江苏省苏锡常镇四市2016届高三第二次模拟考试化学试题

PAGEPAGE13密封线____________号学____________名姓____________级班____________校学(这是边文，请据需要手工删加)2016届高三年级第二次模拟考试(一)·化学第页(共8页)(这是边文，请据需要手工删加)2016届高三年级第二次模拟考试(一)化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A.化石燃料脱硫、脱硝处理B.工业废水经处理达标排放C.废电子产品统一回收处理D.农作物秸秆就地露天焚烧2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为7、中子数为8的氮原子：eq\o\al(8,7)NB.氮原子的结构示意图：C.氨分子的电子式：H∶NH∶HD.对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3图13.下列说法正确的是()A.分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B.某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应可得2molNH34.工业制粗硅的反应为2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑。下列说法正确的是()A.SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B.Si是光导纤维的主要成分C.在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D.每生成1molSi理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235.X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是()A.原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB.元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.eq\f(KW,c（H＋）)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B.使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)图2图37.下列实验操作正确的是()A.用图2所示装置制备Cl2B.将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC.用图3所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D.称取1.06gNa2CO3固体，置于100mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液8.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(盐酸))AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸发))无水AlCl3B.Fe2O3eq\o(→,\s\up7(盐酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(Cu))FeC.NaOH(aq)eq\o(→,\s\up7(CuSO4（aq）))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(葡萄糖),\s\do5(△))Cu2OD.NH3eq\o(→,\s\up7(O2、△),\s\do5(催化剂))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO39.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2OB.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋NH3↑＋2H2OC.明矾净水：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋D.苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)→C6H5O－＋CO2↑＋H2O图410.某原电池装置如图4所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl，电解液为1mol·L－1的盐酸。下列说法正确的是()A.正极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－B.放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.放电后交换膜右侧溶液酸性增强D.当电路中转移0.01mole－时交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A.实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B.CH3Cl(g)＋Cl2(g)eq\o(→,\s\up7(光照))CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C.在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D.25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)12.扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体，其合成路线如下：HOOHOOH→HOOHOOCH3→HOBrOOCH3XYZ下列叙述正确的是()A.化合物X、Y、Z均含1个手性碳原子B.两分子X可生成含有3个六元环的分子C.在浓硫酸中加热，化合物Y可发生消去反应D.三种物质均能与NaOH和Na2CO3溶液反应，且1molZ最多可消耗4molNaOH13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备Fe(OH)3胶体：0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合B.验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C.检验Fe2＋：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D.比较AgCl和AgI的溶解度：向2mL0.1mol·L－1NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14.25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH<7：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)<c(Na＋)B.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)C.20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D.20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)15.在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.30T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.15下列说法正确的是()A.T2时CH4的平衡转化率为70.0%B.该反应的ΔH>0、T1<T2C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小非选择题(80分)16.(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl－浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：图5(NH4)2SO3的用量与Cu2＋沉淀率的关系(1)溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是______________。该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)________。(2)还原步骤发生反应的离子方程式为______________。(3)滤液的主要成分为______________(填化学式)，洗净过滤所得固体应选用________(填序号)。A.盐酸B.硫酸C.硝酸(4)(NH4)2SO3的用量与Cu2＋沉淀率的关系如图5所示，工业上n[(NH4)2SO3]/n(Cu2＋)采用0.6最为适宜，此时(NH4)2SO3略过量，其原因是________________。17.(15分)白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成：HOCOOHOHeq\o(→,\s\up7(（CH3）2SO4))CH3OCOOHOCH3eq\o(→,\s\up7(浓H2SO4、△),\s\do5(CH3OH))C10H12O4eq\o(→,\s\up7(NaBH4))C9H12O3eq\o(→,\s\up7(HBr))ABCDCH3OCH2BrOCH3eq\o(→,\s\up7(1）Li),\s\do5(2）CH2OCHO))CH3OCH3OCH2CHOHOCH3EFeq\o(→,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))C17H18O3eq\o(→,\s\up7(BBr3))HOHOCHCHOHG白黎芦醇(1)化合物B中的含氧官能团为____________和____________(填官能团名称)。(2)写出A→B的反应方程式：______________。(3)D的结构简式为______________；由F→G的反应类型是____________。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；③分子中含有4种不同化学环境的氢。CH2CO化合物Y(5)请写出以苯甲醛为原料制备化合物Y(结构简式见右图)的最简合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化剂，△))CH3COOHeq\o(→,\s\up7(CH3CH2OH),\s\do5(浓硫酸，△))CH3COOCH2CH318.(12分)实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：(1)流程中“趁热”过滤的原因是________________________________________________________________________。(2)反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于________mol。(3)为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2Oeq\o\al(2－,7)恰好完全被还原为Cr3＋时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。①25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SOeq\o\al(2－,4)离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10－5mol·L－1)，则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L－1。②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。19.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。【背景素材】①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NOeq\o\al(－,3)，MnOeq\o\al(－,4)被还原为Mn2＋。③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2Oeq\o\al(2－,3)能把I2还原为I－。【制备NaNO2】(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________。(2)B装置的目的是①______________，②________________。(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是________(填序号)。A.P2O5B.碱石灰C.无水CaCl2D.生石灰(4)E装置的作用是________________________________________________________________________。【测定NaNO2纯度】(5)本小题可供选择的试剂有：A.稀硫酸B.c1mol·L－1KI溶液C.淀粉溶液D.c2mol·L－1Na2S2O3溶液E.c3mol·L－1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________(填序号)。②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解________(请补充完整实验步骤)。

20.(14分)利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：(1)反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177.3kJ·mol－1②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝akJ·mol－1③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋550.2kJ·mol－1a＝________；反应②的平衡常数表达式为________。(2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。①区分两层溶液可加入的试剂为________________(填化学式)。②下列说法正确的是________(填序号)。A.SO2在反应Ⅰ中作氧化剂B.加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C.两层溶液的密度存在差异D.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图6所示。图6图7①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为________。②若x＝0.15，则1molCuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图7所示，则阳极的电极反应式为______________。21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答。若多做，则按A小题评分。A.[物质结构与性质]为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)下列说法正确的是________(填序号)。A.CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子B.第一电离能：O>N>CC.沸点高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4D.CHeq\o\al(＋,3)离子的空间构型为平面正三角形(2)CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。①Ni基态原子核外电子排布式为______________。②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为____________，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有σ键的数目为________。图8(3)CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________；②钛氧化物晶胞结构如图8所示，写出其化学式：______________________。B.[实验化学]苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)。乙醚的沸点为34.6℃。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。其原理为：2CHO＋NaOH→CH2OH＋COONa图9实验步骤如下：①向图9所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10%Na2CO3溶液、水洗涤。③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇。④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。(1)步骤②中，最后用水洗涤的作用是______________。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先__________后__________。(2)步骤③中无水MgSO4的作用是____________________。(3)步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为____________；将反应后混合物冷却的目的是______________。(4)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有____________、____________(填仪器名称)。密封线(这是边文，请据需要手工删加)

苏锡常镇四市2016届高三年级第二次模拟考试(一)·化学参考答案第页(共2页)(这是边文，请据需要手工删加)2016届高三年级第二次模拟考试(一)(苏锡常镇四市)化学参考答案选择题(40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.D2.B3.A4.D5.B6.B7.C8.C9.A10.C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.A12.AB13.D14.BC15.AD非选择题(80分)16.(12分)(1)温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解(2分)4Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=4Cu2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O(2分)(2)2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(2分)(3)(NH4)2SO4H2SO4(2分)B(2分)(4)保证生成的CuCl不被氧气氧化或(NH4)2SO3被空气中的氧气氧化(2分)17.(15分)(1)羧基、醚键(各1分)(2)HOCOOHOH＋(CH3)2SO4→CH3OCOOHOCH3＋H2SO4(2分)(3)CH3OCH2OHOCH3(2分)消去反应(2分)(4)CH3CH3OOCHOOCH3或CH3CH3OOCHOOCH3(2分)(5)CHOeq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(催化剂，△))CH2OHeq\o(→,\s\up7(HBr))CH2Breq\o(→,\s\up7(1）Li),\s\do5(2）\a\vs4\al(CHO)))CH2CHOHeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化剂、△))CH2CO(5分)(每步1分，全对奖励1分，共5分)

18.(12分)(1)防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出(2分)(2)0.075mol(2分)(3)①1.1×10－5mol·L－1(2分)②解：n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2.796g,233g·mol－1)＝0.012mol(1分)6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O61n(Fe2＋)0.0500mol·L－1×0.020Ln(Fe2＋)＝0.001mol×6＝0.006mol(1分)n(NHeq\o\al(＋