高二化学学业水平考必考知识点(答案)

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O8、铵根离子的检验：与碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体9、氮的氧化物性质：NO：性质与CO相似，可引起缺氧中毒，极易被氧气氧化NO2：红棕色，能溶于水九、铁1、铁的物理性质：银白色的，具有较好的导电，传热，延展性2、铁的结构示意图：3、合金的概念：用两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的均匀而具有金属特性的物质就是合金。合金的特点硬度一般比其各成分金属的大。熔点一般比其成分金属的低。4、铁的化学性质（与氧气、氯气、硫、盐酸、硫酸铜、水反应的方程式）：(1)与非金属的反应：3Fe+2O2Fe3O4;2Fe+3Cl22FeCl3;Fe+SFeS(2)与盐酸、稀硫酸的置换反应：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑;Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑(3)与强氧化性酸反应铁的钝化：铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中，表面会形成一层致密的氧化膜，发生钝化现象。(4)与水反应：3Fe+3H2O(g)Fe3O4+4H2(5)与盐溶液反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu;Fe+2AgNO3→Fe(NO3)2+2Ag5、铁的氧化物性质：氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名/铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2+3+2，+3与HCl反应FeO+2H+→Fe2++H2OFe2O3+6H+→2Fe3++3H2O略与还原剂反应加热加热FeO+H2→Fe+H2O加热加热Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2高温高温8Al+3Fe3O4→4Al2O3+9Fe6、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁氢氧化铁化学式白色固体红褐色固体色态不溶于水不溶于水制备及注意事项Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓Fe2++2NH3·H2O→Fe(OH)2↓+2NH4+提示：1)制备时要放入过量铁粉防止也铁离子被氧化。2）要入一定量的非氧化性酸防止抑制亚铁离子的水解。Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓Fe3++3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+7、Fe2+与Fe3+比较依据试剂Fe2+Fe3+特征颜色浅绿色棕黄色显色反应KSCN无明显现象溶液变红铁的化合物颜色NaOH白色沉淀—灰绿色红褐色红褐色沉淀十、铝1、铝的物理性质：白色固体、导热性、导电性、反射性、密度小、硬度大2、铝的化学性质（与氧气、盐酸、水、氢氧化钠反应的方程式）：(1)铝与O2的反应，发出耀眼的白光，生成Al2O3：4Al+3O22Al2O3(2)铝的钝化：铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中发生钝化现象。(3)铝与其他非金属单质反应：2Al+3Cl22AlCl3(4)铝与热水反应：2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑（沉淀符号不写）(5)铝与盐酸、稀硫酸反应：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑283+13(6)铝与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2283+133、铝原子结构示意图：4、铝热反应：2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe，铝热剂铝粉与氧化铁的混合物。铝热反应的应用工业上常利用铝热反应冶炼某些难熔的金属。5、毛刷实验：(1)2Al+3Hg(NO3)2→3Hg+2Al(NO3)3；(2)4Al+3O2→2Al2O3。6、氧化铝的物理性质：白色固体7、氧化铝的化学性质（与酸、碱）：Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O。8、氢氧化铝的电离方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-9、氢氧化铝的化学性质（与酸、碱）：Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O、Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O。10、氢氧化铝的制备：AlO2-中加弱酸、Al3+中加弱碱。11、铝盐及作用：明矾（KAl(SO4)3.12H2O）净水作用：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。十、有机化学基本概念1、同系物概念：结构相似（碳干结构或含有相同官能团种类和数目）分子组成相差n个CH2原子团①结构相似，通式相同，分子式不同②化学性质相似③官能团类别和数目相同2、同分异构概念：分子式相同，结构不同的物质十一、烃1、烃的概念：碳氢化合物2、烃的熔沸点递变性：碳原子数越多熔沸点越高；同碳原子数，支链越多，熔沸点越高。C1~4和新戊烷：气态C5~16：液态C>17：固态3、化学式结构式电子式结构简式空间构型甲烷CnH2n+2CH4CH4正四面体乙烯CnH2nC2H4CH2=CH2平面矩形4、实验室制甲烷的方程式CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3装置：固—固加热，同氨气、氧气制备CaO作用：吸水5、甲烷的化学性质：①稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO4(H+)等反应。②可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O(火焰呈蓝色)甲烷的用途作燃料。③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。CH4在光照条件下与纯Cl2发生取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的气体)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂)CHCl3+Cl2CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂)④高温分解：CH4C+2H2(制炭墨)。6、甲烷的存在：天然气、沼气、石油伴生气。7、实验室制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O装置：液—液加热(使用温度计)药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为3：1浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂沸石(或碎瓷片)的作用：缓和液体沸腾防止受热暴沸温度计的位置：插入反应液中由于副反应的存在，乙烯中可能混有乙醚，SO2，CO2等杂质气体。8、衡量石油工业的重要标准乙烯的产量。乙烯的化学性质：(1)乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br现象：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色。化学上，常用溴水鉴别乙烯与烷烃；(2)乙烯与HCl，HBr加成：CH2=CH2+HClCH3—CH2ClCH2=CH2+HBrCH3—CH2Br；(3)乙烯与水的加成乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(4)乙烯与H2的加成：乙烯加氢成乙烷CH2=CH2+H2CH3CH3；(5)制取聚乙烯、聚丙烯：CH－CH2nnCH3CH－CH2nCH3；(6)乙烯的点燃：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O纯净的C2H4能够在空气中(或O2中)安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯度；能使酸性的高锰酸钾褪色。十二、定量实验A、测定1mol气体的体积1、制备氢气的反应方程式2、计算公式为Vm=氢气的体积=误差分析时看哪个变量氢气体积3、实验操作的关键是准确测定氢气的体积(1)化学反应气体体积测定仪1、A瓶为气体发生器B瓶为储液瓶C瓶为液体量瓶A瓶下部有加料口B瓶上部有测温探头C瓶的瓶颈上有110-130ml的刻度线，最小刻度为0.5ml，装配后，向B瓶内加入品红溶液。(2)实验步骤1、在反应前，先作检查气密性，方法用橡皮塞塞紧A瓶加料口，B瓶内导管中的液面会上升，上升液柱在1min内不下降，气密性良好。2、镁带先除去氧化膜，用电子天平称至0.100-0.110g，精确到0.001g。3、在A瓶中加镁带和水，然后用注射器抽气。目的和现象使B瓶导管内外液面持平，仪器内外压强相等，最后加硫酸。4、读C瓶的体积时，读数估计到0.1ml。5、最后用注射器抽出气体目的和现象使B瓶导管内外液面持平，仪器内外压强相等6、氢气的体积=C瓶液体体积一稀硫酸体积+抽出气体体积8、注射器一共用了3次，分别为第一次反应前用注射器从A瓶抽气使B瓶导管内外液面持平(调节装置内外气体压强相等)。第二次用注射器注入稀硫酸。第三次反应后再用注射器从A瓶抽气使B瓶导管内外液面持平。B、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（CuSO4·xH2O）1、硫酸铜晶体失水的化学方程式2、求X的计算公式误差分析时看哪些变量m(H2O)和m(CuSO4)3、实验操作的关键是保证硫酸铜晶体完全失去结晶水（恒重操作）(1)实验所用仪器（10个）电子天平、坩埚、药匙、研钵、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、干燥器。(2)实验步骤1、晶体先用研钵研成粉末。2、如何判断已经完全失去结晶水恒重操作（两次称量结果小于0.001g）。3、加热后的晶体先暂时放在干燥器中冷却，目的防止无水硫酸铜吸收空气中的水分。4、本实验共称量4次，分别为1、m(坩埚)2、m（坩埚+硫酸铜晶体）3、（坩埚+无水硫酸铜）4、恒重操作后m（坩埚+无水硫酸铜）。C、酸碱滴定1、用标准溶液HCl滴定NaOH溶液反应的方程式是离子方程式2、求待测溶液浓度的计算公式溶液体积的△V=误差分析时看哪个变量V标的改变3、实验操作的关键是1.准确测定溶液体积；2.正确判定滴定终点（1）实验步骤1、滴定管不分酸碱，但一般红色的放酸，蓝色的放碱，滴定管使用前先水洗，检查是否漏液，再润洗2~3次。2、滴定时，先加溶液至0刻度或0刻度以下，调零，记下初读数。滴定管如何读数蓝线的粗细交界点所对应的刻度，将盛放待测液的滴定管放一定的溶液于锥形瓶，并加入酸碱指示剂。3、锥形瓶只用蒸馏水清洗。4、滴定时，一手控制活塞，一手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。酸滴碱，加甲基橙，当黄色变橙色且半分钟内不褪色时为滴定终点。碱滴酸加无色酚酞，当无色变粉红色，半分钟内不褪色时为滴定终点