化学必修一从实验学化学课件

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二课时第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二课时1[思考与交流]你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑别离出来？答：根据金以游离态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金从沙里别离出来利用物质的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3。铁屑与沙的混合物可用吸铁石〔磁铁〕将其别离出来。[思考与交流]你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将2二.混合物的别离和提纯

(1)、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；

基本原理二.混合物的别离和提纯(1)、物质的分离是把混合物的3其根本原那么是:不增：提纯过程中不增加新的物质；不减：被提纯的物质不能减少；不变：被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态；易分：被提纯的物质与杂质易别离。三个必须：

1、所加除杂质的试剂必须过量；

2、过量的除杂质的试剂必须除去；

3、除多种杂质时必须选择最佳顺序。其根本原那么是:三个必须：4(2)混合物的分离是指把混合物中的几种成分分开得到几种纯净物。其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的目的只需把杂质除去,恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。(2)混合物的分离是指把混合物中的几种成分分开得到几种纯净物5常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法和沉淀、置换、加热分解、洗气等化学方法。物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气化法、蒸发、分馏、萃取化学方法：转化法、

(加热、沉淀、置换)常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏6[学与问]别离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样对待这个问题？答：杂质是相对主要成分而言,并非都有害应具体问题具体分析，不可一概而论。例如：海水作为饮用水，杂质是有害的，假设将其中所含的氯化钠提取出来，它不仅是人类的食用盐，也是一种重要的化工原料。[学与问]别离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是71、过滤和蒸发错在哪里如何进行沉淀的洗涤?沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水,至浸没沉淀物,待水自然流下,重复几次在上层清液中滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？一贴二低三靠斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。实验基本操作1、过滤和蒸发错如何进行沉淀的洗涤?沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏8蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热.例如用结晶的方法别离NaCl和KNO3混合物。蒸发（和结晶）实验基本操作蒸发（和结晶）实验基本操作9蒸发注意事项：㈠2/3㈡直接加热㈢玻璃棒搅拌㈣加热到大量固体析出或剩余少量液体时，撤去酒精灯用余热加热蒸发注意事项：10实验1-1粗盐的提纯药品：粗盐、水仪器：托盘天平、药匙、烧杯(1小1大)(秤量)

玻璃棒 (溶解)

漏斗、滤纸、铁架台 (过滤)

酒精灯

(蒸发)操作步骤实验1-1粗盐的提纯药品：粗盐、水操作步骤11步骤现象1、溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察2、过滤：3、蒸发：溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）步骤现象1、溶解：2、过滤：3、蒸发：溶解开始时，液体混浊，12思考：P6你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐思考：P6还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐13SO42-离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-——————————————————溶液中有Na+、Cl-、SO42-SO42-离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在14实验1-21、取样2、加水配成溶液3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化4、加BaCl2溶液假设有白色沉淀生成，那么判断样品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl实验1-21、取样15ADBCADBC16化学必修一从实验学化学课件17杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH18[思考与交流]〔1〕如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐，按下表所示顺序，应参加什么试剂？可参考资料卡片中相应物质的溶解性。答：根据资料卡片和相关实验得出，除去这些杂质可选用碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡：[思考与交流]〔1〕如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、19ADBCADBC20化学必修一从实验学化学课件21〔2〕参加你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？答：为了把杂质除净，所加试剂一般过量，那么会出现原杂质被除去却引入新杂质的问题。为此要设计参加试剂的顺序，既要使前一过量的试剂在后续除杂操作中除去。在本实验中，一般参加的顺序是：氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸。多余的盐酸可通过加热除去。〔2〕参加你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想22本节小结一、混合物的别离和提纯1、过滤2、蒸发二、离子的检验1、SO42-的检验2、Cl-的检验3、CO32-的检验本节小结一、混合物的别离和提纯23

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二课时第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二课时24[思考与交流]你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑别离出来？答：根据金以游离态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金从沙里别离出来利用物质的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3。铁屑与沙的混合物可用吸铁石〔磁铁〕将其别离出来。[思考与交流]你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将25二.混合物的别离和提纯

(1)、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；

基本原理二.混合物的别离和提纯(1)、物质的分离是把混合物的26其根本原那么是:不增：提纯过程中不增加新的物质；不减：被提纯的物质不能减少；不变：被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态；易分：被提纯的物质与杂质易别离。三个必须：

1、所加除杂质的试剂必须过量；

2、过量的除杂质的试剂必须除去；

3、除多种杂质时必须选择最佳顺序。其根本原那么是:三个必须：27(2)混合物的分离是指把混合物中的几种成分分开得到几种纯净物。其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的目的只需把杂质除去,恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。(2)混合物的分离是指把混合物中的几种成分分开得到几种纯净物28常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法和沉淀、置换、加热分解、洗气等化学方法。物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气化法、蒸发、分馏、萃取化学方法：转化法、

(加热、沉淀、置换)常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏29[学与问]别离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样对待这个问题？答：杂质是相对主要成分而言,并非都有害应具体问题具体分析，不可一概而论。例如：海水作为饮用水，杂质是有害的，假设将其中所含的氯化钠提取出来，它不仅是人类的食用盐，也是一种重要的化工原料。[学与问]别离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是301、过滤和蒸发错在哪里如何进行沉淀的洗涤?沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水,至浸没沉淀物,待水自然流下,重复几次在上层清液中滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？一贴二低三靠斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。实验基本操作1、过滤和蒸发错如何进行沉淀的洗涤?沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏31蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热.例如用结晶的方法别离NaCl和KNO3混合物。蒸发（和结晶）实验基本操作蒸发（和结晶）实验基本操作32蒸发注意事项：㈠2/3㈡直接加热㈢玻璃棒搅拌㈣加热到大量固体析出或剩余少量液体时，撤去酒精灯用余热加热蒸发注意事项：33实验1-1粗盐的提纯药品：粗盐、水仪器：托盘天平、药匙、烧杯(1小1大)(秤量)

玻璃棒 (溶解)

漏斗、滤纸、铁架台 (过滤)

酒精灯

(蒸发)操作步骤实验1-1粗盐的提纯药品：粗盐、水操作步骤34步骤现象1、溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察2、过滤：3、蒸发：溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）步骤现象1、溶解：2、过滤：3、蒸发：溶解开始时，液体混浊，35思考：P6你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐思考：P6还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐36SO42-离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-——————————————————溶液中有Na+、Cl-、SO42-SO42-离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在37实验1-21、取样2、加水配成溶液3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化4、加BaCl2溶液假设有白色沉淀生成，那么判断样品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl实验1-21、取样38ADBCADBC39化学必修一从实验学化学课件40杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=Ba