水解原理的应用教学课件

第3课时水解原理的应用第3课时水解原理的应用1．了解盐类水解在生产生活中的应用。2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。1．了解盐类水解在生产生活中的应用。水解原理的应用教学课件水解原理的应用教学课件3．盐的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是

。4．泡沫灭火器原理离子方程式为：

。抑制Sn2＋、Fe3＋的水解Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑3．盐的配制和保存抑制Sn2＋、Fe3＋的水解Al3＋＋3H[开放探究]试用盐类水解原理分析泡沫灭火器原理。提示：

泡沫灭火器中的两种主要物质是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当两种溶液混合后可发生互相促进的水解反应，使水解反应进行彻底。[开放探究]试用盐类水解原理分析泡沫灭火器原理。在上述混合溶液中发生的(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)反应，都可以降低[H＋]和[OH－]，使Al3＋的水解平衡和HCO3－的水解平衡均向右移动，最终生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。水解原理的应用教学课件1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(

)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味解析：

碳酸钠水解显碱性，可以去油污，加热促进氯化铁的水解，溶液颜色变深；硫化钠水解的最终产物是硫化氢，所以浓硫化钠溶液中会有少量硫化氢气体逸出；钢铁在潮湿环境下生锈是发生了电化学腐蚀。答案：

B水解原理的应用教学课件2．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(

)A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH水解原理的应用教学课件答案：

B水解原理的应用教学课件3．在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中[NH4＋]＝[Cl－]，则溶液pH(

)A．大于7 B．小于7C．等于7 D．无法判断解析：

在混合液中，由电荷守恒知一定有如下关系式：[NH4＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]，已知混合液中[NH4＋]＝[Cl－]，则[H＋]＝[OH－]，可推知溶液呈中性，在25℃时，溶液pH＝7。答案：

C

3．在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中[NH4＋]＝水解原理的应用教学课件一、双水解反应1．双水解反应：含有弱酸根离子的盐和含有弱碱阳离子的盐在溶液中相遇时，相互促进对方的水解，这样的水解反应称为双水解反应。2．类型(1)不彻底的双水解反应：能相互促进程度较小的双水解反应，如NH4＋与CH3COO－、HCO3－等。(2)彻底的双水解反应：若相互促进程度很大，能使双方水解反应进行彻底的双水解反应，中学阶段常见的此类反应有：一、双水解反应连线的阴、阳离子在水溶液中均发生彻底的双水解反应。(3)判断双水解反应是否彻底的方法：若双水解反应的逆反应不能发生，则该双水解反应为彻底的双水解反应，否则为不彻底的双水解反应。如Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑，该反应的逆反应不能发生，故为彻底的双水解反应。水解原理的应用教学课件3．彻底的双水解反应方程式的书写方法(以Al3＋与CO32－在水溶液中的反应为例)(1)先写出发生双水解反应的阴、阳离子及最终水解产物：Al3＋＋CO32－——Al(OH)3↓＋CO2↑(2)根据电荷及Al、C元素守恒初次配平：2Al3＋＋3CO32－——2Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)根据H原子确定H2O的位置(反应物还是生成物)及计量数：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑3．彻底的双水解反应方程式的书写方法(以Al3＋与CO32－(1)在判断离子是否大量共存题目中，不彻底的双水解反应发生后，离子仍能大量共存；彻底的双水解反应导致离子不能大量存在。(2)判断双水解反应是否彻底的方法：看双水解反应的逆反应是否能发生，若不能发生则为彻底的双水解反应，否则为不彻底的水解反应。水解原理的应用教学课件

下列各组离子中在溶液中能大量共存的是(

)A．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO3－、Na＋C．Fe2＋、NH4＋、SO42－、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－ 下列各组离子中在溶液中能大量共存的是()B中Al3＋与[Al(OH)4]－因水解相互促进，反应剧烈而不能共存：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓。C中Fe2＋与S2－因能结合为沉淀而不能大量共存；Fe2＋＋S2－===FeS↓。D中Fe3＋与SCN－因络合而不能共存：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；Fe3＋与CO32－因水解相互促进而发生反应，不能共存：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。答案：

A水解原理的应用教学课件1.写出下列溶液混合后发生反应的离子方程式(1)FeCl3溶液与NaClO溶液混合______________________。(2)AlCl3溶液与K2S溶液混合______________________。解析：

由于(1)中两盐溶液发生双水解反应后生成的Fe(OH)3与HClO不反应，故(1)中的反应为彻底的双水解反应；同理(2)中的反应也为彻底的双水解反应。答案：

(1)Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO(2)2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑水解原理的应用教学课件二、盐溶液蒸干(或蒸干并灼烧)的产物判断1．强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3。二、盐溶液蒸干(或蒸干并灼烧)的产物判断2．考虑盐受热时是否分解因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。2．考虑盐受热时是否分解3．还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。4．有时要从多方面考虑例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。3．还原性盐在蒸干时会被O2氧化水解原理的应用教学课件

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(

)A．氯化铁B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾思路点拨：解答本题应注意以下两点：(1)溶液蒸干过程中，水解生成的酸是否挥发，是否发生氧化还原反应。(2)灼烧时物质是否分解。 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该水解原理的应用教学课件答案：

C水解原理的应用教学课件2.(1)若将A项的氯化铁改为硫酸铁，则结果如何？(2)若将题干条件改为低温蒸干，B项得到的固体物质是什么？答案：

(1)得到的固体物质改为Fe2(SO4)3。(2)得到的固体物质为NaHCO3。水解原理的应用教学课件水解原理的应用教学课件(2)配制强碱弱酸盐的水溶液：应加入少量强碱，抑制弱酸根水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀至所需浓度。2．试剂的保存某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2CO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH－与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。(2)配制强碱弱酸盐的水溶液：应加入少量强碱，抑制弱酸根水解3．判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH4＋和CH3COO－、CO32－等；(2)若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．判断离子能否大量共存水解原理的应用教学课件水解原理的应用教学课件Fe3＋与S2－、HS－因发生氧化还原反应也不能大量共存，不要误认为发生双水解反应。水解原理的应用教学课件

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___________________。原因是__________________________________。请回答下列问题：(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是__________________。(5)加氧化剂的目的是____________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________。应如何操作？_________________________。水解原理的应用教学课件水解原理的应用教学课件水解原理的应用教学课件名师提醒：金属离子混合物的分离常常采用改变pH的方法，pH的改变常常采用加入其他物质，而所加物质的选择又要依据分离的原则之一，即不引入新的杂质。水解原理的应用教学课件3.为了除去MgCl2酸性溶液里的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是(

)A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3水解原理的应用教学课件答案：

D水解原理的应用教学课件水解原理的应用教学课件水解原理的应用教学课件1．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(

)A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B．热的纯碱溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象1．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()答案：

B水解原理的应用教学课件2．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是(

)A．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－

B．Al3＋、K＋、HCO3－、Cl－C．H＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

D．H＋、Na＋、Cl－、CO32

水解原理的应用教学课件解析：

A项Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项Al3＋与HCO3－因互促水解反应而生成沉淀和气体不能大量共存；C项酸性条件下，NO3－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项H＋与CO32－因生成挥发性气体而不能大量共存。答案：

B解析：A项Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀而不能大量水解原理的应用教学课件解析：

由于HNO3挥发，Al3＋水解平衡右移，最后蒸干灼烧可得到Al2O3，所以A项正确；同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反应，故D项实验设计原理不正确，从而得不到FeS，所以D项错。答案：

D水解原理的应用教学课件4．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(

)A．[Na＋]>[A－]>[H＋]>[OH－]B．[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]C．[Na＋]＋[OH－]＝[A－]＋[H＋]D．[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]答案：

D4．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在5．(1)25℃时，在浓度为1mol·L－1的①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4HCO3④NH4HSO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2溶液中[NH4＋]，由大到小的顺序是________________(填序号)。(2)某教材附录——部分酸碱盐的溶解性表中，Al2S3、Fe2(CO3)3以“—”代替，就是因为在溶液中水解相互促进不能存在的缘故。已知，这两种物质的水解是彻底的，试分别写出它们水解的化学方程式：5．(1)25℃时，在浓度为1mol·L－1的①(NH4①Al2S3：_____________________________________，②Fe2(CO3)3：__________________________________。①Al2S3：_______________________答案：

(1)⑤>①>②>④>③(2)①Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑②Fe2(CO3)3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑水解原理的应用教学课件练考题、验能力、轻巧夺冠练考题、验能力、轻巧夺冠

第七节细胞呼吸第七节细胞呼吸1.生物体生命活动的主要能源物质是什么？2.生物体内储存能量的物质是什么？3.生物新陈代谢所需能量的直接来源是什么？思考糖类ATP脂肪1.生物体生命活动的主要能源物质是什么？2.生物体内储存能量

细胞呼吸概念:

生物体中的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成CO2或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫细胞呼吸。（又叫生物氧化）

细胞呼吸方式：

有氧呼吸

无氧呼吸细胞呼吸概念:生物体中的有机物在细胞内经过一系列的一有氧呼吸

指细胞在氧参与的情况下,通过酶的催化作用,把糖类等有机物彻底氧化分解,产生二氧化碳和水,同时释放大量能量的过程。

1.有氧呼吸概念:一有氧呼吸指细胞在氧参与的情况下,通过酶的催化细胞质基质C6H12O62CH3COCOOH4[H]热能量ATP细胞核2CH3COCOOH＋6H2O热能量20[H]能量ATP12H2O线粒体(丙酮酸)2.有氧呼吸过程图解6CO2ATP6O2热细胞质基质C6H12O623.有氧呼吸过程的三个阶段场所：细胞质基质葡萄糖的初步分解①场所：线粒体丙酮酸彻底分解②场所：线粒体[H]的氧化③酶12H2O+能量24[H]+6O2（大量）酶6CO2+20[H]+能量2CH3COCOOH+6H2O（少量）C6H12O6酶+4[H]+能量（少量）2CH3COCOOH(丙酮酸)3.有氧呼吸过程的三个阶段场所：细胞质基质葡萄糖的初步有氧呼吸

场所

反应物

产物

释能第一阶段第二阶段第三阶段

有氧呼吸三个阶段的比较细胞质基质葡萄糖丙酮酸[H]少量丙酮酸H2OCO2[H]少量[H]、O2H2O大量线粒体线粒体有氧呼吸场所反应物产物释能第一阶段4.有氧呼吸反应总式：（葡萄糖）C6H12O6+6H2O+6O2

酶6CO2+12H2O+能量4.有氧呼吸反应总式：（葡萄糖）C6H12O6+6H2O+5.有氧呼吸过程中能量的变化

1mol的葡萄糖

2870kJ的能量彻底氧化分解约60%的能量都以热能的形式散失有1161kJ的能量储存在ATP中用于各项生命活动

维持体温5.有氧呼吸过程中能量的变化1mol的葡萄糖2870k实例a.陆生植物的根细胞在缺氧的环境中，会出现烂根现象.b.苹果储藏久了会产生酒味c.高等动物和人体在剧烈运动时，骨骼肌出现肌肉酸胀现象。实例a.陆生植物的根细胞在缺氧的环境中，会出现烂根现象水解原理的应用教学课件

细胞在无O2的条件下，通过酶的催化作用，把葡萄糖等有机物分解为不彻底的氧化产物，同时释放出少量能量的过程。1.无氧呼吸的概念:二无氧呼吸细胞在无O2的条件下，通过酶的催化作用，把葡萄糖等2.无氧呼吸的过程:

场所：细胞质基质1.葡萄糖的初步分解C6H12O6酶CH3COCOOH丙酮酸C2H5OH（酒精）

+CO2C3H6O3(乳酸)2.丙酮酸的不彻底分解2.无氧呼吸的过程:场所：细胞质基质1.葡萄糖的初步分解3.无氧呼吸总反应式：C6H12O6

2C2H5OH(酒精)+2CO2+能量酶C6H12O6

C3H6O3(乳酸)+能量酶

如高等植物,酵母菌的无氧呼吸生成酒精、CO2如动物某些组织器官,高等植物的某些器官（马铃薯块茎、甜菜块根等），乳酸菌,无氧呼吸产生乳酸3.无氧呼吸总反应式：C6H12O64.无氧呼吸过程中能量的变化1mol的葡萄糖

酶

酒精+CO2

+225.94KJ能量不彻底分解

乳酸196.65KJ能量热能散失

61.08KJ形成ATP热能散失61.08KJ形成ATP4.无氧呼吸过程中能量的变化1mol的酶酒精+CO三.有氧呼吸与无氧呼吸的异同先是细胞质基质，后是线粒体

细胞质基质

需酶、O2需酶不需O2CO2和H2OCO2酒精或乳酸释放大量能量释放少量能量第一阶段完全相同(联系)分解有机物释放能量(实质)有氧呼吸无氧呼吸进行场所反应条件分解产物不同点释放能量相同点三.有氧呼吸与无氧呼吸的异同先是细胞质基质，后是线粒体细四细胞呼吸的意义为生物体生命活动提供能量

为生物体其他化合物合成提供原料

四细胞呼吸的意义为生物体生命活动提供能量细胞呼吸葡萄糖酶丙酮酸CO2+H2O+能量（大量）乳酸（C3H6O3）+能量(少量)酒精（C2H5OH）+CO2+能量(少量)O2

酶无氧酶小结:2.细胞呼吸意义1.有氧呼吸无氧呼吸的过程细胞呼吸葡萄糖酶丙酮酸CO2+H2O+能量（大量）乳酸（C3课堂巩固:1.与无氧呼吸相比，有氧呼吸的特点是（）A.需要酶的参加B.分解有机物C.释放能量D.有机物彻底分解2.让一只白鼠吸入含有放射性的18O2，该白鼠体内最先出现含18O的化合物是（）A.二氧化碳B.水C.丙酮酸D.乳酸3、植物根部要进行呼吸作用,在土壤疏松和下雨水淹的情况下,呼吸作用的过程会发生变化,但二者都曾产生的化合物是()A.乳酸B.酒精C.麦芽糖D.丙酮酸DBD课堂巩固:1.与无氧呼吸相比，有氧呼吸的特点是（

课后作业1.课本P71页复习题、步步高练习题2.总结出影响细胞呼吸的因素有哪些?3.列表比较光合作用和呼吸作用（场所，条件，物质、能量变化，联系）课后作业1.课本P7释放能量：稳定的化学能活跃的化学能光合作用与细胞呼吸的比较：叶绿体细胞质基质、线粒体需光、CO2、酶需O2、酶合成有机物分解有机物储存能量：光能稳定的化学能合成有机物,储存能量分解有机物,释放能量光合作用为细胞呼吸提供有机物和O2；细胞呼吸为光合作用提供CO2。释放能量：光合作用与细胞呼吸的比较：叶绿体细胞质基质、需光、透镜成像规律复习透镜成像规律复习凸透镜凹透镜练习概念透镜成像规律凸透镜凹透镜练习概念透镜成像规律凸透镜实像虚像

练习凹透镜凸透镜实像虚像练习凹透镜凸透镜实像虚像

物距大于2f物距等于2f物距小于2f大于f凸透镜实像虚像物距大于2f物距等于2f物距小于2f大于fFF①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行；③通过光心的光线经过透镜后方向不变。FF①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；②通过焦点的光线，折物距大于2f成像规律

成倒立、缩小的实像，像与物异侧，物距大于像距。主要应用：照像机、人的眼睛物距大于2f成像规律成倒立、缩小的实像，FF①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行；③通过光心的光线经过透镜后方向不变。FF①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；②通过焦点的光线，折物距等于2f成像规律

成倒立、等大的实像，像与物异侧，物距等于像距。其很少应用物距等于2f成像规律成倒立、等大的实像，像FF①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行；③通过光心的光线经过透镜后方向不变。FF①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；②通过焦点的光线，折物距小于2f、大于f的成像规律

成倒立、放大的实像，像与物异侧，物距小于像距。主要应用：幻灯机、显微镜、电影放映机。

物距小于2f、大于f的成像规律成倒立、放大FF①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行；③通过光心的光线经过透镜后方向不变。FF①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；②通过焦点的光线，折物距小于f成像规律

成正立、放大的虚像，像与物同侧，物距小于像距的绝对值。主要应用：放大镜、老花镜。物距小于f成像规律成正立、放大的虚像，像与物同侧，物距小于FF①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行；③通过光心的光线经过透镜后方向不变。FF①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；②通过焦点的光线，折凹透镜成像规律

成正立、缩小的虚像，像与物同侧，物距大于像距的绝对值。主要应用：近视镜。凹透镜成像规律成正立、缩小的虚像，像与物同侧，物距大于像距练习1练习2练习3练习4练习5练习6结束返回练习1练习2练习3练习4练习5练习6结束返回

FFBA②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行；③通过光心的光线经过透镜后方向不变。①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；凸透镜成像f按要求画出光路图FFBA②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行；③通过光心的光

FFBAA`B`②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行；③通过光心的光线经过透镜后方向不变。①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；2f>u>fFFBAA`B`②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行；③通过凸透镜成像

FFBA②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行；③通过光心的光线经过透镜后方向不变。①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；按要求画出光路图凸透镜成像FFBA②通过焦点的光线u<f

FFBAA`B`②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行；③通过光心的光线经过透镜后方向不变。①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；u<fFFBAA`B`②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行；凸透镜成像

FFOS2S`已知：像点S′，求物点S。按要求画出光路图凸透镜成像FFOS2S`已知：像点u<f

FFOSS`已知：像点S′，求物点S。u<fFFOSS`已知：像点S′，求物点S。凸透镜成像

FS1S`O已知：像点S′，求物点S。按要求画出光路图凸透镜成像FS1S`O已知：像点Su>2f

FFSS`O已知：像点S′，求物点S。u>2fFFSS`O已知：像点S′，求物点S。BAFF凹透镜成像

②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行；③通过光心的光线经过透镜后方向不变。①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；按要求画出光路图BAFF凹透镜成像②通过焦点的光线，BAFA`B`F凹

透镜成像

②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行；③通过光心的光线经过透镜后方向不变。①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点；BAFA`B`F凹透镜成像②通过焦点

一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的地方，则在光屏上会得到一个（），（）的（）像。二、人们使用的放大镜是利用物体到透镜的距离在（）成正立的、放大的、虚像的原理工作。三、如果要得到一个放大的实像应把物体放在（)与（）之间，如果要得到一个放大的虚像应把物体放在（）之内。

一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的

一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的地方，则在光屏上会得到一个（），（）的（）像。二、人们使用的放大镜是利用物体到透镜的距离在（）成正立的、放大的、虚像的原理工作。三、如果要得到一个放大的实像应把物体放在（)与（）之间，如果要得到一个放大的虚像应把物体放在（）之内。

倒立一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的

一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的地方，则在光屏上会得到一个（），（）的（）像。二、人们使用的放大镜是利用物体到透镜的距离在（）成正立的、放大的、虚像的原理工作。三、如果要得到一个放大的实像应把物体放在（)与（）之间，如果要得到一个放大的虚像应把物体放在（）之内。

缩小倒立一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的

一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的地方，则在光屏上会得到一个（），（）的（）像。二、人们使用的放大镜是利用物体到透镜的距离在（）成正立的、放大的、虚像的原理工作。三、如果要得到一个放大的实像应把物体放在（)与（）之间，如果要得到一个放大的虚像应把物体放在（）之内。

实像倒立缩小一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的

一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的地方，则在光屏上会得到一个（），（）的（）像。二、人们使用的放大镜是利用物体到凸透镜的距离（）成正立的、放大的、虚像的原理工作。三、如果要得到一个放大的实像应把物体放在（)与（）之间，如果要得到一个放大的虚像应把物体放在（）之内。

倒立实像缩小小于一倍焦距一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的

一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的地方，则在光屏上会得到一个（），（）的（）像。二、人们使用的放大镜是利用物体到透镜的距离在（）成正立的、放大的、虚像的原理工作。三、如果要得到一个放大的实像应把物体放在（)与（）之间，如果要得到一个放大的虚像应把物体放在（）之内。

倒立实像缩小小于一倍焦距一倍一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的

一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的地方，则在光屏上会得到一个（），（）的（）像。二、人们使用的放大镜是利用物体到透镜的距离在（）成正立的、放大的、虚像的原理工作。三、如果要得到一个放大的实像应把物体放在（

)与（）之间，如果要得到一个放大的虚像应把物体放在（）之内。

倒立实像缩小小于一倍焦距一倍二倍焦距一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的

一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的地方，则在光屏上会得到一个（），（）的（）像。二、人们使用的放大镜是利用物体到透镜的距离在（）成正立的、放大的、虚像的原理工作。三、如果要得到一个放大的实像应把物体放在（)与（）之间，如果要得到一个放大的虚像应把物体放在(）之内。

倒立实像缩小小于一倍焦距一倍二倍焦距一倍焦距一、已知f=10cm，如果把物体放在25cm的四、照相机是利用物体到透镜的距离在（）之外，在胶片上成（）、（）的实像的原理。五、近视镜是一个（）镜，花镜是一个（）镜。四、照相机是利用物体到透镜的距离在（四、照相机是利用物体到透镜的距离在（）之外，在胶片上成（）、（）的实像的原理。五、近视镜是一个（）镜，花镜是一个（）镜。二倍焦距四、照相机是利用物体到透镜的距离在（四、照相机是利用物体到透镜的距离在（）之外，在胶片上成（）、（）的实像的原理。五、近视镜是一个（）镜，花镜是一个（）镜。二倍焦距缩小四、照相机是利用物体到透镜的距离在（四、照相机是利用物体到透镜的距离在（）之外，在胶片上成（）、（）的实像的原理。五、近视镜是一个（）镜，花镜是一个（）镜。二倍焦距缩小倒立四、照相机是利用物体到透镜的距离在（四、照相机是利用物体到透镜的距离在（）之外，在胶片上成（）、（）的实像的原理。五、近视镜是一个（）镜，花镜是一个（）镜。二倍焦距缩小倒立凹透镜四、照相机是利用物体到透镜的距离在（四、照相机是利用物体到透镜的距离在（）之外，在胶片上成（）、（）的实像的原理。五、近视镜是一个（）镜，花镜是一个（）镜。二倍焦距缩小倒立凹透镜凸透镜四、照相机是利用物体到透镜的距离在（透镜分为了二类：一类中间厚边缘薄的叫凸透镜一类中间薄边缘厚的叫凹透镜透镜分为了二类：一类中间厚边缘薄的叫凸透镜一类中间薄边缘厚的主光轴：透镜中连接两侧面球心的直线主光轴主光轴：透镜中连接两侧面球心的直线主光轴光心：在透镜的主光轴上有个特殊的点经过它的光线传播方向不发生改变光心：在透镜的主光轴上有个特殊的点经凸透镜：对平行于主光轴的平行光线行有会聚作用凸透镜：焦点、焦距焦点焦距焦点、焦距焦点焦距凹透镜：对平行于主光轴的平行光线行有发散的作用凹透镜：虚焦点虚焦距虚焦距、虚焦点虚焦点虚焦距虚焦距、虚焦点第3课时水解原理的应用第3课时水解原理的应用1．了解盐类水解在生产生活中的应用。2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。1．了解盐类水解在生产生活中的应用。水解原理的应用教学课件水解原理的应用教学课件3．盐的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是

。4．泡沫灭火器原理离子方程式为：

。抑制Sn2＋、Fe3＋的水解Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑3．盐的配制和保存抑制Sn2＋、Fe3＋的水解Al3＋＋3H[开放探究]试用盐类水解原理分析泡沫灭火器原理。提示：

泡沫灭火器中的两种主要物质是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当两种溶液混合后可发生互相促进的水解反应，使水解反应进行彻底。[开放探究]试用盐类水解原理分析泡沫灭火器原理。在上述混合溶液中发生的(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)反应，都可以降低[H＋]和[OH－]，使Al3＋的水解平衡和HCO3－的水解平衡均向右移动，最终生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。水解原理的应用教学课件1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(

)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味解析：

碳酸钠水解显碱性，可以去油污，加热促进氯化铁的水解，溶液颜色变深；硫化钠水解的最终产物是硫化氢，所以浓硫化钠溶液中会有少量硫化氢气体逸出；钢铁在潮湿环境下生锈是发生了电化学腐蚀。答案：

B水解原理的应用教学课件2．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(

)A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH水解原理的应用教学课件答案：

B水解原理的应用教学课件3．在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中[NH4＋]＝[Cl－]，则溶液pH(

)A．大于7 B．小于7C．等于7 D．无法判断解析：

在混合液中，由电荷守恒知一定有如下关系式：[NH4＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]，已知混合液中[NH4＋]＝[Cl－]，则[H＋]＝[OH－]，可推知溶液呈中性，在25℃时，溶液pH＝7。答案：

C

3．在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中[NH4＋]＝水解原理的应用教学课件一、双水解反应1．双水解反应：含有弱酸根离子的盐和含有弱碱阳离子的盐在溶液中相遇时，相互促进对方的水解，这样的水解反应称为双水解反应。2．类型(1)不彻底的双水解反应：能相互促进程度较小的双水解反应，如NH4＋与CH3COO－、HCO3－等。(2)彻底的双水解反应：若相互促进程度很大，能使双方水解反应进行彻底的双水解反应，中学阶段常见的此类反应有：一、双水解反应连线的阴、阳离子在水溶液中均发生彻底的双水解反应。(3)判断双水解反应是否彻底的方法：若双水解反应的逆反应不能发生，则该双水解反应为彻底的双水解反应，否则为不彻底的双水解反应。如Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑，该反应的逆反应不能发生，故为彻底的双水解反应。水解原理的应用教学课件3．彻底的双水解反应方程式的书写方法(以Al3＋与CO32－在水溶液中的反应为例)(1)先写出发生双水解反应的阴、阳离子及最终水解产物：Al3＋＋CO32－——Al(OH)3↓＋CO2↑(2)根据电荷及Al、C元素守恒初次配平：2Al3＋＋3CO32－——2Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)根据H原子确定H2O的位置(反应物还是生成物)及计量数：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑3．彻底的双水解反应方程式的书写方法(以Al3＋与CO32－(1)在判断离子是否大量共存题目中，不彻底的双水解反应发生后，离子仍能大量共存；彻底的双水解反应导致离子不能大量存在。(2)判断双水解反应是否彻底的方法：看双水解反应的逆反应是否能发生，若不能发生则为彻底的双水解反应，否则为不彻底的水解反应。水解原理的应用教学课件

下列各组离子中在溶液中能大量共存的是(

)A．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO3－、Na＋C．Fe2＋、NH4＋、SO42－、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－ 下列各组离子中在溶液中能大量共存的是()B中Al3＋与[Al(OH)4]－因水解相互促进，反应剧烈而不能共存：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓。C中Fe2＋与S2－因能结合为沉淀而不能大量共存；Fe2＋＋S2－===FeS↓。D中Fe3＋与SCN－因络合而不能共存：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；Fe3＋与CO32－因水解相互促进而发生反应，不能共存：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。答案：

A水解原理的应用教学课件1.写出下列溶液混合后发生反应的离子方程式(1)FeCl3溶液与NaClO溶液混合______________________。(2)AlCl3溶液与K2S溶液混合______________________。解析：

由于(1)中两盐溶液发生双水解反应后生成的Fe(OH)3与HClO不反应，故(1)中的反应为彻底的双水解反应；同理(2)中的反应也为彻底的双水解反应。答案：

(1)Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO(2)2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑水解原理的应用教学课件二、盐溶液蒸干(或蒸干并灼烧)的产物判断1．强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3。二、盐溶液蒸干(或蒸干并灼烧)的产物判断2．考虑盐受热时是否分解因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。2．考虑盐受热时是否分解3．还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。4．有时要从多方面考虑例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。3．还原性盐在蒸干时会被O2氧化水解原理的应用教学课件

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(

)A．氯化铁B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾思路点拨：解答本题应注意以下两点：(1)溶液蒸干过程中，水解生成的酸是否挥发，是否发生氧化还原反应。(2)灼烧时物质是否分解。 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该水解原理的应用教学课件答案：

C水解原理的应用教学课件2.(1)若将A项的氯化铁改为硫酸铁，则结果如何？(2)若将题干条件改为低温蒸干，B项得到的固体物质是什么？答案：

(1)得到的固体物质改为Fe2(SO4)3。(2)得到的固体物质为NaHCO3。水解原理的应用教学课件水解原理的应用教学课件(2)配制强碱弱酸盐的水溶液：应加入少量强碱，抑制弱酸根水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀至所需浓度。2．试剂的保存某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2CO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH－与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。(2)配制强碱弱酸盐的水溶液：应加入少量强碱，抑制弱酸根水解3．判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH4＋和CH3COO－、CO32－等；(2)若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．判断离子能否大量共存水解原理的应用教学课件水解原理的应用教学课件Fe3＋与S2－、HS－因发生氧化还原反应也不能大量共存，不要误认为发生双水解反应。水解原理的应用教学课件

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___________________。原因是__________________________________。请回答下列问题：(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是__________________。(5)加氧化剂的目的是____________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________。应如何操作？_________________________。水解原理的应用教学课件水解原理的应用教学课件水解原理的应用教学课件名师提醒：金属离子混合物的分离常常采用改变pH的方法，pH的改变常常采用加入其他物质，而所加物质的选择又要依据分离的原则之一，即不引入新的杂质。水解原理的应用教学课件3.为了除去MgCl2酸性溶液里的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是(

)A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3水解原理的应用教学课件答案：

D水解原理的应用教学课件水解原理的应用教学课件水解原理的应用教学课件1．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(

)A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B．热的纯碱溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象1．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()答案：

B水解原理的应用教学课件2．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是(

)A．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－

B．Al3＋、K＋、HCO3－、Cl－C．H＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

D．H＋、Na＋、Cl－、CO32

水解原理的应用教学课件解析：

A项Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项Al3＋与HCO3－因互促水解反应而生成沉淀和气体不能大量共存；C项酸性条件下，NO3－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项H＋与CO32－因生成挥发性气体而不能大量共存。答案：

B解析：A项Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀而不能大量水解原理的应用教学课件解析：

由于HNO3挥发，Al3＋水解平衡右移，最后蒸干灼烧可得到Al2O3，所以A项正确；同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反应，故D项实验设计原理不正确，从而得不到FeS，所以D项错。答案：

D水解原理的应用教学课件4．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(

)A．[Na＋]>[A－]>[H＋]>[OH－]B．[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]C．[Na＋]＋[OH－]＝[A－]＋[H＋]D．[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]答案：

D4．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在5．(1)25℃时，在浓度为1mol·L－1的①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4HCO3④NH4HSO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2溶液中[NH4＋]，由大到小的顺序是________________(填序号)。(2)某教材附录——部分酸碱盐的溶解性表中，Al2S3、Fe2(CO3)3以“—”代替，就是因为在溶液中水解相互促进不能存在的缘故。已知，这两种物质的水解是彻底的，试分别写出它们水解的化学方程式：5．(1)25℃时，在浓度为1mol·L－1的①(NH4①Al2S3：_____________________________________，②Fe2(CO3)3：__________________________________。①Al2S3：_______________________答案：

(1)⑤>①>②>④>③(2)①Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑②Fe2(CO3)3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑水解原理的应用教学课件练考题、验能力、轻巧夺冠练考题、验能力、轻巧夺冠

第七节细胞呼吸第七节细胞呼吸1.生物体生命活动的主要能源物质是什么？2.生物体内储存能量的物质是什么？3.生物新陈代谢所需能量的直接来源是什么？思考糖类ATP脂肪1.生物体生命活动的主要能源物质是什么？2.生物体内储存能量

细胞呼吸概念:

生物体中的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成CO2或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫细胞呼吸。（又叫生物氧化）

细胞呼吸方式：

有氧呼吸

无氧呼吸细胞呼吸概念:生物体中的有机物在细胞内经过一系列的一有氧呼吸

指细胞在氧参与的情况下,通过酶的催化作用,把糖类等有机物彻底氧化分解,产生二氧化碳和水,同时释放大量能量的过程。

1.有氧呼吸概念:一有氧呼吸指细胞在氧参与的情况下,通过酶的催化细胞质基质C6H12O62CH3COCOOH4[H]热能量ATP细胞核2CH3COCOOH＋6H2O热能量20[H]能量ATP12H2O线粒体(丙酮酸)2.有氧呼吸过程图解6CO2ATP6O2热细胞质基质C6H12O623.有氧呼吸过程的三个阶段场所：细胞质基质葡萄糖的初步分解①场所：线粒体丙酮酸彻底分解②场所：线粒体[H]的氧化③酶12H2O+能量24[H]+6O2（大量）酶6CO2+20[H]+能量2CH3COCOOH+6H2O（少量）C6H12O6酶+4[H]+能量（少量）2CH3COCOOH(丙酮酸)3.有氧呼吸过程的三个阶段场所：细胞质基质葡萄糖的初步有氧呼吸

场所

反应物

产物

释能第一阶段第二阶段第三阶段

有氧呼吸三个阶段的比较细胞质基质葡萄糖丙酮酸[H]少量丙酮酸H2OCO2[H]少量[H]、O2H2O大量线粒体线粒体有氧呼吸场所反应物产物释能第一阶段4.有氧呼吸反应总式：（葡萄糖）C6H12O6+6H2O+6O2

酶6CO2+12H2O+能量4.有氧呼吸反应总式：（葡萄糖）C6H12O6+6H2O+5.有氧呼吸过程中能量的变化

1mol的葡萄糖

2870kJ的能量彻底氧化分解约60%的能量都以热能的形式散失有1161kJ的能量储存在ATP中用于各项生命活动

维持体温5.有氧呼吸过程中能量的变化1mol的葡萄糖2870k实例a.陆生植物的根细胞在缺氧的环境中，会出现烂根现象.b.苹果储藏久了会产生酒味c.高等动物和人体在剧烈运动时，骨骼肌出现肌肉酸胀现象。实例a.陆生植物的根细胞在缺氧的环境中，会出现烂根现象水解原理的应用教学课件

细胞在无O2的条件下，通过酶的催化作用，把葡萄糖等有机物分解为不彻底的氧化产物，同时释放出少量能量的过程。1.无氧呼吸的概念:二无氧呼吸细胞在无O2的条件下，通过酶的催化作用，把葡萄糖等2.无氧呼吸的过程:

场所：细胞质基质1.葡萄糖的初步分解C6H12O6酶CH3COCOOH丙酮酸C2H5OH（酒精）

+CO2C3H6O3(乳酸)2.丙酮酸的不彻底分解2.无氧呼吸的过程:场所：细胞质基质1.葡萄糖的初步分解3.无氧呼吸总反应式：C6H12O6

2C2H5OH(酒精)+2CO2+能量酶C6H12O6

C3H6O3(乳酸)+能量酶

如高等植物,酵母菌的无氧呼吸生成酒精、CO2如动物某些组织器官,高等植物的某些器官（马铃薯块茎、甜菜块根等），乳酸菌,无氧呼吸产生乳酸3.无氧呼吸总反应式：C6H12O64.无氧呼吸过程中能量的变化1mol的葡萄糖

酶

酒精+CO2

+225.94KJ能量不彻底分解

乳酸196.65KJ能量热能散失

61.08KJ形成ATP热能散失61.08KJ形成ATP4.无氧呼吸过程中能量的变化1mol的酶酒精+CO三.有氧呼吸与无氧呼吸的异同先是细胞质基质，后是线粒体

细胞质基质

需酶、O2需酶不需O2CO2和H2OCO2酒精或乳酸释放大量能量释放少量能量第一阶段完全相同(联系)分解有机物释放能量(实质)有氧呼吸无氧呼吸进行场所反应条件分解产物不同点释放能量相同点三.有氧呼吸与无氧呼吸的异同先是细胞质基质，后是线粒体细四细胞呼吸的意义为生物体生命活动提供能量

为生物体其他化合物合成提供原料

四细胞呼吸的意义为生物体生命活动提供能量细胞呼吸葡萄糖酶丙酮酸CO2+H2O+能量（大量）乳酸（C3H6O3）+能量(少量)酒精（C2H5OH）+CO2+能量(少量)O2

酶无氧酶小结:2.细胞呼吸意义1.有氧呼吸无氧呼吸的过程细胞呼吸葡萄糖酶丙酮酸CO2+H2O+能量（大量）乳酸（C3课堂巩固:1.与无氧呼吸相比，有氧呼吸的特点是（）A.需要酶的参加B.分解有机物C.释放能量D.有机物彻底分解2.让一只白鼠吸入含有放射性的18O2，该白鼠体内最先出现含18O的化合物是（）A.二氧化碳B.水C.丙酮酸D.乳酸3、植物根部要进行呼吸作用,在土壤疏松和下雨水淹的情况下,呼吸作用的过程会发生变化,但二者都曾产生的化合物是()A.乳酸B.酒精C.麦芽糖D.丙酮酸DBD课堂巩固:1.与无氧呼吸相比，有氧呼吸的特点是（

课后作业1.课本P71页复习题、步步高练习题2.总结出影响细胞呼吸的因素有哪些?3.列表比较光合作用和呼吸作用（场所，条件，物质、能量变化，联系）课后作业1.课本P7释放能量：稳定的化学能活跃的化学能光合作用与细胞呼吸的比较：叶绿体细胞质基质、线粒体需光、CO2、酶需O2、酶合成有机物分解有机物储存能量：光能稳定的化学能合成有机物,储存能量分解有机物,释放能量光合作用为细胞呼吸提供有机物和O2；细胞呼吸为光合作用提供CO2。释放能量：光合作用与细胞呼吸的比较：叶绿体细胞质基质、需光、透镜成像规律复习透镜成像规律复习凸透镜凹透镜练习概念透镜成像规律凸透镜凹透镜练习概念透镜成像规律凸透镜实像虚像

练习凹透镜凸透镜实像虚像练习凹透镜凸透镜实像虚像

物距大于2f物距等于2f