华北水利水电大学无机分析化学模拟试题二

华北水利水电大学 无机及分析化学试题模拟分析化学期末试题一．选择题0.101025.0024.801.1.0000

的有效数字为（ ）（A）2位（B）3位（C）4位（D）5位定量分析中，做对照实验的目的是（ ）（A）检验随机误差（B）检验系统误差（C）检验蒸馏水的纯度（D）检验操作的精密度KMnO滴定Fe2（HCl 介质中，Cl的氧化速率被加快，上述现象属于（ ）4（A）催化效应（B）自动催化效应（C）诱导效应（D）酸效应分光光度法中，为了减少测量误差，理想的吸光度读数范围是（ ）（A）0.2~1.2（B）0.5~2.5（C）0.2~0.8（D）0.05~0.9若在Ca2、Mg2混合液中选择滴定其中Ca2时，可加入NaOH 而消除Mg2的干扰此种使用掩蔽剂选择性滴定属于（ ）（A）氧化还原掩蔽（B）沉淀掩蔽（C）配位掩蔽（D）控制掩蔽蒸馏法测定铵盐中N含量时，能用作吸收液的是（ ）（A）硼砂HCl（C）HAc（D）NHCl4单一金属离子可被准确滴定的判据是（ ）（A）cK'106（B）cK'108（C）cK'106（D）cK'108f f f f下列有关平均值置信区间的定义中，正确的是（ ）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间真值落在某一可靠区间的概率一定置信度下以真值为中心的可靠范围一定置信度下以测定平均值为中心包括总体平均值的范围电位滴定中，接近滴定终点时测得E的数据如下：29.9030.0030.1030.2030.3030.4030.50积/mLE/mV240250266526666740750由此初步判断滴定终点时，滴定及的体积应在（ ）（A）30.50mL附近 （B）30.10~30.20mL之间（C）30.20~30.30mL之间 （D）30.30~30.40mL之间下列几种不同介质中，'Fe3/Fe2

最小的是（ ）mol

HClOmol4

HSOmol2 4

HClmolHF欲测定某样品中Mn2的含量wMn2105，可采用（ ）（A）pH电位测定（B）分光光度法（C）氧化还原滴定法（D）配位滴定法12.0.1mol

NaOH 溶液滴定一等浓度的弱酸（ ）华北水利水电大学 无机及分析化学试题（K5.6102 K6. 0 K4.0113）a a a1 2 3有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞只有一个终点，用酚酞指示只有一个终点，用甲基红指示2

3B42A43B2,达到化学计量点时，电位值为（ ） （A）''

/2'

/'2

/

''

/0.059A B A B A B A BH

pKpKpK2.127.2012.36pH=10.0HPO溶3 4 a a a 3 41 2 3液中浓度最大的组分是（ ）（A）

2（B）4

PO（C）HPO2 4 3

PO34同一物质不同浓度的溶液，随着浓度的增大，该物质的最大吸收波长（ ）（A）变大 （B）变小 （C）不变 等于16.EDTA的酸效应曲线是指（ ）（A）

Y

pH曲线（B）pMpH曲线lgKpH曲线lgTpH曲线f在光度法中，选择参比溶液的原则是（ ）（A）一般选蒸馏水（B）一般选试剂溶液（C）根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择（D）一般选褪色溶液下列论述中错误的是（ ）单次测量结果偏差的代数和等于0标准偏差是用来衡量测定结果的分散程度系统误差呈正态分布偶然误差呈正态分布有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有异常值的取舍应采用（ ）（A）Q检验法（B）F检验法（C）t检验法（D）置信度下列说法中，不引起偏离朗伯—比尔定律的是（ ）（A）非单色光（B）介质的不均匀（C）检测器的光灵敏范围（D）溶液中的化学反应Fe3，Al3，对铬黑T有（ ）（A）僵化作用（B）氧化作用（C）沉淀作用（D）封闭作用22在pH=5.0时氰化物的酸效应系数为（已知KHCN7.21010（ ）a（A）1.0×104（B）7.0×103（C）1.4×103（D）1.4×104含NaOH 和NaCO2 3

HClV1

mL，继续以甲基橙位置是基地定，又耗去HClV2

，则V和V1

的关系是（ ）（A）V=V1 2

（B）V>V1

（C）V<V1

（D）V1

=2V2华北水利水电大学 无机及分析化学试题对于氧化还原n

n

n

n

，其条件平衡常数正确的表达式为（ ）2 2 1 2 1 2 2 1 1lgK'n1

'2

'11

/0.0592lgK'n

'1

'22

/0.059lgK'

'11

'2

/0.059nlgK'

'2

'1

/0.059对于下列氧化还原反应的滴定曲线，化学计量点处于滴定突跃中点的是（ ）（A）2Fe3Sn22Fe2Sn4（B）Ce4Fe2Ce3Fe3（C）CrO26Fe214H2Cr36Fe37HO2 7 2（D）I2

2S

O22 4

2I

SO24 6二．填空题NaHPO水溶液的PBE为 。2 4HCl、NaOH 、

CrO、KMnO

、EDTA 等物质，能直接配置标准溶液的为2 2 7 4；只能用间接法配置标准溶液的是 。。物质的光吸收曲线是以 为横坐标，以 为纵坐标绘制的，用途是 。c时，标准系列及未知试液中军需加入等量的TISAB，其目的是① ；② ；③ 。标定盐酸溶液，常选用的基准物除NaCO2 3

外，还有 (化学滴定反应为；可选 为指示剂。利用配位滴定法测水的总硬度是在pH = 的 中进行以 为指示剂滴定达终点时，溶液由 色变为 色。

CrO

Fe2H

—HPO混合2 2 7 2 4 3 4酸，加H2SO4的目的是 ；加H3PO4的目的是① ；华北水利水电大学 无机及分析化学试题② 。

CrO为基准物标定KMnO

溶液，必须控制下列反应条件① ；2 2 7 4② ；③ 。玻璃电机在使用前，必须在纯水中浸泡24h以上，目的是：① ；② 。膜电位的产生，不是由于电子的转移，而是由于 。某试液显色后用2.0cm吸收池测量时若用1.0cm吸收池测量时；A= 。13.1mol的盐酸溶液中用Fe3溶液滴定Sn2溶液时化学计量点的电位为 ，电势突跃范围 （'Fe3/Fe2

'Sn4/

0.14V）14.测定尿素CONH22

中的含氮量时，现对样品进行预处理：加HSO2 4

加热，尿素先被氧化成CO2

HO，其中的氮转变为NH2 4

后，加入中性甲醇，发生如下反应：4NH6HCHO4 2

NH3H4

O,然后用 标准溶液滴定，滴定反应2方程式 ，化学计量点pH为 （重点产物浓度为。应选用 作指示剂（K'

N1.4109）b 26 4三、计算题的KHCHO8 4 4

溶液能否用酸碱滴定法滴定？为什么？化学计量点的pH为多少？（终点产物的浓度为0.050molL1）采用何指示剂？KHCHO8 4

Ka1

1.1103

K3. 。a2用0.02000mol的EDTA 溶液分别滴定相同浓度的Zn2和Ni2溶液，当pH=3时，那种离子可被准确滴定？滴定到化学计量点时，该离子的浓度为多少？lgKZnY16.50 lgKNiY18.60 pH=3时lgf f YH

10.60)NaS

CrO

作基准物，采用置换滴定方式进行；先将K

CrO溶2 2 4

2 2 7

2 2 7于水，酸化后加入过量的KI试剂，反应析出的I2

用NaSO2 2

标准溶液滴定，试计算标定cNaS

约为

CrO

试剂的称量范围。2 2 4 2 2 7(M(K

CrO

)294gmol1)2 2 7华北水利水电大学 无机及分析化学试题模拟分析化学期末试题（1）答案一、选择题1.A2.B3.C4.C5.B6.B7.A8.D9.B10.D11.B12.B13.C14.A15.C16.C17.C18.C19.A20.C21.D22.D23.B24.B25.B二、填空题1.HH

OHHPO22PO3

3 4 4 4CrO,EDTA ,HCl,NaOH ,KMnO2 2 7 不加待测组分的情况下，按照测定式样时相同的条件和分析步骤进行的测定波长；吸光度；选择适应的吸收波长（通常为最大吸收波长）①调节离子浓度；②调节并缓冲；③消除干扰（掩蔽剂）NaBO2 4

10H

O;2HClNaBO2 2 4

10H

O2NaCl4HBO2 3

O；甲基红210.0NH NHCl缓冲溶液；铬黑T(EBT)；酒红；纯蓝3 4调节酸度，防止Fe2在突跃范围之内；②消除Fe3黄色干扰，便于终点观察。975～850.5～1.0mol（HSO）③滴定速度慢—快—慢2 4①活化电极（水分子渗透到玻璃膜中使其表面形成一层水化硅胶层，水化硅胶层循序直径小，活动能力强的H

与玻璃膜表面的Na进行离子交换）②使不对称电位趋于稳定（不对电位随电极机炮事件的增长而逐渐减小，并趋于恒定）离子交换引起相接电位差造成的12.71%；0.1513.0.32V;0.23～0.50V14.NaOH ;26

NH4

3H

26

N4H4

O;9.1;酚酞2三、计算题解：因为cK

108

KHCH

NaKNa

H O可NaOH 滴a定KHCHO8 4 4

8 4 4KHCHO8 4 4

呈碱性。

8 4 4 2华北水利水电大学 无机及分析化学试题cKcbcKcb10.050mol1.010143.9106cOH

=1.1×105

molpH=9.04 用酚酞做指示剂。2. 解：因为pH=3时lg YHlgK'f

ZnYlg

YH

16.5010.605.9