2025北京十一学校高一10月月考化学试题及答案

高中2025北京十一学校高一10月月考化学（ⅡA）1-2章单元诊断(2025.10)时间：45min满分：100姓名___________成绩___________可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23说明：在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。请把答案填写在题后答题框中！！1.下列反应，属于氧化还原反应的是A.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B.NH4NO3N2O↑+H2OC.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD.CO(NH2)2+3H2O=CO2↑+2NH3·H2O2.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.每生成22.4LCO2转移电子的数目为2NAB.NO、CO均有毒，均为不成盐氧化物C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.一定压强下，气体的总体积每减少1L，则生成1LN23.已知标准状况下1.00L某气体的质量约是1.96g。该气体不可能是下列的A.CO2 B.N2O C.C3H8 D.NO24.用10.0mol·L-1浓硫酸配制0.0100mol·L-1的稀硫酸250mL。下列说法正确的是A.应使用量筒量取0.25mL10.0mol·L-1浓硫酸，再加以稀释B.所取浓硫酸应先注入烧杯，再加80-100mL水搅拌稀释、散热C.用纯水洗涤完的250mL容量瓶不加干燥即可用来配制溶液D.定容结束、倒转摇匀后，若发现液面低于刻度线，应加水补齐5.下列说法正确的是A.标准状况下100LHCl气体溶于1L水，得到101L稀盐酸B.据食盐水中Na+和H2O个数比，可求得溶质的物质的量浓度C.据10mL食盐水中Na+的个数，可求得溶质的质量分数D.4gNaOH溶于1L水中，得到约0.1mol·L-1的烧碱溶液6.常温下，可以在水溶液中大量共存的离子组是A.Ba2+、、Cl-、OH- B.Ca2+、、H+、C.、Ca2+、Na+、OH- D.Cl-、H+、Na+、7.下列离子方程式书写不正确的是A.大理石跟盐酸反应制CO2：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B.碳酸钠溶液中加少量硝酸：C.锌片与稀硫酸反应制H2：Zn+2H+=Zn2++H2↑D.CO2通入足量石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O8.下列说法中，正确的是A.所有的酸，都可以用来跟锌反应制取氢气B.碱性溶液一定是碱溶于水形成的，均可使石蕊变蓝色C.氧化物含酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物共三类D.正盐的溶液可能呈中性，也可能呈酸性或者碱性9.超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，发生的反应为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A.超氧化钾中氧元素的化合价为-2B.1molKO2中所含离子总数为3NAC.上述反应中，氧化剂是KO2，氧化产物是O2D.该反应中每转移1mol电子生成11.2L标准状况下的O2.10.硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应B.100mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中，Na+个数为0.02NAC.反应①中，每消耗3.4gH2S，则获得0.3mol产物SD.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为NA11.兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是A.还原性：B.按上述方案消耗可回收C.反应①的离子方程式是D.溶液①中的金属离子是12.用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是A．用向上排空气法收集Cl2B．检验溶液中是否存在Cl-C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液D．证明NaOH在水的作用下发生电离A.A B.B C.C D.D13.黄河边居民有饮用黄河水的习惯。它们把浑浊的河水(河水A)引入水池沉降一天一夜，河水变得澄清透明(河水B)，但这时的河水依然涩口难喝，需将其虹吸入另一水池，并向其中加入明矾[化学式KAl(SO4)2·12H2O]溶液并搅拌，此时水再次变得浑浊，静置一昼夜后，水池上部的水再次澄清透明(河水C)，将其吸出即可饮用了。回答以下问题：（1）明矾是一种复盐，它可电离出两种阳离子。写出明矾溶于水发生电离的方程式：___________。（2）“河水B”具有下列哪些可能的性质(选填序号)___________。A．发生丁达尔效应B．久置自动变浑C．通过渗析作用也可变为饮用水（3）“河水C”在分散系的分类中，属于(选填序号)___________。A.悬浊液 B.胶体 C.溶液 D.混合型分散系（4）“河水B”变为“河水C”的过程中，明矾的作用是(选填序号)___________A．与水反应(水解)得到胶粒带正电荷的胶体，吸附水中悬浮杂质B．解离出硫酸根离子直接中和泥沙胶体的电荷，使泥沙胶粒聚沉C．明矾的酸性将泥沙胶体粒子溶解，让水变澄清透明（5）下列说法正确的是(选填序号)___________。A．明矾溶于水后发生反应的离子方程式可能是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+B．河水B变为河水C的事实，说明胶体具有介稳性C．河水C中已除去了所有的泥沙颗粒，属于纯净物14.写出下列反应的离子方程式。（1）用食醋浸泡，除去以碳酸钙为主要成分的水垢_______；（2）用小苏打(NaHCO3)缓解胃酸过多时胃部不适_______；（3）碳酸氢钙溶液中加烧碱溶液至Ca2+恰好沉淀完全_______；（4）10mL0.2mol·L-1的CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的KOH溶液30mL，溶液蓝色恰好消失，转变为蓝色沉淀物_______。15.配平下列化学方程式(有的方程式需要在横线上补充产物)，把化学计量数(系数)写进方框里，化学计量数为1时，也要写出来。（1）_______；□As2S3+□Cl2+□H2O=□H3AsO4+□H2SO4+□___________；（2）_______；□Mg+□HNO3=□Mg(NO3)2+□NO↑+□H2O；（3）_______；□P4+□KOH+□H2OKH2PO2+□PH3↑；（4）_______；□+□Br-+□H+=□Cr3++□Br2+□___________。16.课外小组同学尝试从海带中提取单质碘，操作如下：①购买新鲜海带500g，剪碎、放入1L热水中煮沸并持续2min(2分钟)，冷却。此时海带中所含I-进入水中。②捞出海带(此时海带呈美丽的绿色，可凉拌食用)，向所得浸取液中加足量H2O2和稀硫酸，溶液颜色变为深棕色，I-完全转变为I2.③用100mLCCl4分多次萃取上述溶液中的I2，多次萃取所得有机溶液合并到一起，再经后续处理可得碘单质。回答下列问题：（1）第②步中生成I2的离子方程式是___________。（2）萃取I2时选用CCl4而不选用酒精的主要原因是___________。（3）关于萃取和分液操作，下列说法正确的是(选填序号)___________。a．需用到的仪器有分液漏斗和烧杯b．分液漏斗使用前需分别检验上口、活塞处是否漏液c．萃取完成后，分液时，I2-CCl4溶液从下口放出，水层从分液漏斗上口倒出d．经过多次萃取后，水层已经绝对不含单质碘（4）在萃取了I2的CCl4可以加入NaOH浓溶液中，碘元素发生“反向萃取”进入水层，不过此时不是I2的简单转移，而是在强碱性条件下发生了歧化反应，变为I-、，反应的离子方程式为___________。此后，将溶液用硫酸酸化，即可得到碘的沉淀，过滤、洗涤、干燥，得固态碘。17.工业上用软锰矿(主要成分MnO2，含Al2O3、SiO2杂质)，制备KMnO4的流程如下(冰醋酸即醋酸CH3COOH)：已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，酸性条件下发生歧化反应。（1）依次写出熔融煅烧步骤SiO2、Al2O3、MnO2发生反应的化学方程式：___________、___________、___________。（2）通过调pH、过滤，可一次性除掉Si、Al杂质，猜测滤渣Ⅰ的主要化学成分是(用化学式表示)___________、___________。（3）歧化步骤发生反应的离子方程式___________。

参考答案题号123456789101112答案BADCDABDCBCB13.【答案】（1）（2）AC（3）C（4）A（5）AB【小问1详解】明矾是复盐，强电解质，故电离方程式为：。【小问2详解】河水B是浑浊河水沉降一天一夜后澄清的水，但仍涩口，根据信息可推断是胶体；A.河水B为胶体可以发生丁达尔效应，A正确；B.胶体具有介稳性，久置无法自动变浑，B错误；C.通过渗析作用可去除胶粒，根据题干信息可知，去除胶粒后可直接饮用，故通过渗析作用也可变为饮用水，C正确；故选AC。【小问3详解】河水C是加入明矾搅拌、静置澄清后的上清水，可饮用；明矾使胶体杂质聚沉沉降，上清水基本不含胶粒或悬浮颗粒，属于溶液，故选C。【小问4详解】“河水B”变为“河水C”的过程中，明矾的作用是与水反应(水解)得到胶粒带正电荷的胶体，吸附水中悬浮杂质，故选A。【小问5详解】A．明矾溶于水后形成氢氧化铝胶体，发生反应的离子方程式可能是，A正确；B．河水B（胶体）在无外界作用时稳定（介稳性），但加入明矾（电解质）后聚沉变为河水C，体现胶体的介稳性，B正确；C．河水C澄清，但还含有可溶性离子，比如、等，所以为混合物，C错误；故选AB。14.【答案】（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O（2）（3）Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O（4）4Cu2+++6OH-=3Cu(OH)2·CuSO4↓【小问1详解】用食醋浸泡，除去以碳酸钙为主要成分的水垢，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；【小问2详解】用小苏打(NaHCO3)缓解胃酸过多时胃部不适，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；【小问3详解】碳酸氢钙溶液中加烧碱溶液至Ca2+恰好沉淀完全，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O；【小问4详解】10mL0.2mol·L-1的CuSO4溶液[n(CuSO4)=0.002mol]中滴加0.1mol·L-1的KOH溶液30mL[n(KOH)=0.003mol]，溶液蓝色恰好消失，转变为蓝色沉淀物，则沉淀为3Cu(OH)2·CuSO4，反应的离子方程式为4Cu2+++6OH-=3Cu(OH)2·CuSO4↓。15.【答案】（1）1As2S3+14Cl2+20H2O=2H3AsO4+3H2SO4+28HCl（2）3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）1P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+1PH3↑（4）1+6Br-+14H+=2Cr3++3Br2+7H2O【小问1详解】As2S3中As的化合价由+3价升为+5价，S的化合价由-2价升高+6价，故Cl2应为氧化剂，化合价由0价降为-1价，化合价升高22+83=28，Cl化合价降为12=2，故最小公倍数为28，As2S3的系数为1，Cl2的系数为14，根据质量守恒，H3AsO4的系数为2，H2SO4的系数为3，缺项的为HCl，根据氯原子守恒，HCl的系数为28，则H2O的系数为20，配平得方程式为1As2S3+14Cl2+20H2O=2H3AsO4+3H2SO4+28HCl；【小问2详解】Mg元素由0价升为+2价，化合价升2，N元素由+5价降为+2价，化合价降3，最小公倍数为6，因此Mg、Mg(NO3)2的系数为3，NO的系数为2，结合质量守恒，HNO3的系数为8，则H2O的系数为4，配平得方程式为3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；【小问3详解】P元素由0价升为+1价，化合价升1，同时也由0价降为-3价，化合价降3，最小公倍数为3，因此KH2PO2的系数为3，PH3的系数为1，结合质量守恒，P4的系数为1，则KOH的系数为3，H2O的系数为3，配平得方程式为1P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+1PH3↑；【小问4详解】Br元素由-1价升为0价，化合价升12，Cr元素由+6价降为+3价，化合价降3，最小公倍数为6，因此的系数为1，Cr3+的系数为2，Br-的系数为6，Br2的系数为3，结合质量守恒、电荷守恒，H+的系数为14，则缺项为H2O，H2O的系数为7，配平得方程式为1+6Br-+14H+=2Cr3++3Br2+7H2O。16.【答案】（1）（2）酒精与水互溶，无法分层，无法通过分液分离：难溶于水，会分层，可以通过分液分离（3）abc（4）【小问1详解】第②步中过氧化氢在酸性条件下将碘离子氧化为碘单质，故离子方程式为：。【小问2详解】萃取I2时选用CCl4而不选用酒精的主要原因是:酒精与水互溶，无法分层，无法通过分液分离：难溶于水，会分层，可以通过分液分离。【小问3详解】a．萃取和分液操作需用到的仪器有分液漏斗（用于萃取和分液）、烧杯（用于收集分液后液体），a正确；b．分液漏