福建省福州市罗源县第一中学2022-2023学年高二化学第一学期期末统考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知2S2(g＋2(g) 2S3(g) H＝－197kJ·mo。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molS2和1molO2a251mol

和0.5molO，达到平衡时放出热量12a。则下列关系正确的是( )22 A．2a＝a＝1972 2 1 1 C．a＞a＞197kJ D．197kJ＞a＝22 1 1

2 21B．2a2＜a＜197kJ12如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )A．a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B．b中铁钉上发生还原反应C．aO+2HO+4e-=4OH-2 2D．b中铝条附近有气泡产生3、下列属于含有共价键的化合物的是A．N B．CaCl C．KF D．NaOH2 24、下列变化与盐类水解平衡的是A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶C．热的纯碱溶液除油污D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸5、近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2O确的是A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝BC．阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋D．转移3mol电子，理论上可制得107gKIO3

KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正6、2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是A．使用抗腐蚀性强的合金钢 B．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性C．使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土 D．在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂7、2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料属块（。下有关说法不正确的是这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法R可能是镁或锌DO22H2O4e−4OH−81molH2O298kJ的溶液中，H2O2H2O2+I-→H2O+IO-（慢、H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快。 下列有关该反应的说法不正确的是（ ）AvHOvO2：12 2 2BHO的分解速率与的I浓度有关B2 2C．该反应的催化剂是I，而不是IOD．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于98kJmol19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．单质沸点:W>X原子半径:Y<X最简单气态氢化物的稳定性:X>Z、、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性10、反应2X(g)＋Y(s) 2Z(g)达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动BY的量，ZC．加入催化剂，X的转化率增大D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小11、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的A．乙烷B．苯 C．乙烯D．乙醇12、某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2列物质中的A．食盐、硫酸 B．胆矾、石灰水 C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐13、在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如:下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可由再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油可用于制备生物柴油14、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的A．只有③ B．只有①③C．只有②③D．有①②③15、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同16、下列关于金属腐蚀的说法正确的是金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+D．在潮湿环境中，金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀17H(g)+HO(g)CHOH(g)，下图为24 2 25(T)、压强(P)的关系[起始n(CH)∶n(HO)=1∶1]。下列有关叙述正确的是24 2A．Y对应的乙醇的质量分数为1/9X、Y、Z>>X、Y、ZKX

>K>KY Z1825℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学过程的是( A．2AgCl＋Na2S＝2NaCl＋Ag2SMgCO3＋H2O＝Mg(OH)2＋CO2↑ZnS＋2H2O＝Zn(OH)2＋H2S↑Mg(HCO)＋2Ca(OH)＝Mg(OH)↓＋2CaCO↓＋2HO32 2 2 3 219、下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A．NaHCO→NaCO B．KClO→OC．KI→I D．Cl→HClO3 2 3 3 2 2 220、Fe在一定条件下与下列物质反应，产物中+3价铁元素的是（ ）A．Cl B．CuSOC．S D．HSO2 4 2 421、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是光照新制的氯水时，溶液的pHN2H2C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气DSO2O2SO322、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7二、非选择题(共84分)23（14分）石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为g·Lˉ1BEC中所含官能团名称是 。写出反应④的化学方程C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为 。下列说法正确的是 （填编号A．有机物E与F互为同分异构体用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物BCA、DNaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、24（12）下图是以石油为原料的部分转化流程：反应①的类型是 ，由乙烯制备乙醇的过程中硫酸起 作用已知A的分子式为则A的结构简式与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1molX与足量的Na单质反应可生成标况L氢气。写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式 25（12分）下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。指出图中仪器名称。装置c的作用是 ，d中的液体有 和 。有机物可以通过 的方法使其中的重要成分分离出来e处点燃的气体，火焰的颜色色。下列叙述错误的A．煤发生了化学变化B．dC．dD．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色26（10）TiO2

在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2

的方法之一是TiCl水解4生成TiO•xHO，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO。用氧化还原滴定法测定TiO的2 2 2 2质量分数：一定条件下，将TiO

Ti3+，再以KSCNNHFe(SO

标准溶液滴定Ti3+至全部2 4 42生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl水解生成TiO•xHO的化学方程式为 。配制4 2 2NHFe(SO)标准溶液时，加入一定量HSO的原因；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，4 42 2 4还需要下图中的 （填字母代号。滴定终点的判定现象是 。滴定分析时，称取TiO（摩尔质量为Mg/mol）wgc2mol/LNHFe(SO)标准溶液VmL，则TiO质量分数表达式。判断下列操作对TiO4 42 2 2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NHFe(SO)溶液有少量溅出，使测定结。4 42②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结。27（12）硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克ft病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、AgSe、CuSe2 2请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源（填“正极”或“负极”）相连SeO溶于水得到HSeO2 2 3（Ka=3.5×103Ka=5.0×10－8常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ，1 2反应所得的盐形成的溶液pH 7（填、或=）原因 （用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO反应制硒的化学方程式。电解亚硒酸溶液可制得强酸2HSeO，则电解时的阴极反应式。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，2 4还存在的主要问题是 。28（14）硫酸渣的主要化学成分为SiO245％,Fe2O340％,Al2O310％,MgO5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧化铁的工业流程图：回答下列问题：有毒气体的化学式可能 ；净化的操作是为了除去滤液中的A３。①为调节溶液的加入的物质Ｘ为 ；②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是 填标号。A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此时理论上将Al３＋离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10－５），溶液的pＨ为 。验证FeCO3洗涤干净的实验为 。工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO、KOH固体加热共熔制备净水剂KFeO，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为：3 2 4 。29（10）现有室温下浓度均为1103mol/L溶液，回答下列问题：将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ⑥（、、，溶液中的离子浓度由大到小的顺序 。将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH （填、、，用离方程式说明其原因 。向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序，最终产生H总量的关系为 。向相同体积的①、③溶液中分别加2入相同浓度、相同体积的CHCOONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为① ③（填、、。若将3等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤ ⑥（填、、。将等体积的②、⑤混合，则溶液浓度最大的离子是 。参考答案221、D2、B3、D4、A5、C6、B7、C8、D9、C10、A11、B12、C13、C14、D15、B16、C17、C18、C19、C20、A21、B22、B二、非选择题(共84分)23、羧基 CHCOOH＋CHCHOH CHCOOCHCH＋HO CHCHCHCOOH AC3 3 2 3 2 3 2 3 2 224、加成 催化剂

＝CHCHCl 33.6 CH＝CHCH+Br→CHBrCHBrCH2 2 2 3 2 2 325、酒精喷灯硬质玻璃管水槽U蓝C26、TiCl(2＋x)HO=TiO·xHO↓＋4HClNHFe(SOAC4 2 2 2 4 42

（或 ）偏高偏低27、正极 HSeO+OH—=HSeO—+HO<经计算，HSeO—的Kh≈2.9×10－12<Ka，即HSeO—的电离程度大于其2 3 3 2 3 2 3水解程度HSeO+2SO+HO=Se+2HSO 2