九年级下科学《物质的溶解》优质公开课2课件

浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解1大胆猜想通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？蔗糖不能无限的溶于一定量的水中大胆猜想通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶2结论：在

水中，最多溶解NaCl的量是一定的。一定量烧杯底部有少许固体5gNaCl加入20mL水中完全溶解再加入5gNaCl再加入15m水烧杯底部的NaCl固体又继续溶解了20mL水最多能溶解硝酸钾的量是固定的吗？结论：在水中，最多溶解NaCl的量是3操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加10mL水，搅拌现象结论固体消失有晶体存在可溶性物质在一定量的水中不能无限制的溶解固体消失操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加10m4两种物质都完全溶解，无法判断是否达到饱和相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。相同溶质、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。烧杯底部的KNO3固体又继续溶解了能否说明NaCl比KNO3易溶与水能继续溶解溶质则是不饱和溶液结论：气体的溶解度与外界温度和压强有关。多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；喝了汽水后，常常会打嗝。加入5g氯化钠，搅拌1．有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？20℃，100g水能继续溶解溶质则是不饱和溶液（1）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？在20℃时，100g水中溶解203.还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。练一练：结论：

在一定量的水中，最多溶解KNO3的量是一定的5gKNO3加入20mL水中完全溶解再加入5gKNO3烧杯底部有少许固体加热使溶液升温烧杯底部的KNO3固体又继续溶解了冷却降温析KNO3固体一定温度下，两种物质都完全溶解，无法判断是否达到饱和结论：5操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌……加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却固体消失固体消失有晶体存在固体消失固体消失有晶体析出不同温度下，物质的溶解能力不同操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌6在

，向

里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。一定温度下一定量溶剂饱和溶液、不饱和溶液如何判断一种溶液是否饱和呢?能继续溶解溶质则是不饱和溶液保持温度和溶剂不变不能继续溶解溶质则是不饱和溶液在，向里加入某种7思考分析实验思考：1．有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？2．有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？不饱和溶液饱和溶液增加溶质或改变溶液温度或蒸发溶剂增加溶剂或改变溶液温度思考分析实验思考：不饱和溶液饱和溶液增加溶质或改变溶液温度或8结晶结晶：已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出。降温结晶（冷却热饱和溶液）和蒸发结晶二种热的饱和KNO3溶液海水在骄阳下慢慢蒸发水分，结晶出NaCl结晶结晶：已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出。降温结晶（冷9人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品食盐人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母10浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。升温20

℃的KNO3饱和溶液40℃的KNO3

不饱和溶液稀浓室温下把同质量的Ca(OH)2和KNO3加如同质量的水中浓稀饱和溶液饱和溶液浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，升温20℃的KNO311通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？反思与小结不饱和溶液饱和溶液增加溶质或改变温度或蒸发溶剂增加溶剂或改变温度结晶蒸发溶剂冷却饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？12能否说明NaCl比KNO3易溶与水20℃，100g水40℃，100g水判断：不可以理由：温度不同NaClKNO3

能否说明NaCl比KNO3易溶与水20℃，100g水413这说明气体的溶解度还与什么有关？烧杯底部的NaCl固体又继续溶解了定义：气体溶解度是指，在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。再加5g氯化钠，搅拌在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在20℃时，100g水中溶解203.能否说明NaCl比KNO3易溶与水40℃的KNO3不饱和溶液溶解36gNaCl固体。能继续溶解溶质则是不饱和溶液20℃，100g水饱和溶液不一定是浓溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。增加溶质或改变溶液温度或蒸发溶剂溶解度/g(20℃)讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？能继续溶解溶质则是不饱和溶液20mL水最多能溶解硝酸钾的量是固定的吗？20℃，20g水20℃，100g水判断：不可以理由：溶剂量不同能否说明NaCl比KNO3易溶与水这说明气体的溶解度还与什么有关？20℃，20g水20℃14判断：不可以理由：两种物质都完全溶解，无法判断是否达到饱和20℃，100g水20℃，100g水

10

g

NaCl

10

g

KNO3

能否说明NaCl比KNO3易溶与水判断：不可以理由：两种物质都完全溶解，无法判断是否达到饱和215等量足量NaCl等量足量KNO3

20℃，100g水，达到饱和状态，20℃，100g水，达到饱和状态，溶解36gNaCl固体。溶解31.6gKNO3固体。结论：根据温度、溶剂量都相同，且溶液达到饱和状态时，所溶解的溶质质量来比较物质的溶解能力。能否说明NaCl比KNO3易溶与水等量足量NaCl等量足量KNO320℃，100g水，20℃16一、固体溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。化学上，为了方便比较物质的溶解能力，引入了溶解度的概念。一、固体溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里17例：蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。固体溶解度的意义在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。思考：蔗糖溶解度大于氯化钠的溶解度，这种说法对么？注意：溶解度不能表示温度。因此，描述溶解度一定要说指明温度。例：蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。固体溶解度的意18溶解度的表示方法（1）列表法：问题：1．上述四种物质，20℃谁最易溶于水？2．KNO3溶解度随温度的变化如何变化？溶解度的表示方法（1）列表法：问题：19（2）溶解度曲线温度℃0204060708090溶解度g/100

g水13.331.663.9110138169202例：硝酸钾0t

℃4080120160200g/100

g水S702040608010090A思考：A点对应的溶液状态是？溶解度的表示方法（2）溶解度曲线温度℃0204060708090溶解度13.20讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？溶解度的表示方法讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？溶解度的表示方法21溶解度曲线氢氧化钙观察两组溶解度曲线图片，你能得到什么规律？溶解度曲线氢氧化钙观察两组溶解度曲线图片，你能得到什么规律？22溶解度规律：多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；（代表物质：硝酸钾）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；（代表物质：氯化钠）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。（代表物质：氢氧化钙）溶解度曲线溶解度规律：溶解度曲线233．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）。饱和溶液不一定是浓溶液；通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。气体的溶解度随着压强的增大而增大。能继续溶解溶质则是不饱和溶液增加溶质或改变溶液温度或蒸发溶剂定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。练一练：相同溶质、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。能继续溶解溶质则是不饱和溶液还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。20℃，100g水极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。20℃，100g水烧杯底部的KNO3固体又继续溶解了1．上述四种物质，20℃谁最易溶于水？不同温度下，物质的溶解能力不同在，向里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。烧杯底部的NaCl固体又继续溶解了能继续溶解溶质则是不饱和溶液在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。能继续溶解溶质则是不饱和溶液在20℃时，100g水中溶解203.再加5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌20℃，100g水两种物质都完全溶解，无法判断是否达到饱和定义：气体溶解度是指，在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。20℃，100g水通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。注意：溶解度不能表示温度。溶解度/g(20℃)10gKNO340℃，100g水溶解性与溶解度的关系溶解性溶解度/g(20℃)易溶

可溶

微溶

难(不)溶

>10g>1g<1g<0.01g练一练：1．不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2．20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。3．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）。

A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质3．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）。不24二、气体溶解度结论：气体的溶解度与外界温度和压强有关。思考：1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。二、气体溶解度结论：气体的溶解度与外界温度和压强有关。思考：25气体的溶解度随着压强的增大而增大。气体的溶解度随着温度的升高而降低。定义：气体溶解度是指，在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素：二、气体溶解度气体的溶解度随着压强的增大而增大。气体的溶解度随着温度的升高26讨论：（1）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？（2）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？二、气体溶解度讨论：（1）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？（2）雷27定义：气体溶解度是指，在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。两种物质都完全溶解，无法判断是否达到饱和再加10mL水，搅拌此话是否正确？结论：在一定量的水中，最多溶解KNO3的量是一定的再加5g硝酸钾，搅拌能继续溶解溶质则是不饱和溶液通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。10gKNO3能否说明NaCl比KNO3易溶与水讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？20mL水最多能溶解硝酸钾的量是固定的吗？练一练：溶解度/g(20℃)例：蔗糖在20℃是的溶解度是203.3．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）。再加10mL水，搅拌小结定义：气体溶解度是指，在101kPa和一定温度时，溶解在1体28浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解29大胆猜想通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？蔗糖不能无限的溶于一定量的水中大胆猜想通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶30结论：在

水中，最多溶解NaCl的量是一定的。一定量烧杯底部有少许固体5gNaCl加入20mL水中完全溶解再加入5gNaCl再加入15m水烧杯底部的NaCl固体又继续溶解了20mL水最多能溶解硝酸钾的量是固定的吗？结论：在水中，最多溶解NaCl的量是31操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加10mL水，搅拌现象结论固体消失有晶体存在可溶性物质在一定量的水中不能无限制的溶解固体消失操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加10m32两种物质都完全溶解，无法判断是否达到饱和相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。相同溶质、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。烧杯底部的KNO3固体又继续溶解了能否说明NaCl比KNO3易溶与水能继续溶解溶质则是不饱和溶液结论：气体的溶解度与外界温度和压强有关。多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；喝了汽水后，常常会打嗝。加入5g氯化钠，搅拌1．有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？20℃，100g水能继续溶解溶质则是不饱和溶液（1）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？在20℃时，100g水中溶解203.还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。练一练：结论：

在一定量的水中，最多溶解KNO3的量是一定的5gKNO3加入20mL水中完全溶解再加入5gKNO3烧杯底部有少许固体加热使溶液升温烧杯底部的KNO3固体又继续溶解了冷却降温析KNO3固体一定温度下，两种物质都完全溶解，无法判断是否达到饱和结论：33操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌……加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却固体消失固体消失有晶体存在固体消失固体消失有晶体析出不同温度下，物质的溶解能力不同操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌34在

，向

里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。一定温度下一定量溶剂饱和溶液、不饱和溶液如何判断一种溶液是否饱和呢?能继续溶解溶质则是不饱和溶液保持温度和溶剂不变不能继续溶解溶质则是不饱和溶液在，向里加入某种35思考分析实验思考：1．有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？2．有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？不饱和溶液饱和溶液增加溶质或改变溶液温度或蒸发溶剂增加溶剂或改变溶液温度思考分析实验思考：不饱和溶液饱和溶液增加溶质或改变溶液温度或36结晶结晶：已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出。降温结晶（冷却热饱和溶液）和蒸发结晶二种热的饱和KNO3溶液海水在骄阳下慢慢蒸发水分，结晶出NaCl结晶结晶：已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出。降温结晶（冷37人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品食盐人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母38浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。升温20

℃的KNO3饱和溶液40℃的KNO3

不饱和溶液稀浓室温下把同质量的Ca(OH)2和KNO3加如同质量的水中浓稀饱和溶液饱和溶液浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，升温20℃的KNO339通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？反思与小结不饱和溶液饱和溶液增加溶质或改变温度或蒸发溶剂增加溶剂或改变温度结晶蒸发溶剂冷却饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？40能否说明NaCl比KNO3易溶与水20℃，100g水40℃，100g水判断：不可以理由：温度不同NaClKNO3

能否说明NaCl比KNO3易溶与水20℃，100g水441这说明气体的溶解度还与什么有关？烧杯底部的NaCl固体又继续溶解了定义：气体溶解度是指，在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。再加5g氯化钠，搅拌在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在20℃时，100g水中溶解203.能否说明NaCl比KNO3易溶与水40℃的KNO3不饱和溶液溶解36gNaCl固体。能继续溶解溶质则是不饱和溶液20℃，100g水饱和溶液不一定是浓溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。增加溶质或改变溶液温度或蒸发溶剂溶解度/g(20℃)讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？能继续溶解溶质则是不饱和溶液20mL水最多能溶解硝酸钾的量是固定的吗？20℃，20g水20℃，100g水判断：不可以理由：溶剂量不同能否说明NaCl比KNO3易溶与水这说明气体的溶解度还与什么有关？20℃，20g水20℃42判断：不可以理由：两种物质都完全溶解，无法判断是否达到饱和20℃，100g水20℃，100g水

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NaCl

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KNO3

能否说明NaCl比KNO3易溶与水判断：不可以理由：两种物质都完全溶解，无法判断是否达到饱和243等量足量NaCl等量足量KNO3

20℃，100g水，达到饱和状态，20℃，100g水，达到饱和状态，溶解36gNaCl固体。溶解31.6gKNO3固体。结论：根据温度、溶剂量都相同，且溶液达到饱和状态时，所溶解的溶质质量来比较物质的溶解能力。能否说明NaCl比KNO3易溶与水等量足量NaCl等量足量KNO320℃，100g水，20℃44一、固体溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。化学上，为了方便比较物质的溶解能力，引入了溶解度的概念。一、固体溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里45例：蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。固体溶解度的意义在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。思考：蔗糖溶解度大于氯化钠的溶解度，这种说法对么？注意：溶解度不能表示温度。因此，描述溶解度一定要说指明温度。例：蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。固体溶解度的意46溶解度的表示方法（1）列表法：问题：1．上述四种物质，20℃谁最易溶于水？2．KNO3溶解度随温度的变化如何变化？溶解度的表示方法（1）列表法：问题：47（2）溶解度曲线温度℃0204060708090溶解度g/100

g水13.331.663.9110138169202例：硝酸钾0t

℃4080120160200g/100

g水S702040608010090A思考：A点对应的溶液状态是？溶解度的表示方法（2）溶解度曲线温度℃0204060708090溶解度13.48讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？溶解度的表示方法讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？溶解度的表示方法49溶解度曲线氢氧化钙观察两组溶解度曲线图片，你能得到什么规律？溶解度曲线氢氧化钙观察两组溶解度曲线图片，你能得到什么规律？50溶解度规律：多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；（代表物质：硝酸钾）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；（代表物质：氯化钠）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。（代表物质：氢氧化钙）溶解度曲线溶解度规律：溶解度曲线513．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）。饱和溶液不一定是浓溶液；通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。气体的溶解度随着压强的增大而增大。能继续溶解溶质则是不饱和溶液增加溶质或改变溶液温度或蒸发溶剂定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。练一练：相同溶质、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。能继续溶解溶质则是不饱和溶液还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。20℃，100g水极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。20℃，100g水烧杯底部的KNO3固体又继续溶解了1．上述四种物质，20℃谁最易溶于水？不同温度下，物质的溶解能力不同在，向里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。烧杯底部的NaCl固体又继续溶解了能继续溶解溶质则是不饱和溶液在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。能继续溶解溶质则是不饱和溶液在20℃时，100g水中溶解203.再加5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌20℃，100g水两种物质都完全溶解，无法判断是否达到饱和定义：气体溶解度是指，在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。20℃，100g水通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。注意：溶解度不能表示温度。溶解度/g(20℃)10gKNO340℃，100g水溶解性与溶解度的关系溶解性溶解度/g(20℃)易溶

可溶

微溶

难(不)溶

>10g>1g<1g<0.01g练一练：