元素周期表和元素周期率课例分析

课例分析《元素周期律和元素周期表》课例分析一、背景分析（重点从课标要求、教材分析和学情分析的角度进行分析）1、教材分析。1（如查寻某元素的相对原子量等1NaMgAlFeCuCNSiSClBrI等元启下的作用。2。目标分析。“能结合有关数据和实验事实认识元素非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。结合《新课标》和学生实际，我确定了以下三维目标：知识和技能：1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。2、认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质过程与方法：1、在归纳元素周期律的过程中，培养学生的理性思维2、通过元素周期律的初探，使学生学会利用各种图表分析处理数据和培养他们透过现象看本质的科学方法。情感、态度、价值观：1、在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识、让学生感受在发现中寻找结论的乐趣2、加强合作意识，让学生在合作中享受成功3、结合元素周期律的学习，使学生树立“有量变到质变以及客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”辨证唯物主义观点。3、重、难点分析：化规律。方法重点：数据的分析处理、发现、交流、讨论、合作论它属于基本理论内容，理解时难度比较大。因此，教学中把分析总结“原子核外电子排布，原子半径和元素的主要化合价的规律性变化”作为重点和难点，在教表作用和学生的合作交流，以达到知识难点的突破。二、案例叙述（选取不少于3按照教学流程（比如创设情境、提出问题等）来叙述，也可以按照教学内容来叙述，每个片段后要有具体的评析。）片段一：提出问题）什么是周期？（师）2424点又为一天，这种周而复始、循环往复的现象就叫周期。周期表中的一百多种元素也存在着周期性的变化，生活中记时，一天是以小时为序排列而体现周期性，元素是以什么为序排列来体现它的周期性呢？（阅读工具栏）原子序数（提出问题的哪些微粒有联系？（学生回答略）（板书）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数（投影）展示元素周期表（师）观察1-18号元素的排列，同学们一定会有疑问，为什么要把这18种元素按片段二（活动探究，引入本节课主题之一：元素周期律）写出1~18号元素的元素符号、原子结构示意图、电子层数、最外层电子数。（投影）1~18号元素的原子结构示意图（投影）1、原子序数与原子核外电子排布的关系。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211-223~1021-8811~1831-88（阅读教材，了解画图方法）（活动探究规律。3、用折线图表示原子半径随着原子序数的递增而表现出的变化，从中找出规律。（小组代表发言，内容略）（投影）元素的最外层电子数随着原子序数的递增而变化的直方图：片段三：（投影）原子序数与主要化合价的关系原子序数1~2+1主要化合价的变化03~10+1+5-4-111~18+1+7-4-1（投影）随着原子序数的递增，元素主要化合价变化的折线图。（投影）原子序数与原子半径的关系原子序数3~90.152nm原子半径的变化0.071nm11~17大0.186nm小0.099nm大小（投影）随着原子序数的递增，原子半径变化的折线图。（归纳小结并投影板书）1、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化。2、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。3、随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。（讲解有可比性。三、课后反思（主要从教学目标制定、落实、检测，教学重难点的突破，学生能力的培养，教学媒体的选择，课程资源的开发，教学方法的选择，教学流程的设计，教师角色的转换，课堂教学的管理，教学活动的组织等多个角度，在整体上对本节课进行有针对的反思、提升，同时提出下一次优化设计的设想。心主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，发展奠定基础。1、尊重和满足学生发展需要，指导学生自主选取课程模