广东省茂名市电白区2022-2023学年高二上学期期中选择性考试化学试题

第8页/共8页2022-2023学年度第一学期期中考试高二化学(选择性考试)全卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cu-64，S-32第I卷(选择题共44分)一、单项选择题：本题共10小题，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.下列不属于新能源的是A.石油 B.太阳能 C.地热能 D.生物质能2.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是A.2O3(g)=3O2(g)△H＜0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>03.在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是A.kJ/molB.kJ/molC.kJ/molD.kJ/mol4.生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理表达都正确且有因果关系的是选项生活用途化学原理A用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素B过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂过氧化钠具有氧化性C用小苏打治疗胃酸过多中和胃酸D用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备A.A B.B C.C D.D5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.放入水中：B.通过灼热铁粉：C.用醋酸除去水垢：D.通入水中制硝酸：6.已知臭氧第二步分解过程的机理为①、②。下列说法错误的是A.该过程的化学方程式为B.若改变催化剂，反应的不变C.催化剂可以加快反应速率，使反应焓变增大D.氯原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目7.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则0~5min内该反应的平均速率为A.v(A)=1.0mol/(L·min) B.v(B)=1.5mol/(L·min)C.v(C)=2.0mol/(L·min) D.v(D)=0.5mol/(L·min)8.布洛芬是一种高效的解热镇痛药，其结构如图所示。下列有关布洛芬的说法中正确的是A.可以发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应B.与苯甲酸互为同系物C.所有碳原子可在同一平面D.苯环上的二氯代物共有6种结构9.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是A.的电离程度增大B.增大C.的数目增多D.增大10.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2＋3H22NH3.有关说法正确的是A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B.新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动二、单选选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。11.是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是A.的溶液是酸式盐B.溶液中存在电离平衡：C.0.01mol/L水溶液加水稀，pH增大D.溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为12.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较S、C的非金属性分别测定等物质的量浓度的H2SO3和H2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性：S＞CB检验某溶液中是否含二价铁离子取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去证明溶液含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A.A B.B C.C D.D13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+B.无色溶液中：K+、Fe3+、、H+C.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、D.的溶液中：、Al3+、、Cl-14.定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A.用图1所示装置测定中和反应反应热B.用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C.用图3所示装置配制100mL一定物质量浓度的硫酸溶液D.用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量15.NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是A.18gH218O含有的中子数为10NAB.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.25℃时pH=11的氨水中OH-的数目为0.001NAD.1L1mol·L-1的稀H2SO4中，氧原子数目为4NA16.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()能量变化如图所示：下列推理不正确的是A.，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C.，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D.，说明苯分子比稳定第II卷(选择题共56分)三、非选择题17.I.现有以下物质：①NaCl晶体②③液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖()⑦乙醇()⑧熔化的⑨盐酸⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号)：（1）以上物质能导电的是_______；（2）以上物质属于非电解质的是_______；（3）以上物质属于强电解质的是_______。II.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。（4）加水前导电能力约为零的原因是_______。（5）写出醋酸电离方程式_______（6）a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是_______。（7）若使b点对应的溶液中增大，可采用的方法是_______(填序号)。①加入②加入NaOH固体③加入固体④加入Zn粒18.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100mL)。I．实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作_______指示剂。（3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。（4）滴定终点的现象是___________。II．数据记录：滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH(消耗)15.9515.0015.0514.95III．数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积mLmL。（5）指出他的计算的不合理之处：_______。该白醋的总酸度为_______g/100mL。IV．误差分析：（6）下列说法中测定结果偏小的为_______(填序号)。①用甲基橙作指示剂②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出③锥形瓶用待测液润洗④锥形瓶不干燥，有少量水⑤配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na2O⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数19.以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：回答下列问题：（1）在加热条件下，尿素在水中发生非氧化还原反应，放出_______和_______两种气体(写化学式)。（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为_______。（3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是_______。（4）“还原”过程中所发生反应的化学方程式为_______。（5）溶液在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH沉淀，请写出对应离子方程式____。20.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此流程的第I步反应为kJ/mol，①已知断开1mol相关化学键所需键能如下表：化学键H-HO-HC-HC=O键能(kJ/mol)436465a1076则a=_______。②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1_______P2(填“<”“>”“=”)，说出判断依据_______。（2）此流程的第II步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：温度/℃4005008301000平衡常数/K10910.6从上表可以推断：此反应是_______(填“吸”“放”)热反应。（3）此流程的第II步反应，①在10