广东 虎门外语学校 九年级 第二学期 酸碱盐强化训练之 五、碱的性质、用途

5/5五、常见的碱、碱的性质和用途题型分析2019年月日姓名一、知识归纳1、氢氧化钠化学式为,俗名为、火碱、苛性钠；NaOH固体具有很强的性,常用作某些气体的剂〔吸收气体中含有的水份使气体变得枯燥〕；2、氢氧化钙化学式为,俗名为、；氢氧化钙溶于水,其溶解度随温度升高而。熟石灰的用途：农业上用石灰乳与硫酸铜等配制农药；农业上常用熟石灰改进性土壤；3、Ca(OH)2、NaOH的制取方法：制取Ca(OH)2：；；制取NaOH：；4、碱的化学性质不同的碱有相似的化学性质,是因为碱溶于水中都能产生相同的；〔1〕NaOH、Ca(OH)2溶液既能使无色酚酞变色：又能使紫色石蕊变色；〔2〕碱+非金属氧化物→+；NaOH溶液与CO2反响方程式为：；Ca(OH)2溶液与CO2反响方程式为：；NaOH溶液与SO2反响方程式为：；〔3〕碱+酸→+；〔此类反响又叫做〕氢氧化钙与硫酸反响：；硝酸与氢氧化钾反响：；〔4〕碱+盐→+；氢氧化钙与碳酸钠反响：；氢氧化钠与氯化镁反响：；氢氧化钠与硫酸铜反响：；氢氧化钠与氯化铁反响：；特别注意：当碱与盐反响,参加反响的碱和盐都必须是可以。二、强化练习1、以下有关氢氧化钠的说法错误的选项是()A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解C．氢氧化钠的俗名是纯碱D．氢氧化钠能与油脂反响,可以作洗涤剂原料2、氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰。以下气体不能用碱石灰枯燥的是〔〕A．COB．CO2C．H2D．O23、物质的俗名、化学式及所属类别都正确的选项是〔〕A．大理石CaCO3酸B．纯碱Na2CO3碱 C．熟石灰Ca(OH)2碱D．烧碱NaOH盐4、氧化钙的俗名是〔〕A．石灰石B．纯碱C．生石灰D．烧碱5、以下物质长期露置在空气中,质量无明显变化的是〔〕A．氯化钠固体B．氢氧化钠固体C．浓硫酸D．浓盐酸6、当碱液溅到皮肤上时,应立即用较多的水冲洗,然后涂上〔〕A．3%~5%的NaHCO3溶液B．醋酸C．稀盐酸D．硼酸7、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是〔〕A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素8、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是〔〕A．在NaOH溶液中参加稀盐酸,无明显变化B．在Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C．在Mg(OH)2中参加几滴紫色石蕊溶液,溶液变成蓝色D．在NaOH溶液中参加CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成9、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液,可以选用〔〕A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．碳酸钠溶液D．二氧化碳10、以下除去物质中的少量杂质〔括号内为杂质〕的方法,错误的选项是〔〕A．N2(O2)——通入足量的灼热铜网B．Ca(OH)2(CaO)——参加适量稀盐酸C．MnO2粉末(KCl)——溶解、过滤、洗涤、枯燥D．H2(水蒸气)——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶11、如以下图所示是测定稀HCl和NaOH溶液反响的pH变化曲线图,据图分析能得出的结论正确的选项是〔〕A．该反响是稀盐酸滴入NaOH溶液B．b点时,溶液的溶质为NaOHC．b点时,溶液中存在的粒子只有Na+、Cl﹣、H2OD．a点表示HCl和NaOH恰好完全反响12、向稀盐酸中逐渐参加试剂X后,溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是以下物质中的〔〕A．MgB．H2OC．NaOHD．CaCO313、某工厂排放的废硫酸,拟选用以下物质与之中和：物质相对分子质量市场参考价〔元/Kg〕CaCO31001.8Ca(OH)2742.0NH3176.5NaOH4011.5如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸,那么应选择〔〕A．CaCO3B．Ca(OH)2C．NH3D．NaOH14、为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气,而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置,你认为该装置应选用的试剂是()瓶I瓶ⅡA．Ca(OH)2NaOHB．NaOHCa(OH)2C．稀HClCa(OH)2D．NaOHBaCl215、CO2是造成温室效应增强的主要气体,在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术〞是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2别离出来并利用,能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉〞CO2,其根本过程如以下图所示〔局部条件及物质未标出〕。以下有关该方法的表达中正确的选项是〔〕A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中,只有一种物质可以循环利用C．“反响别离〞环节中,别离物质的根本操作是蒸发结晶D．该方法可以减少碳排放,捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品16、归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质〔即NaOH与四类物质能够发生化学反响〕。图1图2〔1〕为验证反响①,小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液变成______色；〔2〕小明用微观示意图〔如图2〕来说明反响③的发生,用化学方程式表示为：,从该图中可以看出,反响后的溶液pH____7〔选填“＞〞、“＜〞或“=〞〕；〔3〕如果反响④能够发生,你选择的物质是_____〔选填以下选项字母〕,A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl理由是：。17、如图“烧碱同学〞要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反响的物质才能通过。〔1〕请你在答题卡中用“连续线〞画出烧碱应行走的路线。〔2〕烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止他前进的物质,请写出化学反响的方程式：18、氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中,并进行了如以下图所示的三组实验。〔1〕实验l中,两支试管的溶液都变成色。〔2〕实验2中,假设B盛装的是NaOH溶液,发生反响的化学方程式为：,该反响的墓本类型是反响。〔3〕实验3中,李红同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,发生反响的化学方程式为。B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究。【提出猜测】猜测1：溶质只有氢氧化钠猜测2：溶质只有碳酸钠猜测3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……【实验和结论】实验实验现象结论取B中少量溶液,加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞试液。产生白色沉淀溶液呈现红色猜测3成立【反思与评价】老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜测〔填数字〕也会产生相同的现象。如果要验证“猜测3成立〞,必须要换试剂,将溶液换成溶液。19、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液〞的实验时,滴加盐酸前忘了参加指示剂,导致无法判断该中和反响进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜测】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】〔1〕溶液呈碱性,那么溶液中使其呈碱性的离子是〔填写微粒符号〕,为防止碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴参加溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为、。〔2〕无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案：方案一：取样,参加碳酸钠溶液,假设观察到,那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象,那么呈中性。方案二：取样,参加金属锌,假设有气泡产生,那么所取溶液呈酸性,该反响的化学方程式为：；假设无明显现象,那么呈中性。20、同学们在学碱的化学性质时,做了一个如以下图所示的甲乙两个实验。〔1〕写出乙实验的化学反响方程式,反响过程中产生的现象是。〔2〕实验结束后,甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸,结果发现废液浑浊并呈红色,产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和〔写物质名称〕。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜测。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是(写一种猜测)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测。查阅资料得悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中,参加过量氯化钙溶液,静置。=1\*GB3①有白色沉淀,溶液呈红色。的猜测正确。=2\*GB3②。的猜测正确。=3\*GB3③。的猜测正确。【反思拓展】在分析化学反响后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑。21、兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中〔见以下图〕,有一试剂瓶上的标签破损。【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？【讨论】根据受损标签和药品分类摆放的原那么,这瓶试剂不可能是。A．酸B．碱C盐．【猜想】①可能是NaOH溶液②可能是Na2CO3溶液③可能是〔任写一种〕【设计实验】〔1〕小明用洁净枯燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH试纸上,测得其pH=10,他判断这是一种碱性溶液,对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的选项是A．方法正确,结果正确,且结论正确B．方法不正确,结果偏小,但结论正确C．方法不正确,结果偏大,结论不正确D．方法正确,结果正确,但结论不正确〔2〕小明认为它是NaOH溶液,小俊人为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分,小俊认为只要选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。操作步骤实验现象结论及化学方程式取样品于试管中,；猜测②正确。有关化学方程式为：