人教版化学选修四第三节化学平衡第二三课时化学平衡的移动教学课件

化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第二课时----平衡移动）人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第（1）“等”：（2）“定”：v(正)=v(逆)≠0①某一组分的物质的量、浓度、

质量、百分含量等是个定值；②一个量由“变”到“不变”1、化学平衡状态的判断温故知新（1）“等”：v(正)=v(逆)≠0①某一组分的物质的量、浓2、化学平衡的特点①逆：化学平衡研究的对象是可“逆”反应。②等：达到平衡时相“等”。③定：达到平衡时反应体系中各组分的浓度④动：化学平衡是一种平衡。⑤变：当外界条件发生“变”化时，平衡就随之移动。

正反应速率和逆反应速率保持恒“定”“动”态2、化学平衡的特点正反应速率和逆反应速率保持恒“定”“动”态N2十3H22NH3当此反应达平衡时，V正

V逆，若某时刻，增大N2的浓度，正反应速率，而在增大N2浓度的瞬间，NH3浓度，逆反应速率。从而造成V正

V逆，即化学平衡被，但是随着反应的进行，某时刻又存在V正

V逆，则又建立了一个新的平衡状态。这个过程，称为化学平衡的移动。=增大不变不变≠破坏=1、定义：

化学上把这种可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程称为化学平衡的移动。一、化学平衡移动高温高压催化剂N2十3H2①、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动②、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动③、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动化学平衡总往反应速率大的方向移动2、化学平衡移动的方向判断：人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt①、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动②、化学平衡移动的本质原因是：条件改变从而使得V正≠V逆，所以影响化学平衡移动的因素首先必须是能影响化学反应速率的因素，即浓度、压强、温度、催化剂有可能破坏平衡。思考：哪些条件的改变能引起化学平衡的移动呢？那么我们的推断是否正确呢？用实验来验证一下：人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt化学平衡移动的本质原因是：条件改变从而使得V正≠V逆，所以影【实验2-5】步骤：取两支试管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液Cr2O72-

十H2O2CrO42-十2H+(橙色)

（黄色）编号

1

2步骤滴加3-10滴浓H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液结论溶液橙色加深溶液黄色加深增加H+浓度，平衡向逆反应方向移动H+浓度减小，平衡向正反应方向移动？人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt【实验2-5】步骤：取两支试管各加入5ml0.1mol/①增大生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(逆)′V(正)′Cr2O72-

十H2O2CrO42-十2H+

(橙色)（黄色）人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt①增大生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(逆)′V(正②减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)′V(逆)′Cr2O72-

十H2O2CrO42-十2H+

(橙色)（黄色）人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt②减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)′V(逆（红色）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3编号

1

2步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论溶液红色加深溶液红色加深产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅增加Fe3+

、SCN-

的浓度，溶液颜色加深，平衡向正反应方向移动？减小反应物Fe3+

的浓度，溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动【实验2-6】人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt（红色）Fe3++3SCN-Fe(①增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)②减小反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)′V(逆)

′V(逆)′V(正)′Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3①增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)②减小反应物浓度01、浓度在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。二、影响化学平衡移动的因素1、浓度在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓注意：①改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态。③改变反应物浓度，只能使正反应速率瞬间改变，而在此瞬间，逆反应速率无变化；反之，改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间改变，而在此瞬间，正反应速率无变化。注意：①改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的大小，NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4下表是450℃时，N2、H2反应生成NH3的实验数据，反应式为：分析此表，你能得出什么结论？NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V正′

=V逆′V逆′（V增）V正′（V减）增大压强速率-时间关系图：V正=V逆V正V逆t1t（s）V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V正′

=V逆′V逆′（V增）V正′（V减）减小压强速率-时间关系图：V正=V逆V正V逆t1t（s）2、压强二、影响化学平衡移动的因素在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt2、压强二、影响化学平衡移动的因素在其它条件不变的情况下，增思考：对于反应

H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。t人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt思考：对于反应高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1压强对化学平衡影响的前提条件：

反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt压强对化学平衡影响的前提条件：反应体系中有气体参加且反应小结一、化学平衡移动1、定义①、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动②、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动③、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动2、化学平衡移动的方向判断：人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt小结一、化学平衡移动①、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡1、浓度在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。二、影响化学平衡的外界条件2、压强在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt1、浓度在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(作业1、步步高练习P16-P172、预习温度、催化剂对化学平衡移动的影响人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt作业1、步步高练习P16-P17人教版化学选修四第三节化学平增大生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(逆)′V(正)′增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)′V(逆)

′人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt增大生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(逆)′V(正)减小反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(逆)′V(正)′减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)′V(逆)′人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt减小反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(逆)′V(正)复习回忆1、什么是化学平衡移动？2、如何判断化学平衡移动的方向？3、浓度对化学平衡有何影响？4、压强对化学平衡有何影响？复习回忆1、什么是化学平衡移动？恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

热身练习A恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ【实验2-7】3、温度步骤现象结论混合气体颜色加深放入冷水中混合气体颜色变浅

在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。放入热水中2NO2(g)

N2O4(g)△H=—56.9KJ/mol红棕色无色为什么？【实验2-7】3、温度步骤现象混合气体颜色加深放入冷水中混升高温度，二者都增大，

但吸热反应速率增大的倍数更大。降低温度，二者都减小，

但吸热反应速率降低的倍数更大。研究表明：温度的改变对吸热和放热反应速率都会产生相同的影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率影响更大.思考：温度对反应速率有何影响？升高温度反应速率变大。升高温度，二者都增大，

但吸热反应速率增大的倍数更大。降低温V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V’逆（吸）V‘正（放）升高温度2NO2(g)

N2O4(g)△H=—56.9KJ/mol降低温度V’逆（吸）V‘正（放）t3V正V逆t1t（s）V（mol4、催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）t1t(s)V’正=V’逆催化剂对可逆反应速率的影响：4、催化剂可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠

V逆。平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正≠

V逆可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变影响平衡的条件平衡移动的方向平衡移动的目的浓度增大反应物减小生成物减小反应物增大生成物压强增大压强减小压强温度升高温度降低温度向正向移动向逆向移动向体积缩小移动向体积增大移动向吸热方向移动向放热方向移动使反应物浓度减小使生成物浓度增大使反应物浓度增大使生成物浓度减小使压强减小使压强增大使温度降低使温度升高平衡移动的结果影响平衡的条件平衡移动的方向平衡移动的目的增大反应物减小生成早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。[注意]①平衡移动的方向：减弱这种改变的方向②平衡移动的结果是“减弱”这种改变，而不是“消除”这种改变。③原理适用条件：任何动态平衡体系、只改变影响平衡的一个条件。平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的条件1.2NO2(气)N2O4(气)△H<0试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；

改变温度后瞬时气体温度T2；

改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：

；

降温：

。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2课堂练习1.2NO2(气)N2O4(气)2.2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；

改变压强后瞬时气体压强P2；

改变压强达新平衡后混和气体压强P3。

P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2加压：

；

减压：

。课堂练习人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt2.2NO2(气)N2O4(气课堂练习3.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D课堂练习3.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是D课堂小结一、温度对平衡的影响

升高温度,平衡向吸热反应方向移动。

降低温度,平衡向放热反应方向移动。

二、催化剂对平衡的影响

催化剂同等程度改变化学反应速率，

对平衡无影响

三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。课堂小结一、温度对平衡的影响

升高温度,平衡化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第二课时----平衡移动）人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第（1）“等”：（2）“定”：v(正)=v(逆)≠0①某一组分的物质的量、浓度、

质量、百分含量等是个定值；②一个量由“变”到“不变”1、化学平衡状态的判断温故知新（1）“等”：v(正)=v(逆)≠0①某一组分的物质的量、浓2、化学平衡的特点①逆：化学平衡研究的对象是可“逆”反应。②等：达到平衡时相“等”。③定：达到平衡时反应体系中各组分的浓度④动：化学平衡是一种平衡。⑤变：当外界条件发生“变”化时，平衡就随之移动。

正反应速率和逆反应速率保持恒“定”“动”态2、化学平衡的特点正反应速率和逆反应速率保持恒“定”“动”态N2十3H22NH3当此反应达平衡时，V正

V逆，若某时刻，增大N2的浓度，正反应速率，而在增大N2浓度的瞬间，NH3浓度，逆反应速率。从而造成V正

V逆，即化学平衡被，但是随着反应的进行，某时刻又存在V正

V逆，则又建立了一个新的平衡状态。这个过程，称为化学平衡的移动。=增大不变不变≠破坏=1、定义：

化学上把这种可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程称为化学平衡的移动。一、化学平衡移动高温高压催化剂N2十3H2①、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动②、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动③、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动化学平衡总往反应速率大的方向移动2、化学平衡移动的方向判断：人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt①、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动②、化学平衡移动的本质原因是：条件改变从而使得V正≠V逆，所以影响化学平衡移动的因素首先必须是能影响化学反应速率的因素，即浓度、压强、温度、催化剂有可能破坏平衡。思考：哪些条件的改变能引起化学平衡的移动呢？那么我们的推断是否正确呢？用实验来验证一下：人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt化学平衡移动的本质原因是：条件改变从而使得V正≠V逆，所以影【实验2-5】步骤：取两支试管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液Cr2O72-

十H2O2CrO42-十2H+(橙色)

（黄色）编号

1

2步骤滴加3-10滴浓H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液结论溶液橙色加深溶液黄色加深增加H+浓度，平衡向逆反应方向移动H+浓度减小，平衡向正反应方向移动？人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt【实验2-5】步骤：取两支试管各加入5ml0.1mol/①增大生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(逆)′V(正)′Cr2O72-

十H2O2CrO42-十2H+

(橙色)（黄色）人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt①增大生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(逆)′V(正②减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)′V(逆)′Cr2O72-

十H2O2CrO42-十2H+

(橙色)（黄色）人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt②减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)′V(逆（红色）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3编号

1

2步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论溶液红色加深溶液红色加深产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅增加Fe3+

、SCN-

的浓度，溶液颜色加深，平衡向正反应方向移动？减小反应物Fe3+

的浓度，溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动【实验2-6】人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt（红色）Fe3++3SCN-Fe(①增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)②减小反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)′V(逆)

′V(逆)′V(正)′Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3①增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)②减小反应物浓度01、浓度在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。二、影响化学平衡移动的因素1、浓度在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓注意：①改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态。③改变反应物浓度，只能使正反应速率瞬间改变，而在此瞬间，逆反应速率无变化；反之，改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间改变，而在此瞬间，正反应速率无变化。注意：①改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的大小，NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4下表是450℃时，N2、H2反应生成NH3的实验数据，反应式为：分析此表，你能得出什么结论？NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V正′

=V逆′V逆′（V增）V正′（V减）增大压强速率-时间关系图：V正=V逆V正V逆t1t（s）V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V正′

=V逆′V逆′（V增）V正′（V减）减小压强速率-时间关系图：V正=V逆V正V逆t1t（s）2、压强二、影响化学平衡移动的因素在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt2、压强二、影响化学平衡移动的因素在其它条件不变的情况下，增思考：对于反应

H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。t人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt思考：对于反应高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1压强对化学平衡影响的前提条件：

反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt压强对化学平衡影响的前提条件：反应体系中有气体参加且反应小结一、化学平衡移动1、定义①、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动②、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动③、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动2、化学平衡移动的方向判断：人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt小结一、化学平衡移动①、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡1、浓度在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。二、影响化学平衡的外界条件2、压强在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt1、浓度在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(作业1、步步高练习P16-P172、预习温度、催化剂对化学平衡移动的影响人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt作业1、步步高练习P16-P17人教版化学选修四第三节化学平增大生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(逆)′V(正)′增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)′V(逆)

′人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt增大生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(逆)′V(正)减小反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(逆)′V(正)′减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)′V(逆)′人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt人教版化学选修四第三节化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件ppt减小反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(逆)′V(正)复习回忆1、什么是化学平衡移动？2、如何判断化学平衡移动的方向？3、浓度对化学平衡有何影响？4、压强对化学平衡有何影响？复习回忆1、什么是化学平衡移动？恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

热身练习A恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ【实验2-7】3、温度步骤现象结论混合气体颜色加深放入冷水中混合气体颜色变浅

在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。放入热水中2NO2(g)

N2O4(g)△H=—56.9KJ/mol红棕色无色为什么？【实验2-7】3、温度步骤现象混合气体颜色加深放入冷水中混升高温度，二者都增大，

但吸热反应速率增大的倍数更大。降低温度，二者都减小，

但吸热反应速率降低的倍数更大。研究表明：温度的改变对吸热和放热反应速率都会产生相同的影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率影响更大.思考：温度对反应速率有何影响？升高温度反应速率变大。升高温度，二者都增大，

但吸热反应速率增大的倍数更大。降低温V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V’逆（吸）V‘正（放）升高温度2NO2(g)

N2O4(g)△H=—56.9KJ/mol降低温度V’逆（吸）V‘正（放）t3V正V逆t1t（s）V（mol4、催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）t1t(s)V’正=V’逆催化剂对