2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构元素周期律》含答案

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构 元素周期律》本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷一、单选题（共10小题每小题4.0分洪40分）1.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为 四中子”，也有人称之为零号元素下列有关四中子”粒子的说法不正确的是（ ）A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大2.六种短周期元素A,B,C,D,E,F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（ ）A,C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是 E>F>C>DD,元素的非金属性由强到弱的顺序是 D>C>F>B3.Xn+、丫…、Z”为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数 p<n<m=3,且Z"的电子层数比Xn+、Ym+多1,比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是 （ ）A,它们的最高价氧化物对应的水化物中， Y（OH）m是一种两性氢氧化物，其碱性比 X（OH）n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B.原子半径Z>X>YC.单质的还原性Y>XD.X”、Ym+、Z”的半径：Xn>Ym>ZP4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是 （ ）A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸丫的原子半径在同周期主族元素中最大W的非金属性比Z的弱Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.X的氢化物溶于水生成弱酸Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质丫与X可生成Y3X2型化合物Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物.X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数 ，但电性相反，且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ ）A.Y、Z处于同一周期B.X的最高价是+6价C.原子半径：Z>Y>XD.非金属性：X>Y>Z.下列关于分类的说法正确的是（ ）A.活性炭，C60,金刚砂都是碳的同素异形体.Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物C.淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D.纯碱、氯化钱、明矶都是盐且都属于强电解质8.若新发现的118号元素的某种原子记作mX,则有关该核素说法正确的是 （ ）A.质子数为118,电子数为179,中子数为179B.原子序数为179,质量数为297C.与；：C的相对原子质量之比为118:6D.i^X经过一次“衰变得到的116号元素原子可表示为：匿丫9.下列叙述中不正确的是（ ）A.离子晶体中可能含有共价键B.金属晶体都能导电C.分子晶体一定易溶于有机溶剂D.原子晶体中只含有共价键10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.最高价氧化物对应水化物的酸性 W比Z强C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D.X的原子半径小于Y二、双选题（共5小题,每小题6.0分洪30分）11.（多选）已知A,B,C,D,E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素A,E的单质在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （）A.元素A,B组成的化合物常温下一定呈气态一定条件下，元素C,D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素 C,D,E的单质D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键12.（多选）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素 ，J、R在周期表中的相对位置如表所示。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 ,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ）月A.J和T组成的化合物是离子化合物B.M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子SiH4的沸点高于CH4,推测hSe的沸点高于H2sFe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FebNaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr.（多选）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15,X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl"；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的5。下列说法正确的是（ ）。原子半径：W>Z>Y>X>MXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键.（多选）图7是部分短周期元素化合价与原子序数白^关系图，下列说法正确的是 （）A.原子半径：Z>Y>X气态氢化物的稳定性： R>WWX3和水反应形成的化合物是离子化合物Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应第n卷三、非选择题（共3小题,每小题10.0分洪30分）16.下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧。5%Xp（1）Z的元素符号是，原子结构示意图是。（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为。（3）探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对 H2ZO3各X与WX与W可形成四面体型的共价化合物,编号「性质指即化学方程式依示例「氧化性「H;ZOj-+4HI=ZH2I;+3Or卜♦举0产17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。该化合物常用彳^灭火剂。 丫的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的 2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。(1)用化学符号表示X的一种核素。(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到 8电子稳定结构的分子为(4)用电子式表示丫与W形成化合物的过程为(5)XW4的电子式为。(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。①R作氧化剂：。②R作还原剂：。18.短周期主族元素A,B,C,D,E,F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为 13。B的化合物种类繁多，数目庞大； C,D是空气中含量最多的两种元素， D,E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物； F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：。F的原子结构示意图为：(2)B,D形成的化合物BD2中存在的化学键为键(填离子”或共价”，下同)。A,C,F三种元素形成的化合物CA4F为化合物。(3)化合物甲、乙由A,B,D,E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：。(4)A,C,D,E的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性于F(填强"或弱")并用化学方程式证明上述结论。答案.【答案】C【解析】中子不显电性，所以这种由四个中子构成的粒子不显电性，每个中子质量数为 1,故其质量为4,大于氢原子的质量，元素周期表是根据核电荷数即质子数排布的， ，此粒子无质子数，目前在周期表中找不到位置。TOC\o"1-5"\h\z.【答案】 C【解析】由A，E同主族且单质状态不同，可推出A为H，E为Na，F为半导体材料可推知F为Si,B为C,D为O,C为N。A项不正确，可形成N2H4等多种物质；B项SiO?能与HF反应，B项错误；D项碳的非金属性强于 Si，D项错误。.【答案】 A【解析】由这三种离子所带电荷数 p<n<m=3知p=1,n=2,又因为Z”的电子层数比Xn+、Ym+多1,则X、Y、Z三种元素在同一周期，所以Ym+是AI3+,故X、Y、Z处于第三周期，那么Z为Cl，X为Mg，Y为Al。A项中Al(OH)3的碱性比 Mg(OH)2弱，酸性比 HClO4弱；B项中原子半径应为Mg>Al>Cl；C项中单质的还原性为Al<Mg；D项中Mg2\Al3\C「的半径关系为Cl>Mg2＋>Al3＋。故选 A。.【答案】 A【解析】根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断 X为He、Y为F、Z为S、W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W>Z,C错误；S为第V!A族元素，第VIA族元素中。的气态氢化物最稳定， D错误。.【答案】 C【解析】Z的最外层电子数为 2q=6,丫的最外层电子数为 2,再由原子的最外层电子数之和为 13知,X的最外层电子数为13-2-6=5;又因X与Y、Z位于相邻周期可知X为氮元素,Y为镁元素，Z为硫元素。X的氢化物为氨气 ,氨气和水反应生成一水合氨 ,溶液显碱性 ,故A错误;Z的氢化物为硫化氢 ,其水溶液在空气中存放易被氧化 ，故B错误；N和Mg可以形成化合物Mg3N2,C正确;硫在氧气中燃烧只能生成SO2,故D错误。.【答案】 A【解析】经分析可知X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。A项,Y、Z处于同一周期，正确；B项,X是氧元素，没有最高正化合价，错误；C项,原子半径应为Y>Z>X,错误;D项,非金属性应为X>Z>Y,错误。.【答案】 D【解析】A、金刚砂的成分是碳化硅，属于化合物，与活性炭、 C60不是同素异形体，错误；B、过氧化钠不是碱性氧化物，错误； C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，错误；D、纯碱、氯化铵、明矾都是盐，且在水溶液中均能完全电离，都属于强电解质，正确。.【答案】 D【解析】原子符号的左下角为质子数 (即原子序数 )，左上角为质量数，所以该原子的质子数为 118，质量数为297,中子数为179,电子数为118。所以/X与”C的相对原子质量之比为297：12。.【答案】C【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子晶体中可能含有共价键，如 NaOH中含有共价键，A正确；金属晶体中含有自由电子能导电，所以金属晶体都能导电， B正确；极性分子一般在有机溶剂中的溶解性较小，如 HCl属于分子晶体，在苯等有机溶剂中的溶解度较小， C错误；原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键， D正确。.【答案】B【解析】根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的 3倍，可以推出Z为S,从而可以确定X为N,丫为O,W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S,因此最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4>H2s。4,B正确；非金属性。强于S,因此。2与H2反应较S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O,D错误。.【答案】BC【解析】从题目所给条件可以看出 A为N元素，B为C元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素，A错误，由C,N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态。B正确，其对应的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH和Al(OH)3,两者能反应。C正确，对于Na,Al,CI2的制备，在工业上都采用电解的方法。 D错误，化合物NC%存在共价键，化合物NaCl存在离子键。.【答案】AC。【解析】根据题目信息可知，J、M、R、T分别为C,Al、S,Cl。A项，J和T组成的化合物是CCl4,为共价化合物，错误；B项，Al能够与NaOH溶液反应生成H2,正确；C项，非金属性Cl>S,所以稳定性HCl>H2S,错误；D项，四种元素中，Cl的非金属性最强，HClO4酸性最强，正确。.【答案】AB【解析】 A项，。和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B项，C和Si、Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确； C项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成Fel2,错误；D项，浓硫酸氧化性很强，会将 HBr氧化为B「2,错误。故选AB。.【答案】CD【解析】由已知条件可推知X为C,Y为N,Z为O,再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3,M为H；则W的核电荷数为11,W为Na。A项，原子半径：W>X>Y>Z>M,错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，而 NH4NO3既含有离子键又含共价键，正确。.【答案】BD【解析】从图看知：X为O,丫为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。A错误，半径应该是Y>Z>X。B正确。C错误，硫酸为共价化合物。 D正确，NaOH能与Al(OH)3反应。.【答案】(1)Se(2)SiO2+2NaOH