(完整版)海南高考化学模拟试题海南卷

2010年高考化学模拟试题(海南卷)(二)注意：1.考试时间：90分钟总分：100分2.可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16F19Na23Si28Fe56Cu64Pb207I127Ba137第I卷(36分)一、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。).2009年11月13日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是( )A.月球上的H2O分子中只含有非极性共价键 B.HbO在化学反应中既可作氧化剂.又可作还原剂C.氢的三种同位素 HDkT与16O形成水分子的相对质量都是 18D.在标准》况下，1mol水的体积约是22.4L.乙烯分子的结构式:.Ca2+的结构示意图为:.乙烯分子的结构式:.Ca2+的结构示意图为:A.CO的电子式：：Q：CiO：Bvv■♦rvC.苯分子的比例模型：磁D.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 ()A.将海带灼 B.过滤得含C.打开活塞放 D.分离碘并回收苯烧成灰 「溶液 出碘的苯溶液.下列有关化学反应速率的认识，正确的是 ()A增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D.H+和OH的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成.某溶液中存在的离子有：S2-、HS、OH、Na*、Hl+,则下列有关该溶液的叙述中不正确的是 ()A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)B.组成该溶液的溶质只能是 NaS或NaHS或两者的混合物 C.该溶液可能是N&S溶液D.离子间物质的量的关系是 2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)

.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （）A.NH4＞hT、NO、HCOB.K＞Al3+、SO2、NH•H2OC.Na+、K+、SO2、Cl2 D .Na+、CHCOOCO2、OH二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正♦♦♦♦♦确答案只有一个选项， 多选时，该小题为。分；若正确答案有两个选项， 只选一个且正确得2分,选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。）.为预防“HINT甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（ NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（）NaClO溶液的消毒原理是利用氧化还原反应ImolCl2常温下与足量NaOH§液反应转移1mol电子NaClO溶液的漂白原理与NaO、SQ相同D.实验室在处理氯气尾气时，一定要用饱和的石灰水吸收.设阿伏加德罗常数为Na,下列说法正确的是（ ）A.在室温下，8g甲烷含有的共价键数为 NA3.2g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的 NO气体分子数为NAC.含有Na个中子的D2O的质量为2.0gD.pH=2 的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数目为 Na.下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（）A.B.能说明氧化性HzQAFe":2Fe2++H2Q+2H+=2Fe3++2H2O能C.能说明盐酸是强酸： 2HCl+CaCO=CaCL+H2O+COT说D.能说明CHCOO!＞弱电解质：CHCOO+H2O=CHCOOH^OH聊、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（N部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-24A.氢化物的沸点为H2T＞H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为 LVQ口C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2一的核外电子总数相等H应正确的是:A.Y表示温度,Y表示压强,X表不压强,H,D.X表示温度,12.馍氢充电电池（O11.应正确的是:A.Y表示温度,Y表示压强,X表不压强,H,D.X表示温度,12.馍氢充电电池（OX表示压弓虽,且丫3＞丫2＞丫1X表示温度，且丫3＞丫2＞丫1Y表示温度，且丫1＞丫2＞丫3Y表示压弓虽,且丫1＞丫2＞丫3Ni—MHKOH作为电解液）已经开始用于汽油 /电动混合动力汽车上,该电池的总反应方程式如下:强 充电Ni（OH）2+M，放电、NiOOH+MH（M表示储氢合金）， 下列叙述正确的是（ ）NA.放电时正、负极附近溶液的 pH均不变B.放电时正极材料为NiOOH发生还原反应HC.充电时阳极反应为： Ni（OH）2+OH—e===NiOOH+HD3+D.放电时每转移1mol电子，负极有1molNiOOH被还原H*HO

第II卷(64分)本卷包括必考题和选考题两部分。第13题〜第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题〜第20题为选考题，考生根据要求做答。三、必考题(6分)某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al"、Ba2+、NH+等离子，进行了下述实验(所加酸、碱、NH水、Br2水、CO都是过量的)，据此回答有关问题：不溶于NsOH不溶于NsOH(1)写出沉淀B的化学式(2)溶液D中的阴离子除0由卜，另一种主要的阴离子是(写化学式)(3)判定待测液中有无 Fe2+、Fe3+离子，用必要文字和有关离子方程式说明理由。(9分)下图中A〜J分别代表相关反应中的中学化学的一种常见物质， 已知A分解得到等物质的量的BC、D,已知B、D为常温下常见的气态化合物，其中 D能使湿的红色石蕊试纸变蓝。C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式B的电子式。(2)写出下列反应的化学方程式：D+8H F+J一B+C+I ⑶0.3molI与足量C反应转移电子的物质的量为mol(10分)2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上电.动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合 一成甲醇：反应I:CO(g)+2H2(g) CH30H(g) AH反应n：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) rAH①上述反应符合“原子经济”原则的是(填"I”或"n”)。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(忖。温度［250c300c350cK2.0410.2700.012由表中数据判断aH0(填“>”、或)。③某温度下，将2molcom6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为(从上表中选择)。(2)已知在常温常压下：①2CH30H(l)+302(g)=2CO2(g)+4H20(g)AHi=-1275.6kJ/mol②2C0(g)+02(g)=2C02(g) AH2=-566.0kJ/mol③H0(g)=H20(l)AH=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

（12分）化学兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验（一）设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验:①烧瓶中发生反应的离子方程式为： ②请根据实验目的将装置 I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂;（二）在右图所示装置II中，在试管中先加入过量铁粉,再滴入少量CuSO溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。①烧瓶中发生反应的离子方程式为： ②请根据实验目的将装置 I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂;（二）在右图所示装置II中，在试管中先加入过量铁粉,再滴入少量CuSO溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。①检查制取氢气装置气密性的操作方法是装置II②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是③试管中加入少量CuSO溶液的作用是,其原理是（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验， A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生。请解释可能原因（用离子方程式表示）：;17.（7分）2009年3月以来，墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型 H1N1流感疫情。目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的分子式是 Ci6H3NPO,其相对分子质量为410,请回答:造第造第（1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是（2）该化合物中氧元素的质量分数是。（保留一位小数）（3）现取820g达菲，含molO,molP。（4）该物质 （填“能”或“否”）发生加成反应四、选考题请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑。18.（20分）（I）多项选择题（6分）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C的含量，其化学方程式如下：（维生素C） （维生素C） （脱氧推生素C）下列说法不正确的是（ ）A.上述反应为取代反应B.维生素C在酸性条件下水解只得到2种产物C.维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D.维生素C的分子式为C6HsQE.1mol脱氢维生素C能与3mol氢气发生加成反应（n）（14分）已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CHCH（OH）2fCHCHO+HO稀H2SO4

△现有分子式为QHbQB「2的物质M,已知有机物C的相对分子质量为60,E的化学式为稀H2SO4

△- -红色沉淀稀NaOH>新制Cu（OH）2D E A G（遇FeCl3G（遇FeCl3溶液显色）H2（足量）催化剂△（H转化为I时，产物只有一种结 ,浓H2SO4构且I能使漠的CCl4溶液褪色）IWAH请回答下列问题:B中官能名称是,A的核磁共振氢谱图有个吸收峰。M的结构简式为 ;C的结构简式为 。Gj-^H的反应类型是;HRI的反应类型是;(4)写出下列反应的化学方程式：F的化学方程式：;②HRI的化学方程式：。(5)请写出同时符合下列条件的 GW同分异构体的结构简式。(任写一种)a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应c.能发生银镜反应d.与FeCl3溶液反应显紫色(20分)(I)多项选择题(6分)下列说法正确的是( )A.两原子间b键比兀键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个(T键C.气体单质中，一定有b键，可能有兀键D.氮气分子中有1个b键，2个兀键E.光气(COC2)中C原子采取sp2杂化成键，碳氧原子间的共价键是 2个b键，1个兀键(n)(14分)元素A—E是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：B元素原子的最外层轨道表示式是,D离子的核外电子排布式是C和D形成的化合物的电子式为(2)A、B、C、D的原子半径大小为：>>>(用元素符号表示)⑶D单质在B单质中燃烧的化学方程式为 (4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示)。写出能证明该结论的一个实验事实 (5)E在同期表中的位置是,E原子按面心立方堆积形成晶体，已知E原子相对质量为M,密度为x,阿佛加德罗常数为Na,则E原子的半径可表示为(不用写单位)。(20分)(I)多项选择题(6分)下列关于工业生产说法正确的是 ( )A.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C.在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小(II)(14分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：原水一曝气池|‘哩西|原水一曝气池|‘哩西|一级沉降池加凝聚剂,

通人co；PHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数6.5〜8.5一一一_-<0.0045mol -L<100个•mL1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:A单质是热和电的良导体， 熔点97.81C,沸点882.9C,在氧气中燃烧得到淡黄色固体。B原子核外有 7种运动状态小同的电子C单质常温、常仃是气体，原子的 L层件-个未成对的p电子。D+2价阳离子的核外电子排布与就原子相同。EM层电子数是N层电子数的18倍(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个)。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填编号，多选倒扣)①只是物理过程 ②只是化学过程 ③既有物理过程又有化学过程FeSO・7屋。是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是和。(4)气体A的作用是。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有(5)下列物质中可以作为气体A的代用品(填编号，多选倒扣)。①Ca(ClO)2②浓氨水①Ca(ClO)2②浓氨水③K2Fe。④SO2010年高考化学模拟试题（海南卷）（二）参考答案123456789101112BADDBDABBCCACABC（6分）BaSO（1分）A1O2-（1分）Fe2+、Fe3+至少有一种。沉淀D为Fe（OH）3可能由原待测液含有的Fe3+与氨水发生如下反应获得：

Fe3++3NH；H2O=Fe（OH2J+3NH+,也可能由原待测液含有的 Fe2+经滨水氧化生成Fe3+（2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）再发生上述反应获得。（2分）李宁*XC士士（9分）（1）NH 4HCO（1分） …… （2分）催化剂4NH3+5Q彦温4NO+6H2。（2分）加⑨C+4HNO（浓）士三CO2T+4NOT+2计0（2分）0.2（2分）（10分） △（1）①I②< ③80%250C（4分）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）AH=—442.8kJ/mol（2分）①O2+2HO+4e-=4OH- ②2CH30H+3O2+4OH=2CO2-+6HO（4分）（12分）（一）：①MnO+4H++2Cl LMr2++Cl2个+2H2O（2分）②画图略，导管长进短出（1分）饱和食盐水浓硫酸（2分）；（二）：①将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有气泡产生。松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好（ 2分，未答“水柱上升”扣 1②氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾（ 3分，答出两