2020-2021年中考化学专题四工艺流程图题(精练)解析版

中考化学专题四工艺流程图题（精练）解析版类型1与碳酸钙有关的流程(10年3考：.13，2012.13，2011.13)1．(2011安徽13题)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如图所示。第1题图(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________________________。(2)第②步中是否发生化学变化？________(填“是”或“否”)。(3)操作a的名称是________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是__________________。(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：______________________________________________。2．醋酸钙[(CH3COO)2Ca]是一种常用的药物，以蛋壳(主要成分为碳酸钙)为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。第2题图(1)加入盐酸使壳膜分离的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；实验室进行过滤操作后，若滤液仍有浑浊，原因可能是____________。(2)煅烧过程中发生反应的基本反应类型为__________________。(3)在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的原因是____________________，写出熟石灰在农业上的一种用途______________________。(4)反应II为中和反应，写出其反应的化学方程式：____________________________。3．乙炔(C2H2)又称电石气，是一种重要的化工原料和燃料。工业上生产乙炔的流程如图所示：第3题图(1)步骤②中先将固体和焦炭粉碎的目的是__________________，该反应的化学方程式________________________。(2)步骤③中加入X的化学式是__________，进行操作I时，漏斗内液面应低于__________。(3)写出副产物氢氧化钙的一种用途：______________________。类型2废旧金属的回收与利用(10年2考：.13，2009.12)4．(素材：中学化学教学参考)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：第4题图查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4

FeSO4＋H2O、________________________________。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有________________________________________________(写出2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y

2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是________。②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3

3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______________________________。5．(毕节改编)废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。已知：2Al＋2NaOH＋2H2O

2NaAlO2＋3H2↑第5题图(1)单质铁的金属活动性比铜______(填“强”或“弱”)。(2)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为______________________，该反应属于基本反应类型中的________反应。(3)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是________________________________________________。(4)铜锌合金(假黄金)呈金黄色，一些不法分子用其冒充真黄金进行诈骗活动，请你用所学化学知识鉴别真假黄金：__________________。6．(素材：高考真题)工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS等杂质)制备金属锌的简要流程如图所示：第6题图(1)焙烧闪锌矿时通入足量空气的目的是______________________。(2)ZnFe2O4可看作是ZnO和Fe2O3的结合物，它与稀硫酸反应生成的两种盐分别是ZnSO4和_______________。(3)反应②的基本反应类型是__________。(4)二氧化硫排放到空气中会导致____________，给环境带来危害。用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式为____________________________。类型3有关金属化合物的制取流程(10年2考：.13，.13)7．(安徽13题)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。第7题图(1)写出反应①的化学方程式_______________________________________。(2)操作a的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(3)反应②的反应类型是____________，物质X中一定含有的元素是__________________。(4)写出副产物KCl的一种用途______________。8．(安徽13题)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。第8题图(1)反应①的化学方程式为____________________________________。(2)反应②的基本反应类型是______________。(3)反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是_____________(写出一种即可)。(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、______。9．(安庆一模)硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦，如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率降低等。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：第9题图请按要求填空：(1)用________区别硬水和软水，生活中软化硬水的方法是________。(2)步骤②中加的碱的化学式是________；步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是________。(3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的是____________________________，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度________(填“有”或“无”)影响。类型4金属矿物的冶炼与利用(2013.13)10．(2013安徽13题)以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程如下：第10题图(1)写出流程中一种氧化物的名称________。(2)将黄铁矿粉碎，目的是____________________________________。(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________________。(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？______________________________________________。(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来____________________________。11．炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、空气等为原料炼铁，其生产流程如图所示：第11题图(1)反应②的基本反应类型为____________。(2)写出反应③的化学方程式______________________________。(3)铁在生活中应用广泛，使用铁锅炒菜利用了金属的________性。(4)冬天用煤炉取暖也会产生一氧化碳，请写出一种生活中防止煤气中毒的方________________________________________________。12．(绵阳改编)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如下：第12题图(1)黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu的化合价均为＋2，则S的化合价为________。(2)废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe＋Fe2(SO4)3

3FeSO4，该反应所属基本类型是______________；另一反应的化学方程式是________________________。(3)操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是________(填序号)。(4)操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是________(填化学式)。(5)若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？________。类型5海水资源的利用(10年2考：.13，2013.13)13．(素材：高中教材必修2)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。第13题图(1)海洋中含量最多的物质是________。(2)操作1的名称为______________，实验室进行该操作时若未使用玻璃棒，可能造成的后果是________________________。(3)生石灰转化为石灰乳的过程是________(填“吸热”或“放热”)反应；该反应的化学方程式为__________________________。(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是________。14．(合肥38中一模)如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：第14题图(1)由海水得到粗盐的原理是__________。(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为__________________________。(3)粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是__________，其中在过滤时该仪器的作用是________。(4)将氯气通入氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式是2NaOH＋Cl2

NaCl＋NaClO＋X，X的化学式是______；请写出氯化钠的一种用途______________。15．(素材：届长沙高考模拟题)海洋资源的开发前景十分广泛。如图是我们从海水中提取镁和溴的流程图：第15题图(1)步骤①发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。(2)溴化钠中溴元素的化合价为________价。(3)步骤②发生反应的基本反应类型为______________。海水可以制取镁，说明海水中含有镁________(填“原子”、“分子”或“元素”)。(4)步骤④发生反应的化学方程式为______________________________________。拓展类型16．(合肥瑶海区二模)工业上利用空气制取氮肥的流程图如下：第16题图(1)步骤Ⅰ发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。(2)步骤Ⅱ中加入的单质是________(写化学式)；流程图中氮元素化合价有________种。(3)步骤Ⅲ反应的化学方程式是____________________________。(4)写出氮肥的一种作用__________________；写出一种氮肥的化学式________。17．(素材：届河北高考模拟题)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：第17题图(1)TiO2中Ti元素的化合价为________。(2)TiO2到TiCl4反应过程中可能会生成一种含碳的有毒氧化物是________。(3)TiCl4到Ti的化学方程式为______________________，其中Ar的作用是______________。(4)钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来__________，副产品A是一种红色固体，其化学式为____________。18．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。第18题图(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含________(填化学式)。(2)步骤②中发生反应的化学方程式为____________________________。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有__________(填化学式，下同)，可能含有__________。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是__________________________________________(写出实验的操作、现象和结论)。参考答案及解析专题四工艺流程图题1．(1)CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O(2)是(3)过滤引流(4)多吃富含钙的食物(合理即可)【解析】(2)因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，所以发生了化学变化。(3)操作a是将不溶物(滤渣)与溶液分开，因而是过滤操作；在过滤中玻璃棒起引流作用。(4)补钙的方法多种多样，如：多吃富含钙的食物或通过药物补钙等。2．(1)化学滤纸破损(合理即可)(2)分解反应(3)石灰乳中氢氧化钙的含量高改良酸性土壤(4)Ca(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋2H2O【解析】(1)蛋壳的主要成分为碳酸钙，加入盐酸后会与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，从而达到壳膜分离的目的，该过程中有其他物质生成，属于化学变化。实验室进行过滤操作时，若过滤后滤液仍浑浊，可能是滤纸破损等原因。(2)蛋壳的主要成分为碳酸钙，煅烧后得到二氧化碳和氧化钙，符合“一变多”的特点，属于分解反应。(3)向氧化钙中加入水，反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的含量很少，故应制备石灰乳，因为石灰乳中氢氧化钙的含量较高；熟石灰在农业上常用来改良酸性土壤。(4)中和反应是酸和碱生成盐和水的过程，则该反应为氢氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋2H2O。3．(1)增大反应物间的接触面积CaO＋3CCaC2＋CO↑(2)H2O

滤纸边缘(3)中和酸性土壤(合理即可)4．(1)Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O(2)增大稀硫酸的浓度、升高温度，以及将烧渣粉碎(3点中任答2点)(3)①H2O②铁消耗过量的硫酸，使溶液酸性减弱【解析】(1)稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3和H2O，其化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O。(2)化学反应发生的实质是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果，因此要提高“浸取”步骤的反应速率，应从提高反应物微观粒子相互接触、碰撞的机会考虑，如增大稀硫酸的浓度、升高温度以及将烧渣粉碎等。(3)①依据质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目都不变，可推出2个Y分子中含有4个H原子和2个O原子，故Y的化学式为H2O。②因为“浸取”步骤所加的稀硫酸是过量的，若X为铁，由于铁比氢活泼，能与硫酸发生置换反应，从而消耗过量的硫酸，使溶液酸性减弱，pH增大。5．(1)强(2)FeSO4＋BaCl2BaSO4↓＋FeCl2复分解(3)在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化(4)灼烧，变黑的为假黄金(合理即可)【解析】(1)在金属活动性顺序中，铁排在铜前，铁的金属活动性比铜强。(2)硫酸亚铁与氯化钡溶液反应的化学方程式为FeSO4＋BaCl2BaSO4↓＋FeCl2，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。(3)铝耐腐蚀是因为在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。(4)鉴别真假黄金时，可通过灼烧，变黑的为假黄金，不变色的为真黄金；也可以放入稀硫酸或稀盐酸中，有气泡产生的是假黄金，无气泡产生的是真黄金。6．(1)使闪锌矿充分反应(2)Fe2(SO4)3(3)分解反应(4)酸雨SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O【解析】(1)焙烧闪锌矿时通入足量空气的目的是使闪锌矿充分煅烧，完全反应。(2)ZnFe2O4可看作是ZnO与Fe2O3的结合物，它与稀硫酸反应，生成的盐分别是ZnSO4和Fe2(SO4)3。(3)反应②是ZnSO4溶液电解生成溶液A、Zn和O2，符合“一变多”特点，属于分解反应。(4)二氧化硫是形成酸雨的主要空气污染物，用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式为SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O。7．(1)KVO3＋NH4ClNH4VO3↓＋KCl(2)过滤漏斗(3)分解反应N和H(4)用作化肥(合理即可)【解析】(1)反应①是KVO3溶液和氯化铵反应生成NH4VO3沉淀和氯化钾溶液，因此反应的化学方程式为KVO3＋NH4ClNH4VO3↓＋KCl。(2)操作a是将NH4VO3沉淀和氯化钾溶液分离(即固液分离)，因此操作a的名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)反应②是由NH4VO3一种物质反应生成V2O5、物质X以及H2O三种物质，属于分解反应；NH4VO3是由N、H、V、O四种元素组成的，由于V2O5和H2O中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知物质X中一定含有氮元素；根据工艺流程信息，可写出反应②的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑，可知物质X中一定含有氮、氢元素。(4)KCl中含有钾元素因此可用作钾肥。8．(1)Zn＋2HClZnCl2＋H2↑(2)复分解反应(3)过滤滤纸破损(合理即可)(4)CO2CO【解析】(1)锌与盐稀酸反应生成氯化锌和氢气。(2)反应②是氯化锌与草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(3)反应②后通过分离操作可得到沉淀和溶液，所以该操作是过滤，过滤时滤纸破损或过滤时滤液液面超过滤纸边缘或接收滤液的烧杯不洁净等都会导致得到的滤液浑浊。(4)草酸锌分解得到氧化锌和两种常见的气体，根据质量守恒定律判断，这两种常见气体是碳的氧化物，即为二氧化碳和一氧化碳。9．(1)肥皂水煮沸(2)Ca(OH)2引流(3)除去过量的碱(或氢氧化钙)无【解析】(1)可利用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的为软水，反之为硬水；生活中可通过加热煮沸的方法将硬水中可溶性杂质转化为不溶性杂质，使硬水软化。(2)向水垢中加入过量稀盐酸将碳酸钙和氢氧化镁分别转化为氯化钙和氯化镁，再加入过量的碱溶液，目的是为了将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，为了不引入其他的杂质，则加入的碱应为氢氧化钙。通过过滤操作除去沉淀，该过程中玻璃棒的作用为引流。(3)滤液中的溶质为氯化钙和氢氧化钙，因此加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙，由于得到氯化钙固体是通过蒸发结晶操作，因此，这里加入的过量的稀盐酸会挥发为气体除去，不影响氯化钙固体的纯度。10．(1)二氧化硫(或三氧化硫或氧化铁)(2)使黄铁矿与空气(或氧气)充分接触(3)2SO2＋O22SO3(4)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌(合理即可)(5)炼铁(合理即可)【解析】(1)根据生产硫酸的简要流程图可知，反应物为黄铁矿(FeS2)和空气(O2)，反应设备为沸腾炉，产物为二氧化硫和炉渣(Fe2O3)。流程中氧化物有二氧化硫和三氧化硫，还有炉渣中的氧化铁。(2)粉碎黄铁矿的目的就是增大黄铁矿与空气(或氧气)的接触面积，加快反应速率。(3)书写二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式时要注意反应条件，并配平化学方程式。(4)稀释浓硫酸的操作中，由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，因此，稀释时必须将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(5)炉渣中主要含有Fe2O3，因此工业上可用来炼铁。11．(1)化合反应(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(3)导热(4)用煤炉取暖时常开窗通风(或使燃煤充分燃烧等合理即可)【解析】(1)反应②是二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。(2)反应③的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(3)使用铁锅炒菜利用了铁的导热性。(4)可以通过开窗通风或使燃煤充分燃烧等方法防止煤气中毒。12．(1)－2(2)化合反应Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu(3)③①②④(4)Na2CO3(或K2CO3等合理即可)(5)无影响【解析】(1)设CuFeS2中硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零。可得：(＋2)＋(＋2)＋2x＝0，解得x＝－2。(2)题中反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；另一个反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和金属铜。(3)滤渣成分为反应剩余的废铁屑、反应生成的铜，若从中获取金属铜，需经加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥的步骤，故正确的操作顺序为③①②④。(4)硫酸亚铁溶液与可溶性碳酸盐溶液反应能生成碳酸亚铁沉淀，加入的碳酸盐可以是碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵等。(5)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与硫酸铁溶液和硫酸铜溶液反应，过滤后在滤渣中，操作Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，过滤所得固体仍为铜，未引入杂质，因此若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度无影响。13．(1)H2O(或水)(2)过滤滤液冲破滤纸，导致过滤失效(合理即可)(3)放热CaO＋H2OCa(OH)2(4)置换反应14．(1)蒸发结晶(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)玻璃棒引流(4)H2O作调味品(合理即可)【解析】(1)海水经风吹日晒得到粗盐晶体的原理是蒸发结晶。(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(3)粗盐提纯过程中均要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，其在过滤时的作用是引流。(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不改变，所以可推知X的化学式为H2O；氯化钠可作调味品、配制生理盐水等。15．(1)物理(2)－1(3)复分解反应元素(4)2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2【解析】(1)海水风吹日晒的过程中没有其他物质生成，发生的是物理变化。(2)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，已知钠元素的化合价为＋1价，则溴元素的化合价为－1价。(3)步骤②发生的反应是2HCl＋Mg(OH)2MgCl2＋2H2O，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；海水中含有镁是指镁元素。(4)根据题中所给信息，溴化钠和氯气反应的化学方程式为2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2。16．(1)物理(2)H2四(或4)(3)5O2＋4NH34NO＋6H2O(4)促进植物茎、叶生长茂盛(合理即可)NH4NO3(合理即可)【解析】(1)分离空气得到氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有其他物质生成，发生的是物理变化。(2)步骤Ⅱ反应生成氨气，可知加入的单质由氢元素组成，故加入的单质是H2；流程图中涉及的物质中氮元素的化合价分别为：氮气中为0价，氨气中为－3价，一氧化氮中为＋2价，硝酸中为＋5价，共四种化合价。(3)根据流程图可知步骤Ⅲ是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式是5O2＋4NH34NO＋6H2O。(4)氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿、提高植物蛋白质含量。常见的氮肥有CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl等。17．(1)＋4(2)CO(或一氧化碳)(3)TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti作保护气(4)制造人造骨Fe2O318．(1)CuSO4(2)BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl(3)Na2CO3、KOHKCl取少量无色溶液A于试管中，加入过量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl【解析】(1)CuSO4溶液呈蓝色，根据步骤①的实验现象“A为无色溶液”，可知固体物质中一定不含CuSO4。(2)溶液A中加入氯化钡溶液有白色沉淀，且该沉淀完全溶解于稀HNO3，则该沉淀为碳酸钡，步骤②发生反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl。(3)由(1)(2)可知固体物质中一定含有Na2CO3，不含Na2CO4、CaCl2。由无色溶液B的pH>7，可知溶液显碱性，而KCl、BaCl2均呈中性，则溶液中一定含有KOH，可能含有KCl。由题可知可能存在的物质是氯化钾，要判断固体中是否含氯化钾，可用硝酸银溶液检验氯离子，应取溶液A进行实验，由于溶液A中有氢氧化钾，所以先加过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中有氯化钾，若没有白色沉淀，则固体中不含氯化钾。二、中考化学推断题2．A﹣F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质，（部分反应物，生成物及反应条件已略去）请回答：（1）写出A、D的化学式：A______，D______（2）C与E反应的化学方程式是______。（3）图中物质相互间发生的反应。未涉及的基本反应类型是______。【答案】O2

HNO3或H2SO4

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

置换反应

【解析】【分析】A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，F是人体中含量最多的物质，所以F是水，A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，水会转化成E，E和碳酸钠会反应，所以E可以是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸或硝酸，氧气和氢气会生成水，水通电会生成氢气和氧气，氧气和木炭会生成二氧化碳，二氧化碳和水会发生反应，水和氧化钙会生成氢氧化钙，二氧化碳和碳酸钠可以相互转化，碳酸钠、氢氧化钙都会与硫酸反应，推出的A～F中都含有氧元素，推导合理。【详解】（1）由分析可得，A是O2，D是HNO3或H2SO4；（2）通过推导可知C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）水通电生成氧气的反应是分解反应，氧气和氢气生成水的反应是化合反应，水和氧化钙会生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应是复分解反应，氢氧化钙和酸反应属于复分解反应，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳属于复分解反应，所以图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是：置换反应。【点睛】该题为图形推断，解题关键是从题干中找到突破点，而该题的切入点是C俗称纯碱，由此再结合题干和图形完成此题。3．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，C为难溶性钙盐，其转化关系如图所示。（1）A的化学式为_____。（2）写出E→C的化学方程式为_____。（3）图中所示的所有反应中，一定不包含的基本反应类型是_____反应。【答案】C

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

置换

【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，所以A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO还能和氧气反应，所以B为CO，E为CO2，D为H2CO3，C为难溶性钙盐，所以C为CaCO3，则A是碳。【详解】（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A为黑色固体，化学式为：C。（2）E→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2（3）A与氧气或B与氧气的反应为化合反应，E和D的相互转化为化合和分解反应，C为难溶性碳酸盐要转化为E二氧化碳，可以发生分解或复分解反应，而二氧化碳转化为碳酸钙的反应不属于基本反应类型，所以该图示中没有涉及置换反应。【点睛】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，所以A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO还能和氧气反应，所以B为CO，E为CO2，D为H2CO3，C为难溶性钙盐，所以C为CaCO3。4．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：(1)A的化学式为_______________。A与D反应的实质为______________________。(2)A生成B的化学方程式_______________________________。(3)C与D反应的化学方程式__________________________。【答案】HCl(或H2SO4)

氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

【解析】A可用于金属除锈，则A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯化银（或硫酸钡）；水能转化为D，A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。(1)A的化学式为HCl(或H2SO4)；A为酸，D为碱，A与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子；(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）；(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。5．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）（1）若A、B含有相同的元素组成，且常温下，A、B、D均为无色气体，C为紫红色固体，则D为____________，B→C发生的化学反应________（填“是”或“不是”）置换反应。（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C存在于炉具清洁剂中，则A为___________，写出B→A这一反应的化学方程________________。【答案】氧气

不是

二氧化碳

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】【分析】（1）由题干C为紫红色固体，推测C为铜；A、B含有相同的元素，且为无色气体，推测为一氧化碳和二氧化碳，且B经一步反应可转化为铜，确定B为一氧化碳，A为二氧化碳，D可与B、C反应，且为无色气体，推测D为氧气，代入验证，推测正确；（2）由C在生活中可用来除油污，且C存在于炉具清洁剂中，可知C为氢氧化钠；A、B、C、D为四种不同类别的化合物，推测A为二氧化碳，B为碳酸钠，D为稀酸，代入验证，推测正确。【详解】（1）由A为二氧化碳，B为一氧化碳，C为铜，D为氧气。可知B→C发生的化学反应不是置换反应；（2）推测A为二氧化碳，B碳酸钠转化为二氧化碳的方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。6．图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：B_____，E_____。（2）写出F→C化学方程式：_____。（3）写出足量的B与F发生反应的现象为_____。【答案】HCl

CO2

3CO+Fe2O3‾2F【解析】【分析】由题意可知，A可由生石灰和水反应制得，则A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分。则B为盐酸；由于F是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F为氧化铁；氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳，则E为二氧化碳，C为铁；氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化碳，代入题中验证，符合题意。【详解】由分析可知(1)B的化学式是HCl，E的化学式是CO2；(2)氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成了衣蛾和二氧化碳，F→C的化学方程式是：3CO+Fe2O3‾(3)F是氧化铁，B是稀盐酸，两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色。【点睛】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，关键是根据题干提供的信息结合框图，找准解题突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化学式。7．有一包固体X，可能由硫酸铵、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡中的一种或几种物质组成。为探究其成分，进行如下实验：Ⅰ.取少量固体X按图甲所示实验。Ⅱ.取少量白色沉淀B于烧杯按图乙所示实验。Ⅲ.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生。根据以上实验探究，请回答下列问题：（1）操作a是______（2）原固体一定不含有上述物质中的______（3）白色沉淀D在物质分类上属于（______）A化合物

B盐

C碳酸盐

D硫酸盐

E钡盐

F钙盐（4）白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是______（5）无色溶液A中一定含有的离子是______【答案】过滤

氧化铁

ABCE

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2OCaCO3​+2HNO3​=Ca(NO3​)2【解析】【分析】根据图甲，固体X加足量的水后，有无色溶液A和白色沉淀B，据此可知固体中一定没有氧化铁；根据图乙，加入稀硝酸后，固体质量先减少后不变，说明沉淀B中一定有CaCO3CaCO3​和BaSO4BaSO4​；根据“Ⅲ.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D【详解】（1）将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：过滤。（2）氧化铁是红色固体，因此一定不存在，故答案：氧化铁。（3）白色沉淀D是BaSO4BaSO4（4）白色沉淀是CaCO3CaCO3​和BaSO4BaSO4​的混合物，硫酸钡不与稀硝酸反应，故答案：CaCO3+2（5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，说明有BaSO4BaSO4​，Ba2+Ba2+的来源是硝酸钡，因此Ba2+Ba2+、NO3−NO3−​一定存在，SO42−SO42−​可能来自硫酸铵或者硫酸钡，通入足量二氧化碳后，产生白色沉淀，说明通入二氧化碳后产生了CO32−CO32−​，则氢氧化钠一定存在，因此硫酸铵不存在，因为铵盐和碱会反应，故答案：【点睛】本题易错点是忽略了铵盐和碱反应，从而无法分析离子的存在。8．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。（1）写出①②③④的化学式：①_____；②_____；③_____；④_____；（2）写出连线（2）（3）的化学方程式：_____；_____。【答案】Ba(OH)2

H2SO4

BaCl2

Na2CO3

H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl【解析】【分析】根据物质间的变化规律，判断出①②③④各物质分别是谁，八种物质中硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，所以符合题意的酸为硫酸，碱是氢氧化钡；硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，所以③是氯化钡；氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，所以④是纯碱。从而写出这四种物质的化学式和（2）（3）的化学方程式。【详解】（1）硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，故①是氢氧化钡，②是硫酸硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，故③是氯化钡氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，故④是纯碱（2）是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为：H2SO4+BaCl2（3）是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ba(OH)2+Na29．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：（1）原固体中一定没有_____；（2）原固体中一定有_____；（3）生成气体的化学