浙教版科学中考复习水优质公开课课件

水

水12一、水的组成和主要性质考点1说出水电解后的产物(a)电解水实验(1)实验原理：________________________(用化学方程式表示)。

水电解的过程示意图2一、水的组成和主要性质考点1说出水电解后的产物(a)3一、水的组成和主要性质(2)实验装置(3)实验操作在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电，观察电极上和玻璃管内的现象，一段时间后，停止通电。3一、水的组成和主要性质(2)实验装置4一、水的组成和主要性质【注意】水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。(4)实验现象①通电后，两个电极上有气泡产生。②一段时间后，两个玻璃管内均有气体产生，液面均__________，与电源正极相连的玻璃管内气体体积______，与负极相连的玻璃管内气体体积________，体积比约为__________。③若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与_______相连的电极附近溶液显红色，溶液中存在大量的______________________。4一、水的组成和主要性质【注意】水中可加入少量硫酸钠或氢氧5解析下降小大1∶2负极OH－(或氢氧根离子)5解析下降小大1∶2负极OH－(或氢氧根离子)6一、水的组成和主要性质(5)气体的检验及判断用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到____________(或点燃时有爆鸣声)并且产生__________火焰，证明是氢气。用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到_____________，证明是氧气。(6)实验结论①水在通电条件下生成了________和________。②水是由__________和__________组成的。③水分子是由_________和_________构成的。6一、水的组成和主要性质(5)气体的检验及判断7解析气体燃淡蓝色氢元素氧元素氢原子氧原子烧木条复燃氢气氧气7解析气体燃淡蓝色氢元素氧元素氢原子氧原子烧木条复燃氢气氧气8一、水的组成和主要性质(7)实验推广①验证了化学变化中分子可________而原子不可________。②化学反应的实质就是构成物质分子的________________，形成____________。③电解水生成的氢气和氧气的质量比为________。④通过生成氢气和氧气的体积比，推出水分子组成中氢原子与氧原子的个数比为________，进一步确认，得出水的化学式为_______。⑤电解水的过程有新的物质产生，发生的是____________。8一、水的组成和主要性质(7)实验推广9解析再分再分原子重新组合新的分子1∶82∶1H2O化学变化9解析再分再分原子重新组合新的分子1∶82∶1H2O化学变化10记忆小结“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1∶2。10记忆小结“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，11一、水的组成和主要性质【注意】理论上，产生的氢气与氧气的体积比为2∶1，但是由于氧气________溶解于水，氢气_____溶于水，因此实际上体积比________2∶1。考点2描述水的组成（a）宏观：______是由________和__________组成的。微观：_________是由_________和__________构成的。11一、水的组成和主要性质【注意】理论上，产生的氢气与氧气________________________________________________________。考点3列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法和简单原理(a)4mL溶液c，加水稀释至1.下列说法错误的是(已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；②化学反应的实质就是构成物质分子的________________，形成____________。(3)实验结果偏差分析类型三掌握溶质质量分数的分析与计算1．溶液的稀释计算：根据稀释前后________________列方程求解。【点悟】水的净化可采用沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法，要理解每种方法的原理及适用范围。考点2会进行溶液中溶质质量分数的简单计算（c）由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1.(2)这瓶盐酸溶液的质量为__________g。考点1描述地球上水体的名称及大致比例（a）特点：溶液是________、________的混合物。A．水是由氢气和氧气组成一、水的组成和主要性质为340g，溶质质量为100g，计算可得质量分数为29.水是较好的溶剂，除了水以外，常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液12解析不易难大于水氢元素氧元素水分子氢原子氧原子______________________________13一、水的组成和主要性质考点3知道水的主要物理性质和化学性质(a)13一、水的组成和主要性质考点3知道水的主要物理性质和化学14解析100℃

0℃

1g/cm3

CaO＋H2O===Ca（OH）2

CO2＋H2O===H2CO3

CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O14解析100℃0℃1g/cm3CaO＋H2O==15一、水的组成和主要性质考点4知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂(a)1．当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。2．常见的溶剂有水以及_____________等有机物，通常不指明溶剂时，即溶剂为_____。酒精、汽油水15一、水的组成和主要性质考点4知道水是良好的溶剂，并能列16二、溶液、悬浊液和乳浊液考点1说出溶液的组成和特点（a）

1.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。(1)溶质：被溶解的物质。溶质既可以是_______，也可以是_______、_______。(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。水是较好的溶剂，除了水以外，常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。固体液体气体16二、溶液、悬浊液和乳浊液考点1说出溶液的组成和特点（17二、溶液、悬浊液和乳浊液2．溶液、溶质、溶剂的关系：(1)溶液质量＝____________＋____________。(2)溶液体积≠____________＋____________。【注意】溶质的质量是指被溶解了的那部分质量，如果物质没溶解到溶液中或从溶液中又析出，则不计算在溶质内。溶质质量溶剂质量溶质体积溶剂体积17二、溶液、悬浊液和乳浊液2．溶液、溶质、溶剂的关系：溶18二、溶液、悬浊液和乳浊液考点2辨认溶液、悬浊液和乳浊液（b）特点：溶液是________、________的混合物。【注意】有无颜色不是溶液的特征，因为溶液不一定是无色的。溶液属于__________，因为溶液里含有多种成分。固体小颗粒小液滴均一、稳定混合物均一稳定合物混18二、溶液、悬浊液和乳浊液考点2辨认溶液、悬浊液和乳浊19二、溶液、悬浊液和乳浊液考点3列举一些常见的悬浊液和乳浊液（a）碘酒、糖水、食盐水钡餐、血液牛奶、肥皂水19二、溶液、悬浊液和乳浊液考点3列举一些常见的悬浊液和20三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液考点1理解溶液中的溶质质量分数的意义(b)1．概念溶液中溶质的质量分数是__________与____________之比。2．有关溶液的计算公式(1)溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量20三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液考点121三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液21三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液22三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液考点2会进行溶液中溶质质量分数的简单计算（c）1．溶液的稀释计算：根据稀释前后________________列方程求解。________________________或________________________________2．溶液体积、质量、密度三者之间的关系：__________。溶质质量不变m浓×A浓%＝m稀×B稀%m浓×A浓%＝(m浓＋m水)×B稀%m＝ρV22三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液考点223三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液考点3说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法(a)考点4按要求配制溶液，说明有关配制方案(b)溶液配制实验1.直接配制一定溶质质量分数的溶液(溶质为固体)(1)实验仪器：__________、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、_________。(2)实验步骤①_______：计算配制溶液所需的溶质和溶剂的量；溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量②_____________：固体药品用托盘天平称取，溶剂用量筒量取；托盘天平玻璃棒计算称量和量取23三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液考点324三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液③_______：在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌；④装瓶并贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶盖，并贴上标签(标签中应包括药品名称及溶液溶质质量分数)，放入试剂柜中。【注意】溶解不能在量筒中进行。24三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液③__25三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液(3)实验结果偏差分析①导致结果偏高的原因：a．量水时_______读数b．量好的水倒入烧杯时溅出②导致结果偏低的原因：a．量水时_______读数b．固体药品中含有水分或杂质c．固体药品转移时损失d．称量时药品和砝码放颠倒(使用游码时)俯视仰视25三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液(3)26三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液2.用浓溶液稀释配制稀溶液(以浓硫酸的稀释为例)(1)实验用品：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水、浓硫酸。(2)实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3)1000mL。(3)实验步骤①计算：所需浓硫酸_______mL和所需水________mL；(计算结果精确到0.1)②量取：分别用量筒量取浓硫酸和水；③溶解：将量筒量取的_________慢慢倒入盛有_____的烧杯中，并用_________不断搅拌。59.3960.8浓硫酸水玻璃棒26三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液2.27三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液(4)实验结果偏差分析仰视俯视俯视仰视27三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液(4)28四、水资源和水污染考点1描述地球上水体的名称及大致比例（a）28四、水资源和水污染考点1描述地球上水体的名称及大致比例29四、水资源和水污染考点2关注水体污染及防治（b）农药、化肥废水、废气、废渣氮、磷富营养化氧29四、水资源和水污染考点2关注水体污染及防治（b）农药、30四、水资源和水污染考点3列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法和简单原理(a)1．净水方法沉淀法过滤法吸附法活性炭蒸馏法30四、水资源和水污染考点3列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净31四、水资源和水污染2.自来水厂生产流程31四、水资源和水污染2.自来水厂生产流程32四、水资源和水污染考点4树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感(c)1．水的再循环、减少水的使用及水的回收利用是保护和节约用水的三种主要方法。2．防止水污染。3．联合国规定每年的3月22日为“世界水日”。考点5体会水是生命之源的观点（c）32四、水资源和水污染考点4树立节约用水的意识，增强防止水33类型一了解水的组成及性质典例1水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是(

)A．水由液态变成气态时，分子间空隙变大B．电解水生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质33类型一了解水的组成及性质典例1水是生命之源，下列关于34跟踪训练1小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是(

)A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C．与电源负极相连的电极附近溶液中存在大量OH－D．在此反应中化学能转化为电能34跟踪训练1小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞35类型二了解溶液的配制典例2小明在室温为32℃的条件下利用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定溶质质量分数的KNO3溶液。取40gKNO3晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的KNO3溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。35类型二了解溶液的配制典例2小明在室温为32℃的条件下36类型二了解溶液的配制(1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有__________。(填烧杯序号)(2)计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。____________________________________________________________________________。(3)已知KNO3晶体的溶解度随温度的升高而增大(不考虑水分蒸发)，在配制过程中，下操作中会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有__________。(可多选)A．所用KNO3晶体混有少量泥沙B．加入KNO3溶液时有部分溶液溅出C．配制过程中环境温度升高D．溶解时没有用玻璃棒搅拌E．用砝码生锈的天平称取40gKNO3晶体36类型二了解溶液的配制(1)在配制过程各阶段的溶液中属于37解析(1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有__________。(填烧杯序号)(2)计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。____________________________________________________________________________。(3)已知KNO3晶体的溶解度随温度的升高而增大(不考虑水分蒸发)，在配制过程中，下操作中会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有__________。(可多选)A．所用KNO3晶体混有少量泥沙B．加入KNO3溶液时有部分溶液溅出C．配制过程中环境温度升高D．溶解时没有用玻璃棒搅拌E．用砝码生锈的天平称取40gKNO3晶体②③④号烧杯中溶液的质量为340g，溶质质量为100g，计算可得质量分数为29.4%BE37解析(1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有___38跟踪训练2用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，计算时必须查阅的数据是_____________________________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种仪器是__________。配制过程中，当用量筒取水时俯视读数，则所得溶质质量分数__________10%(选填“＜”“＝”或“＞”)。38跟踪训练2用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/c39解析2用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，计算时必须查阅的数据是_____________________________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种仪器是__________。配制过程中，当用量筒取水时俯视读数，则所得溶质质量分数__________10%(选填“＜”“＝”或“＞”)。质量分数为10%的稀硫酸的密度烧杯＞39解析2用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm340解析【点悟】溶液配制的步骤都是计算、称量、溶解、装瓶贴标签。掌握溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，溶液稀释前后溶质质量不变。实验误差分析，主要从溶质质量、溶剂质量两个方面去考虑是否发生了相应的改变。40解析【点悟】溶液配制的步骤都是计算、称量、溶解、装瓶贴41类型三掌握溶质质量分数的分析与计算典例3某注射用药液的配制方法如下：①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1.0g该药品可配制溶液d的体积是__________mL。41类型三掌握溶质质量分数的分析与计算典例3某注射用药液42解析【点悟】计算溶质质量分数时，一定要想办法求出溶质质量和溶液质量(或溶剂质量)，然后运用公式进行计算。①溶液稀释和浓缩的计算，要抓住前后的溶质质量相等，即“浓溶液的质量×浓溶液质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数”；②对于涉及体积类的计算，要利用密度将体积换算成质量，方可加减。42解析【点悟】计算溶质质量分数时，一定要想办法求出溶质质43跟踪训练3某科学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。根据标签计算：(1)纯净的盐酸属于__________(选填“纯净物”或“混合物”)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为__________g。(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为__________g，需要这种浓盐酸__________瓶。43跟踪训练3某科学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐44解析混合物5952100044解析混合物5952100045类型四水的净化典例42017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是(

)45类型四水的净化典例42017年，联合国把世界水日的主46跟踪训练4人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：(1)自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是__________。(2)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图。46跟踪训练4人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：47跟踪训练直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于__________(选填“混合物”或“纯净物”)。图中①的作用是__________，②的作用是__________。47跟踪训练直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，截留48跟踪训练(3)下列关于水的说法中，不正确的是__________。A．水是由氢气和氧气组成B．洗菜、洗衣后的水可用来冲洗厕所C．水通电分解时，水分子的能量没有发生变化D．合理施用农药、化肥，以减少水体污染48跟踪训练(3)下列关于水的说法中，不正确的是______49解析【点悟】水的净化可采用沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法，要理解每种方法的原理及适用范围。其中净化程度最高的方法是蒸馏法。AC混合物吸附杂质过滤49解析AC混合物吸附杂质过滤50不理解影响溶质质量分数大小的因素致错典例5为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00g下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见表。50不理解影响溶质质量分数大小的因素致错典例5为研究“不同51请回答：(1)表格中“？”的值是__________g。(2)与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24h的硝酸钾溶液溶质质量分数__________(选填“变大”“变小”或“不变”)。51请回答：52解析1.22不变52解析1.22不变53跟踪训练5在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，下列操作会导致溶液中溶质质量分数的变化是：(均选填“偏大”“偏小”或“不变”)(1)用量筒量取水时，俯视读数：__________。(2)用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过：__________。(3)用托盘天平称取食盐时，物码颠倒，且使用了游码：__________。(4)称量时，使用了生锈的砝码：__________。(5)用了含少量杂质的食盐配制溶液：__________。(6)溶解时少部分水溅出：__________。(7)将已配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外：__________。53跟踪训练5在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，下列操作54解析偏大偏小偏小偏大偏小偏大不变54解析偏大偏小偏小偏大偏小偏大不变55课堂检测1．把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(

)A．面粉 B．奶粉C．蔗糖 D．植物油55课堂检测1．把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可56课堂检测2．如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是(

)A．清水池中的水是溶液B．过滤池中主要发生化学变化C．消毒用的液氯是化合物D．供水系统流出的水是纯净物56课堂检测2．如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是57课堂检测3．如图是用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，则下列说法正确的是(

)A．①、②均为不饱和溶液，③、④均为饱和溶液B．①→②，溶质质量不变，溶质质量分数不变C．②→③，溶质质量减小，溶质质量分数减小D．③→④，溶质质量减小，溶质质量分数不变57课堂检测3．如图是用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过58课堂检测4．下列关于水污染叙述错误的是(

)A．湿地有一定的处理水污染的能力B．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量少时，对生物没有伤害C．大量使用含磷洗衣粉，会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡D．工业所排出的废水会危害水生生物58课堂检测4．下列关于水污染叙述错误的是()59课堂检测5．1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2∶1。下列说法错误的是(已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；②常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.57LO3)(

)A．水在通电时能发生化合反应B．实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强C．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小D．若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶159课堂检测5．1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如60课堂检测6．实验操作考查中，李明同学抽到“配制100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”。李明按照步骤进行实验，请回答：(1)李明在称量食盐质量时，将砝码、食盐放在天平正确位置后发现天平向右倾斜，则他接下来应该进行的操作是________________________________。(2)下列操作会导致他所配制的溶液溶质质量分数偏大的有__________(填字母)。A．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处B．用托盘天平称量氯化钠时，使用的砝码生锈了C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液60课堂检测6．实验操作考查中，李明同学抽到“配制100g61解析继续往左盘加食盐，直至天平平衡BC61解析继续往左盘加食盐，直至天平平衡BC水

水6263一、水的组成和主要性质考点1说出水电解后的产物(a)电解水实验(1)实验原理：________________________(用化学方程式表示)。

水电解的过程示意图2一、水的组成和主要性质考点1说出水电解后的产物(a)64一、水的组成和主要性质(2)实验装置(3)实验操作在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电，观察电极上和玻璃管内的现象，一段时间后，停止通电。3一、水的组成和主要性质(2)实验装置65一、水的组成和主要性质【注意】水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。(4)实验现象①通电后，两个电极上有气泡产生。②一段时间后，两个玻璃管内均有气体产生，液面均__________，与电源正极相连的玻璃管内气体体积______，与负极相连的玻璃管内气体体积________，体积比约为__________。③若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与_______相连的电极附近溶液显红色，溶液中存在大量的______________________。4一、水的组成和主要性质【注意】水中可加入少量硫酸钠或氢氧66解析下降小大1∶2负极OH－(或氢氧根离子)5解析下降小大1∶2负极OH－(或氢氧根离子)67一、水的组成和主要性质(5)气体的检验及判断用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到____________(或点燃时有爆鸣声)并且产生__________火焰，证明是氢气。用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到_____________，证明是氧气。(6)实验结论①水在通电条件下生成了________和________。②水是由__________和__________组成的。③水分子是由_________和_________构成的。6一、水的组成和主要性质(5)气体的检验及判断68解析气体燃淡蓝色氢元素氧元素氢原子氧原子烧木条复燃氢气氧气7解析气体燃淡蓝色氢元素氧元素氢原子氧原子烧木条复燃氢气氧气69一、水的组成和主要性质(7)实验推广①验证了化学变化中分子可________而原子不可________。②化学反应的实质就是构成物质分子的________________，形成____________。③电解水生成的氢气和氧气的质量比为________。④通过生成氢气和氧气的体积比，推出水分子组成中氢原子与氧原子的个数比为________，进一步确认，得出水的化学式为_______。⑤电解水的过程有新的物质产生，发生的是____________。8一、水的组成和主要性质(7)实验推广70解析再分再分原子重新组合新的分子1∶82∶1H2O化学变化9解析再分再分原子重新组合新的分子1∶82∶1H2O化学变化71记忆小结“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1∶2。10记忆小结“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，72一、水的组成和主要性质【注意】理论上，产生的氢气与氧气的体积比为2∶1，但是由于氧气________溶解于水，氢气_____溶于水，因此实际上体积比________2∶1。考点2描述水的组成（a）宏观：______是由________和__________组成的。微观：_________是由_________和__________构成的。11一、水的组成和主要性质【注意】理论上，产生的氢气与氧气________________________________________________________。考点3列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法和简单原理(a)4mL溶液c，加水稀释至1.下列说法错误的是(已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；②化学反应的实质就是构成物质分子的________________，形成____________。(3)实验结果偏差分析类型三掌握溶质质量分数的分析与计算1．溶液的稀释计算：根据稀释前后________________列方程求解。【点悟】水的净化可采用沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法，要理解每种方法的原理及适用范围。考点2会进行溶液中溶质质量分数的简单计算（c）由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1.(2)这瓶盐酸溶液的质量为__________g。考点1描述地球上水体的名称及大致比例（a）特点：溶液是________、________的混合物。A．水是由氢气和氧气组成一、水的组成和主要性质为340g，溶质质量为100g，计算可得质量分数为29.水是较好的溶剂，除了水以外，常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液73解析不易难大于水氢元素氧元素水分子氢原子氧原子______________________________74一、水的组成和主要性质考点3知道水的主要物理性质和化学性质(a)13一、水的组成和主要性质考点3知道水的主要物理性质和化学75解析100℃

0℃

1g/cm3

CaO＋H2O===Ca（OH）2

CO2＋H2O===H2CO3

CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O14解析100℃0℃1g/cm3CaO＋H2O==76一、水的组成和主要性质考点4知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂(a)1．当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。2．常见的溶剂有水以及_____________等有机物，通常不指明溶剂时，即溶剂为_____。酒精、汽油水15一、水的组成和主要性质考点4知道水是良好的溶剂，并能列77二、溶液、悬浊液和乳浊液考点1说出溶液的组成和特点（a）

1.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。(1)溶质：被溶解的物质。溶质既可以是_______，也可以是_______、_______。(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。水是较好的溶剂，除了水以外，常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。固体液体气体16二、溶液、悬浊液和乳浊液考点1说出溶液的组成和特点（78二、溶液、悬浊液和乳浊液2．溶液、溶质、溶剂的关系：(1)溶液质量＝____________＋____________。(2)溶液体积≠____________＋____________。【注意】溶质的质量是指被溶解了的那部分质量，如果物质没溶解到溶液中或从溶液中又析出，则不计算在溶质内。溶质质量溶剂质量溶质体积溶剂体积17二、溶液、悬浊液和乳浊液2．溶液、溶质、溶剂的关系：溶79二、溶液、悬浊液和乳浊液考点2辨认溶液、悬浊液和乳浊液（b）特点：溶液是________、________的混合物。【注意】有无颜色不是溶液的特征，因为溶液不一定是无色的。溶液属于__________，因为溶液里含有多种成分。固体小颗粒小液滴均一、稳定混合物均一稳定合物混18二、溶液、悬浊液和乳浊液考点2辨认溶液、悬浊液和乳浊80二、溶液、悬浊液和乳浊液考点3列举一些常见的悬浊液和乳浊液（a）碘酒、糖水、食盐水钡餐、血液牛奶、肥皂水19二、溶液、悬浊液和乳浊液考点3列举一些常见的悬浊液和81三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液考点1理解溶液中的溶质质量分数的意义(b)1．概念溶液中溶质的质量分数是__________与____________之比。2．有关溶液的计算公式(1)溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量20三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液考点182三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液21三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液83三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液考点2会进行溶液中溶质质量分数的简单计算（c）1．溶液的稀释计算：根据稀释前后________________列方程求解。________________________或________________________________2．溶液体积、质量、密度三者之间的关系：__________。溶质质量不变m浓×A浓%＝m稀×B稀%m浓×A浓%＝(m浓＋m水)×B稀%m＝ρV22三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液考点284三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液考点3说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法(a)考点4按要求配制溶液，说明有关配制方案(b)溶液配制实验1.直接配制一定溶质质量分数的溶液(溶质为固体)(1)实验仪器：__________、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、_________。(2)实验步骤①_______：计算配制溶液所需的溶质和溶剂的量；溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量②_____________：固体药品用托盘天平称取，溶剂用量筒量取；托盘天平玻璃棒计算称量和量取23三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液考点385三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液③_______：在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌；④装瓶并贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶盖，并贴上标签(标签中应包括药品名称及溶液溶质质量分数)，放入试剂柜中。【注意】溶解不能在量筒中进行。24三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液③__86三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液(3)实验结果偏差分析①导致结果偏高的原因：a．量水时_______读数b．量好的水倒入烧杯时溅出②导致结果偏低的原因：a．量水时_______读数b．固体药品中含有水分或杂质c．固体药品转移时损失d．称量时药品和砝码放颠倒(使用游码时)俯视仰视25三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液(3)87三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液2.用浓溶液稀释配制稀溶液(以浓硫酸的稀释为例)(1)实验用品：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水、浓硫酸。(2)实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3)1000mL。(3)实验步骤①计算：所需浓硫酸_______mL和所需水________mL；(计算结果精确到0.1)②量取：分别用量筒量取浓硫酸和水；③溶解：将量筒量取的_________慢慢倒入盛有_____的烧杯中，并用_________不断搅拌。59.3960.8浓硫酸水玻璃棒26三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液2.88三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液(4)实验结果偏差分析仰视俯视俯视仰视27三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液(4)89四、水资源和水污染考点1描述地球上水体的名称及大致比例（a）28四、水资源和水污染考点1描述地球上水体的名称及大致比例90四、水资源和水污染考点2关注水体污染及防治（b）农药、化肥废水、废气、废渣氮、磷富营养化氧29四、水资源和水污染考点2关注水体污染及防治（b）农药、91四、水资源和水污染考点3列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法和简单原理(a)1．净水方法沉淀法过滤法吸附法活性炭蒸馏法30四、水资源和水污染考点3列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净92四、水资源和水污染2.自来水厂生产流程31四、水资源和水污染2.自来水厂生产流程93四、水资源和水污染考点4树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感(c)1．水的再循环、减少水的使用及水的回收利用是保护和节约用水的三种主要方法。2．防止水污染。3．联合国规定每年的3月22日为“世界水日”。考点5体会水是生命之源的观点（c）32四、水资源和水污染考点4树立节约用水的意识，增强防止水94类型一了解水的组成及性质典例1水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是(

)A．水由液态变成气态时，分子间空隙变大B．电解水生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质33类型一了解水的组成及性质典例1水是生命之源，下列关于95跟踪训练1小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是(

)A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C．与电源负极相连的电极附近溶液中存在大量OH－D．在此反应中化学能转化为电能34跟踪训练1小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞96类型二了解溶液的配制典例2小明在室温为32℃的条件下利用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定溶质质量分数的KNO3溶液。取40gKNO3晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的KNO3溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。35类型二了解溶液的配制典例2小明在室温为32℃的条件下97类型二了解溶液的配制(1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有__________。(填烧杯序号)(2)计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。____________________________________________________________________________。(3)已知KNO3晶体的溶解度随温度的升高而增大(不考虑水分蒸发)，在配制过程中，下操作中会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有__________。(可多选)A．所用KNO3晶体混有少量泥沙B．加入KNO3溶液时有部分溶液溅出C．配制过程中环境温度升高D．溶解时没有用玻璃棒搅拌E．用砝码生锈的天平称取40gKNO3晶体36类型二了解溶液的配制(1)在配制过程各阶段的溶液中属于98解析(1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有__________。(填烧杯序号)(2)计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。____________________________________________________________________________。(3)已知KNO3晶体的溶解度随温度的升高而增大(不考虑水分蒸发)，在配制过程中，下操作中会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有__________。(可多选)A．所用KNO3晶体混有少量泥沙B．加入KNO3溶液时有部分溶液溅出C．配制过程中环境温度升高D．溶解时没有用玻璃棒搅拌E．用砝码生锈的天平称取40gKNO3晶体②③④号烧杯中溶液的质量为340g，溶质质量为100g，计算可得质量分数为29.4%BE37解析(1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有___99跟踪训练2用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，计算时必须查阅的数据是_____________________________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种仪器是__________。配制过程中，当用量筒取水时俯视读数，则所得溶质质量分数__________10%(选填“＜”“＝”或“＞”)。38跟踪训练2用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/c100解析2用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，计算时必须查阅的数据是_____________________________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种仪器是__________。配制过程中，当用量筒取水时俯视读数，则所得溶质质量分数__________10%(选填“＜”“＝”或“＞”)。质量分数为10%的稀硫酸的密度烧杯＞39解析2用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3101解析【点悟】溶液配制的步骤都是计算、称量、溶解、装瓶贴标签。掌握溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，溶液稀释前后溶质质量不变。实验误差分析，主要从溶质质量、溶剂质量两个方面去考虑是否发生了相应的改变。40解析【点悟】溶液配制的步骤都是计算、称量、溶解、装瓶贴102类型三掌握溶质质量分数的分析与计算典例3某注射用药液的配制方法如下：①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1.0g该药品可配制溶液d的体积是__________mL。41类型三掌握溶质质量分数的分析与计算典例3某注射用药液103解析【点悟】计算溶质质量分数时，一定要想办法求出溶质质量和溶液质量(或溶剂质量)，然后运用公式进行计算。①溶液稀释和浓缩的计算，要抓住前后的溶质质量相等，即“浓溶液的质量×浓溶液质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数”；②对于涉及体积类的计算，要利用密度将体积换算成质量，方可加减。42解析【点悟】计算溶质质量分数时，一定要想办法求出溶质质104跟踪训练3某科学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。根据标签计算：(1)纯净的盐酸属于__________(选填“纯净物”或“混合物”)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为__________g。(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为__________g，需要这种浓盐酸__________瓶。43跟踪训练3某科学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐105解析混合物5952100044解析混合物59521000106类型四水的净化典例42017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是(

)45类型四水的净化典例42017年，联合国把世界水日的主107跟踪训练4人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：(1)自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是__________。(2)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图。46跟踪训练4人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：108跟踪训练直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于__________(选填“混合物”或“纯净物”)。图中①的作用是__________，②的作用是__________。47跟踪训练直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，截留