2022年中考化学专题复习科学探究题

2022年中考化学专题复习：科学探究题.化学小组在做碱的性质实验后，一位同学将剩余的少量熟石灰倒入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现溶液中出现浑浊，静置一段时间后烧杯底部有未溶物。于是他们分组展开如下探究。探究环节第一组的探究第二组的探究【提出问题】烧杯中上层清液的溶质是什么？烧杯底部固体的成分有哪些？【做出猜想】猜想一：氢氧化钠猜想二：氢氧化钠和碳酸钠猜想三：氢氧化钠和氢氧化钙猜想一：碳酸钙猜想二：氢氧化钙猜想三：碳酸钙和氢氧化钙【实验验证】(1)取少量清液于试管中，滴入氯化银溶液，未见明显现象。(2)另取少量清液于试管中，滴入_溶液，有白色沉淀生成。(1)取少量烧杯底部固体于试管中，加入少许水搅拌后静置，给上层清液中滴入酚儆溶液，观察到一(2)另取少量烧杯底部固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡生成。反应的化学方程式是 (写一个)。【实验结论】猜想 成立猜想三成立【反思评价】烧杯中上层清液中氢氧化钠不用检验的原因是o【拓展交流】有同学提出可以根据第二组的探究结论直接推出烧杯中上层清液的溶质组成而不必进行第一组的探究。其理由是..有一包白色粉末，中能含有Ba(NO3)2、KC1,CuSCh、Na2cO3、Na2sO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：步骤I：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。步骤H：过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生。回答问题：(1)据此推断，该白色粉末中肯定含有。(2)写出步骤H中发生反应的化学方程式：。(3)为了确定白色粉末的最终成分，还应进行的实验操作是。.化学兴趣小组做了如下实验(如图1),实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到有气泡产生。

(I)甲试管中发生反应的方程式为.(2)混合倒入烧杯之前，乙试管溶液中的溶质为.(3)为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想1：Na2so4、NaCl；猜想2：Na2so4、NaCl、Na2co3：猜想3：Na2so4、NaCl和。【实验验证】取烧杯中的溶液，按图2所示进行实验小麦同学观察到实验1中的现象为石蕊试液变为红色，得出结论：猜想成立。小刘同学观察到实验2中产生白色沉淀，得出结论：猜想2成立。同学们讨论后，认为实验2不能得出准确结论，其理由为。【总结规律】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑【拓展应用】(4)取烧杯中的溶液20.0g,慢慢滴加溶质质量分数为40%的NaOH溶液，测得pH变化如图3,求溶液中HC1的质量分数o(写出详细计算过程)图3 图4(5)NaCl固体和浓硫酸微热时可生成硫酸氢钠(NaHSOQ,硫酸氢钠水溶液能使紫色石蕊试液变红色。①微观探析：图4是NaHSCU与Ba(OH)2反应的微观示意图，根据图4写出Ba(OH)2与NaHSCU反应的方程式为一。②根据以上信息，同学们得出NaHSO」溶液呈性，为证明该结论可以使用酸碱指示剂和测pH的方

法，请你再设计另一种方案证明该结论o.阅读下列短文并回答问题。氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了笊、瓶核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理催化剂 催化剂为：CH4+H2O^=CO+3H2,CO+H2O^=CO2+H2o氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，出和02在电池内部(含有H2sCh或KOH等物质的溶液)发生反应产生电能。另外，CH4、C2H50H等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在。2中的燃烧相同。(1)笊、瓶原子的构成如下表，它们都属于氢元素的原因是相同。原子名称质子数中子数核外电子数M(dao)111M(chuan)121(2)上述短文出现的物质中，属于碱的是(填化学式)。(3)电解18gH2。理论上能获得gH2»(4)上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是。(5)燃料电池工作时H2s0』溶液中起导电作用的离子是(填化学符号)。(6)CH4在02中充分燃烧的化学方程式是o浓氧类浓氨水蒸傀水.某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题:浓氧类浓氨水蒸傀水ABT^"irr酚酎IW溶满70七水图I(改进前) 图II(改进后) 图in 图N【进行实验】图I是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是—，此实验说明了分子—.【实验改进】老师对图I所示的装置进行了改进(如图n所示)，并进行了下列操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚醺试液：②将滴加了无色酚酸的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水.几分钟后可观察到的现象是一，该实验说明了一.【分析讨论】①若实验I【的现象不明显，应当进行的改进操作是—.②改进后图II所示装置的主要优点是一.③实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是一.【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I和图H所示装置虽能够证明分子的性质，但无法影响分子性质的因素，于是又设计了图川和图【V所示装置：①按照图in和图w所示装置操作，几分钟后烧杯b中溶液变化有何不同一.②对比图IH和图IV所示的装置，说明了一..KOH溶液中含有H2O、K+、OH\能使无色酚醺试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酸试液变成红色的原因。【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚儆试液变红？【猜想】猜想1：KOH溶液中的HaO使无色酚酣试液变红。猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酰试液变红。猜想3：KOH溶液中的（填化学式）使无色酚酸试液变红。【实验探究】实验操作实验现象结论①用试管取少量蒸储水，滴入1-2滴无色酚献试液试管内溶液不变色猜想1不成立②用试管取少量KC1溶液，滴入1-2滴无色酚酸试液—猜想2不成立③ ,滴入1-2滴无色酚酰试液试管内溶液变红—【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是【拓展】①向Ba（OH”溶液中滴入几滴无色酚酥试液，观察到的现象是；②KOH固体应 保存。.一次用餐中，小丽对“固体酒精’’产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【做出猜想】小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠你的猜想：部分交变质，含有氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是。【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是O请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。实验操作实验现象实验结论有气泡产生小丽猜想不成立你的猜想成立【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是o（用化学方程式表示）.在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钢溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钢溶液显中性。请你写出碳酸钠溶液与氯化钢溶液反应的化学方程式 o【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和（填化学式）的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2c。3的混合物；猜想4：滤液中溶质是NaCl、Na2co3和BaCh的混合物老师指出猜想4不合理，理由是»【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2〜3滴无色酚酰试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想不成立。（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有（填实验现象）证明猜想2成立。【问题讨论】（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学（填“能''或"不能”）

达到实验目的。（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学（填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是。（3）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑。.广益九年级的几名同学对蜡烛火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤。矩玻璃管矩玻璃管（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如图A,这证明焰心o（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B）,在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质具有的化学性质是。（3）问题与猜想：提出问题：从短玻璃管导出的物质是什么、猜想与实验:猜想实验操作实验现象实验结论猜想①：焰心气体含二氧化碳在未点燃的细短玻璃管上口罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯澄清的石灰水不变浑浊猜想①不成立猜想②焰心气体含石蜡蒸气取一根较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试着用火柴点燃—猜想②成立取下长玻璃管，打开湿毛巾—.兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种，为此,他们对这瓶固体的成分进行了探究。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论、分析及化学方程式

（1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A//（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钏溶液，充分反应后，静置说明该固体中混有硫酸钠。写出证明有硫酸钠存在的化学方程式 （3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液有白色沉淀生成说明该固体中还混有 ,所得溶液中一定含有的阳离子是 （填符号）。【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是«【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，甲同学利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是（填序号，可重复选用）。a.称量装置丙b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞（2）装置乙的作用是,（3）实验过程中若缺少丁装置，会导致所测碳酸钠的质量分数（填“偏大”"偏小''或"不变”）。.许多物质燃烧都伴随发光放热的现象。王刚同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，王刚小组的同学对此展开了探究。［提出问题］有发光放热现象的变化都是化学变化吗？［猜想与假设］一、都是化学变化；二、［收集证据］同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：(1)将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到：A.烧杯内壁出现B.手摸烧杯壁有感觉C.蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。(2)将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到分析:蜡烛燃烧产生的新物质是和 ，蜡烛燃烧为变化。(3)观察白炽灯(灯丝为鸨丝)通电前通电中通电后灯丝为银白色固体发出白光，手模灯泡感觉 灯丝为银白色固体分析:通电前后，铝丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于变化。［获得结论］猜想(填“一”或"二”)正确。12.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铭.好奇的小聪想探究铭(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加.［知识回放］金属活动性顺序：KCaNaMgAlZn_SnPb(H)—HgAgPtAu,请你在横线上填写对应金属的元素符号.［作出猜想］猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是.［查阅资料］(1)锅是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜.(2)铝能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铝(CrSCh)溶液.［设计实验］小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸.实验试管1试管2试管3实验操作_/铁片一三/中一稀硫酸字/铭片眇-稀硫酸F/铜片切-稀硫酸实铁片表面产生气泡较铭片表面产生气泡较

验慢，溶液变为浅绿色快，溶液变成为蓝色现象［结论与解释］(1)小聪得到的结论是猜想 正确.(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是.［知识运用］将铝片投入FeSCU溶液中，反应 (填“能''或”不能”)进行.若能进行，请你写出反应的化学方程式实验二实蛉一铜片红磷80,・热水实验二实蛉一铜片红磷80,・热水•白磷实蛤三(1)在实验一中，集气瓶底留水的目的是.(2)由实验二可知，C02具有的性质是.(3)在实验三中，80℃热水的作用是。铜片上的白磷燃烧水中白磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是.某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号©②③④实验温度/C25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟

（1）铁锈的主要成分是（填化学式）。（2）实验②和④可探究因素对铁制品锈蚀快慢的因素：欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是（填实验序号）。（3）根据表中实验现象得出的结论是（写出1点即可）。（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 X写出1点即可），请设计实验方案。.某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】（1）氯化钙固体可作干燥剂。（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素一包有氧化

钙的棉花取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图实验，现象如表1.一包有氧化

钙的棉花|J无氧蒸储水配

圉—制的饱和

NaCl溶液表1试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈（3）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与发生化学反应。（4）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。（5）铁锈蚀后应及时除锈的原因是.写出用盐酸除铁锈的化学方程式 .实验二：影响铁的锈蚀速度的因素。（6）该小组用图甲装置进行探究铁的锈蚀的实验（量筒内的铁丝绒的量充足），起始时量筒内水面处于50mL刻度

处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约(填“40”或“10”)mL刻度处。(7)小强同学进行如下拓展探究实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。小强同学的实验是探究因素对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是o温度/℃1020304050铁钉质量增加/g0.020.040.080.16().18—细线本铁钉参考答案：(1)碳酸钠溶液变红2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O三(2)加入熟石灰，氢氧化钙和氢氧化钠不反应，且氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，上层清液中一定存在氢氧化钠，(3)氢氧化钙和碳酸钠不能共存，存在氢氧化钙，一定不含碳酸钠(1)硝酸钢、硫酸钠、碳酸钠(2)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2T(3)取步骤I的上清液于试管中，滴加过量的硝酸钢，取上清液于另一试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液观察现象，如有白色沉淀产生则有氯化钾(1)Na2CO,+H2SO4=Na,SO4+H2O+CO2THC1NaClHC13BaCh与Na2co3、Na2s04都会产生白色沉淀或者猜想1、2、3都会产生白色沉淀 反应物是否过量(2)由图3可知，加入氢氧化钠溶液的质量为10.0g时，pH=7,说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应解：设HC1质量分数为xHC1+NaOH=NaCl+H2O36.5 4020.0gx10.0gx40%36.5 20.0gx=7777-x=18.25%4010.0gx40%答：溶液中HC1的质量分数为18.25% (3)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Na2SO4+2H2O酸取NaHSCU溶液，加镁条，产生气泡，则硫酸氢钠溶液呈酸性(或氧化铜、氧氧化铜、碳酸钠溶液等，合理即可)点燃(1)质子数KOH(2)2OH+、SO：(3)CH4+20,CO,+2H,0(1)烧杯甲中的酚酰溶液变红在不停地运动长条形滤纸条上的酚酰点从右到左依次变红分子在不停地运动(2)在试管下面放一张白纸药品的用量较少(或节约药品)酚酰与氨水的位置滴反了(3)图HI所示装置中，烧杯B变红的速率较慢，图IV所示装置中，烧杯B变红的速率较快分子在不断的运动，且温度越高，分子运动越剧烈(1)0H- 试管内溶液不变色(2)用试管取少量KOH溶液猜想3成立(3)酚酣试液本身含有水分子无色酚酥变红密封(1)氢氧化钠和碳酸钠CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应导致无明显现象，继续加才