硫酸 课件【高效课堂+备课精研】高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

第2课时硫酸一、硫酸的性质1.稀硫酸的性质(2)酸的通性与指示剂显色

石蕊变红与活泼金属反应

如Zn、Fe与碱反应

如NaOH与碱性氧化物反应如CuO与弱酸盐反应如Na2CO3(1)电离方程式

硫酸是强酸，具有酸的通性。探究：如何鉴别稀硫酸和浓硫酸两瓶无色溶液2、硫酸的物理性质

无色油状液体，难挥发（高沸点），与水以任意比混合并放出大量的热。【思考1】如何稀释浓硫酸?常见浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L3、浓硫酸的特性特性1：吸水性(吸收物质本来就有的水)-----可用作干燥剂实验1：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml浓硫酸，搅拌，观察现象。干燥与它不反应的气体（中性气体和酸性气体）：

H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl不能干燥碱性或还原性气体：NH3、H2S、HBr、HI3、浓硫酸的特性特性2：脱水性（把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去）-----强腐蚀性实验2：取2g蔗糖（C12H22O11)放入烧杯中，加2~3滴水，再加入约3ml浓硫酸，迅速搅拌，观察现象。现象:蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生刺激性气味气体。

思考2：吸水性与脱水性有什么区别？吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收______________________及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中________________________脱去,剩余黑色的炭区别__________________________________________________变化应用_________气体、液体中的水分子氢、氧元素按水的组成比物质中含有H2O物质中不含有H2O,只含有氢元素和氧元素作干燥剂吸水性与脱水性物理变化或化学变化化学变化思考1：蔗糖脱水实验中，能使品红褪色的气体是什么？如何产生？此现象又说明了什么？特性3：强氧化性（1）与非金属反应C+2H2SO4（浓）===△CO2↑

+2SO2↑+2H2O1、用双线桥法分析上述反应，指出氧化剂、还原剂。2、设计实验证明与碳反应的产物的成分？S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O∆a．反应需要加热b．还原产物一般是SO2石灰水石灰水品红KMnO4溶液品红石灰水BCFCD无水硫酸铜特性3：强氧化性（2）与金属反应△Cu+2H2SO4（浓）

==CuSO4+SO2↑+

2H2O（表现氧化性）（表现酸性）Cu+H2SO4==CuO+SO2↑

+H2O△CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（除了Pt、Au）d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____a试管中铜丝表面__________________________b试管中的品红溶液逐渐变为________c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________逐渐变黑色，有气泡产生无色红色蓝色可抽动的铜丝有什么作用？铜丝为何螺旋状？浸有碱液的棉花团有什么作用？应用比较：写出Mg与稀硫酸、浓硫酸反应的化学方程式

Mg+2H2SO4（浓）==MgSO4+SO2↑+

2H2OMg+H2SO4==MgSO4+H2↑浓H2SO4-----强氧化性-----由S（+6）体现稀H2SO4-----弱氧化性-----由H+体现条件反应与否氢后金属Cu+H2SO4(稀)Cu+H2SO4(浓),不△Cu+H2SO4(浓),△氢前金属Fe+H2SO4(稀)Fe+H2SO4(浓),不△Fe+H2SO4(浓),△Zn+H2SO4(稀)Zn+H2SO4(浓),不△不反应不反应反应，生成SO2（除Pt、Au）反应，生成SO2反应，生成SO2反应，生成H2反应，生成H2Fe钝化如果向浓硫酸中加入过量的Zn或者Cu，在加热条件下分别会如何反应？思考2：浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化思考3：浓硫酸为什么不能用于干燥HI、H2S、HBr？(3)与还原性化合物反应

2KI+2H2SO4（浓）===I2+SO2↑+K2SO4+2H2O思考4：如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？①利用物理性质观察法称重法溶解法②利用吸水性放置称重加入胆矾中加入浓盐酸中③利用脱水性纸片、火柴梗等④利用强氧化性加入Fe、Cu等（注意反应条件）测pH。。。硫酸脲复合肥二、工业制硫酸思考1：工业制备硫酸的可以选用哪些原料？硫磺（S）或含硫矿物如黄铁矿（FeS2)或金属冶炼产生的SO2废气思考2：如何实现从S或FeS2向H2SO4的转化呢？请写出以上转化过程涉及到的化学方程式。三步骤：①制备SO2：_________________________________

或

；②制备SO3:

;③吸收SO3:

。4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高温S+O2==SO2点燃2SO2＋O22SO3△催化剂H2O+SO3=H2SO4三原料：硫磺(或含硫矿石)空气H2SO4(98.3%)三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔思考5：如何提高原料的利用率？思考6：沸腾炉的炉气主要成分有？为什么要进行净化处理？除去产生的不利气体或灰尘，防止导致接触室内催化剂中毒思考7：接触室内热交换器的作用是什么？充分利用能量思考8：吸收塔内为什么用浓硫酸吸收三氧化硫，可否用水代替？不能，防止形成酸雾而降低吸收效率逆流原理三、生产生活中的硫酸盐石膏像CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O

石膏

熟石膏150℃加水硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线照射——钡餐双重造影加水加热失水无水硫酸铜用于检测水的存在无水CuSO4CuSO4·5H2O（俗称胆矾）胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液四、硫酸根离子的检验【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。实验操作

实验现象先______________,加入盐酸后____________先_____________,加入盐酸后____________先______________,加入盐酸后________________________实验结论

与Ba2+反应生成不溶于盐酸的_________,离子方程式:___________________生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解,且有气泡产生白色沉淀+Ba2+===BaSO4↓CO32-

与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3,可溶于盐酸结论：检验的正确操作方法:

被检液无现象或取清液有无白色沉淀产生(判断有无)。先加稀盐酸的目的是_______________________。

防止、、Ag+干扰【思考】加BaCl2后产生不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是否一定为BaSO4?AgCl【思考】已知Ag2SO4微溶，如何在有极少量Ag+存在的条件下检验硫酸根?【思考】可否改用HNO3和Ba(NO3)2？【真实情景思考】

现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？粗盐的提纯(1)经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？

杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3