二氧化硫环境保护课件

二氧化硫环境保护吴昌煜二氧化硫环境保护吴昌煜一、SO2的物理性质1、你是否知道酸雨是怎样形成的？它的主要成份是什么？请说说你所了解的有关酸雨的知识。无色，有刺激性气味，有毒的气体。密度比空气大，易溶于水（1：40），易液化（—10℃）。一、SO2的物理性质1、你是否知道酸雨是怎样形成的？稀H2SO4Na2SO3石灰水溴水KMnO4溶液品红NaOH溶液思考：1、发生装置与制Cl2有什么不同？为何有这种不同？2、尾气处理装置与Cl2的有什么不同？为什么？稀H2SO4Na2SO3石灰水溴水KMnO4溶液品红NaOH实验现象及解释：1、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。3、KMnO4溶液的紫红色褪色。4、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。SO2能和Ca（OH）2反应，生成白色不溶物。SO2被Br2氧化，从而使溶液颜色消失。SO2具有还原性，被KMnO4氧化，溶液颜色褪去。SO2能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此具有漂白性。实验现象及解释：1、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。2二、SO2的化学性质2、氧化性：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O3、还原性：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

被KMnO4氧化

☆5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2Mn2SO4+2H2SO42SO3+O22SO3（无色固体，与水反应生成硫酸）△催化剂4、漂白性：与有色物质结合生成无色不稳定物质，易分解。1、与水反应——酸性氧化物

SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2O二、SO2的化学性质2、氧化性：3、还原性：△催化剂4、漂白几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂三、SO2的用途SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂三、SO2的用途1、下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（）A、SO2通入H2S溶液中B、Cl2通入NaOH溶液中C、SO2通入KOH溶液中D、H2S通入溴水中2、能用来鉴别SO2和CO2的溶液是（）A、澄清石灰水B、品红溶液C、酚酞试液D、Ba（OH）2溶液AB3、有人说“SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是因为SO2的漂白作用”，这种说法正确吗？练一练1、下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（）2、能用练一练4、高温下FeSO4发生如下反应：FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2，可以得到的沉淀物是（）A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO4高温D练一练4、高温下FeSO4发生如下反应：FeSO4自然和人为因素向大气中排放的污染物自然和人为因素向大气中排放的污染物酸性污染物自然来源人为来源湿沉降干沉降大气污染——酸雨的形成酸性污染物自然来源人为来源湿沉降干沉降大气污染——酸雨的酸雨对环境的危害酸雨对环境的危害本课小结一、二氧化硫的性质二、二氧化硫与环境污染1、酸雨：PH≤5.6的雨水2、酸雨的危害与防治1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。2、化学性质①酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O③还原性：2SO2+O22SO3④漂白性：与有机物结合生成无色物质，不稳定。△催化剂三、SO2的用途本课小结一、二氧化硫的性质二、二氧化硫与环境污染F、NxOa、酸雨b、温室效应c、臭氧空洞d、白色污染e、光化学烟雾f、赤潮A、SO2B、氟里昂C、塑料制品D、CO2E、磷、氮练一练5、请把下列化学物质和相应的名词一一对应起来：F、NxOa、酸雨b、温室效应c、臭氧空洞d、白色污染e、光6、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①②④⑤C7、某研究性学习小组采集了其所在地的雨水样品，每隔一定的时间测定其PH值，结果记录如下表：4.554.554.564.424.73雨水的PH值84210测定时间小时分析上述结果，请说明雨水PH值降低的原因？6、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少工业革命以来，科学技术取得了前所未有的发展，使得人类的物质生活得到了极大的改善，我们也一直为在经济领域所取得的辉煌成就而无比自豪！在称为“后工业时代”的今天，我们对经济发展的关注似乎比对环境保护的关注的程度要高得多，通过本节内容的学习我们了解到了酸雨带给自然的危害，如果我们再不注意保护环境，也许有一天，当我们环顾四周看到的可能就只是满目疮痍的大地，也许除了人类之外我们再没有别的朋友！结束语：工业革命以来，科学技术取得了前所未有的发展，使得人类课程结束作业1、通过实地考察、查阅资料等手段调查酸雨的形成、酸雨的危害，提出防治酸雨的方法。并将之写成一篇800字左右的论文（作为一次大作文）。2、P133五：1、23、列表比较CO2和SO2的性质。课程结束作业1、以下是本课件的超级链接部分！以下是本课件的超级链接部分！气体的闻法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。气体的闻法：用手轻轻地在瓶口扇动，自然和人为因素向大气中排放的污染物自然和人为因素向大气中排放的污染物二氧化硫的漂白性二“空中死神”——酸雨1、1980年一年内，美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物；2、意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸化；挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸雨污染。3、世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快；号称世界最大的露天博物馆智利复活岛上的石雕人像正面临解体和倒塌的威胁；美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。4、我国：闻名世界代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，受到了严重的损害，50年前清晰可辨的图案，如今已经模糊不清；我国江苏、安徽、湖北、福建、江西等省的大豆因受酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失。“空中死神”——酸雨1、1980年一年内，美国和加拿大就有5演讲完毕，谢谢观看！演讲完毕，谢谢观看！二氧化硫环境保护吴昌煜二氧化硫环境保护吴昌煜一、SO2的物理性质1、你是否知道酸雨是怎样形成的？它的主要成份是什么？请说说你所了解的有关酸雨的知识。无色，有刺激性气味，有毒的气体。密度比空气大，易溶于水（1：40），易液化（—10℃）。一、SO2的物理性质1、你是否知道酸雨是怎样形成的？稀H2SO4Na2SO3石灰水溴水KMnO4溶液品红NaOH溶液思考：1、发生装置与制Cl2有什么不同？为何有这种不同？2、尾气处理装置与Cl2的有什么不同？为什么？稀H2SO4Na2SO3石灰水溴水KMnO4溶液品红NaOH实验现象及解释：1、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。3、KMnO4溶液的紫红色褪色。4、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。SO2能和Ca（OH）2反应，生成白色不溶物。SO2被Br2氧化，从而使溶液颜色消失。SO2具有还原性，被KMnO4氧化，溶液颜色褪去。SO2能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此具有漂白性。实验现象及解释：1、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。2二、SO2的化学性质2、氧化性：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O3、还原性：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

被KMnO4氧化

☆5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2Mn2SO4+2H2SO42SO3+O22SO3（无色固体，与水反应生成硫酸）△催化剂4、漂白性：与有色物质结合生成无色不稳定物质，易分解。1、与水反应——酸性氧化物

SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2O二、SO2的化学性质2、氧化性：3、还原性：△催化剂4、漂白几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂三、SO2的用途SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂三、SO2的用途1、下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（）A、SO2通入H2S溶液中B、Cl2通入NaOH溶液中C、SO2通入KOH溶液中D、H2S通入溴水中2、能用来鉴别SO2和CO2的溶液是（）A、澄清石灰水B、品红溶液C、酚酞试液D、Ba（OH）2溶液AB3、有人说“SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是因为SO2的漂白作用”，这种说法正确吗？练一练1、下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（）2、能用练一练4、高温下FeSO4发生如下反应：FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2，可以得到的沉淀物是（）A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO4高温D练一练4、高温下FeSO4发生如下反应：FeSO4自然和人为因素向大气中排放的污染物自然和人为因素向大气中排放的污染物酸性污染物自然来源人为来源湿沉降干沉降大气污染——酸雨的形成酸性污染物自然来源人为来源湿沉降干沉降大气污染——酸雨的酸雨对环境的危害酸雨对环境的危害本课小结一、二氧化硫的性质二、二氧化硫与环境污染1、酸雨：PH≤5.6的雨水2、酸雨的危害与防治1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。2、化学性质①酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O③还原性：2SO2+O22SO3④漂白性：与有机物结合生成无色物质，不稳定。△催化剂三、SO2的用途本课小结一、二氧化硫的性质二、二氧化硫与环境污染F、NxOa、酸雨b、温室效应c、臭氧空洞d、白色污染e、光化学烟雾f、赤潮A、SO2B、氟里昂C、塑料制品D、CO2E、磷、氮练一练5、请把下列化学物质和相应的名词一一对应起来：F、NxOa、酸雨b、温室效应c、臭氧空洞d、白色污染e、光6、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①②④⑤C7、某研究性学习小组采集了其所在地的雨水样品，每隔一定的时间测定其PH值，结果记录如下表：4.554.554.564.424.73雨水的PH值84210测定时间小时分析上述结果，请说明雨水PH值降低的原因？6、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少工业革命以来，科学技术取得了前所未有的发展，使得人类的物质生活得到了极大的改善，我们也一直为在经济领域所取得的辉煌成就而无比自豪！在称为“后工业时代”的今天，我们对经济发展的关注似乎比对环境保护的关注的程度要高得多，通过本节内容的学习我们了解到了酸雨带给自然的