?,氧原子配位数为，铢原子填在了氧原子围成的（填“四面体”“立方体''或“八面体”）空隙中，该晶胞的空间利用率为（铢的原子半径为％pm,氧原子半径为6Pm,列出计算式）。36」化学一选修5：有机化学基础］（15分）诺卡酮（Nootkatone）是葡萄柚的风味和香气的主要原因，也是一种针对蚊子和白蚁的环境友好驱虫剂。下面是诺卡酮的合成路线：已知：①已知：①RCH?Br 山>RCH2cH(COQCH、)2x-coch2coohRCOCHCOOCH,ICH2CH2COCH3X:-OH,烷基(3)RCOCHCOOCH,ICH2CH2COCH3请根据要求回答下列问题：（1）诺卡酮的分子式为。（2）化合物A的键线式为C中官能团的名称是,F到H的反应类型是oD生成E的化学方程式是o（5）乙二醇的作用为06）F有多种同分异构体，符合下列条件的有种。①能与FeCl,溶液发生显色反应②Imol该物质与足量金属Na反应可生成3gH2③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2：2:2:9O（7）请写出由己二酸［HOOC（CHJCOOH］制备环戊酮（人）的合成路线:.［生物——选修一：生物技术实践］（15分）鼎丰腐乳在上海奉贤已有近150年的历史，以其独特的工艺，细腻的品质，丰富的营养，可口的风味而深受广大群众的喜爱，被西方誉为东方奶酪。腐乳制作主要步骤如下：（1）在腐乳制作过程中需接种菌种，这些菌种中起主要作用的是毛霉菌（属于真菌），与细菌相比主要差异是oA.有无核糖体 B.有无细胞结构C.有无成形的细胞核 D.有无细胞质（2）晾制的豆腐块为毛霉菌的生长提供的主要营养物质是0（3）菌种是发酵的关键，如果有杂菌污染则表现出生化功能的变化从而影响腐乳品质，因此配制培养基挑选出所需的毛霉菌菌落显得尤为重要，配制的培养基是OA.低盐的液体培养基 B.高盐的液体培养基C.低盐的固体培养基 D.高盐的固体培养基（4）根据菌落特征鉴别毛霉菌时，能够观察的菌落特征有o（多选）A.形状 B.颜色 C.边缘 D.表面

（5）腐乳的营养丰富，是因为大分子物质经过发酵作用分解成易于消化吸收的小分子物质，下列属于水解反应的是=①蛋白质+水T氨基酸②ATP-ADP③核甘酸T核酸④葡萄糖T乳酸A.①② B.②③ C①④ D.②④（6）不同的毛霉菌都能分泌脂肪酶，但研究发现以每克菌体计算，两种菌降解脂肪的能力有所不同，对此现象合理的假设是。.［生物——选修三：现代生物科技专题］（15分）CreAxP系统能够实现特定基因的敲除，其技术过程如图1所示。科学家把几种荧光蛋白基因和Cre酶能识别并切割的序列（勿/1和/oxP2）串在一起，构建如图2所示的表达载体T,在Cre酶的帮助下，一部分荧光蛋白基因会被随机地“剪掉”，而剩下的部分得以表达，这样就可以随机呈现不同的颜色。这种利用荧光蛋白“点亮”神经元的大脑成像技术被称为“脑彩虹”，能帮助科学家了解大脑。loxP待敲除班因loxP脑组织特异性 ［＞/oxPl A垢8DNA—袤达的电动?M 红色荧光黄色荧光蓝色荧光蛋白基因蛋白基因蛋白基因注：仅表达与启动子相邻的荧光蛋白基因。图2（1）构建表达载体T需要用到酶，常用法将表达载体T导人小鼠的中，获得细胞中含一个表达载体T的转基因小鼠a（不含Cre酶）。小鼠a的脑组织细胞和其他组织细胞的色彩分别是和o（2）已知两个bxPl之间或两个/oxP2之间的基因，最多会被Cre酶敲除一次。研究者将Cre酶基因与病毒基因重组构建Cre病毒，然后将Cre病毒注入小鼠A体内，出现“脑彩虹''现象，小鼠A的一个脑细胞的色彩为。（3）利用上述技术可以培育能够在一个细胞内随机出现两种颜色的“脑彩虹”小鼠，请依据题目信息，简要写出设计思路：o答案及解析.答案：D解析：洋葱鳞片叶内表皮细胞不含色素有利于对DNA和RNA进行染色和观察,因此通常选用紫色洋葱鳞片叶内表皮观察DNA、RNA在细胞中的分布；洋葱根尖分生组织细胞在固定或解离过程中死亡，不能观察到某个细胞有丝分裂过程；用低温处理洋葱根尖分生组织细胞，可以抑制纺锤体的形成，但不能抑制着丝点的分裂；洋葱细胞有丝分裂末期和减数分裂末期均形成细胞板。.答案：C解析：本题考查实验材料的选择。洋葱内表皮细胞没有颜色，利用甲基绿和吐罗红混合液染色，可观察细胞中DNA和RNA的分布，A正确；黑藻幼叶细胞中含有叶绿体，叶绿体为绿色，有利于观察细胞质的流动，而幼根细胞是无色的，不容易观察到细胞质的流动，B正确；过氧化氢在高温条件下易分解，故探究温度对酶活性的影响时不宜选用过氧化氢酶，C错误；根尖分生区细胞在上午10时左右分裂旺盛，而根尖其他部位的细胞不能分裂，所以利用洋葱根尖作为观察有丝分裂材料时应考虑取材时间和取材位置，D正确。.答案：B解析：本题主要考查水的生理功能。萌发的种子和癌变的细胞代谢旺盛，自由水与结合水的比值会增大，A正确。气温由10℃升到15c时细胞代谢增强，细胞中自由水与结合水的比值会上升，B错误。线粒体基质中可以进行有氧呼吸的第二阶段，水作为反应的原料；线粒体内膜可以进行有氧呼吸的第三阶段，水是反应的产物，C正确。结合水是细胞结构的重要组成成分，植物体内结合水的比例升高会增强抗逆性，故抗干旱、抗盐碱的植物结合水含量多，D正确。.答案：C解析：由题可知，眼镜蛇的毒液是神经毒液，具有神经肌肉传导阻滞作用，有可能作用于突触后膜的神经递质受体，使神经递质失去与肌肉细胞受体结合的机会，从而影响兴奋在神经细胞和肌肉细胞间的传递，A合理；毒液也可能作用于突触小体，抑制突触小泡释放神经递质，从而影响兴奋的传递，B合理；若毒液作用于突触间隙，抑制神经递质的正常分解，则可能引起呼吸肌持续收缩，不会引起呼吸肌麻痹，C不合理；毒液可能作用于轴突的Na+、K+通道，影响动作电位在轴突上的传导，D合理。.答案：A解析：本题考查肺炎双球菌转化实验的相关知识。未加抗R型菌株的抗体的混合物培养基中，S型细菌的DNA会进入R型细菌细胞中，使R型细菌转化形成S型细菌，但是可能由于在体外培养条件下，R型细菌在竞争中处于优势，转化形成的S型细菌被淘汰了，故很难观察到转化现象，A符合题意，C不符合题意;由题干可知，S型细菌对小鼠免疫力的抵抗力可能更强，转化生成的S型细菌在小鼠体内容易大量繁殖，B不符合题意；艾弗里在培养基中加了一定量的抗R型菌株的抗体出现了转化现象，说明加入的抗R型菌株的抗体抑制了R型菌株的增殖，从而在体外容易观察到转化现象，D不符合题意。.答案：D解析：由题意可知，对于雄性群体，当基因型为C—ZBZB和C_ZBZb时表现为芦花鸡，对于雌性群体，当基因型为C_ZBw时表现为芦花鸡，雄性群体中芦花鸡所占比例高于雌性群体，A错误；芦花鸡的基因型分别是C_ZBzB、C_ZBzb和C_ZBW,共6种，B错误；由于E全是芦花鸡，因此亲本芦花公鸡的基因型是CCZBZB,C错误；纯合的白羽母鸡基因型是ccZBw、ccZbW,CCZbW,三种基因型的个体与基因型为CCZBZB的个体杂交，Fl都全为芦花鸡，Fl自由交配，F2表现型及比例见表格：亲本基因型Fi基因型F2表现型及比例ccZBWxCCZBZBCcZBZB>CcZBW芦花鸡：白羽鸡=3：1,雌、雄中均是该比例ccZbWxCCZBZBCcZBZ\CcZBW芦花鸡：白羽鸡=9：7CCZbWxCCZBZBCCZBZ\CCZBW芦花鸡：白羽鸡=3：1,白羽鸡只出现在雌性中故根据F2表现型及比例可推出亲本白羽母鸡的基因型，D正确.答案：D解析：含钢高强建筑用钢为合金，属于金属材料，A错误；石膏板的主要成分是石膏，即硫酸钙，硫酸钙为无机化合物，不属于有机高分子材料，B错误；沥青是一种防水、防潮和防腐的有机胶凝材料，是由不同分子量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物，C错误；橡胶是二烯烽发生加聚反应生成的有机高分子材料，D正确。.答案：A解析：DMF分子式应为GHQ,,A错误；DMF分子中含有/C=C（和［,则所有碳原子可能共平面，B正确；DMF分子中含有碳碳双键可发生加成反应，含有酯基可发生水解反应(取代反应)，C正确；1molDMF水解后生成Imol丁烯二酸和2moi甲醇，则可与4moiNa反应，D正确。.答案:B解析：NaAQ和CO2物质的量比是2:1,反应的离子方程式是2A1O；+CO2+3H2O=2A1(OH)J+CO^,A错误；银氨溶液配制的离子方程式是Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH,)2]++2H2O,B正确；CuCl,溶于浓盐酸，加入铜屑并△加热，生成HCuCl2溶液，浓盐酸是完全电离的：Cu2++Cu+4Cr—2[CuC12]\C错误；假设三者参加反应的物质的量都是3mol,则氢氧化钢和硝酸都反应，硫酸铁有剩余，离子方程式是Fe"+3SO：+60H+3Ba2++3H+=Fe(OH),I+3BaSO4J+3H2O,D错误。.答案：D解析：浓盐酸与MnO,反应需要加热，A项错误；丫是饱和食盐水，作用是除去Cl?中混有的HC1气体，B项错误；。2密度比空气大，应使用向上排空气法收集，a管应延伸至接近瓶底，C项错误；M有毒，应有尾气吸收装置，D项正确。.答案：C解析：根据题意可推知X、Y、Z、W依次为H、B、N、F。原子半径大小：B>N>F>H,A正确；NH、与HF反应，B正确；BF,中B原子未达到8电子稳定结构，C错误，NaBH,中H的化合价为具有还原性，是一种常用还原剂，D正确。.答案：B解析：第一步接通电源1,中间室为阴极，发生反应Li,_tMn2O4+xe-+xLit=LiMn2O4,选择性吸附锂，第二步接通电源2,中间室为

阳极，发生反应LiMnO-xe--Li-Mna+xLi+,释放锂，故A正确；释放锂过程中，发生的电极反应式为LiMn204Te-Li-Mnq+xLi*,该反应为氧化反应，故中间室材料应接电源2的正极，故B错误；根据图示，第一步选择性吸附锂过程中阳极室中的锂离子向中间室移动，第二步释放锂的过程中锂离子移向阴极室，所以中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜，故C正确；当阴极室得到4.8gLiOH时，即生成0.2molLiOH,由电子守恒可知，电路中转移0.2mol电子，阳极室电极反应式是2HQ-4e--4H++OJ,产生氧气的体积是-^-x22.4L=1.12L（标准状况下），故D正确。.答案：D解析：选项A,当怆%（仁）=-5时，溶液的pH等于9,H2A的第一步电离常数大于第二步电离常数，故在pH相同时，斗”I大于萼工，则横坐标数值大c（H2A）c（HA）的代表第一步电离，所以曲线L表示lg%（H+）与检管?的变化关系，A项错误；选项B,丫点时，IgJ !和馆均不为0,所以三种粒子浓度不可能c（H2A）c（HA）相等，B项错误；选项C,曲线L上的W点左侧溶液为酸性，W点溶液为中性,c（A2-）当1g——^c（A2-）当1g——^=1时,

c（HA）为A?-和OFT,呈碱性，C项错误；选项D,根据图象可知,Ige水（H+）=-5,溶液中c（H）TormolI?,所以、c（A、c（A2~）xc（H+）心H2A ~=10xl0'9=108,c（HA）xc（0H）因为c（HA-）ac（OH-）,c（A2-0.01molU1,故。（0田卜1。7moLIji,溶液的pH约为10,D项正确。.答案：C解析：氢原子吸收光子能量发生电离时，其吸收的光子能量大于或等于其所在能级与〃=8能级的能级差，选项A错误；当质子撞击氢原子时，质子的动能只有部分会被氢原子吸收，所以氢原子并不一定会电离，选项B错误；当氢离子俘获电子形成氢原子时，相当于电子从〃=8能级向低能级跃迁，当电子初始动能为零时，释放光子能量为能级差当电子在〃=8能级处动能不为零时，从〃=8能级跃迁到”=1能级时释放能量将大于13.6eV,选项C正确，氢原子的激发态并不只有5个，选项D错误。.答案：B解析：电场线与等势线相互垂直，曲线运动的物体所受合力指向轨迹凹侧，速度沿轨迹切线方向，假设粒子从A到B运动，作出图像如图所示，由于带电粒子的电性未知，故无法判断电势的高低，选项A错误；粒子若仅在电场力的作用下从A到8运动，则电场力与速度方向的夹角是锐角，故电场力做正功，电势能减少，动能增加，假设粒子从B到A运动，电场力做负功，电势能增加，动能减少，选项B正确，D错误；由于电场线的分布未知，无法判断电场强度的大小，即加速度大小无法判断，选项C错误。解析：由于小车带动吊钩沿水平吊臂以恒定速率u向右运动，所以两次重物水平方向上做一样的匀速运动，时间相等，故A错误；两次运动的总位移和时间都相等，平均速度也相等，故B错误；第一次重物沿直线ABC运动，说明竖直方向上也做匀速运动，根据速度的分解可求得吊钩竖直方向速度大小恒为‘二，tana故C错误；第二次重物沿曲线ABC运动，说明竖直方向上做变速运动，在B点速度最大，根据速度的分解可求得吊钩竖直方向速度最大值为一），故D正确。tan，.答案：D

解析：根据欧姆定律有公R解析：根据欧姆定律有公R+qR+RR+R,生Uu0‘2=n\Y1,当滑片下移时，R减小，故4增大，则〃，增大，故电压表R+N+产&示数增大，B错误；又因为乙=公/2,所以电流表的示数增大，A错误；根据/>=4/1-//)=-凡)-£]+标可知，当乙=费时，变压器有最大输入功率，且最大输入功率为尸=萼，C错误，D正确。4Ao.答案：C解析：双星彼此间的引力提供各自运动的向心力，向心力大小相等，故A错误;设伴星质量为机，双星的角速度相等，由公式一口一=&m1/;=研/与可得G=依，伴星运动轨迹的半径是主星的左倍，故B错误；由公式v=s可得匕=网，伴星运动的线速度大小是主星的左倍，故C正确；因为八+4=心3=?联立上述4兀*公式得'"=〃•+1)G产,故D错误。.答案：AD解析：对运动员在。点受力分析有mgsin60-〃mgcos60=,也，解得a=3~g,选4项A正确；在下滑到最低点8时，此时以L"g,则重力的功率为零，所以重力的功率先增大后减小，选项B错误；运动员由4到C过程中，在同一等高处右边的速度始终大于左边的速度，则其对右边圆弧面的压力始终大于对左边圆弧面的压力，故运动员在右边圆弧面受到的摩擦力始终大于在左边圆弧面受到的摩擦力，因此右边摩擦力做的功大于左边摩擦力做的功，选项C错误；由于摩擦力一直做负功，所以运动员的机械能一直在减少，选项D正确。.答案：AC解析：两个粒子相碰，时间很短，故动量守恒，则有山=2mw，解得匕=学眩，A5mniy正确；带负电的粒子在第二象限磁场中的运动轨迹半径为r=一启=鼻4,碰后两C]X/ 、Z.1TTV个粒子在第一象限磁场中的运动轨迹半径4=丁力=4]，由题可知两个粒子在c2qxB39点的出射方向一定与X轴垂直，故C点与。点的距离为"'=r+/；=；"，B错误；碰撞损失的机械能为AE只命-!x2叫=字或，c正确；带负电的粒子在第二2 2 9m7TTHITini象限运动了四分之一个周期，则有L7x右一=右-,碰后两个粒子在第一象限42dxq4Bq也运动了四分之一个周期，则有“%将黑=黑，故带负电的粒子从a到。qdx乙q乙aq运动的总时间为瓜=，+%=藐-,D错误。4Bq.答案：BC解析：由于两球均做平抛运动，则在竖直方向有〃=；g/，水平方向有毛=3,整理得%=毛旧，又由题图可知小球尸、Q的竖直位移之比为4:1,水平位移之比为4:1,所以匕：%=2:1,A错误；设8、C两点的竖直距离为x,则8、C两点的水平距离为2x,4C两点的水平距离为8x,竖直距离为4x,对小球「有4x=；gf：、8x=贴，解得乙=2沪、匕=2、函，则小球P落在。点瞬间的竖直速度2 Vg为。=以=2屈，所以小球P落在C点时竖直速度与水平速度大小之比为1:1,B正确；由A、B选项的解析可知，小球Q的初速度为匕=廊、〜=再，则两球落在C点时速度与水平方向的夹角均为45。，即夹角之比为1:1,D错误；小球落在C点时，重力的瞬时功率为尸=mgv,,则6：?=%：%=2」，C正确。.答案：(1)AD?(3)系统误差解析：(1)小球离开桌面后做平抛运动，竖直方向运动有6=gg/，可计算出平抛运动的时间，再根据小球抛出点到落地点的水平距离s=R,可计算出小球离开桌面时的速度，因为所以还需知道小球质量才能知道小球动能，从而得出弹簧对小球做的功，选项AD正确；不需要知道弹簧的劲度系数，B错误；弹簧的条数与弹簧对小球做功大小成正比，因此并不需要知道弹簧形变量Ax,选项C错误。(2)根据人=枭产和s=咿，可得片合力做功与动能的变化量成正比，所以做功卬与产成正比，故应以W为纵坐标、$2为横坐标作图，才能得到一条直线。一般来说，从多次测量揭示出的实验误差称为偶然误差，不能从多次测量揭示出的实验误差称为系统误差。由于小球与桌面之间的摩擦不能忽略，则由此引起的误差属于系统误差。23.答案：(1)23(2)如图所示(3)最右端；4JR24；偏大解析：(1)由欧姆表读数规则可知，读数为23C。(3)为了电路安全，防止电流过大，闭合开关前，应将滑动变阻器的滑动触头置于最右端；流过定值电阻用的电流为/2-/一由并联电路电压规律可得/_/1风=(1)&),可得待测电阻凡=号」/。(4)由4=与人/可得/2=&詈/|,图象的斜率为4=当产，可得段=24C,考虑到实际上电流表A1有内阻，待测电阻阻值的计算值是待测电阻的真实值与电流表A1内阻之和，待测电阻阻值的计算结果比真实值大。24.答案：(1)见解析(2)42J解析：解：(1)货物滑上传送带的速度大于传送带的速度，则货物所受滑动摩擦力沿传送带向下，由牛顿第二定律有磔sin37+F,=maQ其中滑动摩擦力号=〃6=〃mgcos37②联立①②式得货物的加速度q=10m/s2取。时刻，货物与传送带共速，有丫=%-砧③解得％=0.4s在：时间内，货物运动的位移士=亨乙=1.601④共速后，货物所受滑动摩擦力沿传送带向上，由牛顿第二定律有mgsin31—Ff=ma2⑤联立②⑤式得货物的加速度大小％=2m/s2,设货物能滑到传送带的最高点，且到最高点的速度为/有v,z-v2y^5（3）niy[^LmgLIobF52y^5（3）niy[^LmgLIobF5-150解析：（1）导体棒a在进入磁场前瞬间，有滔电电/导体棒a进入磁场后有F仑=mgsin0-pmgcos3-F^由题意得〃?gsin6=fimgcos9可知导体棒。刚进入磁场时速度最大，感应电动势最大，为E—2BLV解得U=lm/s,即货物被运送到传送带顶端的速度为/=lm/s,所以货物能被运送到车上。（2）4时间内，货物与传送带间的相对位移为0=三「％=0.8m⑥乙后到货物被运送到传送带顶端用时=誓=。-5s⑦G时间内，货物与传送带的相对位移为S?=%-等J=025m⑧全程因摩擦而产生的热量Q=、（S|+S2）=〃mgcos37.（S|+S2）=42J.答案：（1）阿B可mRF回路中的电流为/m=^Z/\导体棒b受到的安培力即合外力的最大值为Fm=BImL导体棒b在磁场中运动的最大加速度为qn=组=也=匣驾mmRmR（2）导体棒a在倾斜导轨上达到稳定状态时，回路中电流为零，设导体棒a、b的速度分别为匕、%则有284=BLv2设a棒减速过程中回路中的平均电流为7减速过程中对a棒有-2BlLt=m（Vl-v）对b棒有BiLt=mv2解得稳定时b棒速度大小为匕=白匣2 5（3）。棒运动到水平导轨后做加速运动，接入电路的电阻变为原来的一半，b棒做减速运动，系统稳定时两者速度相等贝U有mv}+mv2=2mv^a棒上产生的热量为Q= 力嗑）=例对a棒有bp=mu共-7nM=七，'=2''"烟礼’3R通过a棒的电荷量为口=竺处」=吆闻3R\OBL.答案：（1）4FeS,+11O22Fe2O3+8SO2（2分）（2）增大硫酸浓度，加热，将焙烧后产物粉碎（填写一种即可，2分）（3）浸出率适宜，且第一次加硫酸不宜过多，避免后续加氨水调pH时用量太多，所以选择25mL（2分）5h（l分）（4）4H++2V0；+Fe;^Fe"+2VCJ2++2HQ（2分）（5）将VO"氧化为VO；（2分）（6）提高帆的浸出率（1分）

(7)((7)(NH4)2V12O3l-nH2O高温6V2O,+2NH3T+(n+1)H,O(2分)解析：（1）焙烧过程中石煤与氧气反应，高温煨烧后发生多个反应，其中除硫反高温应的化学方程式为4FeS?+1 +8SO2。（2）提高“酸浸”中浸取率的措施有增大硫酸浓度，加热，将焙烧后的产物粉碎。（3）硫酸用量为20mL时，浸出率为35%左右，25mL时浸出率为60%左右，30mL时浸出率小于70%,且加酸量不能过多，否则后面加入氨水调节pH时耗碱过多；由图乙可知，酸浸时间最佳为5h。（4）萃取剂P204萃取四价锐的能力比五价锐要强，发生反应的离子方程式为4H*+2VO；+Fe=Fe2++2VO2++2H,Oo（5）产品中锐为+5价，要用NaC。将VO"氧化为VO；。（6）第二次用硫酸浓度要大，目的是提高帆的浸出率。（7）红矶经干燥煨烧后生成VQs的化学方程式为（NH4）2V12O3,nH,O6V,O5+2NH,T+（n+l）H-,O。27.答案：（1）催化（2分）（2）便于控制反应速率、为催化剂二甲胺的最适温度（2分）（3）下层（1分）打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油、水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出（3分）（4）吸收水分，干燥产品（2分）（5）有机物受热易分解，使苯乙月青纯度和产率降低（2分）（6）95.3%（3分）解析：本题考查苯乙月青制备实验，涉及实验仪器使用、实验基本操作、实验过程分析、产率计算等。（1）反应中加入的二甲胺，不是该反应的反应物或生成物，且无二甲胺时几乎不发生反应，故二甲胺作为催化剂参与反应，起到催化作用。

（2）反应在0±5℃下进行的原因可能是此时使于控制反应速率、实验时间适中、为催化剂的最适温度等。（3）由相关物质性质可知产物苯乙月青密度大于水，故分液时产品在混合体系下层。分液时的具体操作为将分液漏斗放置在铁架台铁圈上静置至油、水层分层且界面清晰，然后打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油、水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出。（4）无水CaCl2颗粒具有较强的吸水性，可作干燥剂，向水洗过后的粗产物中加无水CaCl2颗粒可除去有机产物中的水分，起干燥的作用（5）在蒸储过程中，常压下蒸馆，苯乙牌沸点为233.5C,需收集233c左右的储分，加热温度高，而减压蒸储时，只需收集115〜125C储分，即可得到产品，加热温度低，一方面温度低较安全，另一方面有机物一般受热易分解，加热温度高使得收集到的产物苯乙精纯度和产率降低。（6）25.3g（0.2mol）氯化茉与NaCN（鬻当=0.3mol）反应生成苯乙精的理4vg,moi. 一一实际产量 223g论产量为0.2mol（23.4g）,故产率=础八五=x100%=高产x100%-95.3%。埋牝户里 2J.4g28.答案：I.(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(g)AH=-86.9kJ/mol(2分)(2)44%(2分)(2)44%(2分)O.O835X鬻|xf0.0835x0.223.340.0835x—3.34x(0.0835x—I3.34（2分）（3）②④（2分）II.（4）120（1分）1.5（1分）5h产率已很高，随着反应达到平衡，将反应时间进一步延长至6h后，PC产率几乎保持不变，反而会增加生产成本，得不偿失（合理即可得分）（2分）成本低，无毒无害无污染，原子利用率达100%（1分）（5）大气中CO?捕获并纯化（或大气中CO?的富集或CO2高效的吸附技术及吸附材料或者CO?转化的条件探索等）（答案合理，写一种即可，1分）

解析：（1）根据题意写出氢气、甲醇的燃烧热的热化学方程式@H,(g)+^O2(g)=H2O(l)A，=-285.8kJ/mol、3②CHQH⑴+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)\H=-726.5kJ/mol且已知③也O(g)=HQ⑴AH=-44kJmor'o根据盖斯定律，3x①-②-③可得CO,(g)+3H2(g)^CH,OH(l)+H,O(g)AH=-86.9kJ/molo（2）根据容器内的压强（P）与起始压强（P。）的，比值，根据阿伏加德罗定律及其推论，平衡时，=。。35,设起始加入omolCO?和3amolH）,平衡时生成PqxmolC2H4,据题意列三段式:起始(mol)a3a00反应(mol)2x6xX4x平衡(mol)a-2x3a—6xX4x平衡时，4a—3x0.835,解得x=0.22aC2H4的产率=2=44%4a2段式，即2CO:(g)+6H,(g)x_.iC2H4(g)+4H2O(g)起始(mol)a3a00反应(mol)0.44。132a0.22a0.88〃平衡(mol)0.56〃1.68。0.22a0.88〃;将x=0.22a代入三2CO2(g)+6H2(g)^^C2H4(g)+4H2O(g)反应平衡后的压强为p=0p=0.1MPax0.835=O.O835MPa,p4(H2O)xp(C2H4)_rnne„0.88? 0.2210.0835x x0.0835xI 3.34)I 3.34)p6(Hjxp2g)।168丫f_0.56?0.0835x x0.0835x、 3.34JI 3.34J3=（3）达到平衡时外=”,且保持不变，故①不是平衡状态；由于反应是吸热反应，在绝热体系中，温度降低，平衡逆向移动，K减小，当K不变时，即温度不变，反应达到平衡，故②可以判断，③随着反应正向进行，"（CO?）减小，”（co）增加，但反应中二者的变化量之比应该是1:1,图中的变化量之比约为2:1,不符合题意，不能判断；④逐渐减小，最后不变，可以判断反应达到平衡，⑤该反应是吸热反应，在绝热体系中正向进行，温度应该是先降低后不变才可以判断反应达到平衡;⑥反应热是个固定值,不能判断可逆反应是否达到平衡状态,故填②④。（4）由图像B、C可知，温度为120℃、压强为1.5MPa时产率到达较高，如果再升温或加压，成本增大很多倍，产率几乎不变；由图像D可观察到，5h产率已经很高了，随着反应达到平衡，将反应时间进一步延长至6h后，PC产率几乎保持不变，反而会增加生产成本，得不偿失。此反应是化合反应，产物的原子利用率达到100%,且反应物CO2是工业废气，成本低，反应过程无毒无污染。（5）大气中CO?回收利用时，存在着总量大但浓度低的问题，必须富集并且纯化才能更好地利用。29.（除特殊标注外，每空1分，共10分）答案：（1）暗RuBPNADP+和H+还原剂（3）喀斯特地区土壤中的重碳酸盐（HCO,）被植物的根通过主动运输的方式吸收并运输到叶片细胞储存起来，在碳酸酎酶的催化下分解为二氧化碳和水，可回补光合作用（3分）（4）不是磷酸戊糖（2分）解析：（1）题图中显示了在叶绿体中发生的暗反应过程，其中RuBP是一种五碳化合物。（2）HCO；提供的电子经传递，可与NADP+、H+结合成NADPH,NADPH作为活泼的还原剂参与暗反应。（3）由图可知，在喀斯特地区，由于干旱等因素,植物的气孔关闭，导致植物从空气中获得的二氧化碳减少，而土壤中HCO,被植物的根通过主动运输的方式吸收并运输到叶片细胞储存起来，在碳酸肝酶的催化下分解为二氧化碳和水，可回补光合作用。（4）糖酵解是细胞呼吸的第一阶段，此过程在细胞质基质中进行。磷酸戊糖途径产生的NADPH可促进光合作用、氮代谢等多种生理过程的进行，由此推测逆境下HCO,可能促使植物优先选择磷酸戊糖途径，使植物增强抗逆能力。.（除特殊标注外，每空1分，共8分）（1）物种潜在（2）竞争提高细胞液的渗透压，有利于其从土壤中吸水，以适应土壤的高渗透压环境（2分）（3）①能充分利用土壤中的各种无机盐（或“提高土壤中各种无机盐的利用率”）；②改变原有食物链，减少病虫害；③改变田间生态条件，减少杂草危害（3分）解析：（1）本题考查轮作与生物多样性和种间关系等相关知识。调查青藏高原发现此地野生动植物种类繁多，主要体现了生物多样性中的物种多样性，调查团队为国家种子库收集了数千万颗植物种子，但是对其中大量种子的用途并不了解，体现了它们存在的潜在价值。（2）甲地分布着碱蓬、怪柳和刺槐等多种植物，其主要种间关系是竞争；碱蓬根部细胞液中贮存着大量Na+,使其耐盐碱，原因是高浓度Na+提高细胞液的渗透压，有利于其从土壤中吸水，以适应土壤的高渗透压环境。（3）生态学家建议在乙地进行合理轮作，因为这样做：①能充分利用土壤中的各种无机盐；②改变原有食物链，减少病虫害；③改变田间生态条件，减少杂草危害。所以有利于农作物长期高产。.（除特殊标注外，每空2分，共10分）（1）组织液（2）渗透压（3）细胞与外界环境进行物质交换的媒介（4）内环境的每一种成分和理化性质都处于动态平衡（5）淋巴循环受阻（或营养不良或肾小球肾炎出现蛋白尿）（合理即可）解析：（1）内环境由血浆、组织液和淋巴组成。（2）渗透压、酸碱度、温度是内环境理化性质的三个主要方面。（3）内环境的作用是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。（4）稳态的实质是内环境的每一种成分和理化性质都处于动态平衡。（5）组织水肿的原因有血浆渗透压降低（如过敏反应、营养不良、蛋白尿等导致血浆蛋白减少）和组织液渗透压升高（如淋巴循环受阻、组织细胞局部代谢增强）。.（除特殊标注外，每空1分，共11分）（1）基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制虹膜颜色性状（2分）同一相对性状脱氧核甘酸排列顺序不同（或组成基因的碱基对排列顺序不同）（2）（体现B/b与D/d位于同一条染色体上，且B与d连锁、b与D连锁，A基因与B/b、D/d不在同一条染色体上）AABBddaaBBDD双眼虹膜颜色全部蓝色：褐色或者灰色：全部黑色=3:9:4（2分）解析：（1）基因控制性状有两种方式，一种是基因通过控制蛋白质的合成来直接控制性状，另一种是基因通过控制酶的合成进而控制代谢过程，以此来控制性状。根据题目信息，基因控制虹膜颜色性状的方式属于第二种；基因A与a是等位基因，故它们是一对同源染色体上同一位置的、控制相对性状的基因；等位基因的本质区别在于基因片段中脱氧核甘酸的排列顺序不同，即碱基对序列不同。（2）根据群体甲虹膜颜色为蓝色，且体细胞含有dd,可确定其相关基因组成为A_B_dd,根据群体乙虹膜颜色为黑色，且体细胞含有aa,可确定其相关基因组成为aa ,根据群体丙虹膜颜色均为黑色，且体细胞含有DD,可确定其相关基因组成为A_bbDD或aa__DD,根据题表中乙x丙的F2中未出现蓝色虹膜，且比例为9:3:3:1的变式，所以可确定Fi的基因型为AaBbDD,A/a、B/b两对等位基因遵循自由组合定律，且群体乙和群体丙的基因型分别为aaBBDD和AAbbDDo因为甲x丙的Fi表现型为一只眼虹膜颜色为褐色，另一只眼虹膜颜色为灰色，所以可推知群体甲基因型为AABBdd。根据其F2出现全部蓝色：褐色或者灰色：全部黑色=1:2:1,可确定B与d、b与D位于同一染色体上。（3）由（2）分析可知，群体甲、乙控制虹膜颜色相关的基因组成为AABBdd、aaBBDD；他们相互婚配产生的R再次随机婚配后产生的后代表现型及比例为双眼虹膜颜色全部蓝色：褐色或者灰色：全部黑色=3:9:4。33.答案：（1）热力学第一定律；向外界放出热量；先减小后增大（ii）见解析解析：(1)对于一定量的理想气体，由于忽略分子间的作用力，其内能由温度决定，因此从等温过程(A-B-C)可知理想气体在4C点的内能相等；对于绝热收缩过程(CfOfA),0=0,气体体积减小，即W>0,根据AUnQ+W,可知理想气体在A点的内能比C的大，与等温过程(AfBfC)推出的结论相矛盾，因此该循环过程违反了热力学第一定律；若(CtOtA)为导热收缩过程，有W>0,由等温过程有，=心，即理想气体在AC点的内能相等，根据△U=Q+W可得即理想气体在该过程中放热；根据玻意耳定律，可知”与V成反比例函数，因此在(C-O-4)过程，理想气体的温度先减小后增大，即内能先减小后增大。(i)以封闭气体为研究对象，由盖-吕萨克定律有Vo+SltV0+Sl2~T2可得铝制饮料罐的容积匕=皂号生(ii)可行，理由如下：以封闭气体为研究对象，由玻意耳定律有Po(%+S4)=P3(%+S，3)对油柱受力分析，有p0+pgl0=ft联立以上两式，可得铝制饮料罐的容积/=名叫以-S4pg'o34.答案：(1)ABD(2)(i)1.8m；(ii) m/s(”=0,l,2,…)1+4〃解析：(1)夏天阳光透过树叶在地面上形成圆形亮斑是由光的直线传播造成，属于小孔成像现象，A正确；儿童玩具泡泡机喷出的气泡呈现彩色属于光的干涉现象，B正确；光的偏振现象说明光是横波，C错误；刮胡须的刀片的影子边缘模糊不清属于光的衍射现象，D正确；白光通过三棱镜后在光屏上出现彩色条纹是光的折射现象，E错误。(i)根据题图乙可知，振幅4=10cm,7=0.4s0.2〜2s内恰好为4.5个周期，质点4通过的路程为s=4.5x4xl0cm=1.8m

（ii）若波沿x轴正方向传播，振动由质点A传播到5所需的时间为3 .~T4-nT（n=0,1,2,--）（5）波速为丫=：4=U^-m/s（〃=0,l,2,…）% 3+4〃（6）若波沿x轴负方向传播，振动由质点B传播到A所需的时间为t2=^7'+n7'（n=0,l,2,---）（7）波速为丫=生出■=7^-m/s（"=0,l,2,...）t2 1+4n35.答案：（1）3d84s2（1分）第六周期第VDB族（1分）C（1分）C的电负性比O小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键（1分）10（1分）O、C、H（或O>C>H）（1分）平面三角形（1分）SO3（或BF,、BC1,）（1分）sp-sp，（1分）低（1分）甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近,苯胺分子间存在氢键（1分）（2（2分）加以《+3或卜叱

X100%M解析：（1）Ni原子序数为28,根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为IsKsKp63s23P63dzs2,过渡金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即银原子的价层电子表示式为3dli4s2；镒是25号元素，在第VI1B族，根据元素周期表的排布规律，铢在第六周期VHB族。（2）根据CO的结构，碳氧原子都有孤电子对，但由于C的原子半径大，电负性小，更有利于提供孤电子对，形成配位键，CO作为配位体，只能形成