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文档简介

关于大学化学主要公式总结第一页，共八页，2022年，8月28日平衡时，rGm(T)=0平衡时的Q即是KΘΔrGm=-nFE

或ΔrGΘm=

-nFEΘ

当体系做非体积功时，（酸、碱）电离平衡：酸碱解离常数：

Ka，Kb，Kw沉淀溶解平衡：难溶电解质溶度积：Ksp配位平衡：配离子解离常数或稳定常数：K稳、

K不稳E=φ(正极)-φ(负极)阳氧失负，小第二页，共八页，2022年，8月28日两个形式类似又有内在联系的公式积分式，相减→范特霍夫等压方程：阿仑尼乌斯方程：第三页，共八页，2022年，8月28日化学动力学反应速率定义：一级反应的特征及有关计算影响化学反应速率的因素:浓度(质量作用定律)温度(阿仑尼乌斯方程)第四页，共八页，2022年，8月28日一些热力学公式ΔU=Q-WδW=pdV,(理想气体pV=nRT)H=U+pVΔH=ΔU+pΔV(恒压下)ΔH=qP

ΔU=qV第五页，共八页，2022年，8月28日其它一些有用的公式稀溶液的依数性：沸点升高和凝固点下降非电解质稀溶液的通性1.溶液的蒸气压下降（与纯溶剂相比）2.沸点上升3.凝固点下降4.渗透压第六页，共八页，2022年，8月28日电化学中的几个基本功由电池反应写出电极反应、设计原电池(写出原电池表达式)由电极反应写出电池反应、设计原电池：由原电池表达式写出电极反应、电池反应铜锌电池(-)Zn∣Zn2+(c1)⁞⁞Cu2+(c2)∣Cu(+)阴极、阳极；正极、负极能斯特方程ΔG=-nFE,E=j+-j-第七

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