中考化学高频考点一本通

PAGEPAGE28目录一、基础知识及概念 2二、质量守恒及简单计算 5三、常见物质的性质 8四、溶液及其计算 13五、金属性质及重点题型 18六、探究实验 21如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（ ）A B C D【考点】二氧化碳的实验室制法【解析】实验室是用石灰石或大理石和稀盐酸来制取二氧化碳的，因为碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、二氧化碳和水，生成的硫酸钙会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，故不用大理石和稀硫酸来制取，故AC错误，D装置无法控制的反应的停止，故D错误，B中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，关闭止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，符合题意；故选：B。中O体子微示图“ 示C子“ 示O子（ ）【考点】微粒观点及模型图的应用【解析】一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的，观察四个选项，C故选：C。化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）化合物与单质属于重叠关系B．单质与游离态属于并列关系C．混合物与溶液属于交叉关系D．化合物与氧化物属于包含关系【考点】溶液的概念、组成及其特点；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念。【解析】考查物质的分类和物质的关系，要掌握混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、游离态、溶液等基本概念，并能够区分应用。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物：指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。游离态：元素以单质形式存在的形态；化合态：元素以化合物形式存在的形态。A、纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，因此化合物与单质属AB、单质是游离态存在的物质，与游离态属于重叠关系，故B错误；C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，溶液属于混合物，应为包含关系，故C错误；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此化合物与氧化D故选：D。实验操作正确且能达到实验目的是（ ）探究NaOH固体溶于水的能量变化 B．排水法收集氧气 C．检查气密性 D．铁在氧气中燃烧【考点】化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；氧气的化学性质；氧气的收集方法；溶解时的吸热或放热现象．菁优网版权所有【解析】A．实验中可以通过观察到U型管中左侧和右侧红墨水高度变化，如果左高右低，说明氢氧溶于水吸热，左低右高，说明氢氧化钠溶于水放热，从而判断出NaOH固体溶于水的能量变化，故选项实验操作正确且能达到实验目的。氧气不易溶于水，可以通过排水法收集气体，用图中装置收集氧气时，长导管应该是出水管，短导管是进气管，如果短导管为出水管，无法将水排除从而收集氧气，故选项实验操作错误。整个实验装置未构成封闭体系，左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，用手捂住锥形瓶，导管口都不会有气泡产生，从而不能够去判断气密性是否良好，故选项实验操作错误。铁丝在O2的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。故选：A氧素量同的O2和O3具相的（ ）硫元素质量 B．质量 C．氧原子个数 D．分子个数【考点】有关化学式的计算和推断O2和OO2和O3的质BO2和O3CO2和O3D故选：C。一定量甲烷CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（ ）A．1：1：2 B．2：1：4 C．2：3：6 D．3：1：8【考点】质量守恒定律【解析】一定量甲烷CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比为x::z，则（x：2z14，则xyz12D故选：D。炔CH2在气燃的观意如，列法确是（ ）反应后氧原子个数增加了1mol6.02×103C．反应前后氢元素的存在形态发生了变化D．生成的两种分子的物质的量之比为2：1【考点】微粒观点及模型图的应用．菁优网版权所有C2H2C2H5O2¯4O22HO。A．由微粒的变化可知，反应前后原子的种类与个数不变，故A错误；．1mol2×6.02103B错误；C．由方程式可知，反应前后氢元素的存在形态都是化合态没有发生变化，故C错误；D．由方程式可知，生成的两种分子的物质的量之比为4：2＝2：1，故D正确。故选：D。有关叙述错误的是（ ）1molH2和1molO2．O和N2．1molH2O2中含有1mol氧分子DH2O18mol【考点】有关化学式的计算和化学式的含义．菁优网版权所有【解析】知道物质的组成与构成的区别，化学式的意义。分子与原子的概念区别，物质与分子及原子的关系。结合题干信息、进行分析，进行有关计算。根据1个氢分子和1个氧分子均由2个原子构成，则1molH2和1molO2所含的原AO和N2的12+16＝28、14×2＝28B根据过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子，则1molH2O2中含有2molC摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。式量不具有单位。HO1×2161818/molD正确。故选：C。如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是（ ）属于分解反应 B．生成的甲、乙分子个数比是1：4C．生成物都是单质 D．反应前后原子个数不变【考点】单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用．菁优网版权所有【解析】知道物质的构成区分：相同的分子构成的物质为同种物质，同种原子构成的分子为单质，不同种原子构成的纯净物为化合物。掌握质量守恒定律的微观解释：6个不变，1个可能变，1个一定变。由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：结合图，读取信息根据反应物，生成物，质量守恒定律的微观解释及其反应类型的特点分析。根据反应的特点分析反应的类型；该反应的由一种物质生成了两种物质，属于分解反A由微粒的变化可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B错误；根据物质的微观构成分析物质的类别；由微粒的构成可知，生成物属于分子，且该分C根据微粒的变化分析分子、原子的变化等由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种D故选：B。在100mL5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（ ）有沉淀生成D．溶液中硫酸根的物质的量始终不变【考点】酸的化学性质；碱的化学性质【解析】在100mL5%的硫酸中先加入一定量的氧化铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，再加入一定量的氢氧化钠溶液，若剩余硫酸，则硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若氢氧化钠量足够，硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应中的量不确定，故不能确定发生几个反应。A．若硫酸过量，加入的NaOH先与过量的硫酸反应，氢氧化铁沉淀不会生成，故A错误。B．若氢氧化钠过量，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铁完全被BC．不一定只发生两个反应，可能发生了硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、硫酸铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠三个反CD．不论发生了上述几个反应，由于硫酸根一直在溶液中，故硫酸根的物质的量始终不变。D故选：D。关O2O实设错的（ ）目的O2、OO2、OO2CO操作选项ABCD【考点】常见气体的检验与除杂方法【解析】鉴别：根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故A正确。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以B二氧化碳能与碳粉在高温条件下反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，C除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D错误。故选：D。用括号中的物质或方法不能鉴别的一组物质是（ ）aCl、aOH、aO3种体 水）B．Mg、Zn、Ag三种金属 （稀盐酸）．aOH、KO4aCl种液 焰反D．氧气、二氧化碳、空气三种气体 （燃着木条）【考点】常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别【解析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。A、三种固体分别放入水中，难溶于水的是碳酸钙，能溶于水且放热的是氢氧化钠溶液，能溶于水但温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别；B、Mg、Zn与稀硫酸反应生成氢气，且镁与稀硫酸反应生成气体比较快，银与稀硫酸不反应，可以鉴别；C、钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，不能鉴别NaOH和NaCl；D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，可以鉴别；故选：C。各组物质不能按照关系图（其中“→”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）选项ABCD甲CCaOKOHaCO3乙COaC2KClaCl2丙O2aCO3KO3a（O）2【考点】物质的相互转化和制备【解析】根据选项给出的物质名称，选择合适的反应，检验是否能一步完成。碳与少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与镁在点燃条件下生成碳和氧化镁，A氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，B氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾与硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银；硝酸钾无法一步制得氢氧化钾，C碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，D故选：C。有关物质的鉴别，不合理的是（ ）选项实验目的所用试剂或方法A氧气、氢气、二氧化碳点燃的木条B稀盐酸和稀硫酸氯化钡溶液C氯化钠溶液和氯化钙溶液硝酸银溶液D氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液碳酸钠溶液【考点】常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．【解析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象进行鉴别。燃着的木条在氢气中正常燃烧，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中会逐渐熄灭。可以A稀硫酸和氯化钡反应生成沉淀；稀盐酸和氯化钡不反应，能出现两种明显不同的现象，B氯化钠和氯化钙中都含有氯离子，都能和硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，现象C氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀，氢氧化钠和碳酸钠不反应，能出现两种明显不同的D故选：C。能大量共存，且溶液为无色的是（ ）NO3aCl ．aC、SO4 C．Hla2O3 DaClKO3【考点】溶液中物质的共存问题【解析】考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应，若发生反应则不能够共存。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分生成水或气体或沉淀，则不能够在溶液中大量共存；本题还要注意要得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。NO3aClA错误。uO4B错误。．Hla2O3C错误。D．两者之间不反应，能大量共存，且符合无色的要求，故D正确。故选：D。久置碱石灰(碱石灰成分是CaO与NaOH固体混合物)加入水中，解释合理的是（ A．水足量时固体全部溶解 B．溶液pH一定大于7C．溶液温度一定升高 D．溶液中含有两种溶质【考点】生石灰的性质与用途；碱的化学性质【解析】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠变质生成的碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，如果碱石灰变质有碳酸钙生成，则水足量时固体也不能全部溶解，故A错误；氧化钙和水反应生成的氢氧化钙以及碱石灰中的氢氧化钠和氢氧化钠变质生成的碳酸钠在溶液中都是呈碱性的，而且变质过程中没有任何酸性物质产生，故溶液一定是碱性的，B如果氧化钙全部变成氢氧化钙，氢氧化钠全部变成碳酸钠，此时氢氧化钙和碳酸钠遇C如果氧化钙全部变成氢氧化钙，氢氧化钠全部变成碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠完全反D故选：B。有关电解水实验的说法正确的是（ A．两个电极产生气泡的速率一样B．负极端产生的气体能使带火星的木条复燃C．电解水的实验可以证明水是一种化合物D．正极端产生的气体体积更大【考点】电解水实验现象及其结论判断【解析】A．在实验中可以看到负极产生气体的体积是正极的两倍，说明负极产生气体的速率大于正极该选项说法不正确；B．负极端产生的气体是氢气，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，该选项说法不正确；C．电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物，该选项说法正确；D．正极端产生的气体体积小，该选项说法不正确。故选：C与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是（ A．氯化钡溶液 B．氢氧化钾溶液C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液【考点】盐的化学性质．菁优网版权所有【解析】A．氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与硝酸镁溶液不反应，无白色沉淀产生故选项错误。氢氧化钾溶液与碳酸钠、硫酸钠均不反应，无白色沉淀产生，故选项错误。氯化钙溶液与与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙溶液与硝酸镁溶液不反应，无白色沉淀产生，故选项错误。氢氧化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁白色沉淀，故选项正确。故选：D在上海家用燃料使用的发展历程中（括号内表示主要成分。有关说法错误的是（ ）燃料燃烧时均放出热量煤、石油、天然气都属于化石燃料C．管道煤气有毒，天然气无毒D1mol甲烷比1molO2【考点】化石燃料及其综合利用．菁优网版权所有【解析】A．燃料燃烧时都会放出热量，正确但不符合题意，故选项错误；煤、石油、天然气都属于化石燃料，正确但不符合题意，故选项错误；管道煤气中有一氧化碳，一氧化碳有毒，天然气无毒，正确但不符合题意，故选项错误；1mol甲烷完全燃烧排放1mol的二氧化碳，1mol丁烷完全燃烧后排放2mol的二氧O2O2故选：D。图示在别有100g的杯放入KO3分解则法确是（ ）甲乙合为1不和液 乙温至℃溶质增加乙丙液溶质相等 D丙温至1有体出【考点】饱和溶液和不饱和溶液，溶解度的含义160/100g，t90100g160/100g100g60gtA错误。℃盛有100g60g2B错误。160/100g290/100g60gCt1℃硝酸钾的溶解度为60g/100g水，丙降温至t1℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体D故选：C。一定温度下，a克水中溶解硝酸钾b克，形成饱和溶液。此温度下硝酸钾的溶解度为（ ）A．100𝑏克/100克水 B．100𝑏/水𝑎 𝑎C．100𝑎克/100克水 D．100𝑏克/100克水𝑏【考点】固体溶解度的概念

𝑎+𝑏【解析】固体溶解度的定义是：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解x，根据溶解度的定义得：𝑏𝑔=𝑥𝑎𝑔 100𝑔𝑎得：x=100𝑏g/100g𝑎𝑎𝑎

g/100g水。故选：A。关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（ A．500g溶液中含溶质30gB．500mL溶液的质量为550gC．500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D．取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%【考点】溶质的质量分数．菁优网版权所有【解析】根据溶质质量分数的概念、溶质的质量计算方法以及溶液的特征即“均一性”来来分析解答。A．500g溶液中含溶质的质量为：500g×30%＝150g，故A错误；B．500mL溶液的质量为500mL×1.1g/mL＝550g，故B正确；C．溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：30%：70%＝3：7，CD．溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，故D正确。故选：A。甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。说法错误的是（ ）T130g100g．T2T．T2D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用。【解析】A．由固体的溶解度曲线，查出T1℃时，S甲=S乙=30/100g水，从而确定物质的溶解T30g100gA正确；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。由固体的溶解度曲线T2℃时，将甲、乙的T1SSBT2S甲>S100g乙。所以取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲<乙，故C错误；由固体的溶解度曲线知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，曲线比较陡。所以若D故选：C。研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。① 下表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度（℃）20406080溶解度（g/100g水）31.663.9110169由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 （选填“变大”或“变小。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 ，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示坐标图中，符合实验结果的描点可能是 （选填编号。③ 取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。40℃甲溶度 （选“大“等小乙溶度根本验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大 选填“能”或“不能。【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念．菁优网版权所有【解析】⑴ 由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大。60℃时硝酸钾的溶解度为110g/100g水，此温度下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g：100g＝11：10，加水或升高温度11：10；⑵由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故填：bd；⑶ 取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲，这一现象说明40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。根据本实验结果，只能判断40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，80℃时不确定甲乙溶液是否饱和，所以不能判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大；故填：大于；不能。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。① ℃氯铵溶度 。② 在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。③ 硝酸钾中混有少量氯化铵，提纯硝酸钾的方法是 。④ t℃时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至t1℃和t℃，下列说法正确的 _（填号。t．1．2tD2⑤ 1时分盛100g水两烧中加入50g硝钾或50g氯充搅后象图2所示，烧杯甲中溶液的溶质是 ，乙中上层清液溶质的质量分数为 。【考点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其运用【解析】① 40g100g40g100g水② 故填：增加溶质（或恒温蒸发溶剂）③ 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中混有少量氯化铵，提纯硝酸钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶④ 通过溶解度曲线变化趋势可以看出，t211在t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的两种物质的饱和溶液中溶剂质量 酸小氯铵在温至1，剂量变；2℃和t℃，2℃与当两种溶液析出晶体的质量恰当的时候，溶液中溶质的质量可能相等，但由于溶剂质量不同，所以溶质质量分数不可能相等。t℃和t℃，2℃与当两种溶液析出晶体的质量恰当的时候，溶液中溶质的质量可能相等。故选：D；⑤1100g50g硝酸钾或50g氯化铵，充分搅拌后，有固体剩余的是氯化铵，没有固体剩余的是硝酸钾，则；t1℃时，乙的溶解度是40g100g水，则乙中上层清液溶质的140𝑔40𝑔×100%＝28.6%。140𝑔

28.6% 2)7把氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，有气泡。则下列判断正确的是（ ）滤渣含铜和铁滤渣中含氯化铜与铜Fl2和ul2FC2和Hl【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有【解析】根据金属活动性顺序表知：Fe>H>Cu分析判断，位于氢前面的金属能与酸反应，所以F2HlFelHeCuCl2FeCl2Cu有剩余，说明了铁完全发生了反应。A、由上述分析可知，滤渣含铜，没有铁，故A错误；B、氯化铜是溶于水的，滤渣中不能含有氯化铜，故B错误；Fl2Cl2C错误；DFC2和HlD正确。故选：D。在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（ ）铜 B．银 C．铁和铜 D．铜和银【考点】金属和盐反应的先后顺序菁优网版权所有NO3和（O32成硝酸亚铁和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即：F2NO3Fe（O322g，Fe+Cu（O3）2＝Fe（NO）2Cu，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明滤液中含有硝酸银，说明加入的铁未把硝酸银反应完，此时析出的固体是银，没有铜析出，也没有铁剩余，观察选项，B故选：B向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸烧杯中相关量的变化与图象相符的（ ）【考点】金属氧化物和酸的反应相关量判断【解析】A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐从零AB．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，氧化铁质量会逐渐减小到零，BC．一开始溶液增加的质量是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，当氧化铁反应完毕后，一直滴加盐酸，这个时候溶液增加的质量是盐酸，整个图象应先陡后缓，故C错误；D．一开始溶剂质量增加的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水以及稀盐酸中水的质量，氧化铁反应完毕后，溶剂质量增的是稀盐酸中水的质量，溶剂的质量开始增加的多，完全反D故选：A。向定量FCl2和uCl2的合液加锌反过中混物溶的量与入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（ ）A．a点时，溶液中只含有两种溶质B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生．dZC2D．e点时，固体中只含有2种物质【考点】金属和盐的反应的先后顺序菁优网版权所有FCl2和uCl2氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌足量时再和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。无论锌和氯化亚铁反应还是氯化铜反应，反应后溶液的质量都是增大的A．由以上可知，锌和氯化铜、氯化亚铁反应时，溶液质量不断增大，从开始到b是锌和氯化铜反应，从b到d是锌和氯化亚铁反应，故a点时，溶液中含有氯化锌、氯化铜和氯化亚铁三种溶质，该选项说法不正确；B．c点时锌和氯化亚铁反应，固体中有生成的铁，铁和稀盐酸反应生成氢气，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该选项说法不正确；dZCl2说法正确；D．e点时，固体中对应含有3种物质，分别是锌和氯化铜、氯化亚铁产物以及锌过量，铜、铁和锌，该选项说法不正确。故选：C。向含有少量硝酸银的废液中加入一定量的铁屑，充分反应后过滤，有关滤渣和滤液成分判断，不可能出现的组合是（ ）选项ABCD滤渣AgAg，FeAgAg，Fe滤液F（O3）2F（O）2NO3FeO32NO3FeO）2【考点】金属和盐溶液反应滤液、滤渣的判断【解析】A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁屑恰好与硝酸银反应时，滤渣只有银，滤液中溶质只有硝酸亚铁，该选项说法正确；B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁屑过量时，滤渣中一定含有铁和银，滤液中溶质只有硝酸亚铁，该选项说法正确；C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁屑不足时，滤渣中只含有银，滤液中溶质含有硝酸亚铁和硝酸银，该选项说法正确；D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤液中存在硝酸银就不能存在铁，二者不能够同时存在，该选项说法错误。故选：D。如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是（ ）该实验可验证CO具有可燃性和还原性图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰【考点】一氧化碳；一氧化碳的化学性质．【解析】考察一氧化碳具有还原性能够与灼热的氧化铜反应生成铜与二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰。二氧化碳具有不助燃不可燃的化学性质。根据实验现象，铜丝加热后表面变成黑色，即生成了氧化铜，热铜丝伸入盛有一氧化碳的集气瓶内后变成了红色，说明了一氧化碳具有还原性，在最后以一个实验中将燃着的A根据氧气的性质分析，图B中的铜丝在加热的条件下与空气中的氧气反应生成了黑色B根据一氧化碳的还原性分析，在加热的条件下，氧化铜与一氧化碳反应生成了铜和二氧化碳，故C图中观察到澄清石灰水变浑浊，铜丝表面由黑色变成红色，故C错误；DD（可D正确。故选：C。实验方案设计不能达到实验目的是（ ）A探究二氧化锰的催化作用BO2的密度及与水的反应CO2与aOH溶液的反应D探究着火点是燃烧条件之一【考点】化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件【解析】A．图中实验除了催化剂外，其它条件都应该是相同的，实验中过氧化氢溶液的浓度不同，导致变量不唯一，不能够探究二氧化锰的催化作用，故选项实验方案设计不能达到实验目的。实验现象是①④变红色，②③不变色，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，④比①先变红，可以说明二氧化碳密度比空气的大，故选项实验方案设计能达到实验目的。二氧化碳和氢氧化钠反应以及二氧化碳溶于水且与水反应，都会造成集气瓶压强减小，实验现象最后红墨水左侧液面上升，说明二氧化碳和氢氧反应减小的压强大于二氧化碳溶于水且与水反应减小的压强，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，故选项实验方案设计能达到实验目的。铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度要达到着火点，故选项实验方案设计能达到实验目的。故选：A某废气中可能含有CO2、CO、H2O的一种或几种，按如图所示缓缓拉动注射器，让废气依次通 过装置进行检验（浓硫酸起干燥作用）① 能证明废气中有水蒸气存在的现象是 ；发生反应的化学方程式是 。② B的作用是 。③ 仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是 。④ 如果D处黑色粉末变红，则说明废气中含有 ，D处玻璃管中发生反应的化学方程式是 。⑤ F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是 。【考点】常见气体的检验与除杂方法．【解析】1废中含有O、OH2O的种几种为避在验O2时引水气干扰水蒸气的检验，因此，实验开始，首先检验水蒸气，硫酸铜粉末遇水变蓝色晶体，检验水蒸气的存在则能证明废气中有水蒸气存在的现象是A中白色粉末变成蓝色无水硫酸铜与水反应成水酸，应化方式为uO45H2O uO4+5H2O。1填A白粉变蓝；SO·5HO uO4+5HO；2BO2O2O还原uO产物O2此时的澄清石灰水的作用是验证是否有二氧化碳，吸收二氧化碳。2故填：验证是否有二氧化碳，吸收二氧化碳。3B装置吸收二氧化碳后，没有检验二氧化碳是否吸收完全，则E中澄清石灰水变浑浊，可能是原气体中的二氧化碳没有被完全吸收而导致，所以无法确定一样化碳的存在。3故填：原气体的二氧化碳可能没有被完全吸收。④ D装置中盛有氧化铜，D处黑色粉末变红，说明生成了铜，说明气体中含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO。填氧碳；O+O u+O2⑤ 废气中可能含有一氧化碳，一氧化碳有毒，污染空气，因此F处的大号注射器，可以引导气体流向，另一个主要作用是收集尾气，防止空气污染。故填：收集尾气实验室常用以下装置制取气体，请根据要求回答问题。⑴ 写出仪器编号a的名称 。⑵ 实验室取干燥氧气时可以选用的装置是 （填装编号，检验体集满的方法是 ，反应的化学方程式是 ，反应基本类型是 ⑶ 关于B与C装置相同点描述正确的是 I．都可以随时添加液体Ⅱ．装置上的活塞都能控制反应的发生与停止Ⅲ．都可以控制反应的速率Ⅳ．都适用于固体与液体常温下的反应⑷ 实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需g（根据化学方程式列式计算）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量1a2O3pH2图1中0a段的现象是 。图1中bc段涉及反应的化学方程式是 。Ⅱ．图2中dh段之间（不包含d和h两点）溶液的溶质有 Ⅲ．