2023学年湖南省娄底娄星区四校联考中考押题化学预测卷（含解析）

2023学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下图所示的实验操作中，正确的是（）A．向试管内加锌粒 B．倾倒液体药品C．给试管内的液体加热 D．用橡胶塞塞住试管2．水是重要的资源。下列说法正确的是A．过滤能使硬水转化为软水B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药C．活性炭能使海水转化为淡水D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的3．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁D．C2O3中碳的化合价为＋3价4．下列各项物质分类正确的是A．陶瓷、玻璃、塑料都属于无机非金属材料B．石墨、纯净水、铁丝都是导体C．干冰、生石灰、液氮都是氧化物D．不锈钢、石灰水、盐酸都属于混合物5．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发B除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解A．A B．B C．C D．D6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是

A

B

C

D

用品

有效成分

NaCl

CO(NH2)2

C12H22O11

Ca(OH)2

用途

做调味品

做复合肥

做甜味剂

改良酸性土壤

A．A B．B C．C D．D7．根据下图中提供的信息判断，下列说法正确的是A．硒元素的原子质量为78.96B．①③的化学性质相似C．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价D．③④属于同种元素8．化学与生活、生产密切相关，下列说法中，错误的是A．可用白醋除去水壶中的水垢B．用碳酸钙作补钙剂C．硝酸中含氮元素可直接做氮肥D．用氢氧化钙改良酸性土壤9．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物有三种D．参加反应的两种分子的个数比为1：110．下列排列顺序错误的是A．地壳中元素的含量:B．空气中物质含量:C．溶液的pH:D．物质的溶解性:11．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是A．甲元素属于金属元素B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC．乙原子的核内中子数为11D．甲原子核外共有5个电子层12．化学学习让我们有很多收获。以下归纳完全正确的一项是A对化学资源的认识B对化学元素的认识①用塑料来代替钢制造汽车零部件②合成橡胶、合金都属于合成材料③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用①地壳中含量最多的金属元素是铝②目前使用最多的金属是铁③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护C化学中常见的“三”D化学与人体健康①煤、石油、天然气——三大化石燃料②CO、NO2、SO2——三种污染性气体③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子①煤气泄漏——先打开排气扇③缺铁会引起贫血症④甲醛水溶液浸泡过的海产品可以食用A．A B．B C．C D．D13．下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中，正确的是A．Cl、Cl-两种微粒的质子数相同，化学性质相同B．H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同和元素组成，都属于混合物C．NaOH、Al（OH）3都是常见的碱，都可用于治疗胃酸过多D．在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都发生了氧化反应14．物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（）A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH﹣D．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同15．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是A．乙酸是一种化合物B．乙酸的相对分子质量为60C．乙酸中碳元素的质量分数为60%D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下，回答下列问题：（1）Na原子在化学反应中容易________（填“得到”“失去”）电子；（2）画出氯离子的结构示意图_______________；（3）反应生成的NaCl属于物质类别中的__________（填序号）A．酸B．碱C．盐D．氧化物三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学反应过程中常常伴随着一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图甲所示），观察到试管内液面上升，原因是_____（用化学方程式表示），讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明：_____．为了进一步实验CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图乙所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____．向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因_____．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图2所示，请计算：①实验室生成沉淀的质量是_____g．②所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____．18．（8分）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合,使其充分反应,产生气体的质量和反应时间关系如图。产生气体的速度越来越慢的原因是________，A．二氧化锰越来越少B．过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小C．温度越来越高计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。________(规范写出计算过程)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2[分析与推理]：分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_______（①②③填化学式），可能存在的溶质是_____和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。[设计并实验]：实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸

无气泡产生

猜想______不成立

实验二

另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液

______

猜想三成立，发生反应的化学方程式为

_________

[拓展延伸]：若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的______（填化学式）沉淀。实验室保存电石应注意______。

参考答案（含答案详细解析）一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【答案解析】

A、取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器；故A错误；B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；故B错误；C、给试管里的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，为防止试管内的液体沸腾溅出伤人，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；故C错误；D、在容器口塞橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器；故D正确；故选D。2、D【答案解析】试题分析：A．过滤能使硬水转化为软水，是错误的叙述，过滤只能除去水中难溶性的物质，不能去除可溶性的物质；B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药，是错误的叙述，为防止水体污染合理使用化肥和农药；C．活性炭能使海水转化为淡水，是错误的叙述，活性炭能吸附水中的色素和异味；D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，是正确的叙述；故答案选择D考点：水的净化、水污染的防治、电解水的实验3、A【答案解析】由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，则：A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则“C2O3能使澄清石灰水变浑浊”说法错误，故A选项错误；B、一氧化碳可以燃烧，则C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2，故B选项正确；C、一氧化碳可作还原剂，则C2O3在一定条件下能还原氧化铁，故C选项正确；D、根据化合价的原则，已知氧元素的化合价为-2价，则可求C2O3中碳的化合价为+3价，故D选项正确；故选A．4、D【答案解析】

A、塑料属于合成材料，陶瓷、玻璃属于无机非金属材料，选项说法错误，故不符合题意；B、纯净水几乎不导电，不能作导体，选项说法错误，故不符合题意；C、液氮是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法错误，故不符合题意；D、不锈钢是由铁、碳等物质组成的混合物，石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物，盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，选项说法正确，故符合题意，故选D。5、A【答案解析】试题分析：A、硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质氯化钠，错误；B、碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，可以鉴别，正确。考点：考查化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；物质的鉴别等知识。6、B【答案解析】

试题分析：A食盐的主要成分为氯化钠，可做调味品。此项正确。B尿素的主要成分为CO(NH2)2，富含农作物生长需要的氮元素，属于氮肥。此项不正确。C蔗糖的化学式为C12H22O11，有甜味，可作甜味剂。此项正确。D熟石灰的成分为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤。此项正确。所以应选B项。考点：物质的性质和用途7、C【答案解析】

在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。【题目详解】A.硒元素的相对原子质量为78.96，不是原子质量，选项错误；B.最外层电子数决定原子的化学性质，①③的化学性质不相似，选项错误；C.化合价与一个原子得到或失去的电子数有关，得电子数等于负价的数值，失电子数等于正价的数值。②表示的钠元素，原子的最外层电子数为1，化学反应中易失去一个电子，故在形成化合物时化合价为+1价。选项正确；D.质子数决定元素的种类，③④的质子数不同，不属于同种元素，选项错误。故选C。8、C【答案解析】

A、水垢的主要成分是碳酸钙，白醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用白醋除去水壶中的水垢，不符合题意；B、碳酸钙中含钙元素，可作补钙剂，不符合题意；C、硝酸是一种腐蚀性强、氧化性强的强酸，不能直接做氮肥，符合题意；D、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意。故选C。9、C【答案解析】A、由一种元素组成的纯净物叫单质；此反应有单质生成，正确；B.由图可知，反应前后分子种类不同，而原子种类相同，所以分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中是不可分的；C.反应前后的微粒比较，可知反应有两种生成物，一种是单质，一种是化合物，有一种化合物的分子是剩余的反应的分子。D.参据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以加反应的两种分子的个数比为1：1；选C10、A【答案解析】

A、地壳中元素含量由多到少依次为：O、Si、Al、Fe、Ca，符合题意；B、空气中物质含量由多到少依次为：N2、O2、稀有气体、CO2，不符合题意；C、肥皂水显碱性，pH>7，食盐水为中性，pH=7，汽水显酸性，pH<7，故溶液的pH由大到小为：肥皂水、食盐水、汽水，不符合题意；D、氯化钙溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故物质的溶解性由强到弱依次为：氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙，不符合题意。故选A。11、B【答案解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。12、B【答案解析】

A、根据塑料可用来制造汽车零部件；合金属于金属材料；氢气是最理想的燃料解答；B、根据地壳中元素的含量；目前使用最多的金属是铁，应合理利用和保护不可再生资源解答；C、根据三大化石燃料；CO、NO2、SO2是三种污染性气体；构成物质的微粒解答；D、根据煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸，化学元素与人体健康的知识解答。【题目详解】A、①可用塑料来代替钢制造汽车零部件，正确；②合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，错误；③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用，正确；故选项不完全正确；B、①地壳中含量最多的金属元素是铝；正确；②目前使用最多的金属是铁，正确；③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护，正确，故选项完全正确；C、①煤、石油、天然气是三种化石能源，正确；②CO、NO2、SO2是三种污染性气体，正确；③分子、原子、离子是构成物质的三种微粒，错误；故选项不完全正确；D、①煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸，打开排气扇时会产生电火花，故错误。②缺铁会引起贫血症，正确；③甲醛有毒，甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用，正确；故选项不完全正确；故选：B。【答案点睛】本题考查的是化学基础知识，题目难度不大，但是考查的很全面，要求同学们加强对基础知识的掌握，以便灵活应用。13、D【答案解析】

A、氯离子是氯原子得到1个电子得到的，它们的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误；

B、H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同种元素组成的，但均只含有1种物质，均属于纯净物，故选项说法错误；

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；

D、氢气、一氧化碳具有还原性，在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都夺取了氧，发生了氧化反应，故选项说法正确。

故选：D。14、D【答案解析】试题分析：A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同，正确，B、盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+，正确，C、氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH﹣，正确，D、金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的排列方式不同，错误，故选D考点：分子的概念，酸、碱具有通性的原因，碳的两种单质15、C【答案解析】

A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确；B、乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60，故B正确；C、乙酸中碳元素的质量分数是：，故C错误；D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1，故D正确。故选C二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、失去C【答案解析】

（1）Na原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子；故填：失去；（2）氯离子核外存在18个电子，核内有17个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：。故填：；（3）NaCl由钠离子和氯离子构成，属于物质类别中的盐。故填：C。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O二氧化碳被水溶解或者反应有气泡产生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑变浑浊或者有白色沉淀产生Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，检验二氧化碳用氢氧化钙1010%【答案解析】

（1）氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠也有水，而这两者都能和二氧化碳反应，都会引起液面上升，两者反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和H2O+CO2＝H2CO3；同时二氧化碳还能溶解于水．（2）小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图乙所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和水以及氯化钠，对应的现象是有气泡产生，对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．向试管B中滴加氯化钡溶液，是碳酸钠和氯化钡反应生成难溶性碳酸钡和氯化钠，对应的现象是变浑浊或者有白色沉淀产生，对应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl．（3）氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠检验二氧化碳用氢氧化钙．吸收可以不需要现象，而检验需要明显的实验现象．（4）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为195.6g﹣185.6g＝10g设生成的氢氧化钠的质量为xx＝8g则所得溶液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝10%故答案为（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被水溶解或者反应．（2）有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2Na