人教版化学高考复习：铁铜及其化合物教学课件

铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高1真题示例1.(2018全国Ⅰ,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是(

)A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2真题示例1.(2018全国Ⅰ,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4真题示例1.(2018全国Ⅰ,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是(

D

)A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠3真题示例1.(2018全国Ⅰ,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4真题示例解析：合理处理废旧电池符合绿色化学的要求,也符合可持续发展的理念,A项正确;从流程图中可以看出,金属元素Li、Al、Fe都得到了回收,B项正确;含Li、P、Fe等的滤液中含有Fe3+,因此向含有Li、P、Fe等的滤液中加碱液,可得到Fe(OH)3沉淀,C项正确;Li2CO3为微溶物,而Li2SO4为可溶物,所以流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠,D项错误。4真题示例解析：4真题示例2.(2018北京理综,28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)5人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物真题示例2.(2018北京理综,28)实验小组制备高铁酸钾(真题示例①A为氯气发生装置。A中反应方程式是____________________________(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_________________________。6人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物真题示例①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________真题示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有

离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由

产生(用方程式表示)。

ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是

。②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2

FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是

。

③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO42->MnO4-。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。7人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物真题示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但真题示例①A为氯气发生装置。A中反应方程式是______________________________________________________________________________________(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_________________________。8人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物真题示例①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________真题示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由

产生(用方程式表示)。

ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是洗去固体表面附有的次氯酸钾,排除干扰。②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2>FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是

。

③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO42->MnO4-。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。

能。理由是紫色的FeO42-在酸性溶液中快速产生O2,不能稳定存在,则溶液呈浅紫色,一定是由生成的MnO42-导致的9人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物真题示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+离子,但该真题示例解析:

(1)①装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O;

②装置B的目的是用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体;

③氯气还可能与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水;(2)①ⅰ.方案Ⅰ中滴加KSCN溶液至过量,溶液变红色,说明溶液中有Fe3+存在;Fe3+的生成可能是高铁酸钾氧化溶液中Cl-的缘故,也可能是高铁酸钾在酸性条件下生成Fe3+和O2的原因,反应的离子方程式为4FeO42-+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O;ⅱ.方案Ⅱ用氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾固体,目的是洗去固体表面附有的次氯酸钾,并排除氯气的生成;

②由高铁酸钾的制备方程式可知氯气在碱性条件下的氧化性强于高铁酸根;方案Ⅱ说明在酸性条件下高铁酸根的氧化性强于氯气;

③紫色的FeO42-在酸性溶液中快速产生O2,不能稳定存在,则溶液呈浅紫色,一定是由生成的MnO42-导致的,故题述现象能证明氧化性FeO42->MnO42-10人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物真题示例解析:

(1)①装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯真题示例3.(2016课标全国Ⅱ,28节选)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是

。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为

。

11真题示例3.(2016课标全国Ⅱ,28节选)某班同学用如下实真题示例3.(2016课标全国Ⅱ,28节选)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止Fe2+被氧化。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。

解析:(1)Fe2+具有很强的还原性,易被空气中的O2氧化为Fe3+,在FeCl2溶液中加入少量铁屑,可防止Fe2+被氧化。

(2)Fe2+被氧化为Fe3+,Cl2被还原为Cl-,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。12真题示例3.(2016课标全国Ⅱ,28节选)某班同学用如下实真题示例4.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”)(1)(2017课标全国Ⅱ,13A)向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,说明还原性:Fe>Fe2+(

)(2)(2015课标全国Ⅰ,10A)将稀硝酸加入过量铁粉中会观察到有气体生成,充分反应后滴加KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+。(

)13真题示例4.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”真题示例4.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”)(1)(2017课标全国Ⅱ,13A)向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,说明还原性:Fe>Fe2+(

√

)(2)(2015课标全国Ⅰ,10A)将稀硝酸加入过量铁粉中会观察到有气体生成,充分反应后滴加KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+。(

×

)解析:

(1)实验中发生反应2FeCl3+Fe==3FeCl2,根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物可知,还原性:Fe>Fe2+,正确。

(2)将稀硝酸加入过量铁粉中,生成硝酸亚铁,滴加KSCN溶液,溶液不会呈红色。14真题示例4.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”真题示例5.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是

(填序号)。

①(2016课标全国Ⅰ,10C)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释②(2016课标全国Ⅱ,13A)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体③(2016江苏化学,5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe==2Fe2+④(2016江苏化学,13)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,则Fe3+的氧化性比I2的强⑤(2016四川理综,3C)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O15真题示例5.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确真题示例5.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是①④⑤(填序号)。

①(2016课标全国Ⅰ,10C)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释②(2016课标全国Ⅱ,13A)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体③(2016江苏化学,5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe==2Fe2+④(2016江苏化学,13)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,则Fe3+的氧化性比I2的强⑤(2016四川理综,3C)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O16真题示例5.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确真题示例解析：为了抑制Fe3+水解,可将FeCl3溶解在浓盐酸中,再加水稀释,①正确;NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中,生成难溶于水的Fe(OH)3沉淀,制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中,②错误;③中离子方程式不符合电荷守恒,错误;Fe3+氧化I-生成I2,淀粉遇I2变蓝色,该过程说明了Fe3+的氧化性强于I2,④正确;⑤所给离子方程式满足电子守恒、电荷守恒且符合实际,正确。17人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物真题示例解析：17人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化核心建模“铁三角”及其应用1.Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系18人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物核心建模“铁三角”及其应用18人教版化学高考复习：铁铜及其化核心建模2.“铁三角”的应用(1)判断离子共存:①Fe2+、Fe3+均水解,与HCO3-、AlO2-、CO32-等因在溶液中相互促进水解而不能大量共存。②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-,Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)盐溶液的配制与保存:①Fe2+的盐溶液:加少量铁粉防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸抑制Fe2+水解。②Fe3+的盐溶液:加少量相应酸抑制Fe3+水解。(3)制取Fe(OH)3胶体:19人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物核心建模2.“铁三角”的应用19人教版化学高考复习：铁铜及其核心建模(4)制备无水FeCl3:

FeCl3·6H2O

FeCl3+6H2O。(从MgCl2·6H2O中提取MgCl2,原理相同)(5)相关除杂(括号内为杂质)过程:①Fe2+(Fe3+):加足量铁粉充分搅拌后过滤。②FeCl3(FeCl2):加氯水或过氧化氢溶液。③FeCl2(CuCl2):加过量Fe粉,充分反应后过滤。④Cu2+(Fe2+):原溶液Cu2+(Fe3+)

Fe(OH)3、Cu2+Cu2+的溶液。20人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物核心建模(4)制备无水FeCl3:

FeCl3·6H2O 核心建模误区警示有关铁及其化合物的易错点总结(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化能力强于S的氧化能力。常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足,均生成FeCl3。(2)Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液),前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。21人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物核心建模误区警示有关铁及其化合物的易错点总结21人教版化学高核心建模(3)生成FeCl2除了用Fe与盐酸的置换反应外,还可用化合反应:2FeCl3+Fe==3FeCl2;生成Fe(OH)3除了用Fe3+与碱溶液的反应外,还可用化合反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。(4)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入盐酸);配制FeCl3溶液要加入浓盐酸抑制水解。(5)Fe3+必须在酸性条件下才能大量存在,当pH=7时,Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(6)除去ZnCl2溶液中的FeCl2,应先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。(7)制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)。22人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物核心建模(3)生成FeCl2除了用Fe与盐酸的置换反应外,还对点演练1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是(

)A.浓盐酸与铁屑的反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变成红色,说明铁与水在高温下发生反应C.因为Fe3+有强氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应23人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物对点演练1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是()对点演练1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是(

C

)A.浓盐酸与铁屑的反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变成红色,说明铁与水在高温下发生反应C.因为Fe3+有强氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应解析:浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+,A错误。水蒸气与灼热的铁粉反应生成黑色的四氧化三铁,B错误。Fe与稀硝酸的反应不属于置换反应,D错误。24人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物对点演练1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是(C对点演练2.以生产钛白的副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾,可降低生产成本且产品质量好。该制备工艺如下:25人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物对点演练2.以生产钛白的副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOO对点演练回答下列问题:(1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途:

。

(2)反应①的离子方程式为

。

(3)反应③的化学方程式为2FeOOH+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3H2O+3KCl,则流程中第一次加固体KOH的作用是

,第二次加固体KOH的作用是

。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。则在洗涤干燥时,洗涤剂最好选用

(填序号)。

A.H2O B.CH3COOK、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇26人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物对点演练回答下列问题:26人教版化学高考复习：铁铜及其化合物对点演练(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄,反应液的pH应控制在

附近;反应液温度高于40℃时,铁黄的产量下降的原因可能是

。(6)用K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。

试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式:

。27对点演练(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图对点演练回答下列问题:(1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途:作钾肥(或补钾剂、工业制备钾等)。

(2)反应①的离子方程式为

。

(3)反应③的化学方程式为2FeOOH+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3H2O+3KCl,则流程中第一次加固体KOH的作用是与足量的Cl2继续反应生成更多的KClO,为下一步反应提供反应物,第二次加固体KOH的作用是降低高铁酸钾的溶解度、增强高铁酸钾的稳定性。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。则在洗涤干燥时,洗涤剂最好选用B(填序号)。

A.H2O B.CH3COOK、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇28对点演练回答下列问题:28对点演练(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄,反应液的pH应控制在4.5附近;反应液温度高于40℃时,铁黄的产量下降的原因可能是温度升高,催化剂NO、NO2的溶解度减小,容易逸出。(6)用K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式:

。29对点演练(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图对点演练解析:

(1)根据工艺流程图分析知,副产品为氯化钾。

(2)由流程图知反应物为FeSO4溶液、O2,生成物为FeOOH,循环利用的滤液Ⅰ应该呈酸性,进而写出离子方程式。

(3)注意分析“足量氯气”“反应②”即可得出结论;第二次加固体KOH后的操作是过滤,说明KOH可降低高铁酸钾的溶解度,结合第(4)问,KOH可抑制高铁酸钾的“水解”。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”。CH3COOK溶于水,水解使溶液显碱性,异丙醇能减少洗涤过程中K2FeO4的损失,故B正确。

(5)反应液温度越高,单位时间内生成物的产量应越高,但在本实验中,温度高于40℃时铁黄的产量反而下降,联想到催化剂为气体,气体的溶解度随着温度的升高而减小。

(6)向含有NH3的污水中加入适量的K2FeO4,应将污染物转化为无污染的物质氮气,而高铁酸钾对应的还原产物是氢氧化铁。反应中氮的化合价从-3价升高到0价,铁元素的化合价从+6价降低到+3价,根据得失电子守恒、原子守恒即可写出反应的离子方程式。30对点演练解析:

(1)根据工艺流程图分析知,副产品为氯化钾。真题示例1.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”)(1)(2016课标全国Ⅱ,13C)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(

)(2)(2016课标全国Ⅲ,7B)因为铁比铜金属性强,所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板。(

)(3)(2015课标全国Ⅰ,10B)将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,现象是溶液变蓝,有黑色固体出现。(

)31真题示例1.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”真题示例1.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”)(1)(2016课标全国Ⅱ,13C)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(

×

)(2)(2016课标全国Ⅲ,7B)因为铁比铜金属性强,所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板。(×

)(3)(2015课标全国Ⅰ,10B)将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,现象是溶液变蓝,有黑色固体出现。(

×

)解析:(1)稀硝酸也能与金属Cu反应。(2)铁、铜的金属性可利用反应Fe+Cu2+===Fe2++Cu来比较,制印刷电路板的反应原理为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,该反应可以说明Fe3+的氧化性强于Cu2+,并不能体现铁比铜金属性强,错误。(3)Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现。32真题示例1.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”真题示例2.(2015课标全国Ⅰ,36)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:33真题示例2.(2015课标全国Ⅰ,36)氯化亚铜(CuCl)真题示例回答下列问题:(1)步骤①中得到的氧化产物是

,溶解温度应控制在60~70℃,原因是

。

(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式:

。

(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是

(写名称)。

(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是

。

(5)步骤②④⑤⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有

(填字母)。

A.分馏塔 B.离心机 C.反应釜 D.框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为

。

34真题示例回答下列问题:34真题示例回答下列问题:(1)步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+,溶解温度应控制在60~70℃,原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解。(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式:

。

(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是硫酸(写名称)。

(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化。

(5)步骤②④⑤⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有BD(填字母)。

A.分馏塔 B.离心机 C.反应釜 D.框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为

x100%。

35真题示例回答下列问题:35真题示例解析:(1)H+和NO3-与Cu、CuO反应后得到Cu2+;温度控制在60~70℃,是为了加快溶解速率,并且防止铵盐的分解。

(2)步骤③中反应物为Cu2+、SO32-、Cl-,产物为CuCl和SO42-,书写离子方程式应注意电荷守恒。(3)CuCl溶于盐酸和硝酸,所以应该用硫酸洗涤。(4)利用醇洗能加快去除CuCl表面的水分,防止其水解氧化。(5)工业上常用的固液分离设备有离心机和压滤机,即B、D项正确。

(6)根据氧化还原反应中得失电子守恒,可得关系式:6Cu+~Cr2O72-,则n(CuCl)=6×ab×10-3mol,则m(CuCl)=6×ab×10-3mol×99.5g·mol-1=0.597abg,则α(CuCl)=×100%。36真题示例解析:36核心建模铜及其化合物之间的转化关系37核心建模铜及其化合物之间的转化关系37核心建模误区警示铜及其化合物的认识误区(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2,用灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu和一定量的浓硝酸反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余时,再加入稀硫酸,Cu继续溶解。(5)Cu:紫红色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色;Cu2O:红色。(6)铜的焰色反应为绿色。(7)冶炼铜的方法有①热还原法;②湿法炼铜;③电解精炼铜。(8)铜合金有:①青铜(Cu、Sn、Pb等);②黄铜(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等);③白铜(Cu、Ni、Zn、Mn)。38人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物核心建模误区警示铜及其化合物的认识误区38人教版化学高考复习对点演练1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是(

)A.浓盐酸与铁屑的反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变成红色,说明铁与水在高温下发生反应C.因为Fe3+有强氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应39对点演练1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是()3对点演练1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是(

B

)A.浓盐酸与铁屑的反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变成红色,说明铁与水在高温下发生反应C.因为Fe3+有强氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应解析

由题意可知,HNO3的物质的量为0.3mol,生成标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体,则被还原的HNO3为0.1mol,未被还原的HNO3转化成Cu(NO3)2,即参加反应的Cu为0.1mol,其质量为6.4g。B项正确。40对点演练1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是(B)对点演练2.A、B、C是所学过的三种单质,A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F且常温下只有B为气态,则A、B、C分别为(

)A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg41对点演练2.A、B、C是所学过的三种单质,A、B、C及其他对点演练2.A、B、C是所学过的三种单质,A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F且常温下只有B为气态,则A、B、C分别为(

A

)A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg

解析:

B单质水溶液呈酸性,且常温下为气态,则B为Cl2,结合转化关系可推出,A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。42对点演练2.A、B、C是所学过的三种单质,A、B、C及其他对点演练3.氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(

)①NaOH②NH3·H2O③CuO④Cu2(OH)2CO3⑤CuSO4A.①② B.③④C.①②③④ D.①②③④⑤43对点演练3.氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产对点演练3.氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(

B

)①NaOH②NH3·H2O③CuO④Cu2(OH)2CO3⑤CuSO4A.①② B.③④C.①②③④ D.①②③④⑤44对点演练3.氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产对点演练解析：溶液1中含有CuCl2和FeCl3,除去CuCl2溶液中的FeCl3时不能加入NaOH和NH3·H2O,原因是二者均可与Cu2+反应生成沉淀;溶液1中加入CuO、Cu2(OH)2CO3可消耗H+,使FeCl3的水解平衡向正反应方向移动,生成的Fe(OH)3沉淀经过滤除去,且未引入新的杂质。45对点演练解析：45铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高46真题示例1.(2018全国Ⅰ,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是(

)A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠47真题示例1.(2018全国Ⅰ,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4真题示例1.(2018全国Ⅰ,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是(

D

)A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠48真题示例1.(2018全国Ⅰ,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4真题示例解析：合理处理废旧电池符合绿色化学的要求,也符合可持续发展的理念,A项正确;从流程图中可以看出,金属元素Li、Al、Fe都得到了回收,B项正确;含Li、P、Fe等的滤液中含有Fe3+,因此向含有Li、P、Fe等的滤液中加碱液,可得到Fe(OH)3沉淀,C项正确;Li2CO3为微溶物,而Li2SO4为可溶物,所以流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠,D项错误。49真题示例解析：4真题示例2.(2018北京理综,28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)50人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物真题示例2.(2018北京理综,28)实验小组制备高铁酸钾(真题示例①A为氯气发生装置。A中反应方程式是____________________________(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_________________________。51人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物真题示例①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________真题示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有

离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由

产生(用方程式表示)。

ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是

。②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2

FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是

。

③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO42->MnO4-。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。52人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物真题示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但真题示例①A为氯气发生装置。A中反应方程式是______________________________________________________________________________________(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_________________________。53人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物真题示例①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________真题示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由

产生(用方程式表示)。

ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是洗去固体表面附有的次氯酸钾,排除干扰。②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2>FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是

。

③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO42->MnO4-。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。

能。理由是紫色的FeO42-在酸性溶液中快速产生O2,不能稳定存在,则溶液呈浅紫色,一定是由生成的MnO42-导致的54人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物真题示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+离子,但该真题示例解析:

(1)①装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O;

②装置B的目的是用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体;

③氯气还可能与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水;(2)①ⅰ.方案Ⅰ中滴加KSCN溶液至过量,溶液变红色,说明溶液中有Fe3+存在;Fe3+的生成可能是高铁酸钾氧化溶液中Cl-的缘故,也可能是高铁酸钾在酸性条件下生成Fe3+和O2的原因,反应的离子方程式为4FeO42-+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O;ⅱ.方案Ⅱ用氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾固体,目的是洗去固体表面附有的次氯酸钾,并排除氯气的生成;

②由高铁酸钾的制备方程式可知氯气在碱性条件下的氧化性强于高铁酸根;方案Ⅱ说明在酸性条件下高铁酸根的氧化性强于氯气;

③紫色的FeO42-在酸性溶液中快速产生O2,不能稳定存在,则溶液呈浅紫色,一定是由生成的MnO42-导致的,故题述现象能证明氧化性FeO42->MnO42-55人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物真题示例解析:

(1)①装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯真题示例3.(2016课标全国Ⅱ,28节选)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是

。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为

。

56真题示例3.(2016课标全国Ⅱ,28节选)某班同学用如下实真题示例3.(2016课标全国Ⅱ,28节选)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止Fe2+被氧化。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。

解析:(1)Fe2+具有很强的还原性,易被空气中的O2氧化为Fe3+,在FeCl2溶液中加入少量铁屑,可防止Fe2+被氧化。

(2)Fe2+被氧化为Fe3+,Cl2被还原为Cl-,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。57真题示例3.(2016课标全国Ⅱ,28节选)某班同学用如下实真题示例4.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”)(1)(2017课标全国Ⅱ,13A)向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,说明还原性:Fe>Fe2+(

)(2)(2015课标全国Ⅰ,10A)将稀硝酸加入过量铁粉中会观察到有气体生成,充分反应后滴加KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+。(

)58真题示例4.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”真题示例4.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”)(1)(2017课标全国Ⅱ,13A)向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,说明还原性:Fe>Fe2+(

√

)(2)(2015课标全国Ⅰ,10A)将稀硝酸加入过量铁粉中会观察到有气体生成,充分反应后滴加KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+。(

×

)解析:

(1)实验中发生反应2FeCl3+Fe==3FeCl2,根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物可知,还原性:Fe>Fe2+,正确。

(2)将稀硝酸加入过量铁粉中,生成硝酸亚铁,滴加KSCN溶液,溶液不会呈红色。59真题示例4.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”真题示例5.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是

(填序号)。

①(2016课标全国Ⅰ,10C)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释②(2016课标全国Ⅱ,13A)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体③(2016江苏化学,5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe==2Fe2+④(2016江苏化学,13)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,则Fe3+的氧化性比I2的强⑤(2016四川理综,3C)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O60真题示例5.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确真题示例5.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是①④⑤(填序号)。

①(2016课标全国Ⅰ,10C)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释②(2016课标全国Ⅱ,13A)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体③(2016江苏化学,5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe==2Fe2+④(2016江苏化学,13)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,则Fe3+的氧化性比I2的强⑤(2016四川理综,3C)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O61真题示例5.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确真题示例解析：为了抑制Fe3+水解,可将FeCl3溶解在浓盐酸中,再加水稀释,①正确;NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中,生成难溶于水的Fe(OH)3沉淀,制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中,②错误;③中离子方程式不符合电荷守恒,错误;Fe3+氧化I-生成I2,淀粉遇I2变蓝色,该过程说明了Fe3+的氧化性强于I2,④正确;⑤所给离子方程式满足电子守恒、电荷守恒且符合实际,正确。62人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物真题示例解析：17人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化核心建模“铁三角”及其应用1.Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系63人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物核心建模“铁三角”及其应用18人教版化学高考复习：铁铜及其化核心建模2.“铁三角”的应用(1)判断离子共存:①Fe2+、Fe3+均水解,与HCO3-、AlO2-、CO32-等因在溶液中相互促进水解而不能大量共存。②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-,Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)盐溶液的配制与保存:①Fe2+的盐溶液:加少量铁粉防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸抑制Fe2+水解。②Fe3+的盐溶液:加少量相应酸抑制Fe3+水解。(3)制取Fe(OH)3胶体:64人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物核心建模2.“铁三角”的应用19人教版化学高考复习：铁铜及其核心建模(4)制备无水FeCl3:

FeCl3·6H2O

FeCl3+6H2O。(从MgCl2·6H2O中提取MgCl2,原理相同)(5)相关除杂(括号内为杂质)过程:①Fe2+(Fe3+):加足量铁粉充分搅拌后过滤。②FeCl3(FeCl2):加氯水或过氧化氢溶液。③FeCl2(CuCl2):加过量Fe粉,充分反应后过滤。④Cu2+(Fe2+):原溶液Cu2+(Fe3+)

Fe(OH)3、Cu2+Cu2+的溶液。65人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物核心建模(4)制备无水FeCl3:

FeCl3·6H2O 核心建模误区警示有关铁及其化合物的易错点总结(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化能力强于S的氧化能力。常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足,均生成FeCl3。(2)Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液),前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。66人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物核心建模误区警示有关铁及其化合物的易错点总结21人教版化学高核心建模(3)生成FeCl2除了用Fe与盐酸的置换反应外,还可用化合反应:2FeCl3+Fe==3FeCl2;生成Fe(OH)3除了用Fe3+与碱溶液的反应外,还可用化合反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。(4)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入盐酸);配制FeCl3溶液要加入浓盐酸抑制水解。(5)Fe3+必须在酸性条件下才能大量存在,当pH=7时,Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(6)除去ZnCl2溶液中的FeCl2,应先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。(7)制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)。67人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物核心建模(3)生成FeCl2除了用Fe与盐酸的置换反应外,还对点演练1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是(

)A.浓盐酸与铁屑的反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变成红色,说明铁与水在高温下发生反应C.因为Fe3+有强氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应68人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物对点演练1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是()对点演练1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是(

C

)A.浓盐酸与铁屑的反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变成红色,说明铁与水在高温下发生反应C.因为Fe3+有强氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应解析:浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+,A错误。水蒸气与灼热的铁粉反应生成黑色的四氧化三铁,B错误。Fe与稀硝酸的反应不属于置换反应,D错误。69人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物对点演练1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是(C对点演练2.以生产钛白的副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾,可降低生产成本且产品质量好。该制备工艺如下:70人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物对点演练2.以生产钛白的副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOO对点演练回答下列问题:(1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途:

。

(2)反应①的离子方程式为

。

(3)反应③的化学方程式为2FeOOH+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3H2O+3KCl,则流程中第一次加固体KOH的作用是

,第二次加固体KOH的作用是

。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。则在洗涤干燥时,洗涤剂最好选用

(填序号)。

A.H2O B.CH3COOK、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇71人教版化学高考复习：铁铜及其化合物人教版化学高考复习：铁铜及其化合物对点演练回答下列问题:26人教版化学高考复习：铁铜及其化合物对点演练(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄,反应液的pH应控制在

附近;反应液温度高于40℃时,铁黄的产量下降的原因可能是

。(6)用K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。

试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式:

。72对点演练(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图对点演练回答下列问题:(1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途:作钾肥(或补钾剂、工业制备钾等)。

(2)反应①的离子方程式为

。

(3)反应③的化学方程式为2FeOOH+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3H2O+3KCl,则流程中第一次加固体KOH的作用是与足量的Cl2继续反应生成更多的KClO,为下一步反应提供反应物,第二次加固体KOH的作用是降低高铁酸钾的溶解度、增强高铁酸钾的稳定性。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。则在洗涤干燥时,洗涤剂最好选用B(填序号)。

A.H2O B.CH3COOK、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇73对点演练回答下列问题:28对点演练(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄,反应液的pH应控制在4.5附近;反应液温度高于40℃时,铁黄的产量下降的原因可能是温度升高,催化剂NO、NO2的溶解度减小,容易逸出。(6)用K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式:

。74对点演练(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图对点演练解析:

(1)根据工艺流程图分析知,副产品为氯化钾。

(2)由流程图知反应物为FeSO4溶液、O2,生成物为FeOOH,循环利用的滤液Ⅰ应该呈酸性,进而写出离子方程式。

(3)注意分析“足量氯气”“反应②”即可得出结论;第二次加固体KOH后的操作是过滤,说明KOH可降低高铁酸钾的溶解度,结合第(4)问,KOH可抑制高铁酸钾的“水解”。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解