极性分子和非极性分子高二化学第一章第二节示例

第一课时

极性分子和非极性分子第二节氨铵盐整理ppt复习:非极性共价键和极性共价键1.非极性共价键共用电子对不偏移相同元素的原子间2.极性共价键（A-A型）共用电子对有偏移不同元素的原子间（A-B型）整理ppt练习：指出下列物质中哪些物质含极性键，哪些物质含非极性键？CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2ONa2O2NaOHCH4关于极性键、非极性键的判断整理ppt一、极性分子：

1定义：

正电荷中心与负电荷中心不重合而使一端带正电另一端带负电的分子如H2O2极性分子的特点：分子中有发生偏移的共用电子对，并且分子的形状不呈“空间对称”

整理ppt二非极性分子1定义：正荷中心与负电荷中心重合而没有哪端显电性的分子2非极性分子的特点：(1)没有共用电子对如Ar(2)有共用电子，但全部都不发生偏移如O2(3)有偏移的共用电子，但分子形状是呈“空间对称”的如CCl4

整理ppt(1)熟悉共用电子对的偏移规律

A-A型:不偏移H-HO–O等

A-B型:偏移H-ClH-O等

(2)知道常见分子的形状及其空间对称性三区分极性分子和非极性分子的方法：整理ppt附：常见分子的空间形状及对称性对称性形状物质举例空间对称A-A型直线H2O2非极性分子A-B-A型直线CO2

正三角形BH3正四面体CCl4CH4空间不对称A-B型直线HCl极性分子角形H2O三棱锥NH3非正四面体CH3Cl整理ppt三键极性与分子极性的关系：分子

条件有极性键，且分子形状不呈空间对称极性分子

条件(1)不含化学键(2)全为非极性键(3)有极性键，但分子形状是呈空间对称非极性分子整理ppt经验规律对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于其所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、H2O、SO2等为极性分子。

整理ppt“相似相溶”原理——极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。研究分子极性的实际意义整理ppt2、在下列物质中：①含离子键的物质是__

②含有共价键化合物的是_

③由极性键形成的非极性分子是_

；④由非极性键形成的非极性分子是_

A、Cl2 B、NaI C、H2S D、CO2E、CaCl2 F、N2 G、CCl4H、Na2O I、NH3 J、HBr练习：1、下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B、共价化合物中可能含有离子键C．以极性键结合的分子一定是极性分子D．化学键只存在于分子之间整理ppt3.下列说法中，正确的是（）A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键D.含有非极性键的分子必定是非极性分子整理ppt4.辨析正误：

(1)双原子的单质分子一定是非极性分子()(2)极性分子一定含有偏移的共用电子对()(3)非极性分子中的共用电子对都不偏移()(4)含偏移共用电子对的分子都是极性分子()(5)不含偏移共用电子对的分子一定是非极性分子

(6)直线形的分子一定是非极性分子()