高中化学-专题4-4参考-氨课件-新人教版必修1

非金属及其氧化物4-4-1氨非金属及其氧化物4-4-1氨情景设疑将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，点不着，却会冒出白色的烟雾。你知道这其中所隐含的化学原理吗？情景设疑将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取1.了解氨的性质、实验室制法及应用。2.了解铵盐的性质。3.了解NH4+的检验。4.了解氮循环对生态平衡的重要意义。教学目标1.了解氨的性质、实验室制法及应用。教学目标基础梳理一、氨和铵盐1.氨(1)合成氨的贡献①工业合成氨原理__________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。基础梳理一、氨和铵盐1.氨②氮的固定将_____态的氮转变为氮的_______的过程。(2)氨的物理性质颜色：_____，气味：刺激性气味，溶解性：______溶于水(体积比1∶700)。游离化合物无色极易②氮的固定游离化合物无色极易(3)喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开________，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，瓶内液体呈___色氨_____溶于水，

水溶液呈___性止水夹喷泉红极易碱(3)喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开_______(4)氨的化学性质①氨与水的反应a．反应的化学方程式为：_______________________。b．NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：_________________________。c．氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)________________________。(4)氨的化学性质②氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时___________。反应的化学方程式：___________________。产生白烟HCl＋NH3=NH4Cl②氨与酸的反应产生白烟HCl＋NH3=NH4Cl③氨的还原性————催化氧化化学方程式为：___________________________③氨的还原性————催化氧化③氨的还原性——氨气在纯氧中燃烧化学方程式为：___________________________③氨的还原性——氨气在纯氧中燃烧③氨气的还原性——氨气还原氧化铜化学方程式为：___________________________③氨气的还原性——氨气还原氧化铜化学方程式为：_______2.铵盐(1)物理性质：铵盐都_____于水。(2)化学性质①铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：__________________。NH4HCO3受热分解的化学方程式：

___________________________________。易溶2.铵盐易溶②铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：

_______________________________________。②铵盐与碱反应例1.已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不适宜于NH3气体尾气吸收的是(

)典型例题分析例1.已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不适宜【解析】

NH3极易溶于水，B装置易倒吸，A和D都有防倒吸作用，由于NH3不溶于CCl4，C装置也可以防倒吸。【答案】

B【解析】NH3极易溶于水，B装置易倒吸，A和D都有防倒吸作例2.下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（）A．氨气可用排水法收集B．氯化铵固体加热容易分解C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH3

典型例题分析例2.下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（）典型例题【解析】A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，氯化铵固体加热容易分解，故B正确；C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟，故C错误；D．实验室用氢氧化钙与氯化铵固体反应制备氨气，一般不用氢氧化钙与氯化铵溶液反应制备，故D错误；故选B。【答案】B【解析】A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B．基础梳理二、氨气的实验室制法1.原理：实验室中常用_______与____共热的方法制取氨。如：2NH4Cl＋Ca(OH)2__________________。铵盐碱CaCl2＋H2O＋NH3↑基础梳理二、氨气的实验室制法1.原理：实验室中常用_____2.装置：固体与固体反应，加热。为了防止NH3与空气发生对流而难以收集，以及防止外逸的NH3污染空气，经常在收集NH3的试管口塞上一团浸有稀硫酸的_____。棉花2.装置：固体与固体反应，加热。棉花3.收集：由于氨气易溶于水，常用____________法收集。4.检验：检验NH3时，常使用______的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。向下排空气湿润3.收集：向下排空气湿润例3.不能用于实验室中制取NH3的是（）A．加热分解氯化铵固体B．熟石灰和氯化铵固本混合加热C．在浓氨水中加固体氢氧化钠D．在浓氨水中加生石灰典型例题分析例3.不能用于实验室中制取NH3的是（）典型例题分析【解析】A.氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故A错误；B.氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，故B正确；C.氢氧化钠固体溶于水放热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，故C正确；D.CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，故D正确；故选A。【答案】A【解析】A.氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生拓展延伸1.喷泉形成的原理

容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。拓展延伸1.喷泉形成的原理2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。表中列出的气体作用于吸收剂，就能形成喷泉。2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液水气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，产生气体。容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。【温馨提示】

利用NH3做喷泉实验时，要注意以下几点：①气体要充满烧瓶，②气体和烧瓶要干燥，③装置气密性要好。(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或例4.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是(

)A.Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C.HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D.SO2(NaOH溶液)无色喷泉典型例题分析例4.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某【解析】要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。A中，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中，NH3和HCl均极易溶于水；D中，SO2极易与NaOH溶液反应。【答案】A【解析】要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或与溶液反应，烧瓶内拓展延伸二、氨气的实验室制法1.药品的选择(1)铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：拓展延伸二、氨气的实验室制法1.药品的选择铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(N(2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。2.实验装置类型与实验室用KClO3和MnO2制取O2的装置相同。固＋固

气(2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或3.操作时的注意事项(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；(2)发生装置的试管口略向下倾斜；(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。3.操作时的注意事项4.NH3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4，也不能用无水CaCl2。5.验满(1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。(2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。4.NH3的干燥6.尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：6.尾气处理7.其他常见制取NH3的方法(1)加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入2～4mL浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置。7.其他常见制取NH3的方法(2)常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3·H2O分解放出氨气。【温馨提示】由于氨气极易溶于水，在制备、收集、尾气处理过程中，应尽可能使其不与水接触，以减少损失和防止倒吸现象发生。(2)常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合

例5.在胶头滴管中盛有酚酞溶液，如图实验形成的“喷泉”的颜色为红色。回答下列问题：(1)烧瓶内装的气体是________。(2)产生此种现象的原因是__________。(3)假定实验是在标准状况下进行，喷泉停止后，烧瓶中充满了水。该溶液的物质的量浓度是________。(4)实验时即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因：__________。典型例题分析例5.在胶头滴管中盛有酚酞溶液，如图实验形成的“【解析】

(1)因为该气体溶于水后能使酚酞溶液变红，所以必为碱性气体NH3。(2)“此种现象”包含两层意思。一是“红色”；二是“喷泉”。当滴管中的水进入烧瓶中后，由于氨气极易溶于水，溶解后烧瓶内压强小于外界大气压，水被压入烧瓶，大量的氨气被溶解，烧瓶内压强会急剧下降，水会越来越迅速地通过导管上的尖嘴进入烧瓶而形成“喷泉”现象，直至烧瓶内的氨气全部溶解为止。“红色”是因为氨水呈碱性，故使酚酞溶液变红色而呈现红色的“喷泉”。【解析】(1)因为该气体溶于水后能使酚酞溶液变红，所以必为(3)烧瓶内的氨全部溶解在烧瓶内的水中形成氨水，设烧瓶内氨气的体积为VL(氨水的溶质是NH3)，则最终进入烧瓶的水的体积亦为VL，喷泉后氨水的体积也为VL。则氨水的物质的量浓度为：(3)烧瓶内的氨全部溶解在烧瓶内的水中形成氨水，设烧瓶内氨气(4)由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气的方法，不能真正使烧瓶充满NH3，其中一定会有少量空气残留，所以喷泉停止时，烧瓶内总是不能充满水。(4)由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气的方法，不能【答案】

(1)NH3

(2)NH3极易溶于水，使烧瓶内压强小于外界大气压，水被压入烧瓶，大量的NH3被溶解，烧瓶内压强急剧下降，水会迅速地进入烧瓶而形成喷泉，由于氨水呈碱性，故使酚酞溶液变红色而呈现红色的“喷泉”(3)0.045mol/L(4)由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气的方法，不能真正使烧瓶充满NH3，其中一定会有少量空气残留，所以喷泉停止时，烧瓶内总是不能充满水。【答案】(1)NH3(2)NH3极易溶于水，使烧瓶内压强【名师点睛】1.喷泉实验成功的关键(1)气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2用浓NaOH溶液吸收等；(2)装置应具有良好的气密性；(3)装置内气体纯度要大。2．形成喷泉的关键(1)减小烧瓶内气体的压强，例如：烧瓶内的气体被吸收掉或降低烧瓶内气体的温度，引起压强瞬间降低，形成压强差；(2)增大烧瓶外的压强，也可以形成压强差。【名师点睛】1.喷泉实验成功的关键课堂总结一、氨的化学性质1.与水的反应2.与酸的反应3.氨的还原性二、氨气的实验室制法课堂总结一、氨的化学性质1.下列过程不属于氮的固定的是(

)A．N2→NO

B．NH3→NH4NO3C．N2→NH3 D．N2NO3-课堂训练1.下列过程不属于氮的固定的是()课堂训练【解析】氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，从N元素的价态变化来看是0价变为正价或0价变为负价。这样，A、C、D项均是氮的固定，B项由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。【答案】B【解析】氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，从N元素的2.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，然后打开弹簧夹f，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(

)2.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，然后打开弹簧夹序号a(干燥气体)b(液体)①NO水②CO24mol·L－1NaOH溶液③Cl2饱和NaCl水溶液④NH31mol·L－1盐酸A．①②B．③④C．②③D．②④序号a(干燥气体)b(液体)①NO水②CO24mol·L－【解析】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够大的压强差。CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生反应(CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O)，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。气体CO2和NH3分别与NaOH溶液、盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。【答案】

D【解析】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外3.用加热法可以分离的一组物质是(

)A.氯化铵和消石灰B.碳酸氢铵和过氧化钠C.氯化铵和氯化钠D.碘和氯化铵【解析】本题考查物质的分离、提纯，除考虑铵盐受热分解外，还要考虑物质之间或生成物之间能否发生反应以及碘的升华。【答案】

C3.用加热法可以分离的一组物质是()【解析】本题考查物4.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。(2)说明方法②中制取氨气的原理：__________，为什么该方法不用加热：_________________。4.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是____。A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是____。【解析】

(1)中，依据试剂和反应条件，可以确定方法①应选用装置A，方法②应选用装置B。(2)中，因为浓氨水加入NaOH固体后，NaOH吸水，溶剂减小，溶解时又放热，使氨水温度升高，NH3溶解度减小而大量逸出。(3)中，NH3是碱性气体，不能用酸性干燥剂来干燥，故选B。【解析】(1)中，依据试剂和反应条件，可以确定方法①应选用(4)中，NH3验满的方法可以用湿润的红色石蕊试纸，或是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口。【答案】

(1)A

B(2)浓氨水具有挥发性，加入NaOH固体后吸水，溶剂减少NaOH固体溶解时放热，使氨水温度升高，氨气溶解度减小而大量逸出(3)B(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如试纸变蓝，说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满)(4)中，NH3验满的方法可以用湿润的红色石蕊试纸，或是用蘸5.回忆实验室制取O2的反应原理和实验装置，回答下列问题：(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：______。(2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简笔画表示)。(3)下列气体能用排水法收集的是________(填选项编号；下同)，能用排空气法收集的是________。(a.NH3

b．NOc．NO2)(4)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？(5)如何检验氨气已收集满试管？5.回忆实验室制取O2的反应原理和实验装置，回答下列问题：【解析】

(1)是复分解反应：相互交换成分，然后NH3·H2O受热分解。注意加热符号(△)。(2)制取O2是加热固体，制取NH3也是加热固体，故可采用制O2装置制取NH3。但收集方法不

同，NH3易溶于水、只能用向下排空气法收集。(3)NO与空气反应，不能用排空气法收集；NH3和NO2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。(5)检验氨气是利用氨气溶于水显碱性或与挥发性酸反应生成盐(固体小颗粒)。【解析】(1)是复分解反应：相互交换成分，然后

【答案】

(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)如下图(简笔画图略)：(3)b

ac(4)因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气。(5)用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。【答案】非金属及其氧化物4-4-1氨非金属及其氧化物4-4-1氨情景设疑将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，点不着，却会冒出白色的烟雾。你知道这其中所隐含的化学原理吗？情景设疑将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取1.了解氨的性质、实验室制法及应用。2.了解铵盐的性质。3.了解NH4+的检验。4.了解氮循环对生态平衡的重要意义。教学目标1.了解氨的性质、实验室制法及应用。教学目标基础梳理一、氨和铵盐1.氨(1)合成氨的贡献①工业合成氨原理__________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。基础梳理一、氨和铵盐1.氨②氮的固定将_____态的氮转变为氮的_______的过程。(2)氨的物理性质颜色：_____，气味：刺激性气味，溶解性：______溶于水(体积比1∶700)。游离化合物无色极易②氮的固定游离化合物无色极易(3)喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开________，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，瓶内液体呈___色氨_____溶于水，

水溶液呈___性止水夹喷泉红极易碱(3)喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开_______(4)氨的化学性质①氨与水的反应a．反应的化学方程式为：_______________________。b．NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：_________________________。c．氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)________________________。(4)氨的化学性质②氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时___________。反应的化学方程式：___________________。产生白烟HCl＋NH3=NH4Cl②氨与酸的反应产生白烟HCl＋NH3=NH4Cl③氨的还原性————催化氧化化学方程式为：___________________________③氨的还原性————催化氧化③氨的还原性——氨气在纯氧中燃烧化学方程式为：___________________________③氨的还原性——氨气在纯氧中燃烧③氨气的还原性——氨气还原氧化铜化学方程式为：___________________________③氨气的还原性——氨气还原氧化铜化学方程式为：_______2.铵盐(1)物理性质：铵盐都_____于水。(2)化学性质①铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：__________________。NH4HCO3受热分解的化学方程式：

___________________________________。易溶2.铵盐易溶②铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：

_______________________________________。②铵盐与碱反应例1.已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不适宜于NH3气体尾气吸收的是(

)典型例题分析例1.已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不适宜【解析】

NH3极易溶于水，B装置易倒吸，A和D都有防倒吸作用，由于NH3不溶于CCl4，C装置也可以防倒吸。【答案】

B【解析】NH3极易溶于水，B装置易倒吸，A和D都有防倒吸作例2.下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（）A．氨气可用排水法收集B．氯化铵固体加热容易分解C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH3

典型例题分析例2.下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（）典型例题【解析】A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，氯化铵固体加热容易分解，故B正确；C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟，故C错误；D．实验室用氢氧化钙与氯化铵固体反应制备氨气，一般不用氢氧化钙与氯化铵溶液反应制备，故D错误；故选B。【答案】B【解析】A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B．基础梳理二、氨气的实验室制法1.原理：实验室中常用_______与____共热的方法制取氨。如：2NH4Cl＋Ca(OH)2__________________。铵盐碱CaCl2＋H2O＋NH3↑基础梳理二、氨气的实验室制法1.原理：实验室中常用_____2.装置：固体与固体反应，加热。为了防止NH3与空气发生对流而难以收集，以及防止外逸的NH3污染空气，经常在收集NH3的试管口塞上一团浸有稀硫酸的_____。棉花2.装置：固体与固体反应，加热。棉花3.收集：由于氨气易溶于水，常用____________法收集。4.检验：检验NH3时，常使用______的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。向下排空气湿润3.收集：向下排空气湿润例3.不能用于实验室中制取NH3的是（）A．加热分解氯化铵固体B．熟石灰和氯化铵固本混合加热C．在浓氨水中加固体氢氧化钠D．在浓氨水中加生石灰典型例题分析例3.不能用于实验室中制取NH3的是（）典型例题分析【解析】A.氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故A错误；B.氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，故B正确；C.氢氧化钠固体溶于水放热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，故C正确；D.CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，故D正确；故选A。【答案】A【解析】A.氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生拓展延伸1.喷泉形成的原理

容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。拓展延伸1.喷泉形成的原理2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。表中列出的气体作用于吸收剂，就能形成喷泉。2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液水气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，产生气体。容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。【温馨提示】

利用NH3做喷泉实验时，要注意以下几点：①气体要充满烧瓶，②气体和烧瓶要干燥，③装置气密性要好。(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或例4.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是(

)A.Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C.HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D.SO2(NaOH溶液)无色喷泉典型例题分析例4.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某【解析】要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。A中，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中，NH3和HCl均极易溶于水；D中，SO2极易与NaOH溶液反应。【答案】A【解析】要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或与溶液反应，烧瓶内拓展延伸二、氨气的实验室制法1.药品的选择(1)铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：拓展延伸二、氨气的实验室制法1.药品的选择铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(N(2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。2.实验装置类型与实验室用KClO3和MnO2制取O2的装置相同。固＋固

气(2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或3.操作时的注意事项(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；(2)发生装置的试管口略向下倾斜；(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。3.操作时的注意事项4.NH3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4，也不能用无水CaCl2。5.验满(1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。(2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。4.NH3的干燥6.尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：6.尾气处理7.其他常见制取NH3的方法(1)加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入2～4mL浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置。7.其他常见制取NH3的方法(2)常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3·H2O分解放出氨气。【温馨提示】由于氨气极易溶于水，在制备、收集、尾气处理过程中，应尽可能使其不与水接触，以减少损失和防止倒吸现象发生。(2)常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合

例5.在胶头滴管中盛有酚酞溶液，如图实验形成的“喷泉”的颜色为红色。回答下列问题：(1)烧瓶内装的气体是________。(2)产生此种现象的原因是__________。(3)假定实验是在标准状况下进行，喷泉停止后，烧瓶中充满了水。该溶液的物质的量浓度是________。(4)实验时即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因：__________。典型例题分析例5.在胶头滴管中盛有酚酞溶液，如图实验形成的“【解析】

(1)因为该气体溶于水后能使酚酞溶液变红，所以必为碱性气体NH3。(2)“此种现象”包含两层意思。一是“红色”；二是“喷泉”。当滴管中的水进入烧瓶中后，由于氨气极易溶于水，溶解后烧瓶内压强小于外界大气压，水被压入烧瓶，大量的氨气被溶解，烧瓶内压强会急剧下降，水会越来越迅速地通过导管上的尖嘴进入烧瓶而形成“喷泉”现象，直至烧瓶内的氨气全部溶解为止。“红色”是因为氨水呈碱性，故使酚酞溶液变红色而呈现红色的“喷泉”。【解析】(1)因为该气体溶于水后能使酚酞溶液变红，所以必为(3)烧瓶内的氨全部溶解在烧瓶内的水中形成氨水，设烧瓶内氨气的体积为VL(氨水的溶质是NH3)，则最终进入烧瓶的水的体积亦为VL，喷泉后氨水的体积也为VL。则氨水的物质的量浓度为：(3)烧瓶内的氨全部溶解在烧瓶内的水中形成氨水，设烧瓶内氨气(4)由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气的方法，不能真正使烧瓶充满NH3，其中一定会有少量空气残留，所以喷泉停止时，烧瓶内总是不能充满水。(4)由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气的方法，不能【答案】

(1)NH3

(2)NH3极易溶于水，使烧瓶内压强小于外界大气压，水被压入烧瓶，大量的NH3被溶解，烧瓶内压强急剧下降，水会迅速地进入烧瓶而形成喷泉，由于氨水呈碱性，故使酚酞溶液变红色而呈现红色的“喷泉”(3)0.045mol/L(4)由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气的方法，不能真正使烧瓶充满NH3，其中一定会有少量空气残留，所以喷泉停止时，烧瓶内总是不能充满水。【答案】(1)NH3(2)NH3极易溶于水，使烧瓶内压强【名师点睛】1.喷泉实验成功的关键(1)气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2用浓NaOH溶液吸收等；(2)装置应具有良好的气密性；(3)装置内气体纯度要大。2．形成喷泉的关键(1)减小烧瓶内气体的压强，例如：烧瓶内的气体被吸收掉或降低烧瓶内气体的温度，引起压强瞬间降低，形成压强差；(2)增大烧瓶外的压强，也可以形成压强差。【名师点睛】1.喷泉实验成功的关键课堂总结一、氨的化学性质1.与水的反应2.与酸的反应3.氨的还原性二、氨气的实验室制法课堂总结一、氨的化学性质1.下列过程不属于氮的固定的是(

)A．N2→NO

B．NH3→NH4NO3C．N2→NH3 D．N2NO3-课堂训练1.下列过程不属于氮的固定的是()课堂训练【解析】氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，从N元素的价态变化来看是0价变为正价或0价变为负价。这样，A、C、D项均是氮的固定，B项由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。【答案】B【解析】氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，从N元素的2.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，然后打开弹簧夹f，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(

)2.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，然后打开弹簧夹序号a(干燥气体)b(液体)①NO水②CO24mol·L－1NaOH溶液③Cl2饱和NaCl水溶液④NH31mol·L－1盐酸A．①②B．③④C．②③D．②④序号a(干燥气体)b(液体)①NO水②CO24mol·L－【解析】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够大的压强差。CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生反应(CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O)，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。气体CO2和NH3分别与NaOH溶液、盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。【答案】

D【解析】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外3.用加热法可以分离的一组物质是(

)A.氯化铵和消