酸及其性质课件

单元常见的酸和碱节酸及其性质单元常见的酸和碱1在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？-----酸酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+苹果酸、柠檬酸柠檬酸醋酸盐酸硫酸碳酸在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？-----酸酸溶于2认识浓盐酸和浓硫酸一、常见的酸

看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有气味？认识浓盐酸和浓硫酸一、常见的酸看看浓盐酸和浓硫酸3酸及其性质课件4酸及其性质课件5认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化学式H2SO4

相对分子质量98本试剂为无色透明的粘稠液体有强腐蚀性！符合GB622－89浓盐酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/mL)化学式HCl相对分子质量36.5本试剂为无色透明液体有腐蚀性！符合GB622－89认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸浓盐酸6颜色状态气味

敞开瓶口发生的现象

粘稠液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%

挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：溶质的质量分数密度颜色状态气味敞开瓶口粘稠无色7

因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？思考

体现浓盐酸的挥发性。因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，8浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸9颜色状态气味密度溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象

粘稠液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%

挥发性1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性气味浓硫酸可做一些气体干燥剂浓硫酸其他浓硫酸颜色状态气味密度溶质的敞开瓶口10酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：（1）无色、有刺激性气味的液体（2）有挥发性。在空气中会形成白雾2、浓硫酸的物理性质：（1）无色、粘稠、油状的液体（2）有吸水性（3）溶于水放热需密封保存需密封保存可做气体的干燥剂酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：（1）无色、有刺激性气味的11

把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变不变增加减少增加减少减少思考把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时12浓硫酸的稀释浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。稀释浓硫酸的方法：切不可将水倒进浓硫酸里当心浓硫酸的稀释浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。稀释浓硫13稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里！使用浓硫酸注意的问题：1、浓硫酸的稀释方法：2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌14

实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？在线测试实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是5015实验内容现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀盐酸中将生锈的铁钉放入稀盐酸分中石蕊：变红

酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质实验探究Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

盐酸能与指示剂作用

过一会，铁钉表面有气泡冒出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

实验内容现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放16实验内容现象与结论将稀盐酸加入碳酸钠粉末中在稀盐酸中加入硝酸银溶液在稀盐酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无现象二、酸的化学性质实验探究有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

实验内容现象与结论将稀盐酸加入碳酸钠粉末中在稀盐酸中加入硝酸17思考Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

置换反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

k2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

复分解反应盐思考Mg+2HCl=MgCl2+H218实验内容现象与结论在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀硫酸中将生锈的铁钉放入稀硫酸分中石蕊：变红酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

硫酸能与指示剂作用

过一会，铁钉表面有气泡冒出Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

活动天地实验内容现象与结论在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放19实验内容现象与结论将稀硫酸加入碳酸钠粉末中在稀硫酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀二、酸的化学性质实验探究有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

实验内容现象与结论将稀硫酸加入碳酸钠粉末中在稀硫酸中加入氯化201、酸与指示剂作用2、酸+金属=Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、酸+金属氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+盐=CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐+氢气盐+水新盐+新酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O小结酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色1、酸与指示剂作用2、酸+金属=Mg+2HCl=MgCl2+21酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。盐酸

HCl=H+

+Cl-

硫酸

H2SO4

=2H+

+SO42-

硝酸HNO3=H+

+NO3-盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？1、能与指示剂作用2、能与金属发生置换反应3、能与金属氧化物发生复分解反应4、能与盐发生复分解反应酸的通性酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似22我的收获浓盐酸和浓硫酸的性质盐酸和稀硫酸的化学性质酸的通性我的收获浓盐酸和浓硫酸的性质盐酸和稀硫酸的化学性质酸的通性231.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__

A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸2.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸的通性的原因是____

A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素D挑战自我A1.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有24

3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒251、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其

2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其

3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚

14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的26单元常见的酸和碱节酸及其性质单元常见的酸和碱27在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？-----酸酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+苹果酸、柠檬酸柠檬酸醋酸盐酸硫酸碳酸在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？-----酸酸溶于28认识浓盐酸和浓硫酸一、常见的酸

看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有气味？认识浓盐酸和浓硫酸一、常见的酸看看浓盐酸和浓硫酸29酸及其性质课件30酸及其性质课件31认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化学式H2SO4

相对分子质量98本试剂为无色透明的粘稠液体有强腐蚀性！符合GB622－89浓盐酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/mL)化学式HCl相对分子质量36.5本试剂为无色透明液体有腐蚀性！符合GB622－89认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸浓盐酸32颜色状态气味

敞开瓶口发生的现象

粘稠液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%

挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：溶质的质量分数密度颜色状态气味敞开瓶口粘稠无色33

因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？思考

体现浓盐酸的挥发性。因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，34浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸35颜色状态气味密度溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象

粘稠液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%

挥发性1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性气味浓硫酸可做一些气体干燥剂浓硫酸其他浓硫酸颜色状态气味密度溶质的敞开瓶口36酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：（1）无色、有刺激性气味的液体（2）有挥发性。在空气中会形成白雾2、浓硫酸的物理性质：（1）无色、粘稠、油状的液体（2）有吸水性（3）溶于水放热需密封保存需密封保存可做气体的干燥剂酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：（1）无色、有刺激性气味的37

把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变不变增加减少增加减少减少思考把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时38浓硫酸的稀释浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。稀释浓硫酸的方法：切不可将水倒进浓硫酸里当心浓硫酸的稀释浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。稀释浓硫39稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里！使用浓硫酸注意的问题：1、浓硫酸的稀释方法：2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌40

实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？在线测试实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是5041实验内容现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀盐酸中将生锈的铁钉放入稀盐酸分中石蕊：变红

酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质实验探究Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

盐酸能与指示剂作用

过一会，铁钉表面有气泡冒出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

实验内容现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放42实验内容现象与结论将稀盐酸加入碳酸钠粉末中在稀盐酸中加入硝酸银溶液在稀盐酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无现象二、酸的化学性质实验探究有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

实验内容现象与结论将稀盐酸加入碳酸钠粉末中在稀盐酸中加入硝酸43思考Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

置换反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

k2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

复分解反应盐思考Mg+2HCl=MgCl2+H244实验内容现象与结论在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀硫酸中将生锈的铁钉放入稀硫酸分中石蕊：变红酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

硫酸能与指示剂作用

过一会，铁钉表面有气泡冒出Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

活动天地实验内容现象与结论在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放45实验内容现象与结论将稀硫酸加入碳酸钠粉末中在稀硫酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀二、酸的化学性质实验探究有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

实验内容现象与结论将稀硫酸加入碳酸钠粉末中在稀硫酸中加入氯化461、酸与指示剂作用2、酸+金属=Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、酸+金属氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+盐=CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐+氢气盐+水新盐+新酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O小结酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色1、酸与指示剂作用2、酸+金属=Mg+2HCl=MgCl2+47酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。盐酸

HCl=H+

+Cl-

硫酸

H2SO4

=2H+

+SO42-

硝酸HNO3=H+

+NO3-盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？1、能与指示剂作用2、能与金属发生置换反应3、能与金属氧化物发生复分解反应4、能与盐发生复分解反应酸的通性酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似48我的收获浓盐酸和浓硫酸的性质盐酸和稀硫酸的化学性质酸的通性我的收获浓盐酸和浓硫酸的性质盐酸和稀硫酸的化学性质酸的通性491.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__

A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸2.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸的通性的原因是____

A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素D挑战自我A1.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有50

3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒511、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其

2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其

3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉

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