溶质质量分数课件

课题3溶液的浓度第九单元之课题3溶液的浓度第九单元之复习引入溶液组成？溶质溶剂质量质量质量溶液＝＋练习１、在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌至全部溶解后，可得氯化钠溶液多少克？解、５g＋×1g/cm3＝25g体积＝质量20mL×密度复习引入溶液组成？溶质溶剂质量质量质量溶液＝＋练习１、在常温各加入20ml水[实验9-18]再加入固体硫酸铜

0.1g0.5g2g编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123200.120.1200.520.520222各加入20ml水[实验9-18]再加入固体一、溶液组成的表示方法试管编号溶液颜色深浅比较溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶液浓稀情况试管①试管②试管③浅0.1

20

20.1稀较深0.5

2020.5

较浓深22022浓“浓”和“稀”溶液的比较【实验9-5】溶质质量分数

0.5%

2.4%

9.1%①③②分析实验结论一、溶液组成的表示方法试管溶液颜溶质质量/g溶剂质量/g溶液实验结论

①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。实验结论①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%3、变形公式

溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液质量－溶质质量溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数注意：①、分子与分母的单位要统一②、溶质的质量不包括未溶解的溶质。③、M液=M质+M剂

M液=ρ液V液一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算溶质质量分数的含义：5%的食盐溶液①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液)=5:95:100溶质质量溶液质量溶质质量分数的含义：例题1：在农业生产中，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？二、溶质质量分数的计算1、溶质质量分数的基本计算溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg解：答：需要氯化钠24kg，需要水126kg。例题1：在农业生产中，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种练习1、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？2、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？温馨提示:溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）练习1、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾【解】溶液质量=溶液体积×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶质质量=550g×10%=55g溶剂质量=550g—55g=495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。

课题3溶液的浓度练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？练习：某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。【解】溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量溶质的质量分数=×100%=20%7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为20%

【解】溶液质量=溶液体积×溶液密度=500mL×2、饱和溶液中溶质质量分数的计算饱和溶液中溶质质量分数＝

溶解度100g＋溶解度

例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。溶质的质量分数36%

是指：每100g溶液中含有36g溶质。T0C时溶质溶解度36g

是指：在T0C时，100g水中最多溶解该溶质36g。溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%36g100g＋36g=2、饱和溶液中溶质质量分数的计算饱和溶液中溶质质量分数＝溶右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答：①在

℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为

。（结果保留小数点后一位）110g练习右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回课题3溶液的浓度第九单元之课题3溶液的浓度第九单元之复习：溶质质量分数的计算公式溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%公式变形

溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液质量－溶质质量溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数复习：溶质质量分数的计算公式溶质质量溶液质量溶质的质量分数1例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？(课本P43页)解：设稀释后溶液的质量为x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的质量195g加水前加水后M浓液

x1%M稀液

x2%

50g98%

M稀液

=M浓液

+水加入水xg(50+x)g20%

X=195g分析：3、溶液稀释的计算计算依据：溶液加水稀释前后溶质的质量不变公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀16例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x50g×98%=X×20%

X=245g需要水的质量=245g-50g=195g

答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量解法二：例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要172某工厂化验室要配制500g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少？练习思考题：现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐

g，或蒸发掉水

g.1

把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

需要水的质量=980g-100g=880g【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g×98%=X

×10%

=980g答：需要水的质量为880g。X=100g×98%10%答：需要浓盐酸221.4毫升。【解】设：需要浓盐酸的体积为X。500g×20%=X

×

1.19g/cm3

×

38%

=221.4cm3X=500g×20%1.19g/cm3×

38%2某工厂化验室要配制500g20%的盐酸，需要38%的盐酸（1）计算：需固体氯化钠的质量为

g，需水的体积为

ml.（2）称量：用

称量所需氯化钠；（3）量取：用

量取所需水；并倒入装有氯化钠的烧杯中。（3）溶解：用

搅拌，使氯化钠完全溶解。（4）装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。（标签中应包括：

、

）4、配制一定溶质质量分数的溶液2、实验仪器有：——————、——、——、————、——配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液1、实验步骤：托盘天平量筒烧杯2.5胶头滴管药匙议一议：1下列情况对实验结果有什么影响。

（1）所用氯化钠不纯（2）配制前用蒸馏水冲洗烧杯

（3）称量时物码放反（4）量取水时仰视或俯视读数托盘天平量筒玻璃棒药品名称溶质质量分数玻璃棒47.5（1）计算：需固体氯化钠的质量为g，需水的体溶质质量分数课件练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1234思考：某工厂化验室要用38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）配制500g20%的盐酸，如何配制？练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液实验活动5用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液

g（体积

mL）；水

g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。【问题与交流】50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液实验活动5用已配好的质量课题3溶液的浓度第九单元之课题3溶液的浓度第九单元之复习：溶质质量分数的计算公式溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%公式变形

溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液质量－溶质质量溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数复习：溶质质量分数的计算公式溶质质量溶液质量溶质的质量分数1例1：32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。求：稀硫酸中溶质的质量分数。（H1O16S32Zn65）解：设反应消耗硫酸的质量为xZn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4659832.5gx

＝65

32.5g

98xx=98×32.5g65=49g稀硫酸中溶质的质量分数为49g280g=17.5%5、化学反应中有关溶质质量分数的计算答：稀硫酸的溶质质量分数为17.5%。进行有关化学方程式的计算进行溶质质量分数的计算例1：32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。求：稀硫酸例2：32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。求：生成物溶液中溶质的质量分数。H1O16S32Zn65解：生成硫酸锌的质量为xZn+H2SO4＝H2↑+ZnSO46516132.5gx=80.5g65x=161×32.5g生成物溶液的质量＝280g-49g+80.5g=311.5g生成物溶液中溶质的质量分数为=25.8%311.5g80.5g答：所得溶液的溶质质量分数为25.8%。x

16132.5g65=例2：32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。求：生成物溶液中发生的化学反应，进行计算时应注意：1、代入化学方程式进行计算的量不能是溶液的质量，只能是纯净的溶质质量。2、求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。3、反应后生成物溶液的质量有两种求法：质量守恒法：溶液的质量＝反应前物质总质量－反应后气体或沉淀的质量溶液组成法：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量溶液中发生的化学反应，进行计算时应注意：1、代入化学方程式进1、73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量大理石完全反应，生成多少二氧化碳？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）（C12H1Cl35.5Ca40）

练习2、某硫酸溶液200g，与4.8g的镁恰好完全反应，这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？生成物溶液中溶质的质量分数是多少？（H1O16S32Mg24）19.8%；11.7%8.8g；4.5L3、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?O16S32Cu

64Fe56160g；9.5%1、73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量大理石完全反应，拓展练习2、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多少克10%的盐酸完全反应?生成多少克二氧化碳?反应后所得溶液的溶质质量分数

1、已知化学反应：2NaOH+CuSO4

=Na2SO4+Cu（OH）2100克20%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反应，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？（3）生成物溶液中溶质质量分数？

H1O16S32Na23Cu

64拓展练习2、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多少克104、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数3.现有CaCl2和CaCO3的混合物28.8g，向其中加入230g的稀盐酸后恰好完全反应，并生成8.8g二氧化碳，求所得溶液中溶质的质量分数。拓展练习4、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐30溶质质量分数课件1.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A．12.5％B．20%C．22．5％D．25％2．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．烧杯B．量筒C．托盘天平D．蒸发皿3.实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是（）A.烧杯B.托盘天平C.量筒D.玻璃棒直击中考1.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体4.在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：(1)该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和

；(2)该实验的主要步骤有计算、

、溶解、装瓶并贴标签。5.（1）用NaCl配制100ml0.9％医用的生理盐水（密度约为1g/cm3），需要NaCl的质量为

g。（2）由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度

氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的

（填写编号）。a．冷却结晶b．蒸发溶剂c．过滤4.在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：6某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为

g，水为

g。②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在

（填“左盘”或“右盘”）。③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是

（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________

保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是

。④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。6某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠课题3溶液的浓度第九单元之课题3溶液的浓度第九单元之复习引入溶液组成？溶质溶剂质量质量质量溶液＝＋练习１、在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌至全部溶解后，可得氯化钠溶液多少克？解、５g＋×1g/cm3＝25g体积＝质量20mL×密度复习引入溶液组成？溶质溶剂质量质量质量溶液＝＋练习１、在常温各加入20ml水[实验9-18]再加入固体硫酸铜

0.1g0.5g2g编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123200.120.1200.520.520222各加入20ml水[实验9-18]再加入固体一、溶液组成的表示方法试管编号溶液颜色深浅比较溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶液浓稀情况试管①试管②试管③浅0.1

20

20.1稀较深0.5

2020.5

较浓深22022浓“浓”和“稀”溶液的比较【实验9-5】溶质质量分数

0.5%

2.4%

9.1%①③②分析实验结论一、溶液组成的表示方法试管溶液颜溶质质量/g溶剂质量/g溶液实验结论

①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。实验结论①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%3、变形公式

溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液质量－溶质质量溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数注意：①、分子与分母的单位要统一②、溶质的质量不包括未溶解的溶质。③、M液=M质+M剂

M液=ρ液V液一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算溶质质量分数的含义：5%的食盐溶液①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液)=5:95:100溶质质量溶液质量溶质质量分数的含义：例题1：在农业生产中，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？二、溶质质量分数的计算1、溶质质量分数的基本计算溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg解：答：需要氯化钠24kg，需要水126kg。例题1：在农业生产中，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种练习1、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？2、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？温馨提示:溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）练习1、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾【解】溶液质量=溶液体积×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶质质量=550g×10%=55g溶剂质量=550g—55g=495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。

课题3溶液的浓度练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？练习：某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。【解】溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量溶质的质量分数=×100%=20%7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为20%

【解】溶液质量=溶液体积×溶液密度=500mL×2、饱和溶液中溶质质量分数的计算饱和溶液中溶质质量分数＝

溶解度100g＋溶解度

例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。溶质的质量分数36%

是指：每100g溶液中含有36g溶质。T0C时溶质溶解度36g

是指：在T0C时，100g水中最多溶解该溶质36g。溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%36g100g＋36g=2、饱和溶液中溶质质量分数的计算饱和溶液中溶质质量分数＝溶右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答：①在

℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为

。（结果保留小数点后一位）110g练习右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回课题3溶液的浓度第九单元之课题3溶液的浓度第九单元之复习：溶质质量分数的计算公式溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%公式变形

溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液质量－溶质质量溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数复习：溶质质量分数的计算公式溶质质量溶液质量溶质的质量分数1例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？(课本P43页)解：设稀释后溶液的质量为x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的质量195g加水前加水后M浓液

x1%M稀液

x2%

50g98%

M稀液

=M浓液

+水加入水xg(50+x)g20%

X=195g分析：3、溶液稀释的计算计算依据：溶液加水稀释前后溶质的质量不变公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀50例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x50g×98%=X×20%

X=245g需要水的质量=245g-50g=195g

答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量解法二：例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要512某工厂化验室要配制500g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少？练习思考题：现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐

g，或蒸发掉水

g.1

把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

需要水的质量=980g-100g=880g【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g×98%=X

×10%

=980g答：需要水的质量为880g。X=100g×98%10%答：需要浓盐酸221.4毫升。【解】设：需要浓盐酸的体积为X。500g×20%=X

×

1.19g/cm3

×

38%

=221.4cm3X=500g×20%1.19g/cm3×

38%2某工厂化验室要配制500g20%的盐酸，需要38%的盐酸（1）计算：需固体氯化钠的质量为

g，需水的体积为

ml.（2）称量：用

称量所需氯化钠；（3）量取：用

量取所需水；并倒入装有氯化钠的烧杯中。（3）溶解：用

搅拌，使氯化钠完全溶解。（4）装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。（标签中应包括：

、

）4、配制一定溶质质量分数的溶液2、实验仪器有：——————、——、——、————、——配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液1、实验步骤：托盘天平量筒烧杯2.5胶头滴管药匙议一议：1下列情况对实验结果有什么影响。

（1）所用氯化钠不纯（2）配制前用蒸馏水冲洗烧杯

（3）称量时物码放反（4）量取水时仰视或俯视读数托盘天平量筒玻璃棒药品名称溶质质量分数玻璃棒47.5（1）计算：需固体氯化钠的质量为g，需水的体溶质质量分数课件练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1234思考：某工厂化验室要用38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）配制500g20%的盐酸，如何配制？练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液实验活动5用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液

g（体积

mL）；水

g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。【问题与交流】50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液实验活动5用已配好的质量课题3溶液的浓度第九单元之课题3溶液的浓度第九单元之复习：溶质质量分数的计算公式溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%公式变形

溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液质量－溶质质量溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数复习：溶质质量分数的计算公式溶质质量溶液质量溶质的质量分数1例1：32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。求：稀硫酸中溶质的质量分数。（H1O16S32Zn65）解：设反应消耗硫酸的质量为xZn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4659832.5gx

＝65

32.5g

98xx=98×32.5g65=49g稀硫酸中溶质的质量分数为49g280g=17.5%5、化学反应中有关溶质质量分数的计算答：稀硫酸的溶质质量分数为17.5%。进行有关化学方程式的计算进行溶质质量分数的计算例1：32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。求：稀硫酸例2：32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。求：生成物溶液中溶质的质量分数。H1O16S32Zn65解：生成硫酸锌的质量为xZn+H2SO4＝H2↑+ZnSO46516132.5gx=80.5g65x=161×32.5g生成物溶液的质量＝280g-49g+80.5g=311.5g生成物溶液中溶质的质量分数为=25.8%311.5g80.5g答：所得溶液的溶质质量分数为25.8%。x

16132.5g65=例2：32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。求：生成物溶液中发生的化学反应，进行计算时应注意：1、代入化学方程式进行计算的量不能是溶液的质量，只能是纯净的溶质质量。2、求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。3、反应后生成物溶液的质量有两种求法：质量守恒法：溶液的质量＝反应前物质总质量－反应后气体或沉淀的质量溶液组成法：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量溶液中发生的化学反应，进行计算时应注意：1、代入化学方程式进1、73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量大理石完全反应，生成多少二氧化碳？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）（C12H1Cl35.5Ca40）

练习2、某硫酸溶液200g，与4.8g的镁恰好完全反应，这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？生成物溶液中溶质的质量分数是多少？（H1O16S32Mg24）19.8%；11.7%8.8g；4.5L3、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?O16S32Cu

64F