2011-《基础化学》期末考试试卷-A卷-定稿-含答案

中南大学考试试卷（A）2011-2012学年L学期 时间110分钟《基础化学》课程3-学时3"学分考试形式：闭卷专业年级：2011级医疗大类各专业总分100分，占总评成绩上9%注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共20分）1、摩尔分数和质量摩尔浓度都与温度⑴（无关）。（有关或无关）2、用0.1mol-L-1NaOH滴定0.1mol-L-1某二元酸H2B（p/Cal=2.00,p/Ca2=3.00）,滴定过程中有」2）」一个突跃,终点产物是_（3）_B2-或Na?B一3、用强酸滴定同浓度的一元弱碱时，弱碱的心越大，其滴定突跃范围就越（4）大04、用100ml0.10molL」H3Po4和50ml0.10molL」NaOH混合配成缓冲溶液,该缓冲系的有效缓冲范围是⑸1.12~3.12°向上述缓冲溶液中加入少量盐酸，溶液的pH值将（6）基本不也，缓冲容量将（7）减小（增大、减小、不变）。（H3Po4：pKai=2.12,pKa2=7.21,andp/Ca3=12.67）5、2,£u元素位于第_®__四_周期，_（9）_IB一族,_£10）_ds__Eo6、在HF、HQ、HBr、HI中，沸点最高的是（11）HF,沸点最低的是（12）HC1,7、某二元弱酸H2B的浓度为0.1mol•L“（已知H2B的Kal=4.0xl（r7,心=6.0x10山），故此溶液中IH+]=（13）2.0中0-4molL1,二元酸根[B2]=（14）6.0x10"mol-LL8、将O.OlOinobL^KI与0.008mol・L」AgN03等体积混合后，得到Agl溶胶，其胶粒结构为（15）1|AgIhn「y】-x）K+}J在电泳实验中，该胶粒向（16）正极移动。9、分光光度法测定中，常用的空白溶液有（17）试剂空白，（18）溶剂空白和试样空白三种。10.[Co（en）（C2O4）2]的系统命名为（19）二（草酸根）•（乙二胺）合钻（川）配离子，其中心离子的配位数为（20）6 。二、是非题（每题1分，共15分,对的打“卡，错的打“x”）（x）1、根据价层电子对互斥理论，SF4的中心原子价层电子对构型与其分子空间构型相同。川）2、已知反应2A+B=C+D为基元反应，则其速率方程为v=1<Ca2Cb,反应分子数为3,对A的反应级数为2,总反应级数为3。（x）3、根据价键理论，形成外轨型配合物时，中心原子用的都是外层轨道，形成内轨型配合物时，中心原子用的都是内层轨道。（V）4、当温度接近绝对零度时，所有放热反应均能自发进行。25、用0.1000moll/NaOH标准溶液分别滴定体积相同、浓度相同的HC1溶液和HAc溶液达化学计量点时，所耗NaOH溶液的体积相同。(V)6、当溶液中无干扰物质存在时，应选择波长为入皿的光作入射光进行分光光度法测定。(x)7、在分光光度法分析中，吸光度愈大，测量的误差愈小。(x)8、2Px、2Py、2巴原子轨道的角度分布，在形状和伸展方向上完全相同。(4)9、相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。(4)10、当蛋白质的等电点等于其所处溶液的pH值时，蛋白质的溶解度最小。(x)11、同温度时,难溶电解质CaF?(CaF2的Ksp=3.45xlW)在0.01mohL/Ca(N03)2溶液中的溶解度小于在O.OlmoIL1NaF溶液中的溶解度。(x)12、临床上等渗溶液的浓度范围为280~320mmol-LL所以,若将红细胞放入由100ml0.15molL'NaCl溶液和200ml0.28molL-1葡萄糖溶液的混合液中,红细胞将皱缩。(X)13、若在O.lOmohL4HAe溶液中加入O.OlOmoLL」KNO3溶液,HAc的解离常数(Ka)不变，解离度(a)不变，溶液中[H+]x[OH]的乘积也不发生变化。(4)14、聚沉Fe(OHb溶胶时,0.1moLL-K2s。4的聚沉能力比O.lOmolUKNCh的强。215、在浓差电池AglAgNO3(Ci)IIAgNO3(C2)IAg中,若C】VC2,则左端为负极,电池反应为Ag+(c2)-*Ag+(Ci)o三、选择题(单选题，每题2分，共40分)(C)1、下列关于标准电极电势选项中，错误的是A. 0(Ag+/Ag)>®(AgCl/Ag) B. 0(Cu2+/Cu)>0(Cu(NH3)42+/Cu)C. ®(Cu2+/Cu+)>e(Cu2+/Cu2S) D. 0(H+/H2)>©(HAc/%)(C)2、人体血液中平均每100ml中含有19mgK+,则血液中K+(FW:39)的浓度为A.0.49molUB.4.9molL」C.^QxlO^molL-1D.4.9xlO-4molL-1(A)3、计算式X=[0.342x45.00x(25.14-22.35)]/(10x0.U36)的结果应取有效数字的位数为A.三位 B.四位 C.二位 D.五位(B)4、浓度均为O.lmolL」的下列弱酸中，不能用NaOH准确滴定的是A.碘酸(Ka=1.69xlOD B.硼酸(Ka=7.3OxlO-,u)C.乙酸(Ka=1.75xl0-5) D.甲酸(Ka=1.80xl0-4)5、下列分子或离子中，中心原子价电子层没有孤电子对的是AH2O BNH? CH2S DNH3(A)6、配合物[Ni(en)3]Cb中银的价态和配位数分别是A.+2,6B.+3,6C.+2,3D.+3,3(A)7、[NiCLp是顺磁性物质(Ni原子序数为28),则其空间几何构型为A.四面体形 B.平面正方形 C.正八而体形 D.四方锥形(D)8、常压下-10C的过冷水变成-10C的冰，在此过程中，AG和凶正确的是A.AG<0,AH>0 B.AG>0,AW>0C.AG=0,M=0 D.AGvO,A〃<0(C)9、在下列反应中，反应的标准嫡变(A5户)最大的是A. S(s)+O?(g)—>SO2(g) B. H2(g)+Oz(g)—»H2O2(/)C. C(s)+H2O(g)-COS)+H2(g) D. S8(s)+12O2(g)->8SO3(g)10、根据酸碱质子理论，下列各组物质中都属于''两性电解质”的是A. HCOCO32-HS- B. HFFHSCVC. HCOfH2OHPO42' D. OHH2PO4-NH4+(B)11、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是A.空白实验B.增加平行测定次数 C.校正仪器D.对照实验(B)12、往水中加入少量葡萄糖固体后，下列对溶液性质的描述中正确的是A.凝固点升高 B.沸点升高 C,蒸气压升高 D.渗透压不变(D)13、向Mg(OHR(V(Mg(OH)2)=1.8xl011)饱和溶液中加入MgCL,使Mg?+浓度为O.OlOmol.L1,则该溶液的pH为A.5.26 B.4.37 C.8.75 D.9.63(D)14、在某多电子原子中，具有下列量子数的4个电子，其中能量最高的是A.3,1,1,+1/2B.3,1,0,+1/2C.3,1,-1,+1/2 D.3,2,1,+1/2(D)15、下列物质中，中心原子杂化类型与其它三种物质的不同的是：A.SO3 B.CO32- C.NOf D.PCI3(C)16、50g水(K=l.水KkgmoH冲溶解0.5g非电解质，10L3kPa时,测得该溶液的凝固点为-0.31℃,则此非电解质的相对分子质量为A.56 B.30 C.60 D.2817、与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低都有关的因素为A.单位体积溶液中溶质质点数 B.溶液的温度C.溶质的本性 D.溶液的体积18、下列关于反应动力学的描述中，正确的是A.催化剂通过改变反应机理，从而改变反应速率，改变反应的平衡点。B.升高反应体系的温度，活化分子的百分数增加，反应速率增加。C.温度一定时，反应速率和反应物的浓度无关。D.当温度变化相同时，活化能Ea越大的反应，反应速率常数K的改变越小。(D)19、对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列说法正确的是A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡。B.当涓Zn2+/Zn)=/C『/Cu)时，电池反应达到平衡。C.当原电池的标准电动势为。时，电池反应达到平衡。D.当原电池的电动势为。时，电池反应达到平衡。(D)20、符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，当光程长度为如时，透光率为Ti：当光程度长度为2bl时,透光率为A.1/2Ti B.IgTi C.2Ti D.Tr四、计算题(共25分)1、(6分)在血液中，H2cO3-NaHC(h缓冲对在维持血液pH的正常范围中发挥着最重要的作用，其作用之一就是从组织中迅速去除运动产生的乳酸(简记为HL)。己知碳酸的描尸4.2x10\ATa2=5.6x1011,乳酸的Ka=14x10,(1)若血液中[H2co3]=5.0xl(T3mol.L“,[HCOf]=4.7x102molL1,求血液的pH,(2)求反应HL+HC(K=H2CO3+L-的平衡常数0(3)若向LOL符合条件(1)的血液中加入5.0x10-3mol的HL后(忽略体积变化)，血液的pH为多少？解：⑴(2分)(2)HL+HCOy=H2CO3+L（2分）（3）设有xmmol的HL被消除，则:HL+HCOf=H2CO3+L-co/mmoLL-1 5.0 475.0 0ccq/inmol-L15.0-x 47-x5.0+x x解得：x=3.2mmol(2分)2、(6分)、已知犬(Ag，/Ag)=0.7991V,Ag(NH3"+的K§=LIx10?,AgSCh^•的/Ts=2.9x1013,计算下列两个半反应的砂值，并比较Ag(NH3)2+和Ag(SQ)23-的氧化性。Ag(NHs)2+(aq)+e*Ag(s)+2NHs(aq)Ag(S20s)23-(aq)+e*Ag(s)+2S2O32'(aq)解：(1)^(Ag(NH3)2+/Ag)(Ag+/Ag)-(0.0591/n)x1g(l/[Ag+])=.(Ag7Ag)-(0.0591/n)xlg[/Cs(Ag(NH3)2+)]=0.7991-(0.0591/1)xlg(1.1x107)=0.383(V) (2分(2) (Ag(S2O3)23-/Ag)=0.7991-(0.0591/1)xlg(2.9x1013)=0.003(V)(2分(3)所以标准状态下氧化性Ag(NH3)2+>Ag(SO)23- (2分3、(7分)段基法提纯银是由粗银生成谈基银(沸点316K),常控制操作温度为320〜350K,城基银再在温度稍高(450-470K)时分解出纯银。其反应如下：320-35。一、Ni(s)+4CO(g)"450-470KNi(CO)4(g)已知298.15K时：Ni(CO)4的A/Hn,0=-603kJ-mol"1,S〃尸=402J-mol"1'KNi(s)的S〃F=30J-moF1.K-1CO(g)的A/H〃户=-110.5kJ・mo「，S〃F=197.5J-mol1.K10(1)计算298.15K上述反应的△火0m、△S3m,并估算转变温度。简要说明标准态下上述反应在操作温度320〜350K的范围内正向自发。据此，进一步说明该提纯工艺条件的合理性；(2)若400K时上述反应，Ni(CO)4(g)、CO(g)的起始分压分别为10、lOOkPa,试判断该温度下该反应起始状态时自发进行的方向。解：298.15K时，A「H解：298.15K时，A「H〃产=-603-0-4x(-110.5)=-161(kJ-moF1)△-402-30-4x197.5=-418(J.mor^K*1)根据吉布斯―亥姆霍兹公式△rG°m(T)=△rH0m(7)-!△Sm⑺若使ArG0m(T)=△rH®m(7>TAQm⑺VO,则正向自发。假定△40m、△3%随温度变化不大，即△rGQm(D=ArH®m(298K)-TarS0m(298K)<0则，反应的转变温度约为：(1分)(1分)(1分)-161X103-418=385(K)分)该反应在标准态下是一个放热烯减过程，故低温下正向反应自发，高温下则逆向反应自发。题目给定的工艺条件：(320〜350K)<385(K)时，将生成Ni(CO)4(g)；(450-470K)>385K时，将使Ni(C0)4(g)分解，得到纯Ni(s)。所以工艺条件是合理的。 (1分)(2)根据吉布斯-亥姆霍兹公式ArG®mm=△r