中考化学知识点归纳

绪言

化学使世界变得更加绚丽多彩1、

化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

化原子论：道尔顿学分子学说：阿伏加德罗史

元素周期律和元素周期表：门捷列夫3、物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

4、

化学研究范涛：能源、材料、生命科学、环境保护、信息等。5、

用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气第一单元走进化学世界物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。外焰：最亮，温度最高。（与外面氧气接触较大）火焰内焰：最暗，温度最低。(与外面氧气接触较小）文字表达式：石蜡燃烧表示的意义：石蜡和氧气在点燃的条件下变化生成水和二氧化碳化学实验的基本要求：常用仪器基本操作加热仪器酒精灯火焰温度：外焰＞内焰＞焰芯四不原则酒精量不超过灯内容积2/3不能向燃着的灯内添加酒精不能用两酒精灯互相点火不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）直接加热仪器试管用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器注意要预热并均匀加热，不骤冷液体不超过试管容积的1/3斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器计量仪器托盘天平精确度：称准到0.1ɡ使用称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码称量后：砝码放回盒，游码归零量筒用途：用于量取一定体积的液体药品注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管用途：吸取滴加少量液体使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体固定支撑仪器试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等基本操作药品取用四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶取用量按说明用量无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml操作取用固体固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖取用液体倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生基本操作物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁玻璃仪器洗涤不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌过滤用途：将不溶性固体与液体分离操作一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热配制一定质量分数的溶液用固体配制步骤：计算—称量—溶解用浓溶液配制步骤：计算—量取—稀释稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！常用危险化学品标志初中气体的收集方法原因：气体的密度比空气大向上排空气法：要求：气体没有毒性排空气法向下排空气法：原因：气体的密度比空气小要求：气体没有毒性要求：气体必须是不易溶于水也不与水反应排水法优点：收集到的气体较纯用此装置可以来测量生成CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水并与水反应，植物油上方原有的空气对实验结果无影响．多功能瓶

1、当瓶子正放时如图1：

收集密度比空气大的气体，气体应从a端导管通入；

收集密度比空气小的气体，气体应从b端导管通入。

2、当瓶子倒放时如图2：

收集密度比空气大的气体，气体应从b端导管通入；

收集密度比空气小的气体，气体应从a端导管通入。

3、当瓶子装满水集气时若收集气体，气体都应从a端通入，水被从b端排除。

4、当用做气体洗气或气体干燥时，气体应从长导管通入即“长进短出”。气体收集时导管的选择：①：当用排空气法收集时：气体与空气密度的比较，当气体的密度大于空气时，则将气体送入下方；当气体的密度小于空气时，则将气体送入上方。口诀：“上轻下重，看管口”注：要比较某气体与空气的密度时，可用其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，若某气体的相对分子质量大于29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。②当用排水法收集气体时，则气体总是从短的导管进入。注：此方法与气体洗气装置易混。气体的洗气装置总是从长的导管（即浸入液体的导管）进入。第二单元我们周围的空气方法：分离液态空气法（注：给制取属于物理变化）步骤：工业上：氧气的制取原理：利用氮气和氧气沸点不同，采用蒸发的方法，将液气分开实验室：高锰酸钾：过氧化氢：氯酸钾：现象：蜡烛火焰自下而上依次熄灭的性质：①结论：密度比空气大，不支持燃烧，也不能燃烧现象：软塑料瓶变瘪了原因：气体体积减少，造成瓶内压强减少，②大气压使软塑料瓶变瘪结论：能溶于水现象：澄清石灰水变浑浊③反应方程式：结论：能使澄清石灰水变浑浊原理：收集方法：向上排空气法CO2的制取发生装置：固液不加热型所需药品：块状大理石（或石灰石）和稀盐酸性质：无色无味，化学性质很不活泼。氦气（He）：液氦可以用于超低温冷却，氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体。氖气（Ne）：用于霓虹灯、水银灯、航标灯氩气（Ar）：用于填充灯泡，也用作焊接的保护气，氪气（Kr）：用于准分子激光、电光源、窗口绝缘、离子推进力、医疗和科研等方面。用氪气充填的灯有：白炽灯、荧光灯、闪光弧光灯、碘灯等。氙气（Xe）：用于准分子激光、电光源、窗口绝缘、离子推进力、医疗和科研等方面。氙的发光强度能超过太阳光的发光强度。一只300W的长弧氙灯，其亮度就像一个“小太阳”（含量最小）氡气（Rn）：自然界中的氡是由镭衰变产生，是人类所接触到的唯一气体放射性元素。其他气体：物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水性质化学性质：①有毒性，②可燃性；③还原性①取样点燃，有蓝色火焰，用一干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯上没有水珠，将检验：烧杯倒扣入澄清石灰水，石灰水变浑浊②通入新鲜的鸡血，鸡血变成暗红色反应方程式物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水性质化学性质：①可燃性（燃烧时发出淡蓝色火焰）；②还原性：危险：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸验纯：用试管收集一试管氢气，然后用燃着的木条放到试管口点燃，如果听到尖锐爆鸣声，则表明氢气不纯，若声音很小则表示气体较纯。（若气体不纯，则用试管重新收集氢气，应用手指堵住试管口一段时间后，收集）反应方程式物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水性质化学性质：可燃性（燃烧时发出明亮的蓝色火焰）；俗名：天然气、沼气、坑气、瓦斯、可燃冰用途：可做燃料物理性质：无色，刺激性气味，有毒，密度比空气大性质化学性质：①酸性氧化物②具有漂白性③具有还原性（强）④具有氧化性（弱）用途：制成硫酸可用作漂白剂，杀灭霉菌和细菌，还可用作食物和干果的防腐剂。物理性质：棕红色刺鼻气体，有毒气体，密度比空气大，易溶于水性质化学性质：不可燃烧，化学性质不活泼，与水易形成稀硝酸用途：二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂。健康危害：氮氧化物主要损害呼吸道，可能使人昏厥危害：.环境危害：对环境有危害，对水体、土壤和大气可造成污染。燃爆危险：该品助燃，有毒，具刺激性。物理性质：常温下为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水性质化学性质：还原性，碱性用途：氨气在工业上可用于制取硝酸，化肥、制冷剂等.危害：水对眼睛和皮肤有腐蚀性，浓氨水具有挥发性。粉尘（固体小颗粒）对空气造成污染的物质二氧化硫（SO2）有害气体一氧化碳（CO）二氧化氮（NO2）主要计入空气污染指数项目：SO2、CO、NO2、PM2.5、O3、可吸入颗粒物等空气质量0~5051~100101~150151~200201~250250~300300~空气质量分级标准优良轻微污染轻度污染中度污染中度重污染重度①加强空气质量的监测②减少化石燃料的使用合理建议③开发利用新能源④改进发动机的改造，使燃料充分燃烧⑤减少汽车尾气的排放，强制安置汽车尾气的净化装置⑥对工业产生的废气进行综合处理达标排放①绿色出行，出行时多步行或骑自行车，少乘坐私家车自己能做得到的SO2：SO2+H2O=H2SO3;H2SO3+O2=H2SO4酸雨的产生过程NO2：NO2+H2O=2HNO3酸雨①酸雨可导致土壤酸化。酸雨的危害：②酸雨能腐蚀建筑物。③酸化地下水，饮用后对人体有害。第三单元物质构成的奥秘构成：物质是由微观粒子构成的物质由分子构成：气态非金属单质、非金属氧化物、有机物（如蛋白质等）构成物质的粒子：由原子构成：金属类、稀有气体、固态非金属单质（如：C、S、Si等）由离子构成：酸、碱、盐作用：分子是保持其化学性质的最小粒子分子的运动：分子总是不断运动着的，温度越高，分子能量增大，分子的运动速率就越快分子实验：结论：分子总是不断运动着的。浓氨水具有挥发性。注：二氧化氮和空气的位置不能颠倒作用：原子是化学变化中的最小粒子原子质量：原子的质量主要集中在原子核，电子是质量最小的化学变化的实质：反应物分子分裂成原子，原子再重新组合，构成新的分子分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。物质的构成：原子中：核电荷数==质子数==核外电子数==原子核所带电荷数目==原子序数原子不同原子的区别：核内质子数不同内部原子不显电性的原因：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反注：有的原子内部没有中子。如氢原子核外电子是分层排布的稀有气体：最外层电子数为8（氦为2）规律金属：最外层电子数＜4原子核外电子非金属：8＞最外层电子数≥4的排布每层电子数有2n2个（n为该层的层数数）电子数的规律注意：最外层电子数最多是8个，次层最多排18个原子的化学性质相似的是：最外层电子数相同的原子。原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积决定于核外电子的活动空间质量相对原子质量：原子的质量与C12原子的质量的1/12的比值相对原子质量≈质子数+中子数阴离子：带负电的原子叫阴离子离子：阳离子：带正电的原子叫阳离子物质的组成：元素物质物质的构成：分子、原子、离子宏观：（物质、元素）只分种类、不分个数（如一种物质，一种元素。不可说：一个物质）微观：可分种类，也可分个数（如：1个原子）定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。①表示这种元素元素符号的意义②表示1个原子③表示这种物质（但某些符号无此意义，如O、N、H等）地壳中含量前6位：氧、硅、铝、铁、钙、钠生物细胞中前5位：氧、碳、氢、氮、钙元素的排行：地壳中含量最多的元素：氧地壳中含量最多的金属元素：铝海水中含量最多的元素：氧同一周期的各原子的结构的共同之处：各原子的电子层数相同（元素的周期数与原子的核外电子层数相同。元素周期表同一周期中，个原子核外电子排布的变化规律是：最外层电子数由左向右依次递增。同一周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾同一族中，元素的共同之处是：最外层电子数相同化合价原则：化合物中各元素的化合价代数和为0；单质中，元素的化合价为0一价氢氯钾钠银，铵根氢氧硝酸根口诀：二价氧钙钡镁锌，还有硫酸碳酸根化合价三铝四硅五价磷，一二铜，二三铁化合价正负口诀：金属正价，酸根负，铵根硅碳是特殊。化学式：元素符号+数字（注：金属单质、固体非金属单质、稀有气体直接用元素符号表示）化学式①表示一种物质②表示物质的组成元素意义③表示物质的一个分子（或原子）④表示物质的构成第四单元自然界的水静置沉淀除去比水密度大的难溶于水的固体1.沉淀加絮凝剂沉淀（加明矾）工业上水的净化2.过滤：除去水中的难溶固体3.吸附（用活性炭）除去水中可溶物体，也可除去水中的色素、气味（臭味）4.消毒（漂白粉，最常见的消毒剂，二氧化氯最新型的消毒剂）【化学变化】仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯一贴：滤纸紧贴在漏斗的内壁上两低：滤纸的边缘应略低于漏斗的边缘操作所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘实验室水的净化漏斗的下端要紧靠在烧杯的内壁上（过滤）三靠玻璃板要轻轻地考在三层滤纸一侧盛放滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒的中下部过滤后液体任然浑浊的原因：一贴、二低、三靠如图，净化水的方法是过滤和吸附该顺序不可颠倒1.过滤生活中水的净化如右图，是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电2.消毒条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为；从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能．①温度计的作用：测量进入支管的水蒸气的温度②温度计的位置：温度计的水银球的上缘，要恰好与蒸馏烧杯支管接口的下缘在同一水平线上蒸馏水的制取③水流的方向：要与热气流的方向相反，才能达到最好的冷凝效果④沸石（碎瓷片）的作用：防止加热是出现暴沸特点：含较多可溶性钙、镁化合物的水硬水加肥皂水后：泡沫少，有浮渣和沉淀软水特点：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水加肥皂水后：泡沫多，无浮渣和沉淀反应方程式：现象：与电源正负两级相连的试管内汇集的气体体积比为1：21.水的电解往往会滴加稀硫酸的原因：增强水的导电性，加快电解速率Vm气体口诀要点：2.正极：18氧气（O2)【能使带火星木条复燃】正氧，负氢水的电解负极：21氢气(H2）【燃烧产生淡蓝色火焰】氢2，氧13.V(H2）：V（O2）＞2:1的原因：①氧气比氢气易溶于水②氧气的化学性质比较活泼，和电极易发生剧烈反应结论：水是由氢元素和氧元素组成的。能得出“水是由氢元素和氧元素组成的。”的实验是：①氢气防在氧气中燃烧，会产生水②氢气还原氧化铜，试管壁有小水珠生成③将Na单质防入水中，有NaOH和H2生成注：K、Ga、Na三种金属的活动性超强，能直接与水反应，所以一般不用它们与盐溶液反应第四单元碳和碳的氧化物化学性质：常温下，碳的化学性质很不活泼；高温下，很活泼可燃性：化学反应还原性：碳的使用带来的影响：造成温室效应，全球变暖。①节约使用纸张，双面使用纸张中学生力所能及的措施②节约用电③节约用水第五单元燃料及其利用定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应，叫做燃烧。（1）可燃物燃烧的条件：（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。①清除可燃物/隔绝可燃物灭火的原理：②隔绝氧气③将温度降到着火点以下注：着火点是很难改变的一种属性，不可写出“降低可燃物的着火点”。①油锅着火，用锅盖盖灭将可燃物与空气（氧气）隔绝②纸箱着火，用水扑灭将温度降到着火点以下③扑灭森林火灾，是将大火蔓延路线前一片树木砍掉清除可燃物常见灭火现象④图书馆着火，用二氧化碳灭火器灭火隔绝氧气，降低温度及其原理⑤实验室酒精着火，用湿布盖灭使温度降到着火点以下，隔绝⑥被褥着火，用水淋灭使温度降到着火点以下⑦熄灭酒精灯用灯帽盖灭将可燃物与空气（氧气）隔绝注：金属着火，不可以用CO2灭火剂熄灭爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。注：爆炸除具备燃烧的三个条件外，还需具备在限定空间内如右图，利用废旧眼药水瓶，对点燃可燃性气体装置进行了如右图设计，点燃时就可有效地防止爆炸．其原因是：降低温度到着火点以下，防止火焰进入发生装置冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是：气体遇冷凝结为液体使管道内气流不畅图A安装的报警器，则使用的燃气为：天然气、管道煤气、氢气图B安装的报警器，则使用的燃气为：