大学无机化学第十四章试题及答案

学习文档仅供参考学习文档仅供参考第十五章氮族元素总体目标：和用途了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律各节目标：第一节氮的单质掌握N2

的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法NH3了解

的工业制法和实验室制法以及它的结构的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及3用途；铵盐的水解性和热稳定性。—氧化图2.掌握氮的氧化物〔NO、NO、NONONONO2 23及其盐的制备、结构、性质2

2 24 25及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质3第五节磷单质掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征OPOH

的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性46 410 3 4硫化磷的重要性质第七节砷、锑、铋了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律习题一选择题氮气制备的方法是〔 〕将硝酸氨NH4NO3加热 B.将亚硝酸氨NH4NO2加热C.将氯气与氨气混合 D. B和C以下化合物中与水反应放出HCl的是〔 〕CCl4 B.NCl3 C.POCl3 D.Cl2O7NO2溶解在NaOH溶液中可得到〔 〕NaNO2和H2O B.NaNO2、O2和H2OC.NaNO3、N2O5和D.NaNO3、NaNO2和H2O硝酸盐加热分解可以得到单质的是〔 〕B.Pb〔NO3〕2 C.Zn〔NO3〕2 D.NaNO3以下分子中具有顺磁性的是〔 〕N2O B.NO C.NO2 D.N2O3以下分子中，不存在

4离域键的是〔 〕 (吉林大学《无机化学例题与习题)33A.HNO3 B.HNO2 C.N2O D. N3分子中含d—p反馈键的是〔 〕 (吉林大学《无机化学例题与习题)HNO3 B.HNO2 C.H3PO2 D.NH3以下物质中酸性最强的是〔 〕N2H4 B.NH2OH C.NH3 D.HN3以下酸中为一元酸的是〔 〕 (吉林大学《无机化学例题与习题)H4P2O7 B.H3PO2 C.H3PO3 D.H3PO4以下各物质按酸性排列顺序正确的选项〔 〕(吉林大学《无机化学例题与题》)A.HNO2>H3PO4>H4P2O7 B.H4P2O7>H3PO4>HNO2C.H4P2O7>HNO2>H3PO4 D.H3PO4>H4P2O7>HNO2以下物质中不溶于氢氧化钠溶液的〔 〕(吉林大《无机化学例题与习题)A.Sb(OH)3 B.Sb(OH)5 C.H3AsO4 D.Bi(OH)3加热分解可以得到金属单质的是〔 〕 (吉林大学《无机化学例题与习题)A.Hg(NO3)2 B.Cu(NO3)2 C.KNO3 D.Mg(NO3)2NH4NO3受热分解产物为〔 〕A. NH3+HNO2 B.N2+H2O C.NO+H2O D.N2O+H2O以下物质中受热可得到NO2的是〔 〕A.NaNO3 B.LiNO3 C.KNO3 D.NH4NO3以下氢化物中，热稳定性最差的是〔 〕A.NH3 B.PH3 C.D.SbH3遇水后能放出气体并有沉淀生成的〔 〕(吉林大学《无机化学例题与习题)A.Bi(NO3)2 B.Mg3N2 C.(NH4)2SO4 D.NCl3以下物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是〔 〕A.K2Cr2O7 B.NaBiO3 C.(NH4)2S2O8 D.H5IO6以下化合物中，最易发生爆炸反应的是〔 〕A.Pb(NO3)2 B.Pb(N3)2 C.PbCO3 D.K2CrO4欲制备NO气体，最好的实验方法是〔 〕NaNO2KI溶液KINaNO2溶液Zn2moldm-3HNO3反应NaNO2溶液N2C2H2分子中都含有键，但的化学性质不活泼。对此能做出解释的理论是〔 〕价键理论 B.杂化轨道理论C.分子轨道理论 D.价层电子对互斥理论硝酸钠的氧化性表现较强的状态是〔 〕(吴成鉴《无机化学学习指导)在酸性溶液中 B.在碱性溶液中C.在高温熔融状态 D.与所处的状态无关保存白磷的方法是将其存放入〔 〕(吴成鉴《无机化学学习指导A煤油中 B水中 C液体石蜡中 D 二硫化碳中以下表达正确的选项是〔〕 (吴成鉴《无机化学学习指导)磷酸和磷酸盐都是弱氧化剂次磷酸盐有较强的复原性五卤化磷都是稳定的分别填写以下化合物中氮的氧化数N2H4( ) NH2OH( ) NCl3( ) N2O4( )叠氮酸的分子式是 它是 酸其相应的盐称 叠氮酸根的构型为 型，其中有二个 键，二个 键。依次写出次亚正偏焦磷酸的化学： 、 、 、 、 。NaH2PO4显 性显 性显 性显 性。在砷锑铋的硫化物中能溶于Na2S的是： ； ； ； 。将2molP4O10转变为正磷酸至少需要 中N的平均氧数为 。 (吉林大学《无机化学例题与习题)将以下化学式填入与其相匹配的空格中，雄黄 ，格式盐 ，次酸钡 ，三磷酸钠 ，三聚偏磷酸钠 。[A. (NaNO3)3 B.Ba(H2PO2)2 C.Na5P3O10 D. As4S4 E.(NaPO3)n](吉林大学《无机化学例题与习题》)磷的同素异形体常见的有 、 、 ；其中最活泼的是 ，其分子式是 从热力学上看它在 溶液中可能发生歧化反应。(吉林大学《无机化学例题与习题)在PCl5晶体中含有 和 离子，它们的构型分别为 和 。PH3的分子构型为 ，其毒性比NH3 ，其溶解性比NH3 ，其酸性比NH3 。三简答题NCl3,PCl3,AsCl3,SbCl3,BiCl3的水解反应，并说明NCl3PCl3的原因。BF3、NF3NH3的酸碱性。As3+、Sb3+、Bi3+三种离子？为什么虽然氮的电负性比磷高，但磷的化学性质比氮活泼？Bi(Ⅴ)的氧化能力比同族其它元素都强？P4O10中P—O139pm162pm？NONO2？BiCl3NaBiO3的过程。KOHPH3气体遇空气冒白烟。NaH2PO4Na2HPO4溶液中加入AgNO3Ag3PO4？1.0.2mol/LNaH2PO4Na2HPO4混合，求溶液之pH值。参考答案一选择题 1.D 2.C 3.D 4.A 5.B,C 6.B 7.C 8.D 9.B 10.B 11.D 12.A 13.B 14.B 15.D 16.B 17.B 18.B 19.B 20.C 21.C 22.B 23.B二填空题31. -2;-1;+3;+4 2.HN, 弱、叠氮化合物、直线，4333.H3PO2, H3PO3, H3PO4, HPO3, H4P2O7 4.酸、碱、碱、酸5.Sb2S5，Sb2S3 6. 12，O7.D ，E ，B ，C ，A 8.白磷、红磷、黑磷；白磷，P4，碱性。9. [PCl4]+，[PCl6]-，正四面体，正八面体。 10.三角锥，大，小，强三简答题各化合物的水解反应为：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClOPCl3+3H2O=H3PO3+3HClAsCl3+3H2O=H3AsO3+3HClSbCl3+H2O=SbOCl↓+2HClBiCl3+H2O=BiOCl↓+2HClPCl小，则PCl3POHClH结合，水P〔OH〕3H3PO3HCl。NCl3中，NCl的电负性相近，但NCl小得多，NH2OH的配位能力较强。因而水解时NHNH3，ClOHHClO。BF3是路易斯酸；NH3是路易斯碱；NF3无酸碱性。方法一：试液中通H2S2molL-1NaOH，不溶的Bi2S3；再HClAs2S3。H2SHClAs2S3NaOHBi2S3。2SN2SxB2S3HCl，As2S3。同决定的。氮的半径很小，则N原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N2很不活泼。磷原子的半径较大，而使磷原子间的P轨道重叠很小，不能形成多重键。P—P单键键能很小，很容易断开。特别是白磷的P—P—P键角小，张力大，更活泼。答：BiBi26s电子钻穿能力强，不易失去，有“惰性电子对”效应。失去26s2Bi答：在P4O10P=OP—O—P139pm162pm。NO2，2NO2+H2O===2HNO3+NO↑。3↓+5NaCl+3H2O3答：磷和KOHPH3气体中含有少量的P2H4P2O3而冒白烟。Ag3PO4AgH2PO4Ag2HPO4Ag3PO4的溶解度更小，而易从