初中化学鲁教九年级上册第二单元探秘水世界-原子的构成 -

原子的构成一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）注意☆原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子。☆质子数=核外电子数为什么？☆原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一原子名称原子质量(X10-26kg）氢原子0.1674碳原子1.993氧原子2.657铁原子9.288相对原子质量为什么？0.1674/0.166=11.993/0.166=122.657/0.166=169.288/0.166=56◆概念

国际上以一种碳原子（原子核中有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。◆表达式注意☆相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。☆相对原子质量≈质子数+中子数☆一个中子或质子的质量与相对原子质量相比较，均约等于1

例1某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A、50B、86C、136D、222

B

例2美英联军在伊拉克战场上，投下了2000kg重磅钻地炸弹，炸弹中装的铀—238原料，将给海湾地区造成放射性污染，这种铀原子相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为（）

A、146B、92C、136D、258

A例3美国9.11事件发生以后，美国政府扬言用中子弹攻击恐怖分子，中子弹爆炸是（）A、分子分解成原子B、原子得失电子C、原子核的破裂D、中子的运动或变化

D例4据中央电视台对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过古生物遗骸中的碳—14含量来推断中古城的年代。碳—14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳—14原子的说法中，错误的是（）A、中子数为6B、质子数为6C、电子数为6D、质子数和中子数之和为14A例5已知一个碳原子的质量为nkg,一个A原子的质量为mkg,则A原子的相对原子质量可表示为

近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的，极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力相互结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点做了如下休正，你认为其中正确的是

（1）“一切物质”应改为“有的物质”（2）“变化”只能指“化学变化”而不能指其它任何变化。（3）不能“创造”或“分裂”原子应指明用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大空间，a粒子是带有两个单位正电荷的氦原子，1914年，科学家用一束平行高速运动的a粒子轰击金箔（金原子的核电荷数为79，相对分子质量为197）时，发现三种实验现象。（1）有一小部分a粒子改变原来的运动路径，原因是a粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。（2）大多数a粒子不会改变原来的运动方向，原因是（3）极少数a粒子被弹回来，原因是小知识原子最初被认为没有质的区别，只有大小、形态和位置的区别，经过后期哲学家的发展，认识到各种原子也有质的区别。古代的这种原子观是在缺乏实验佐证的情况下产生的。(1)道尔顿原子模型：18世纪末．英国化学家道尔顿(Dalion，1766—1844年)通过大量实验与分析，认识到原子是真实存在的．并确信物质是由原子结合而成的．他于1808年出版了《化学哲学新体系》一书，提出了原子学说，认为每种单质均由很小的原子组成。不同的单质由不同质量的原子组成。并认为原子是一个坚硬的小球，在一切化学变化中保持基本性质不变。此后近一百年，关于原子的结构的认识没有大的变化．(2)松糕模型：1897年英国科学家汤姆生发现了电子，随着对放射性现象的深入研究，人们终于在20世纪初抛弃了原于不可分割的陈旧观念．1898年汤姆生基于对原子内一定有带电微粒存在的认识，提出了原子是个带正电的球，带负电荷的电子在原子中好像西瓜籽镶嵌在西瓜中一样，原子好似一块“布满浆果的松糕“。(3)卢瑟幅原子模型与坡尔模型：英国科学家卢瑟福(Rutherford1871一1937年)1911年根据α粒子散射实验，提出原子行星模型。卢瑟福用α粒子撞击厚度为0.6微米6e的金箔时，发现绝大部分α粒子都能穿透金属薄片，少数有相当大的角度的偏转，还有个别被反弹回来。实验表明：原子内部有很大的空隙，被反射回来的α粒子一定是碰到了质量远大于α粒子的、带正电荷的极小微粒的结果．因为α粒子的质量是电子的7000余倍，若两者相撞，只可能是电子被弹开，α粒子偏