-生活中常见的盐-练习课件

第十一单元盐、化肥第20讲生活中常见的盐第十一单元盐、化肥盐一般由__________和__________组成的化合物通称为盐。根据阳离子不同，盐可分为__________________等；根据阴离子不同，盐可分为________、________、________、________。金属离子酸根离子钠盐、钾盐、镁盐硫酸盐硝酸盐盐酸盐碳酸盐盐一般由__________和__________组成的化合1．几种常见的盐食盐纯碱(苏打)小苏打大理石(石灰石)NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3白色易易白色能白色不1．几种常见的盐食盐纯碱(苏打)小苏打大理石(石灰石)NaC2.粗盐提纯(见实验突破)3．常见盐的化学性质(1)可溶性盐＋金属→新金属＋新盐(置换反应)2Al＋3ZnCl2===____________(2)盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3＋2HCl===________＋______＋______CaCO3＋2HCl===________＋______＋______NaHCO3＋HCl===________＋______＋______2AlCl3＋3Zn2NaClH2OCO2↑CaCl2H2OCO2↑NaClH2OCO2↑2.粗盐提纯(见实验突破)2AlCl3＋3Zn2NaClH2(3)可溶性盐＋可溶性碱→新碱＋新盐Na2CO3＋Ca(OH)2===__________＋2NaOH(4)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐NaCl＋AgNO3＝____________________(5)CO32－和HCO3－的检验将少量待测样品加入试管中，滴加________，若观察到有______产生，将产生的气体通入____________中，观察到溶液变浑浊，则样品中有CO32－或HCO3－。CaCO3↓AgCl↓＋NaNO3稀盐酸气泡澄清石灰水(3)可溶性盐＋可溶性碱→新碱＋新盐CaCO3↓AgCl↓＋复分解反应1．由两种________互相________，生成另外两种________的反应。2．反应发生条件两种化合物必须溶于水，__________后必须有________或有________或有____生成。反应类型：①酸＋金属氧化物―→盐＋水②酸＋碱―→盐＋水③酸＋盐―→新酸＋新盐④碱＋盐―→新碱＋新盐⑤盐＋盐―→新盐＋新盐化合物交换成分化合物交换成分气体沉淀水复分解反应1．由两种________互相________，生常见的盐[命题解读]常见的盐是中考的常考内容，以文字叙述的形式在选择题中进行考查。考查内容主要有：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名及用途。【例1】(2015·烟台)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是()A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力【方法指导】熟练掌握常见的盐的俗名、用途是解决此类题的关键。C常见的盐[命题解读]常见的盐是中考的常考内容，以文字叙述的形[对应练习]1．(2015·沈阳)下列各项不属于NaCl用途的是()A．做净水剂B．生产烧碱C．做调味品D．生产氯气2．(2015·平顶山模拟)某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是()A．可能是盐B．可能是氧化物C．一定是碱D．不可能是酸AA[对应练习]AA盐的化学性质个题型中均有涉及。考查内容主要是盐的四大性质：①与某些金属反应；②与酸反应；③与碱反应；④与某些盐反应。【例2】(2015·义乌)常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是()选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl

【方法指导】盐的化学性质有能与金属反应，能与酸、碱、盐发生复分解反应。熟练掌握盐的化学性质及其发生反应的条件，是解答此类题的关键点。C盐的化学性质个题型中均有涉及。考查内容主要是盐的四大性质：①BB2．(2015·河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中()A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多A2．(2015·河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸复分解反应[命题解读]复分解反应在河南中考主要有选择题和简答题，以文字叙述或结合图示的形式为主。考查内容主要是复分解反应的判断及物质(或离子)共存等。【例3】(2015·眉山)观察下图并回答问题：复分解反应[命题解读]复分解反应在河南中考主要有选择题和简答由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和===OH－之间的反应，此反应可表示为H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。HCl溶液与AgNO3溶液反应：__________________。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：______________________________。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和===OH－之[归纳]复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成________________的反应。[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是____。A．Na＋、H＋、Cl－、CO32－B．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－C．Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－D．H＋、K＋、Cl－、SO42－【方法指导】复分解反应的实质是阴阳离子结合生成沉淀、水或气体，根据复分解反应的实质来判断复分解反应能否发生。沉淀、气体和水d[归纳]复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成________[对应练习]1．(2015·漯河模拟)下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是()A．CuSO4

B．AgNO3

C．CaCl2

D．Na2CO3C[对应练习]C粗盐中难溶性杂质的去除1．实验装置粗盐中难溶性杂质的去除2．实验步骤：(1)______；(2)______；(3)______；(4)计算产率。3．玻璃棒的作用溶解过滤蒸发实验步骤玻璃棒的作用溶解____________溶解过滤____________蒸发_____________________回收__________________搅拌，加速引流搅拌，防止液体飞溅转移固体2．实验步骤：(1)______；(2)______；(3)4.分析实验可能出现误差的原因(1)粗盐的两次称量数据不准确。(2)对粗盐的溶解程度判断不准确。(3)过滤中存在失误，例如粗盐溶液的损失，过滤不充分，滤渣的洗涤不充分，滤液倾倒不彻底等。(4)蒸发滤液中未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等。(5)蒸发后的固体转移不彻底，称量有误等。4.分析实验可能出现误差的原因粗盐的提纯[命题解读]粗盐的提纯是中考常见的考点，常以文字或图示形式出现在选择题或填空题，命题点有粗盐的提纯操作步骤，注意事项等。【例4】(2015·兰州)某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题：(1)按下面的步骤提纯粗盐：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过________操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。过滤粗盐的提纯[命题解读]粗盐的提纯是中考常见的考点，常以文字或(2)在上述实验步骤中，都使用了同一仪器__________(填名称)，它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是______________，步骤③的目的是__________________；(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数5%的氯化钠溶液：①配制溶液的步骤：计算、______、溶解、装瓶；②量取所需的水应选用______mL的量筒。【方法指导】熟记粗盐的提纯的实验步骤、仪器的使用方法、作用及实验过程中注意的事项，是解答此类题的关键。玻璃棒加快溶解速率搅拌散热防止飞溅称量100(2)在上述实验步骤中，都使用了同一仪器__________1．(2015·毕节)具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲，每年吸引无数海内外游客前来观光，其中最具魅力的是洞内形态各异的钟乳石，它的主要成分为碳酸钙，试问碳酸钙属于哪类物质()A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．(2015，郴州)下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存的是()A．NH4＋

NO3－

Na＋

Cl－B．CO32－

K＋

Na＋

SO42－C．Cu2＋

OH－

Cl－

Ba2＋D．Ag＋

NO3－

Cl－

Na＋CA1．(2015·毕节)具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市3．(2015·宁夏)下列实验用品：①pH试纸②无色酚酞溶液③紫色石蕊溶液④碳酸钠溶液，其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是()A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④4．(2015·河南)除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量稀盐酸。下列操作顺序正确的是()(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④BD3．(2015·宁夏)下列实验用品：①pH试纸②无色酚酞溶5．(2014·河南)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为________________；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为________。(提示：BaSO4，BaCO3难溶于水)NaCl，Na2CO3漏斗NH4Cl5．(2014·河南)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO6．(2015·茂名)某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠。(1)该复分解反应能发生的理由是_____________________________________。(2)有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。猜想一：只含NaOH猜想二：含有NaOH和Na2CO3猜想三：________________

有沉淀生成，符合复分解反应的条件NaOH和Ca(OH)26．(2015·茂名)某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石(3)为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格。可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液。实验步骤实验操作预期现象及结论1取少量所得溶液于试管中，____________________无气泡生成证明原溶液中不含有Na2CO32另取少量所得溶液于试管中，_____________________________________________________________结合步骤1，猜想一成立滴入过量的稀盐酸滴入碳酸钠溶液没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙(3)为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计7.(2015·苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。②在蒸发过程中，待______________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。漏斗蒸发皿中出现较多固体7.(2015·苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是______________________________________(用化学方程式表示)。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________________________(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是__________________________。(已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、NaCl、NaOH加入22.4kg氯化钠固体①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外第九单元溶液第16讲溶液的形成及溶解度第九单元溶液1．溶液(1)特征：具有______性、______性，属于______物。(2)组成①溶质：________的物质。溶质可以是______体、______体或______体。②溶剂：______________的物质。______是最常用的溶剂，____和____也可以做溶剂。(3)质量关系①溶液质量＝__________＋__________。②溶液质量＝溶液体积×______。均一稳定混合被溶解固液气能溶解其他物质水汽油酒精溶剂质量溶质质量密度溶液1．溶液均一稳定混合被溶解固液气能溶解其他物质水汽油酒精溶剂2．乳浊液和乳化现象(1)乳浊液：________分散到________里形成的________。其特征是________、________、长期放置易______。(2)乳化是洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够________存在。3．溶解时的吸热或放热现象(1)吸热，如__________溶解。(2)放热，如__________、________溶解。(3)无明显变化，如______溶解。小液滴液体混合物不均一不稳定分层稳定NH4NO3NaOHH2SO4NaCl2．乳浊液和乳化现象小液滴液体混合物不均一不稳定分层稳定NH饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液的定义在____________下，向一定量________里加入某溶质，当溶质________________时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能____________，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2．饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：_____________________。一定温度溶剂不能再继续溶解继续溶解不饱和溶液饱和溶液饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液的定义一定温度溶剂不能再继续溶解度1．固体溶解度(1)概念：在__________下，某固态物质在______溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：______。a．大多数物质的溶解度随温度升高而______，如________。b．少数物质的溶解度受温度影响______，如________。c．极少数物质的溶解度随温度升高而______，如________。一定温度100g温度升高KNO3较小NaCl降低Ca(OH)2溶解度1．固体溶解度一定温度100g温度升高KNO3较小Na(3)溶解度曲线在直角坐标系中，用纵坐标表示________，用横坐标表示________，根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。①曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的__________；②两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下溶解度________。溶解度温度溶解度相等(3)溶解度曲线溶解度温度溶解度相等2．气体溶解度(1)在压强为________和一定________时，气体溶解在溶剂里达到饱和状态时所溶解的__________。(2)影响因素①内因：____________的性质。②外因：随温度升高而________，随压强增大而______。101kPa温度气体体积气体和溶剂降低增大2．气体溶解度101kPa温度气体体积气体和溶剂降低增大物质结晶的两种方法1．降温结晶法：适用于溶解度随温度变化_________的物质。2．蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化_________的物质。

较大很小物质结晶的两种方法1．降温结晶法：适用于溶解度随温度变化__溶液的形成[命题解读]溶液的形成是化学中考常见的考点，主要以文字叙述的形式在选择题中考查。命题点有：溶液的判断、溶液中溶质、溶剂的判断。【例1】(2015·邵阳)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是()①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性A．①②④

B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤【方法指导】解答此类题主要抓住溶液具有均一性、稳定性、混合物的基本特征。B溶液的形成[命题解读]溶液的形成是化学中考常见的考点，主要以[对应练习]1．(2015·沈阳)将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是()A．蔗糖

B．铁锈

C．酒精

D．纯碱2．(2015·成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是()A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．氯化钠溶液D．澄清石灰水BB[对应练习]BB溶解时的吸热或放热[命题解读]溶解时的吸、放热现象的判断主要以文字叙述或图片的形式在选择题中考查。【例2】(2015·济宁)物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是()A．NH4NO3固体B．NaOH固体C．NaCl固体D．浓H2SO4【方法指导】主要记住常见的化合物溶于水时是吸热还是放热，以及由此造成的气体的体积变化是解决此类题的关键。

A溶解时的吸热或放热[命题解读]溶解时的吸、放热现象的判断主要[对应练习]1．(2015·苏州)下列变化过程中，会吸收热量的是()A．硝酸铵固体溶于水B．氢氧化钠固体溶于水C．木炭燃烧D．金属镁和稀盐酸反应2．(2015·信阳模拟)下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是()①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠A．②③B．①②C．①④D．④②AB[对应练习]AB饱和溶液和不饱和溶液[命题解读]饱和溶液和不饱和溶液是化学中考常见的考点，主要出现在填空题，主要命题点有饱和溶液和不饱和溶液的判断、转化、与浓溶液和稀溶液的关系结合考查。【例3】(2015·丽水)20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是()A．两烧杯中的溶液质量相等B．20℃时两者的溶解度相等C．氯化钠溶液一定是饱和溶液D．蔗糖溶液一定是饱和溶液【方法指导】在一定温度下，一定量的溶剂里的溶液是否饱和主要看溶液中能否继续溶解该溶质。C饱和溶液和不饱和溶液[命题解读]饱和溶液和不饱和溶液是化学中[对应练习]1．(2015·宁夏)将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关量中没有发生改变的是()A．硝酸钠的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数2．(2015·许昌模拟)20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是()物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小CC[对应练习]物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液溶解度曲线[命题解读]溶解度曲线的应用是化学中考的常考内容，以文字叙述结合三线或两线的坐标曲线图在选择题、填空题中出现。常考的命题点有：①判断某种物质在一定条件下的溶解度；②饱和溶液与不饱和溶液的判断；③根据溶解度曲线判断溶质的质量分数；④判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；⑤根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯的方法。

溶解度曲线[命题解读]溶解度曲线的应用是化学中考的常考内容，【例4】(2015·盐城)右图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，甲乙两物质的溶解度相等C．使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙【方法指导】理解溶解度曲线所包含的各方面的信息是解题的关键，同时要注意根据溶解度曲线与结晶、浓度的变化相结合的综合运用。D【例4】(2015·盐城)右图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线[对应练习]1．(2015·商丘模拟)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是()DA．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大[对应练习]DA．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同2．(2015·扬州)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()BA．常温下，NH4Cl易溶于水B．t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等C．t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D．两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出2．(2015·扬州)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所1．(2015·北京)下列饮品属于溶液的是()A．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D．豆浆2．(2015·邵阳)下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是()A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用刷子刷去杯子上的污垢C．用酒精除去衣服上的碘D．用汽油除去衣服上的油污AA1．(2015·北京)下列饮品属于溶液的是()AA3．(2015·河南)下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是()CA.20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加入10g水可得33.3%的溶液D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃有KNO3固体析出3．(2015·河南)下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶4．(2015·咸宁)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度是20gB．将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法C．t2℃时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲＞丙D．t3℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙B4．(2015·咸宁)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图5．(2015·铜仁)根据下表中的数据，回答下列问题：(1)20℃时KCl的溶解度是________；(2)20℃时将20gKCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为____________

(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(3)上表两种物质中，__________的溶解度受温度的影响大。34.0g饱和溶液KNO35．(2015·铜仁)根据下表中的数据，回答下列问题：(1)6．(2015·南阳模拟)溶解度是解决相关问题的重要依据。(1)根据上图解决下列问题：(M、N均不含结晶水)①温度为____℃时，M、N两种物质的溶解度相等；②t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为____g，保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将______(填“变大”“不变”或“变小”)；t265不变6．(2015·南阳模拟)溶解度是解决相关问题的重要依据。(③t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是__先加热蒸发部分水，再降低温度t2℃以下，使固体完全溶解(或先降低温度，再加入N至饱和)__。(2)根据下表解决实际问题：③t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：①上图中溶液C是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；②样品中钾元素的质量为______g。(结果保留整数)饱和33某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：①上图中第九单元溶液第16讲溶液的形成及溶解度第九单元溶液1．溶液(1)特征：具有______性、______性，属于______物。(2)组成①溶质：________的物质。溶质可以是______体、______体或______体。②溶剂：______________的物质。______是最常用的溶剂，____和____也可以做溶剂。(3)质量关系①溶液质量＝__________＋__________。②溶液质量＝溶液体积×______。均一稳定混合被溶解固液气能溶解其他物质水汽油酒精溶剂质量溶质质量密度溶液1．溶液均一稳定混合被溶解固液气能溶解其他物质水汽油酒精溶剂2．乳浊液和乳化现象(1)乳浊液：________分散到________里形成的________。其特征是________、________、长期放置易______。(2)乳化是洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够________存在。3．溶解时的吸热或放热现象(1)吸热，如__________溶解。(2)放热，如__________、________溶解。(3)无明显变化，如______溶解。小液滴液体混合物不均一不稳定分层稳定NH4NO3NaOHH2SO4NaCl2．乳浊液和乳化现象小液滴液体混合物不均一不稳定分层稳定NH饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液的定义在____________下，向一定量________里加入某溶质，当溶质________________时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能____________，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2．饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：_____________________。一定温度溶剂不能再继续溶解继续溶解不饱和溶液饱和溶液饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液的定义一定温度溶剂不能再继续溶解度1．固体溶解度(1)概念：在__________下，某固态物质在______溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：______。a．大多数物质的溶解度随温度升高而______，如________。b．少数物质的溶解度受温度影响______，如________。c．极少数物质的溶解度随温度升高而______，如________。一定温度100g温度升高KNO3较小NaCl降低Ca(OH)2溶解度1．固体溶解度一定温度100g温度升高KNO3较小Na(3)溶解度曲线在直角坐标系中，用纵坐标表示________，用横坐标表示________，根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。①曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的__________；②两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下溶解度________。溶解度温度溶解度相等(3)溶解度曲线溶解度温度溶解度相等2．气体溶解度(1)在压强为________和一定________时，气体溶解在溶剂里达到饱和状态时所溶解的__________。(2)影响因素①内因：____________的性质。②外因：随温度升高而________，随压强增大而______。101kPa温度气体体积气体和溶剂降低增大2．气体溶解度101kPa温度气体体积气体和溶剂降低增大物质结晶的两种方法1．降温结晶法：适用于溶解度随温度变化_________的物质。2．蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化_________的物质。

较大很小物质结晶的两种方法1．降温结晶法：适用于溶解度随温度变化__溶液的形成[命题解读]溶液的形成是化学中考常见的考点，主要以文字叙述的形式在选择题中考查。命题点有：溶液的判断、溶液中溶质、溶剂的判断。【例1】(2015·邵阳)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是()①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性A．①②④

B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤【方法指导】解答此类题主要抓住溶液具有均一性、稳定性、混合物的基本特征。B溶液的形成[命题解读]溶液的形成是化学中考常见的考点，主要以[对应练习]1．(2015·沈阳)将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是()A．蔗糖

B．铁锈

C．酒精

D．纯碱2．(2015·成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是()A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．氯化钠溶液D．澄清石灰水BB[对应练习]BB溶解时的吸热或放热[命题解读]溶解时的吸、放热现象的判断主要以文字叙述或图片的形式在选择题中考查。【例2】(2015·济宁)物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是()A．NH4NO3固体B．NaOH固体C．NaCl固体D．浓H2SO4【方法指导】主要记住常见的化合物溶于水时是吸热还是放热，以及由此造成的气体的体积变化是解决此类题的关键。

A溶解时的吸热或放热[命题解读]溶解时的吸、放热现象的判断主要[对应练习]1．(2015·苏州)下列变化过程中，会吸收热量的是()A．硝酸铵固体溶于水B．氢氧化钠固体溶于水C．木炭燃烧D．金属镁和稀盐酸反应2．(2015·信阳模拟)下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是()①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠A．②③B．①②C．①④D．④②AB[对应练习]AB饱和溶液和不饱和溶液[命题解读]饱和溶液和不饱和溶液是化学中考常见的考点，主要出现在填空题，主要命题点有饱和溶液和不饱和溶液的判断、转化、与浓溶液和稀溶液的关系结合考查。【例3】(2015·丽水)20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是()A．两烧杯中的溶液质量相等B．20℃时两者的溶解度相等C．氯化钠溶液一定是饱和溶液D．蔗糖溶液一定是饱和溶液【方法指导】在一定温度下，一定量的溶剂里的溶液是否饱和主要看溶液中能否继续溶解该溶质。C饱和溶液和不饱和溶液[命题解读]饱和溶液和不饱和溶液是化学中[对应练习]1．(2015·宁夏)将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关量中没有发生改变的是()A．硝酸钠的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数2．(2015·许昌模拟)20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是()物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小CC[对应练习]物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液溶解度曲线[命题解读]溶解度曲线的应用是化学中考的常考内容，以文字叙述结合三线或两线的坐标曲线图在选择题、填空题中出现。常考的命题点有：①判断某种物质在一定条件下的溶解度；②饱和溶液与不饱和溶液的判断；③根据溶解度曲线判断溶质的质量分数；④判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；⑤根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯的方法。

溶解度曲线[命题解读]溶解度曲线的应用是化学中考的常考内容，【例4】(2015·盐城)右图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，甲乙两物质的溶解度相等C．使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙【方法指导】理解溶解度曲线所包含的各方面的信息是解题的关键，同时要注意根据溶解度曲线与结晶、浓度的变化相结合的综合运用。D【例4】(2015·盐城)右图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线[对应练习]1．(2015·商丘模拟)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是()DA．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大[对应练习]DA．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同2．(2015·扬州)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()BA．常温下，NH4Cl易溶于水B．t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等C．t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D．两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出2．(2015·扬州)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所1．(2015·北京)下列饮品属于溶液的是()A．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D．豆浆2．(2015·邵阳)下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是()A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用刷子刷去杯子上的污垢C．用酒精除去衣服上的碘D．用汽油除去衣服上的油污AA1．(2015·北京)下列饮品属于溶液的是()AA3．(2015·河南)下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是()CA.20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加入10g水可得33.3%的溶液D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃有KNO3固体析出3．(2015·河南)下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶4．(2015·咸宁)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度是20gB．将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法C．t2℃时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲＞丙D．t3℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙B4．(2015·咸宁)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图5．(2015·铜仁)根据下表中的数据，回答下列问题：(1)20℃时KCl的溶解度是________；(2)20℃时将20gKCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为____________

(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(3)上表两种物质中，__________的溶解度受温度的影响大。34.0g饱和溶液KNO35．(2015·铜仁)根据下表中的数据，回答下列问题：(1)6．(2015·南阳模拟)溶解度是解决相关问题的重要依据。(1)根据上图解决下列问题：(M、N均不含结晶水)①温度为____℃时，M、N两种物质的溶解度相等；②t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为____g，保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将______(填“变大”“不变”或“变小”)；t265不变6．(2015·南阳模拟)溶解度是解决相关问题的重要依据。(③t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是__先加热蒸发部分水，再降低温度t2℃以下，使固体完全溶解(或先降低温度，再加入N至饱和)__。(2)根据下表解决实际问题：③t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：①上图中溶液C是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；②样品中钾元素的质量为______g。(结果保留整数)饱和33某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：①上图中第十一单元盐、化肥第20讲生活中常见的盐第十一单元盐、化肥盐一般由__________和__________组成的化合物通称为盐。根据阳离子不同，盐可分为__________________等；根据阴离子不同，盐可分为________、________、________、________。金属离子酸根离子钠盐、钾盐、镁盐硫酸盐硝酸盐盐酸盐碳酸盐盐一般由__________和__________组成的化合1．几种常见的盐食盐纯碱(苏打)小苏打大理石(石灰石)NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3白色易易白色能白色不1．几种常见的盐食盐纯碱(苏打)小苏打大理石(石灰石)NaC2.粗盐提纯(见实验突破)3．常见盐的化学性质(1)可溶性盐＋金属→新金属＋新盐(置换反应)2Al＋3ZnCl2===____________(2)盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3＋2HCl===________＋______＋______CaCO3＋2HCl===________＋______＋______NaHCO3＋HCl===________＋______＋______2AlCl3＋3Zn2NaClH2OCO2↑CaCl2H2OCO2↑NaClH2OCO2↑2.粗盐提纯(见实验突破)2AlCl3＋3Zn2NaClH2(3)可溶性盐＋可溶性碱→新碱＋新盐Na2CO3＋Ca(OH)2===__________＋2NaOH(4)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐NaCl＋AgNO3＝____________________(5)CO32－和HCO3－的检验将少量待测样品加入试管中，滴加________，若观察到有______产生，将产生的气体通入____________中，观察到溶液变浑浊，则样品中有CO32－或HCO3－。CaCO3↓AgCl↓＋NaNO3稀盐酸气泡澄清石灰水(3)可溶性盐＋可溶性碱→新碱＋新盐CaCO3↓AgCl↓＋复分解反应1．由两种________互相________，生成另外两种________的反应。2．反应发生条件两种化合物必须溶于水，__________后必须有________或有________或有____生成。反应类型：①酸＋金属氧化物―→盐＋水②酸＋碱―→盐＋水③酸＋盐―→新酸＋新盐④碱＋盐―→新碱＋新盐⑤盐＋盐―→新盐＋新盐化合物交换成分化合物交换成分气体沉淀水复分解反应1．由两种________互相________，生常见的盐[命题解读]常见的盐是中考的常考内容，以文字叙述的形式在选择题中进行考查。考查内容主要有：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名及用途。【例1】(2015·烟台)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是()A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力【方法指导】熟练掌握常见的盐的俗名、用途是解决此类题的关键。C常见的盐[命题解读]常见的盐是中考的常考内容，以文字叙述的形[对应练习]1．(2015·沈阳)下列各项不属于NaCl用途的是()A．做净水剂B．生产烧碱C．做调味品D．生产氯气2．(2015·平顶山模拟)某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是()A．可能是盐B．可能是氧化物C．一定是碱D．不可能是酸AA[对应练习]AA盐的化学性质个题型中均有涉及。考查内容主要是盐的四大性质：①与某些金属反应；②与酸反应；③与碱反应；④与某些盐反应。【例2】(2015·义乌)常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是()选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl

【方法指导】盐的化学性质有能与金属反应，能与酸、碱、盐发生复分解反应。熟练掌握盐的化学性质及其发生反应的条件，是解答此类题的关键点。C盐的化学性质个题型中均有涉及。考查内容主要是盐的四大性质：①BB2．(2015·河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中()A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多A2．(2015·河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸复分解反应[命题解读]复分解反应在河南中考主要有选择题和简答题，以文字叙述或结合图示的形式为主。考查内容主要是复分解反应的判断及物质(或离子)共存等。【例3】(2015·眉山)观察下图并回答问题：复分解反应[命题解读]复分解反应在河南中考主要有选择题和简答由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和===OH－之间的反应，此反应可表示为H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。HCl溶液与AgNO3溶液反应：__________________。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：______________________________。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和===OH－之[归纳]复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成________________的反应。[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是____。A．Na＋、H＋、Cl－、CO32－B．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－C．Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－D．H＋、K＋、Cl－、SO42－【方法指导】复分解反应的实质是阴阳离子结合生成沉淀、水或气体，根据复分解反应的实质来判断复分解反应能否发生。沉淀、气体和水d[归纳]复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成________[对应练习]1．(2015·漯河模拟)下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是()A．CuSO4

B．AgNO3

C．CaCl2

D．Na2CO3C[对应练习]C粗盐中难溶性杂质的去除1．实验装置粗盐中难溶性杂质的去除2．实验步骤：(1)______；(2)______；(3)______；(4)计算产率。3．玻璃棒的作用溶解过滤蒸发实验步骤玻璃棒的作用溶解____________溶解过滤____________蒸发_____________________回收__________________搅拌，加速引流搅拌，防止液体飞溅转移固体2．实验步骤：(1)______；(2)______；(3)4.分析实验可能出现误差的原因(1)粗盐的两次称量数据不准确。(2)对粗盐的溶解程度判断不准确。(3)过滤中存在失误，例如粗盐溶液的损失，过滤不充分，滤渣的洗涤不充分，滤液倾倒不彻底等。(4)蒸发滤液中未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等。(5)蒸发后的固体转移不彻底，称量有误等。4.分析实验可能出现误差的原因粗盐的提纯[命题解读]粗盐的提纯是中考常见的考点，常以文字或图示形式出现在选择题或填空题，命题点有粗盐的提纯操作步骤，注意事项等。【例4】(2015·兰州)某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题：(1)按下面的步骤提纯粗盐：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过________操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。过滤粗盐的提纯[命题解读]粗盐的提纯是中考常见的考点，常以文字或(2)在上述实验步骤中，都使用了同一仪器__________(填名称)，它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是______________，步骤③的目的是__________________；(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数5%的氯化钠溶液：①配制溶液的步骤：计算、______、溶解、装瓶；②量取所需的水应选用______mL的量筒。【方法指导】熟记粗盐的提纯的实验步骤、仪器的使用方法、作用及实验过程中注意的事项，是解答此类题的关键。玻璃棒加快溶解速率搅拌散热防止飞溅称量100(2)在上述实验步骤中，都使用了同一仪器__________1．(2015·毕节)具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲，每年吸引无数海内外游客前来观光，其中最具魅力的是洞内形态各异的钟乳石，它的主要成分为碳酸钙，试问碳酸钙属于哪类物质()A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．(2015，郴州)下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存的是()A．NH4＋

NO3－

Na＋

Cl－B．CO32－

K＋

Na＋

SO42－C．Cu2＋

OH－

Cl－

Ba2＋D．Ag＋

NO3－

Cl－

Na＋CA1．(2015·毕节)具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市3．(2015·宁夏)下列实验用品：①pH试纸②无色酚酞溶液③紫色石蕊溶液④碳酸钠溶液，其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是()A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④4．(2015·河南)除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量稀盐酸。下列操作顺序正确的是()(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④BD3．(2015·宁夏)下列实验用品：①pH试纸②无色酚酞溶5．(2014·河南)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为________________；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为________。(提示：BaSO4，BaCO3难溶于水)NaCl，Na2CO3漏斗NH4Cl5．(2014·河南)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO6．(2015·茂名)某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠。(1)该复分解反应能发生的理由是_____________________________________。(2)有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。猜想一：只含NaOH猜想二：含有NaOH和Na2CO3猜想三：________________

有沉淀生成，符合复分解反应的条件NaOH和Ca(OH)26．(2015·茂名)某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石(3)为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格。可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液。实验步骤实验操作预期现象及结论1取少量所得溶液于试管中，____________________无气泡生成证明原溶液中不含有Na2CO32另取少量所得溶液于试管中，_____________________________________________________________结合步骤1，猜想一成立滴入过量的稀盐酸滴入碳酸钠溶液没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙(3)为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计7.(2015·苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。②在蒸发过程中，待______________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。漏斗蒸发皿中出现较多固体7.(2015·苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是______________________________________(用化学方程式表示)。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________________________(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是__________________________。(已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、NaCl、NaOH加入22.4kg氯化钠固体①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外第九单元溶液第16讲溶液的形成及溶解度第九单元溶液1．溶液(1)特征：具有______性、______性，属于______物。(2)组成①溶质：________的物质。溶质可以是______体、______体或______体。②溶剂：______________的物质。______是最常用的溶剂，____和____也可以做溶剂。(3)质量关系①溶液质量＝__________＋__________。②溶液质量＝溶液体积×______。均一稳定混合被溶解固液气能溶解其他物质水汽油酒精溶剂质量溶质质量密度溶液1．溶液均一稳定混合被溶解固液气能溶解其他物质水汽油酒精溶剂2．乳浊液和乳化现象(1)乳浊液：________分散到________里形成的________。其特征是________、________、长期放置易______。(2)乳化是洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够________存在。3．溶解时的吸热或放热现象(1)吸热，如__________溶解。(2)放热，如__________、________溶解。(3)无明显变化，如______溶解。小液滴液体混合物不均一不稳定分层稳定NH4NO3NaOHH2SO4NaCl2．乳浊液和乳化现象小液滴液体混合物不均一不稳定分层稳定NH饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液的定义在____________下，向一定量________里加入某溶质，当溶质________________时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能____________，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2．饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：_____________________。一定温度溶剂不能再继续溶解继续溶解不饱和溶液饱和溶液饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液的定义一定温度溶剂不能再继续溶解度1．固体溶解度(1)概念：在__________下，某固态物质在______溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：______。a．大多数物质的溶解度随温度升高而______，如________。b．少数物质的溶解度受温度影响______，如________。c．极少数物质的溶解度随温度升高而______，如________。一定温度100g温度升高KNO3较小NaCl降低Ca(OH)2溶解度1．固体溶解度一定温度100g温度升高KNO3较小Na(3)溶解度曲线在直角坐标系中，用纵坐标表示________，用横坐标表示________，根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。①曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的__________；②两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下溶解度________。溶解度温度溶解度相等(3)溶解度曲线溶解度温度溶解度相等2．气体溶解度(1)在压强为________和一定________时，气体溶解在溶剂里达到饱和状态时所溶解的__________。(2)影响因素①内因：____________的性质。②外因：随温度升高而________，随压强增大而______。101kPa温度气体体积气体和溶剂降低增大2