2020年上海徐汇区高三化学二模试卷附答案

学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷2020.5考试时间：60分钟 总分：100分2020.5考生注意:1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。相对原子质量： O—16C—12Na-23Cl—35.5K—39Mn-55、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是75%酒精 B.紫外线照射.75%酒精 B.紫外线照射.工业上获得大量乙烯的方法是A.卤代燃消除 B.煤高温干储.下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是A.蒸储 B.萃取.实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是A.硝酸银固体 B.烧碱溶液.能说明CS2是非极性分子的事实是A.是对称的直线型分子C.明矶C.快煌加成C.纸上层析C.浓硝酸CS2沸点高于D.84消毒液D.石油裂解CO2沸点C.能在空气中燃烧D.C.能在空气中燃烧13Al）同主族。下列说法正确的是B.原子半径：In>Rb13Al）同主族。下列说法正确的是B.原子半径：In>RbD.碱性：In（OH）3>RbOHA.In位于第四周期第IDA族C.金属性：In>Al.Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是A.BeCl2溶液呈酸性 B.BeO能与NaOH溶液反应C.Be（OH）2不溶于弱碱 D.蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体.常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是A.pH试纸 B.金属铜 C.金属铁 D.胆矶晶体.下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是A.乙醇 B. 一澳乙烷 C.乙酸乙酯 D.苯.化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A.该装置将电能转化为化学能C.Cu片被还原A.该装置将电能转化为化学能C.Cu片被还原11.下列变化中，气体被氧化的是B.锌片上有H2生成D.Zn片被氧化浸有食盐水

的布片B.ClB.Cl2通入KBr溶液D.NH3通入AlCl3溶液A.C2H2通入酸性KMnO4溶液C.H2s通入CuSO4溶液.向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是A.氯化铁溶液C.硫化钠溶液A.氯化铁溶液C.硫化钠溶液D.饱和氢氧化钙溶液.右图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是A.该装置气密性良好 B.可能在制取乙快C.可能在制取硫化氢 D.该装置活塞处于关闭状态.下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是A.己烷(己烯) ——澳水，分液 B.乙烯(二氧化硫) 一一氢氧化钠C.硝基苯(苯) 一一蒸储 D.乙酸乙酯(乙醇) 一一碳酸钠溶液，分液.与100mL0.1molL-1(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是A.200mL0.1molL-1NH4C1溶液 B.50mL0.2molL-1NH4NO3溶液D.50mL0.2molL-1氨水C.100mL0.2molL-1NHD.50mL0.2molL-1氨水.NO2—既有氧化性，又有还原性。下列各组试剂不能利用以上性质检验 NO2一的是A.FeCl2、KSCNB.KMnO4、HA.FeCl2、KSCND.KI、淀粉C.AgNO3、D.KI、淀粉.KI可催化 H2O2分解，机理为： ①H2O2 +「一 H2O+IO-;②H2O2 +IO-- H2O+O2T+-L 反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是KI改变了反应的途径KI不能改变总反应的能量变化H2O2+I—H2O+IO遑放热反应D.反应物总能量高于生成物总能量.锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是A.说明Ca(ClO)2具有漂白性B.实验中只发生了氧化还原反应C.浓盐酸被氧化D.反应中生成的气体只有 Cl2.25c时，同体积、浓度均为 0.10molL-1的CH3COOH溶液和HX溶液，分别与同体积0.10molL-1NaHCO3溶液混合，产生CO2的体积随时间变化如图，下列说法错误的是A.原溶液中c(H+):HX溶液〉CH3COOH溶液B.与CH3COOH反应结束后的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)C.反应结束后两溶液中， c(CH3COO)<c(X)D.由该实验可知HX为强酸20.用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是滴加6滴0.1mol.L1滴加6滴0.1mol.L15mL0.1molL FeCl3溶液KI溶液 实验i-1分为二等份滴加KSCN溶液 s A溶液变红实验ii滴加1mLec£.振荡静置实验iiiA.实验i发生的反应为：2Fe3++2「=^2Fe2++I2B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、C「、K+、T离子C.实验iii水溶液中c（Fe2+）小于i中c（Fe2+）D.若向实验iii所得液体中滴加KSCN溶液，水层红色比实验ii浅、综合题（共60分）（一）（本题共14分）21.神元素最外层电子的排布式为神（As）21.神元素最外层电子的排布式为.神化钱（GaAs）和氮化硼（BN）晶体都具有空间网状结构，硬度大。神化钱熔点为 1230C,BN的熔点为3000C,从物质结构角度解释两者熔点存在差异的原因。.亚神酸盐（AsO3＞）在碱性条件下与碘单质反应生成神酸盐 （AsO43）,完成反应的离子方程式：AsO33 +I2+ 1该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和有关。工业上将含有神酸盐（AsO43）的废水转化为粗AS2O3的工业流程如下:含AsO43-

废水-含AsO43-

废水-石灰乳SO2k AS2O3.写出还原过程中神酸H3AsO4转化为亚神酸H3AsO3的化学方程式:.“沉神”是将AsO43-转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，主要反应有：Ca（OH）2（s）=Ca2+（aq）+2OH（aq）+Q5Ca2++OH+3AsO43=Ca5（AsO4）3OH—Q沉神最佳温度是85Co 用化学平衡原理解释温度高于 85c后，随温度升高沉淀率下降的原因。

(二)(本题共16分)乙二酸(H2c2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空：26.室温下，测得0.1molL-1H2c2O4溶液的pH=1.3,写出草酸的电离方程式.草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液 pH变化如图所示:(1)向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是:(2)继续加入KOH,调节pH由2.5直至大于6.5,调节过[K]程中[C2O阡比值将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。.工业上制取早酸的原理为：(COOC4H9)2(1)+2H20(1) H2c2。4(1)+2c4H9OH(l)—Q该反应的平衡常数表达式 K=,下列能说明反应已经达到平衡的是。a.平衡常数K保持不变 b.反应液的pH保持不变c.丁醇的浓度保持不变 d.反应液的总质量保持不变29.草酸可用于测定高镒酸钾的质量分数，原理如下：5H2c2。4+2MnO4-+6H+-2Mn2++10CO2T+8H2O(1)一定条件下，测得上述反应中溶液中 Mn2+的浓度随反应时间的变化如右图，以 H2c2。4浓度的变化表示此反应0〜6s内的平均反应速率为molL-1s-1程中温度没有明显变化) (2)分析Mn2+的浓度随反应时间的变化的可能原因(反应过程中温度没有明显变化) 30.取0.500g的高镒酸钾产品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL,消耗0.100mol?L-1草酸标准溶液15.00mL,则样品中高镒酸钾的质量分数为。（三）（本题共14分）一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示:CH3COOH水杨酸阿司匹林CH三CH-CH2=⑴CH3COOH水杨酸阿司匹林CH三CH-CH2=⑴CHjCH__I」nO-IIO缓释长效阿司匹林完成下列填空:OIIOC-CH3已知：RCOOR+RRCOOR+R'OHR、已知：RCOOR+R.结构简式：A,B;.反应（I）的反应类型为,缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为。OO. II II一，一，， ,, .D为乙酸酎，结构简式为 CH3C-O-CCH3,写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式：。.已知水杨酸酸性主要来源于“一COOH”，阿司匹林中将“一OH”转化为“一OOCCH3”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是。.已知：①乙快与无机酸的反应和反应（I）类似；②R—雹吧2R—COOH,现以乙快、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯（ CH2=CHCOOCH3）。（合成路线常用的表示方式为： A区座速JB……反应试剂.目标产物）反应条件 反应条件（四）（本题共16分）侯德榜制碱法可以做到连续循环生产,其工艺流程如下图所示。完成下列填空:原料A■■■►副产物b侯德榜制碱法可以做到连续循环生产,其工艺流程如下图所示。完成下列填空:原料A■■■►副产物bNH3Xnir.写出流程中主反应的化学方程式： .流程通过同时利用合成氨厂产生的来降低原料成本。副产物b的化学式为,简述降温条件下加入原料 A的作用。侯氏制碱法的创新之处就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的 NH4+、Cl-、离子。某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有 NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：方案一：用右图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成 CO2的体积。.为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是a.CO2气体中含有水蒸气b.测定气体体积时未冷却至室温d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面样品 足量盐酸b.测定气体体积时未冷却至室温d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面样品 足量盐酸39.操作I的名称为,实验中，恒重的标准为根据以上实验过程，含有氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数可表示为：。（注明你的表达式中所用的有关符号的含义 ）2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学参考答案及评分标准、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910CDACACDBBD11121314151617181920ABBABCCCDC二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）21.4s24p3（2分）GaAs和BN都是原子晶体，原子半径： Ga>B,As>N,则共价键键长： Ga-As键>B—N键，键能：Ga-As键<B—N键，所以熔点GaAs低于BN。（3分，给分点“原子晶体”、“半径、键长、键能”）AsO33-+I2+2OH-=AsO43-+2I-+H2O（2分） 溶液酸碱性（2分）H3AsO4+SO2+H2O-H3AsO3+H2SO4（2分）反应①为放热反应，高于85c时，平衡向逆反应方向移动， c（Ca2+）减小；反应②c（Ca2+）减小利于平衡向左移动，温度升高利于平衡向右移动，此时 c（Ca2+）减小是影响平衡移动的主要因素，所以反应②平衡向逆反应方向移动，沉淀率下降。（3分）（二）（本题共16分）H2c2O4=H++HC2O4-（2分，写出一步即可，多写不扣分）（1）H2c2O4+OH--HC2O4-+H2O（2分） （2）减小（2分）[C4H9OH]2[H2c2O4][（COOC4H9）2][H2O]2（2分）bc（2分）（1）0.0125molL-1s-1 （2分）（2）可能反应中生成 的某产物对反应有催化作用，导致反应速率逐渐变快（ 2分）94.8%（2分）（三）（本题共14分）31.——CH2-CH—nO-C—CH3IIO（2分）CH3c00c2H5（2分）32.加成（2分）酯基（1分）0 0Il II33.2分合理即给分）CH3C—0-CH2-33.2分合理即给分）34.生成一00CCH3可以降低阿司匹林的酸性（2分）35.CH三CH"ON35.CH三CH"ON,CH2=CH-CN