高中化学优质课公开课元素周期表-课件8

元素周期表元素周期表1棱台型元素周期表棱台型元素周期表2扇形元素周期表扇形元素周期表3立式周期表立式周期表4螺旋型周期表螺旋型周期表5

1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对6Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=1827高中化学优质课公开课元素周期表-课件88[思考与交流](观察元素周期表）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）元素周期表的编排原则？原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把最外层电子数相同的元素按照原子序数递增的顺序排在同一纵行[思考与交流](观察元素周期表）我们按照元素在周期表中的顺9一、元素周期表的结构请同学们通过阅读课本P102~103，回答以下问题：什么叫做周期？元素周期表共有多少个周期？各周期包括多少种元素？3.同一周期的元素，在原子结构上有何特点？4.什么叫做族？族可分哪几类？怎样表示不同的族？5.同一主族的元素，在原子结构上又有何特点？6.什么是过渡元素、过渡金属？一、元素周期表的结构请同学们通过阅读课本P102~103，回10元素周期表的结构（周期）周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。短周期：长周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三长三短一不全特点:周期数为其电子层数。元素周期表的结构（周期）周期（横行）短周期：周期第一、二、三11元素周期表的结构(族）族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

副族：完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族特点:最外层电子数=族序数元素周期表的结构(族）族（纵行）（“八、九、十”三个纵行）1211211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素11211111010910810710610510489-13族的别称

ⅠA称为

元素ⅡA称为

元素ⅣA称为

元素ⅤA称为

元素ⅥA称为

元素ⅦA称为

元素零族称为

元素碱金属碱土金属碳族氮族氧族卤族稀有气体族的别称

ⅠA称为元素ⅡA称为14总结:周期族总结:周期族15总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第三周期第五周期第四周期第七周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种总结:周期族短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第16总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第三周期第五周期第四周期第七周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种总结:周期族短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第17（三）元素周期表的结构

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（18纵行）

零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间[归纳与整理]

（三）元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,18本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：２，８，８，１８，１８，３２，32稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６，５４，８６．记住１～２０号元素的名称和符号本节的基本规律：19思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周201.某元素原子结构示意图为,它应该在第______周期,第_____族.随堂检测四ⅦA3.某微粒XO32-中共有42个电子,X元素位于元素周期表的第_____周期,第______族.它的最高价氧化物的水化物的分子式为________三ⅥAH2SO42.某元素的原子,最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4,该元素一定是()A.卤素B.第三周期元素C.第二周期元素D.第ⅡA族元素C主族序数=最外层电子数周期序数=电子层数1.某元素原子结构示意图为,它应该在第______周期,第_214．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。原子序数为53:原子序数为34:原子序数为13:原子序数为6:原子序数为88:第二周期ⅣＡ族第四周期ⅥＡ族第五周期ⅦＡ族第七周期ⅡＡ族第三周期ⅢＡ族随堂检测4．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期225、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C5、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素236、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D6、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是24在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （）A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素练习7：D在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （25练习8

A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素

7N8O

14P

16S练习8A26练习9

X、Y是短周期元素，两者形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n,则X的原子序数不可能为（）(A)n+8(B)n－3(C)n－11(D)n+5

由化学式X2Y3可知：X元素+3价，第ⅢA族元素

若Y的原子序数为n,X在同一周期，原子序数为n－3

Y元素-2价，第ⅥA族元素X在上一周期，原子序数为n－3－8=n－11

X在下一周期，原子序数为n－3+8=n+5A练习9X27元素周期表元素周期表28棱台型元素周期表棱台型元素周期表29扇形元素周期表扇形元素周期表30立式周期表立式周期表31螺旋型周期表螺旋型周期表32

1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对33Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=18234高中化学优质课公开课元素周期表-课件835[思考与交流](观察元素周期表）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）元素周期表的编排原则？原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把最外层电子数相同的元素按照原子序数递增的顺序排在同一纵行[思考与交流](观察元素周期表）我们按照元素在周期表中的顺36一、元素周期表的结构请同学们通过阅读课本P102~103，回答以下问题：什么叫做周期？元素周期表共有多少个周期？各周期包括多少种元素？3.同一周期的元素，在原子结构上有何特点？4.什么叫做族？族可分哪几类？怎样表示不同的族？5.同一主族的元素，在原子结构上又有何特点？6.什么是过渡元素、过渡金属？一、元素周期表的结构请同学们通过阅读课本P102~103，回37元素周期表的结构（周期）周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。短周期：长周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三长三短一不全特点:周期数为其电子层数。元素周期表的结构（周期）周期（横行）短周期：周期第一、二、三38元素周期表的结构(族）族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

副族：完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族特点:最外层电子数=族序数元素周期表的结构(族）族（纵行）（“八、九、十”三个纵行）3911211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素11211111010910810710610510489-40族的别称

ⅠA称为

元素ⅡA称为

元素ⅣA称为

元素ⅤA称为

元素ⅥA称为

元素ⅦA称为

元素零族称为

元素碱金属碱土金属碳族氮族氧族卤族稀有气体族的别称

ⅠA称为元素ⅡA称为41总结:周期族总结:周期族42总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第三周期第五周期第四周期第七周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种总结:周期族短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第43总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第三周期第五周期第四周期第七周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种总结:周期族短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第44（三）元素周期表的结构

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（18纵行）

零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间[归纳与整理]

（三）元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,45本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：２，８，８，１８，１８，３２，32稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６，５４，８６．记住１～２０号元素的名称和符号本节的基本规律：46思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周471.某元素原子结构示意图为,它应该在第______周期,第_____族.随堂检测四ⅦA3.某微粒XO32-中共有42个电子,X元素位于元素周期表的第_____周期,第______族.它的最高价氧化物的水化物的分子式为________三ⅥAH2SO42.某元素的原子,最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4,该元素一定是()A.卤素B.第三周期元素C.第二周期元素D.第ⅡA族元素C主族序数=最外层电子数周期序数=电子层数1.某元素原子结构示意图为,它应该在第______周期,第_484．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。原子序数为53:原子序数为34:原子序数为13:原子序数为6:原子序数为88:第二周期ⅣＡ族第四周期ⅥＡ族第五周期ⅦＡ族第七周期ⅡＡ族第三周期ⅢＡ族随堂检测4．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期495、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C5、下列各组中