第二章-实验活动1-配制一定物质的量浓度的溶液-【新人教版-高中化学必修一-课件】

实验活动1

配制一定物质的量浓度的溶液实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1.练习容量瓶的使用方法。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.加深对物质的量浓度概念的认识。【实验仪器】烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平【实验药品】NaCl、蒸馏水【实验目的】【实验步骤】1.配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液(1)计算溶质的质量计算配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为_____

g。(2)称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为_______

g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量_______

g。)5.855.8或5.95.8500【实验步骤】5.855.8或5.95.8500(3)配制溶液

①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用________搅拌，使NaCl固体完全溶解。②移液：待溶液___________后，将烧杯中的溶液沿_______注入100mL容量瓶。③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁_____次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_________时，改用_________滴加蒸馏水，直至____________________。⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。玻璃棒冷却到室温玻璃棒2～31～2cm胶头滴管凹液面与刻度线相切(3)配制溶液玻璃棒冷却到室温玻璃棒2～31～2cm胶头2.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液(1)计算所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积计算配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积为___

mL。(2)量取1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积用_____量取1.00mol·L－1的NaCl溶液_____

mL。50量筒50.02.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL(3)配制溶液①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20mL蒸馏水，用_______慢慢搅动，使其混合均匀。②移液：将烧杯中的溶液沿_______注入容量瓶中。③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁______次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下________时，改用_________滴加蒸馏水，直至___________________。⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。玻璃棒玻璃棒2～31～2cm胶头滴管凹液面与刻度线相切(3)配制溶液玻璃棒玻璃棒2～31～2cm胶头滴管凹液面与【问题和讨论】1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？答案将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。【问题和讨论】答案将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？答案容量瓶的使用温度为20℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未3.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液时，用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？答案用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00mol·L－1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。3.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？答案仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。5.如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？答案重新配制。4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为

，现用该浓H2SO4来配制480mL0.3mol·L－1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为

mL。1.(2020·辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：12跟踪强化硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%9∶18.2(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为，现用该浓解析该浓硫酸的质量分数为98%,100g溶液中，溶质是98g，溶剂为2g，所以溶质和溶剂的分子数目之比＝

＝9∶1；用该浓H2SO4来配制480mL0.3mol·L－1的稀H2SO4，由于没有480mL的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为xmL，根据稀释前后溶质质量不变，得1.84g·cm－3×xmL×98%＝0.5L×0.3mol·L－1×98g·mol－1，解得x≈8.2。12解析该浓硫酸的质量分数为98%,100g溶液中，溶质是9(2)配制时，下列仪器中必须使用___________(填序号)，还缺少的仪器是______________、

。①托盘天平(带砝码)

②10mL量筒③20mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧烧瓶12②④⑤500mL容量瓶胶头滴管解析配制时，量取浓硫酸8.2mL，用10mL的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断还需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管。(2)配制时，下列仪器中必须使用___________(填序(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，仰视刻度线12②③(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有__解析用量筒量取98%的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，浓度偏低，故①不符；洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致硫酸的量增加，浓度偏高，故②符合；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，实际加水量偏少，浓度偏高，故③符合；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果无影响，故④不符；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致硫酸的量偏小，使浓度偏低，故⑤不符；12解析用量筒量取98%的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加水量偏多，浓度偏低，故⑥不符；定容时，仰视刻度线，使加水量偏多，浓度偏低，故⑦不符；综上所述，②③操作能使所配溶液的浓度偏高。12定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线2.(2020·济南历城第二中学高一期末)(1)某实验需要1mol·L－1NaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________和

。配制实验操作步骤有：a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中。c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。12500mL容量瓶胶头滴管2.(2020·济南历城第二中学高一期末)(1)某实验需要1解析配制1mol·L－1NaOH溶液500mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则缺少500mL容量瓶和胶头滴管。12解析配制1mol·L－1NaOH溶液500mL，需要填写下列空白：(2)操作步骤正确顺序为

。12abdce解析操作步骤按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等步骤确定顺序，按题给步骤，可确定操作顺序为abdce。填写下列空白：12abdce解析操作步骤按计算、称量、溶解(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是

，

。12解析该配制过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。搅拌引流(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是(4)定容时，若俯视刻度线，会使结果

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。12偏高解析定容时，若俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线，依据c＝

，V偏小，则c偏高。(4)定容时，若俯视刻度线，会使结果(填“本课结束更多精彩内容请登录：本课结束更多精彩内容请登录：实验活动1

配制一定物质的量浓度的溶液实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1.练习容量瓶的使用方法。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.加深对物质的量浓度概念的认识。【实验仪器】烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平【实验药品】NaCl、蒸馏水【实验目的】【实验步骤】1.配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液(1)计算溶质的质量计算配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为_____

g。(2)称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为_______

g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量_______

g。)5.855.8或5.95.8500【实验步骤】5.855.8或5.95.8500(3)配制溶液

①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用________搅拌，使NaCl固体完全溶解。②移液：待溶液___________后，将烧杯中的溶液沿_______注入100mL容量瓶。③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁_____次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_________时，改用_________滴加蒸馏水，直至____________________。⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。玻璃棒冷却到室温玻璃棒2～31～2cm胶头滴管凹液面与刻度线相切(3)配制溶液玻璃棒冷却到室温玻璃棒2～31～2cm胶头2.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液(1)计算所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积计算配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积为___

mL。(2)量取1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积用_____量取1.00mol·L－1的NaCl溶液_____

mL。50量筒50.02.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL(3)配制溶液①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20mL蒸馏水，用_______慢慢搅动，使其混合均匀。②移液：将烧杯中的溶液沿_______注入容量瓶中。③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁______次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下________时，改用_________滴加蒸馏水，直至___________________。⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。玻璃棒玻璃棒2～31～2cm胶头滴管凹液面与刻度线相切(3)配制溶液玻璃棒玻璃棒2～31～2cm胶头滴管凹液面与【问题和讨论】1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？答案将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。【问题和讨论】答案将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？答案容量瓶的使用温度为20℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未3.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液时，用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？答案用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00mol·L－1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。3.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？答案仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。5.如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？答案重新配制。4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为

，现用该浓H2SO4来配制480mL0.3mol·L－1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为

mL。1.(2020·辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：12跟踪强化硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%9∶18.2(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为，现用该浓解析该浓硫酸的质量分数为98%,100g溶液中，溶质是98g，溶剂为2g，所以溶质和溶剂的分子数目之比＝

＝9∶1；用该浓H2SO4来配制480mL0.3mol·L－1的稀H2SO4，由于没有480mL的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为xmL，根据稀释前后溶质质量不变，得1.84g·cm－3×xmL×98%＝0.5L×0.3mol·L－1×98g·mol－1，解得x≈8.2。12解析该浓硫酸的质量分数为98%,100g溶液中，溶质是9(2)配制时，下列仪器中必须使用___________(填序号)，还缺少的仪器是______________、

。①托盘天平(带砝码)

②10mL量筒③20mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧烧瓶12②④⑤500mL容量瓶胶头滴管解析配制时，量取浓硫酸8.2mL，用10mL的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断还需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管。(2)配制时，下列仪器中必须使用___________(填序(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，仰视刻度线12②③(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有__解析用量筒量取98%的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，浓度偏低，故①不符；洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致硫酸的量增加，浓度偏高，故②符合；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，实际加水量偏少，浓度偏高，故③符合；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果无影响，故④不符；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致硫酸的量偏小，使浓度偏低，故⑤不符；12解析用量筒量取98%的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加水量偏多，浓度偏低，故⑥不符；定容时，仰视刻度线，使加水量偏多，浓度偏低，故⑦不符；综上所述，②③