人教版高中化学必修一课件：必修1-123《物质的量浓度》

物质的量在实验中的应用第一章第二节化学计量在实验中的应用物质的量在实验中的应用第一1一、物质的量浓度

含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。

cB=nBV表达式：符号：

CB

单位：mol/L

或mol·L-1

注意：(1)溶液体积≠溶剂体积，溶液体积≠溶剂体积+溶质体积。(2)从某溶液取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。一、物质的量浓度含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，2有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）2：2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶质NaCl的物质的量为（）0.5mol/L0.2molCB=VnBCBV=nB=VCBnB·有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.53例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：物质的量浓度为0.2mol/L例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓4例题2：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)V（NaOH）•0.5L=0.1mol/L×=0.05mol

m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)•=0.05mol×40g/mol=2g

答：需要NaOH的质量是2克。例题2：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要Na5N,n,m,V，c之间的相互转化质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm气体体积（V）物质的量浓度（cB）×V÷VN,n,m,V，c之间的相互转化质量物质的量微粒数÷M×M×6实验仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管二、配制一定物质的量浓度的溶液配制100mL1.00mol/LNaCl溶液线100实验仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管二、7容量瓶2.特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度②容量瓶上标有温度和容积3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞规格：100mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶2.特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度3.使用范围：8①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行④不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中4.注意事项：③不能直接在容量瓶中进行化学反应①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行④92配制溶液的步骤

①计算m(NaCl)=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g配制100mL1.00mol/LNaCl溶液2配制溶液的步骤①计算m(NaCl)=0.1L×10

②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?？要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的11（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项（1）使用前要调零称量的注意事项12思考：若需要稀释浓硫酸，应该如何操作？

③溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。为什么需要冷却至室温？思考：若需要稀释浓硫酸，应该如何操作？③溶解：将称量好13

④转移：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶。注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。④转移：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶。注意事项：14⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，将洗涤液一15思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制

加水加少了加水加多了

⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，答：必须重新配制16思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？答:不能。⑥摇匀

把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，答:不能。⑥摇匀178.装瓶贴签容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。8.装瓶贴签容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液18思考与交流：（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？（2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？思考与交流：（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到19溶液稀释的计算【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）溶液稀释的计算【例1】要配制500mL0.6mol/L的20作业

1、配制1.8mol/L稀硫酸500ml，需18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？

2、配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少？作业1、配制1.8mol/L稀硫酸500ml，需12122基本量的换算练习一

1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？22基本量的换算练习一2223基本量的换算练习二

把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？23基本量的换算练习二2324有关溶液稀释和浓缩的计算将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？24有关溶液稀释和浓缩的计算2425不同浓度溶液混合的计算

2mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。25不同浓度溶液混合的计算2526有关溶液反应的计算

中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。26有关溶液反应的计算26误差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ

根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．误差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ根据上述公式推断实验过271）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在28２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7299）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定容误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷30俯视仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

俯仰俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的31误差分析14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响误差分析14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水32

物质的量在实验中的应用第一章第二节化学计量在实验中的应用物质的量在实验中的应用第一33一、物质的量浓度

含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。

cB=nBV表达式：符号：

CB

单位：mol/L

或mol·L-1

注意：(1)溶液体积≠溶剂体积，溶液体积≠溶剂体积+溶质体积。(2)从某溶液取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。一、物质的量浓度含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，34有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）2：2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶质NaCl的物质的量为（）0.5mol/L0.2molCB=VnBCBV=nB=VCBnB·有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.535例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：物质的量浓度为0.2mol/L例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓36例题2：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)V（NaOH）•0.5L=0.1mol/L×=0.05mol

m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)•=0.05mol×40g/mol=2g

答：需要NaOH的质量是2克。例题2：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要Na37N,n,m,V，c之间的相互转化质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm气体体积（V）物质的量浓度（cB）×V÷VN,n,m,V，c之间的相互转化质量物质的量微粒数÷M×M×38实验仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管二、配制一定物质的量浓度的溶液配制100mL1.00mol/LNaCl溶液线100实验仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管二、39容量瓶2.特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度②容量瓶上标有温度和容积3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞规格：100mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶2.特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度3.使用范围：40①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行④不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中4.注意事项：③不能直接在容量瓶中进行化学反应①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行④412配制溶液的步骤

①计算m(NaCl)=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g配制100mL1.00mol/LNaCl溶液2配制溶液的步骤①计算m(NaCl)=0.1L×42

②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?？要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的43（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项（1）使用前要调零称量的注意事项44思考：若需要稀释浓硫酸，应该如何操作？

③溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。为什么需要冷却至室温？思考：若需要稀释浓硫酸，应该如何操作？③溶解：将称量好45

④转移：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶。注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。④转移：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶。注意事项：46⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，将洗涤液一47思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制

加水加少了加水加多了

⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，答：必须重新配制48思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？答:不能。⑥摇匀

把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，答:不能。⑥摇匀498.装瓶贴签容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。8.装瓶贴签容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液50思考与交流：（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？（2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？思考与交流：（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到51溶液稀释的计算【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）溶液稀释的计算【例1】要配制500mL0.6mol/L的52作业

1、配制1.8mol/L稀硫酸500ml，需18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？

2、配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少？作业1、配制1.8mol/L稀硫酸500ml，需15354基本量的换算练习一

1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？22基本量的换算练习一5455基本量的换算练习二

把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？23基本量的换算练习二5556有关溶液稀释和浓缩的计算将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？24有关溶液稀释和浓缩的计算5657不同