催化氧化课件

河北科技大学化学与制药工程学院化学工程与工艺系主讲：王建英河北科技大学化学与制药工程学院化学工程与工艺系主讲：王建英1第一节

概述第二节均相催化氧化第三节非均相催化氧化第四节氧化操作的安全技术

作业题

第四章催化氧化第一节概述第四章催化氧化2知识目标氧化反应的典型产品和生产工艺

安全生产及环境保护

了解催化氧化的特点及分类知识目标氧化反应的典型产品和生产工艺安全生产及环境保护3能力目标氧化反应的特点氧化反应的工艺条件分析能力目标氧化反应的特点氧化反应的工艺条件分析4第一节

概述一、催化氧化在基本有机化学工业中的重要地位化学工业中氧化反应是一大类重要化学反应，它是生产大宗化工原料和中间体的重要反应过程。有机物氧化反应当数烃类的氧化最有代表性。

主要化学品中50%以上和氧化反应有关含氧化合物：醇、醛、酮、酸、酸酐、环氧化物、过氧化物等不含氧化合物：丁烯氧化脱氢制丁二烯丙烯氨氧化制丙烯腈乙烯氧氯化制二氯乙烷第一节概述一、催化氧化在基本有机化学工业中的重要地位5表4-1重要的氧化产品醇类醛类酮类酸类酸酐和酯环氧化合物有机过氧化合物有机腈二烯烃乙二醇高级醇环己醇甲醛乙醛丙烯醛丙酮甲乙酮环己酮醋酸丙烯酸甲基丙烯酸己二酸对苯二甲酸高级脂肪酸醋酐苯酐顺酐均苯四酸二酐醋酸乙酯丙烯酸酯环氧乙烷环氧丙烷过氧化氢异丙苯过氧化氢乙苯过氧化氢异丁烷丙烯腈苯二腈甲基丙烯腈苯二腈丁二烯表4-1重要的氧化产品醇类醛类酮类酸类酸酐和酯环氧化合物6二、氧化反应的分类又称选择性氧化，是指烃类及其衍生物中少量氢原子(有时还有少量碳原子)与氧化剂(通常是氧)发生作用，而其他氢和碳原子不与氧化剂反应的过程。

按反应分类完全氧化部分氧化反应物中的碳原子与氧化合生成CO2，氢原子与氧结合生成水的反应过程二、氧化反应的分类又称选择性氧化，是指烃类及其衍生物中7按反应相态均相催化氧化非均相催化氧化催化自氧化络合催化氧化烯烃的液相环氧化常见的氧化反应的类型1.在分子中直接引入氧按反应相态均相催化氧化非均相催化氧化催化自氧化常见的氧化反应82.脱氢加氧（氢被氧化成水）3.氧化脱氢4.氧化偶联（两个作用物共同失去氢）2.脱氢加氧（氢被氧化成水）3.氧化脱氢4.氧化偶联（两个作95.降解氧化（作用物分子脱氢和碳键的断裂同时发生）6.完全氧化

氧化烃CO2+H2O

5.降解氧化（作用物分子脱氢和碳键的断裂同时发生）6.完全氧10三、氧化过程的特点强放热反应反应不可逆

过程易燃易爆氧化途径复杂多样热量的转移与回收目的产物为中间氧化物催化剂反应条件气态氧为氧化剂：考虑安全性一个原料多个产品需在爆炸极限外反应三、氧化过程的特点强放热反应热量的转移与回收目的产物为中间氧11使反应朝着所要求的方向进行，关键是催化剂使反应朝着所要求的方向进行，关键是催化剂12第二节

均相催化氧化

均相催化氧化大多是气—液相氧化反应，气相氧化因缺少合适的催化剂，且反应控制也较困难，故工业上很少采用。

第二节均相催化氧化均相催化氧化大多是气—液相氧化13催化剂活性较高、选择性较好反应条件不太苛刻，反应比较平稳设备简单，容积较小，生产能力较高反应温度通常不太高，反应热利用率较低在腐蚀性较强的体系时要采用特殊材质催化剂多为贵金属，必须分离回收均相催化氧化的特点催化剂活性较高、选择性较好均相催化氧化的特点14均相催化氧化的类型

催化自氧化反应络合（配位）催化氧化反应烯烃液相环氧化均相催化氧化的类型催化自氧化反应15这类能自动加速的氧化反应具有自由基链反应特征称自氧化反应。一、催化自氧化液态乙醛空气或氧通入醋酸反应特点:无催化剂,反应需较长的诱导期,过了诱导期。氧化反应速度即迅速增长而达到最大值。这类能自动加速的氧化反应具有自由基链反应特征称自氧化16工业上主要用来生产有机酸和过氧化物。如条件控制适宜，也可使反应停留在中间阶段而获得中间氧化产物——醇、醛和酮，反应主要在液相中进行，常用过渡金属离子为催化剂，其主要氧化产品如下表所示：工业上主要用来生产有机酸和过氧化物。如条件控制适宜，也可使反17原料主要氧化产品催化剂反应条件丁烷轻油高级烷烃高级烷烃环己烷环己烷环己烷甲苯对二甲苯乙苯异丙苯乙醛乙醛异丁烷醋酸和甲乙酮醋酸高级脂肪酸高级醇环己酮和环己醇环己醇己二酸苯甲酸对苯二甲酸过氧化氢乙苯过氧化氢异丙苯醋酸醋酸、醋酐过氧化氢异丁烷醋酸钴丁酸钴或环烷酸钴高锰酸钾硼酸环烷酸钴硼酸环烷酸钴、促进剂环烷酸钴醋酸钴、促进剂乙醛或醋酸钴、促进剂溴化物醋酸锰醋酸钴、醋酸锰167℃，6MPa,醋酸作溶剂147～177℃，5MPa117℃167℃147～157℃167～177℃90℃，醋酸作溶剂147～157℃，303kPa117℃，3MPa，醋酸作溶剂217℃，3MPa，醋酸作溶剂147℃107℃67℃，152～505kPa45℃，醋酸乙酯107～127℃，0.5～3MPa原料主要氧化产品催化剂反应条件丁烷醋酸和甲乙酮醋酸钴167℃18（一）反应机理、催化剂和催化促进剂

1.氧化反应机理及动力学

决定性步骤，需很大的活化能所需能量与碳原子结构有关叔C–H﹤仲C–H﹤伯C–H

（一）反应机理、催化剂和催化促进剂1.氧化反应机理及动力学19要使链反应开始，还必须有足够的自由基浓度，因此从链引发到链反应开始，必然有一自由基浓度的积累阶段。在此阶段，观察不到氧的吸收，一般称为诱导期，需数小时或更长的时间，过诱导期后，反应很快加速而达到最大值。引发剂催化剂加速自由基的生成过氧化氢异丁烷偶氮二异丁腈要使链反应开始，还必须有足够的自由基浓度，因此从链引发到链反20

在稳定态时，链的引发速度等于链的消失速度，此时烃的氧化速度可由下式表示之：式中Ri——链的引发速度；k2——反应(3)速度常数；ki——链终止反应速度常数。与氧分压无关在稳定态时，链的引发速度等于链的消失速度，此时烃的氧21诱导期后的自催化反应，是过氧化物ROOH的分解引起的。分支反应对高级烷烃正确，低级烷烃为醛起催化作用诱导期后的自催化反应，是过氧化物ROOH的分解引起的。分支反22分支反应结果生成不同碳原子数醇和醛，醇和醛又可进一步氧化生成酮和酸，使产物组成甚为复杂氧对烷烃的攻击，首先发生在与碳链相连的第二个碳原子，其次是第三、第四直至碳链中心。故反应产物主要是甲酸、乙酸或其他一元酸。酸酮醇酸分支反应结果生成不同碳原子数醇和醛，醇和醛又可进一步氧232.催化自氧化催化剂催化剂多为Co、Mn等过渡金属离子的盐类，溶解在液态介质中形成均相助催化剂，又称氧化促进剂催化剂作用加速链的引发，缩短或消除反应诱导期；加速RCOOOH的分解，促进氧化产物醇、醛、酮、酸的生成。2.催化自氧化催化剂催化剂多为Co、Mn等过渡金属离子的盐类24氧化促进剂工业上采用的氧化促进剂主要有两类：溴化钠、溴化铵、四溴乙烷、四溴化碳甲乙酮、乙醛、三聚乙醛

促进剂的作用机理尚未完全弄清楚，很可能是起着有利于产生含氧基团和加速金属离子氧化再生的作用。溴化物有机含氧化合物氧化促进剂工业上采用的氧化促进剂主要有两类：溴化钠、溴化铵、25自氧化反应引发剂产物为烃类过氧化氢，不需要催化剂，用少量引发剂引发反应异丁烷过氧化氢偶氮二异丁腈自氧化反应引发剂产物为烃类过氧化氢，不需要催化剂，用少量引发26（二）影响均相催化氧化过程的因素

杂质的影响温度和氧气分压的影响氧化剂用量和空速的影响溶剂的影响转化率的控制和反混的影响（二）影响均相催化氧化过程的因素杂质的影响271.杂质的影响

这种作用称为阻化作用，这些杂质称为阻化剂。由于链反应的自由基浓度不大，故对阻化剂一般很敏感，少量阻化剂的存在，就会使反应显著降速。杂质可能使体系中的自由基失活，从而破坏链的引发和传递，导致反应速率显著下降甚至终止反应。1.杂质的影响这种作用称为阻化作用，这些杂质称为阻化剂。由28杂质---水有阻化作用

150～225℃

醋酸钴，54atm收率75-80%

当水含量达到3％，氧化反应就无法进行。乙醛氧化制醋酸时，也有同样现象：氧化反应速度随着氧化液中水浓度的增加而降低。杂质---硫化物也有阻化作用有些阻化物质也可能在反应过程中生成。例如对二甲苯氧化时，就可能有对甲苯酚生成；异丙苯氧化时，也可能有苯酚生成。这些酚类对自氧化反应均有阻化作用。这种现象称为自阻现象杂质---水有阻化作用150～225℃醋酸钴，54a292.温度和氧气分压的影响氧气浓度高时，反应由动力学控制，较高温度有利氧气浓度低时，反应由传质控制，增大氧分压有利氧气分压改变对反应的选择性有影响反应温度不宜过高，会使反应选择性降低，低碳原子副产物增多，尾气中二氧化碳含量增高，甚至使反应失控，最终可能造成爆炸。2.温度和氧气分压的影响氧气浓度高时，反应由动力学控制，较高30

工业上进行液相自氧化反应，为了反应能稳定地进行，应该保持足够高的反应温度，达样在氧浓度高的区域是动力学控制，而在氧浓度低的区域就转为氧的传质控制。降低温度有利于氧在溶液中的吸收反应控制在既有传质控制又有动力学控制的区域氧分压传质控制区动力学控制区度速应反生产控制区当在反应器中动力学控制区和传质控制区并存时，温度有波动，仍能使反应稳定进行工业上进行液相自氧化反应，为了反应能稳定地进行，应该313.氧化气空速的影响氧化气空速=空气或氧气的流量，Nm3/h（标准状态）反应器液体的滞留量，m3※

液相催化自氧化，反应往往是在气液相接触界面附近进行，空速大，有利于气液相接触，能加速氧的吸收。※但空速太大，气体在反应器内停留时间太短，氧的吸收不完全，使尾气中氧的浓度增高，氧的利用率降低，不仅不经济且不安全。因尾气中氧含量达到爆炸极限浓度范围内时，遇火花或受到冲击波就会引起爆炸。3.氧化气空速的影响氧化气空速=空气或氧气的流量，Nm3/h32空速的大小受尾气中氧含量约束氧化剂用量应避开爆炸范围氧化剂用量的下限为反应所需的理论耗氧量，此时尾气中氧含量为零。在工业中一般尾气中氧含量控制在2％～6％，以3％～5％为佳。空速的大小受尾气中氧含量约束氧化剂用量应避开爆炸范围氧化剂用334.溶剂的影响溶剂能改变反应条件溶剂对反应历程有影响溶剂可产生正效应促进反应溶剂可产生负效应阻碍反应4.溶剂的影响溶剂能改变反应条件345.转化率的控制和返混自氧化反应的转化率控制，须视具体反应而定：1.反应产物稳定，不易进一步氧化，可控制高转化率乙醛氧化制醋酸，对二甲苯制对苯二甲酸2.连串氧化反应，目的产物是中间产物，获得高选择性必须限制转化率。环己烷氧化制环已酮（醇），转化率只能控制在10％左右3.有些目的产物(例如过氧化物)易分解，转化率要限制5.转化率的控制和返混自氧化反应的转化率控制，须视具体反应而35氧化反应结果与反应器中物料的返混程度也有关：1.当目的产物是易氧化的中间产物时，在反应器中的液相返混使目的产物选择性降低。对于这类反应，必须尽量减少返混，最好采用活塞流反应器。2.当目的产物是连串氧化反应的终产物时，增加返混有利于中间产物的进一步氧化，故工业上采用全返混型反应器。例如，对二甲苯氧化制对苯二甲酸氧化反应结果与反应器中物料的返混程度也有关：1.当目的产物36氧化过程的特点:均相催化氧化络合催化氧化反应催化自氧化反应反应机理、催化剂、氧化促进剂自由基链式反应机理Co、Mn等过渡金属的有机酸盐类影响氧化反应过程的因素1.杂质的影响2.温度和氧气分压的影响3.氧化气空速的影响4.溶剂的影响5.转化率的控制和返混溴化物有机含氧化合物强放热反应反应不可逆过程易燃易爆氧化途径复杂多样氧化过程的特点:均相催络合催化催化自氧反应机理、催化剂、氧化37（三）乙醛氧化制醋酸生产工艺乙醛氧化制醋酸一、乙酸的性质及用途二、工业生产方法三、乙醛氧化法生产醋酸1．低级烷烃氧化法2．甲醇、一氧化碳羰基合成法3．乙醛氧化法1．反应原理3、反应器及工艺流程2．工艺条件四、工业生产醋酸的其它方法(一)甲醇低压羰化法生产醋酸(二)丁烷液相氧化法生产醋酸催化自氧化（三）乙醛氧化制醋酸生产工艺乙醛氧化制醋酸一、乙酸的性质及用381.乙酸的性质及用途乙酸的性质及用途性质用途乙酸又名醋酸，是具有刺激气味的无色透明液体，无水乙酸在低温时凝固成冰状，(凝固点为16.8℃)俗称冰醋酸。其沸点118.1℃。爆炸限４-17.0%,乙酸是重要的有机酸之一，是许多有机物的良好溶剂，能与水、醇、酯和氯仿等有机溶剂以任何比例相混合。乙酸除用作溶剂外，还有广泛用途，乙酸在食品工业作防腐剂；在有机化工生产中，乙酸裂解可制得乙酸酐，而乙酸酐是制取乙酸纤维的原料；另外，由乙酸制得聚酯类，可作为油漆的溶剂和增塑剂；催化自氧化1.乙酸的性质及用途乙酸的性质及用途性质用途乙酸又名醋酸，是39乙酸的工业生产方法1．低级烷烃氧化法2．甲醇、一氧化碳羰基合成法3．乙醛氧化法

高压法低压法3.生产方法催化自氧化乙酸的工业生产方法1．低级烷烃氧化法2．甲醇、一氧化碳羰基404.乙醛氧化法生产醋酸工艺乙醛氧化法生产醋酸(1).反应原理(2).工艺条件(3).反应器及工艺流程催化自氧化4.乙醛氧化法生产醋酸工艺乙醛氧化法生产醋酸(1).反应原41(1).生产原理主反应乙醛氧化生产乙酸是一个放热反应，其主反应为：副反应主要有：主要副产物有甲酸、醋酸甲酯、甲醇、二氧化碳等自由基反应机理催化自氧化(1).生产原理主反应乙醛氧化生产乙酸是一个放热反应，其主反42催化自氧化链的引发：CH3CHO﹢Mn3﹢CH3CO﹢H﹢﹢Mn2﹢．链的传递：CH3CO﹢O2CH3COOO．．CH3COOO﹢CH3CHOCH3COOOH﹢CH3CO．．CH3COOOH﹢CH3CHO中间复合物醋酸锰2CH3COOH醋酸锰链终止：催化自氧化链的引发：CH3CHO﹢Mn3﹢43(2).反应器及工艺流程液相自氧化具有以下特点：☆气液相反应，氧的传递过程对氧化反应速度起着重要的作用；☆强放热反应；☆介质往往具有强腐蚀性；☆原料中间产物或产物与空气或氧能形成爆炸混合物，而具有爆炸危险等。催化自氧化(2).反应器及工艺流程液相自氧化具有以下特点：☆气液相反应44

故采用的反应器必须是：◆能提供充分的氧接触表面；◆能有效地移走反应热；◆设备材料必须耐腐蚀；◆有安全装置；◆返混程度满足具体反应的要求。内冷却管外循环冷却器循环导流筒搅拌鼓泡釜式反应器连续鼓泡床塔式反应器反应器移热方式催化自氧化故采用的反应器必须是：内冷却管搅拌鼓泡釜式反应器反应器移热45搅拌鼓泡釜式反应器借搅动作用使气体高度分散催化自氧化搅拌鼓泡釜式反应器借搅动作用使气体高度分散催化自氧化46催化氧化课件47LLGG连续鼓泡床塔式反应器特点:结构简单，具有极高的储液量，所以特别适宜于慢反应和放热量大的场合。鼓泡反应器液相轴向返混很严重.催化自氧化LLGG连续鼓泡床塔式反应器特点:结构简单，具有极高的储液量48催化自氧化催化自氧化49工业生产中采用的是全混型鼓泡塔式反应器。简称氧化塔。氧化塔有内冷却和外冷却两种形式催化自氧化工业生产中采用的是全混型鼓泡塔式反应器。简称氧化塔。氧化塔有50分段控制冷却水和通氧量，传热面积太小大规模生产中采用催化自氧化分段控制冷却水和通氧量，传热面积太小大规模生产中采用催化自氧51催化自氧化催化自氧化52反应温度：70-75反应时间：3hX乙醛：97%催化自氧化氧的吸收率98%醋酸选择性98%氧化产物乙醛、醋酸甲酯甲酸、水、醋酸（50%）反应温度：70-75催化自氧化氧的吸收率98%氧化产物乙醛、53乙酸生产概述反应原理工艺流程物理性质：液体，Tb=391.3K，溶于水、苯、醇类有机溶剂化学性质：可进行酯化等反应用途：生产醋酸乙烯酯、醋酸纤维素、酸酐、醋酸酯等生产方法：丁烷或轻油氧化；乙醛氧化；甲醇羰化反应：①主反应：乙醛+氧气→乙酸②副反应：氧化、酯化生成甲酸、醋酸甲酯、甲醇等催化剂：可变价金属（Mn，Ni，Co，Cu等）的醋酸盐热动力学：①热力学：放热反应

②动力学：初期速度慢，后期速度快影响因素：①原料配比及纯度：对反应过程和产品质量影响

②催化剂组成：影响原料转化率及产品收率

③工艺条件：温度，压力，反应时间

④设备结构及性能：主要从传质和传热进行考虑流程：氧化反应，产物分离，产品精制操作：开工，生产，异常情况处理，停工等控制操作催化自氧化概述反应原理工艺流程物理性质：液体，Tb=391.3K54二、络合催化氧化知识目标掌握乙烯氧化法生产乙醛的反应原理掌握乙烯氧化法生产乙醛工艺流程

了解络合催化氧化的特点二、络合催化氧化知识目标掌握乙烯氧化法生产乙醛的反应原理掌55能力目标分析影响反应过程的主要因素分析和判断主副反应程度对反应产物分布的影响能力目标分析影响反应过程的主要因素分析和判断主副反应程度对56

均相络合催化氧化是均相催化氧化的另一重要领域，所用的催化剂是过渡全属的络合物，最主要的是Pd络合物。

催化剂的过渡金属中心原子与反应物分子构成配位键使其活化，并使在配位上进行反应。

催化自氧化反应不同络合催化氧化反应可变价过渡金属离子通过单电子转移促使链的引发及过氧化氢物的分解络合催化氧化均相络合催化氧化是均相催化氧化的另一重要领域，所用的57产物分子氧初始态催化剂反应物氧化催化剂由中心金属离子与配位体构成还原态催化剂

配位配位催化氧化反应

络合催化氧化产物分子氧初始态反应物催化剂由中心金属离子与配位体构成还原态58具有代表性的络合催化氧化反应:乙烯乙醛PdCl2-CuCl2-HCl1894年已发现将乙烯通入氯化钯水溶液中，有金属钯析出并有乙醛生成:

而氧能使分散的金属钯在盐酸溶液中氧化为PdCl2的反应也早已为人们所发现:r1r2络合催化氧化具有代表性的络合催化氧化反应:乙烯乙醛PdCl2-CuCl259要使PdCl2作为催化剂在反应系统中形成催化循环：r2≥r1但实际上r2=r1/100。所以，上述反应不能构成PdCl2催化剂的循环,反应不能用于工业生产。

后来研究发现，使用CuCl2或FeCl3等氧化剂能有效地使金属钯氧化为Pd++，反应速度很快：CuCl不稳定，在酸性溶液中很易为气态氧氧化为CuCl2。络合催化氧化要使PdCl2作为催化剂在反应系统中形成催化循环：r2≥r160

Pd2+

+烯烃烯烃氧化物+Pd0Pd2+

配位

H+O2PdCl2催化剂CuCl2氧化剂

烯烃络合催化氧化的催化循环:

Cu+Cu2+络合催化氧化+++配位H+O2PdCl2催化剂烯烃络合催611959年工业上成功地开发了乙烯均相络合催化氧化制乙醛的新工艺，称瓦克(wacker)法。该方法是以PdCl2-CuCl2-HCl的水溶液为催化剂，具有很高选择性，总反应式为：络合催化氧化水溶液PdCl2-CuCl2-HCl1959年工业上成功地开发了乙烯均相络合催化氧化制乙醛的新工62烯烃的液相氧化瓦克法(Wacker)氧化最容易在烯烃中最缺氢原子的碳上进行氧化反应速率随碳原子数的增多而递减烯烃中双键打开形成羰基是反应的控制步骤烯烃必须溶解在催化剂溶液中才能活化常见溶剂水、乙醇、二甲基甲酰胺、环丁砜络合催化氧化烯烃的液相氧化瓦克法(Wacker)63（一）烯烃钯盐络合氧化的化学过程1.基本反应（1）（2）（3）

反应（1）中，乙醛分子中的氧是水分子提供的。PbCl2是催化剂，CuCl2是氧化剂，也称共催化剂。

这三步反应中烯烃的羰化反应速度最慢，是反应控制步骤烯烃的羰化反应:

Pd0的氧化反应:

氯化亚铜的氧化反应:络合催化氧化（一）烯烃钯盐络合氧化的化学过程1.基本反应（1）（2）（364烯烃羰化反应机理很复杂，首先烯烃溶于催化剂溶液中，与钯盐形成σ-π络合物而使烯烃活化。由反应机理，推出的动力学方程为：注意：Pd(Ⅱ)浓度低于0.04mol/l时适用）k----反应速度常数，(mol/L)2/sK----反应（2）的平衡常数络合催化氧化烯烃羰化反应机理很复杂，首先烯烃溶于催化剂溶液中，与钯盐形成652.催化剂溶液的组成对其活性和稳定性的影响

工业生产中催化剂溶液的组成一般为：Pd含量0.25－o.45g/l，总铜含量65—70g/l，Cu2+／总铜约0.6，pH值0.8—1.2。

要使烯烃的氧化反应能以一定速度稳定地进行，催化剂溶液的组成是关键。由动力学方程可知，烯烃的氧化速度是与Pd2+的浓度成正比，但由于受到Pd氧化热力学平衡的限制，Pd2+浓度超过其平衡浓度，将会有金属钯析出，故有一适宜的钯浓度。络合催化氧化2.催化剂溶液的组成对其活性和稳定性的影响工业生产中催化663.主要副反应及其对催化剂活性和稳定性的影响在钯盐催化下，烯烃的络合催化氧化选择性好，副产物的生成量约为5％左右。（1）平行副反应。主要副产物是氯乙烷和氯乙醇。P213（2）连串副反应。主要生成氯代、氧化、缩合等产物。现以乙烯氧化制乙醛的反应为例说明。主要副反应有下列几种①产物乙醛氧氯化生成氯代乙醛产物乙醛和副产物氯代醛的进一步氧化，生成醋酸或氯代醋酸络合催化氧化3.主要副反应及其对催化剂活性和稳定性的影响在钯盐催化下，烯67③缩合反应生成烯醛和树脂状物质其它副反应。在乙烯氧化制乙醛的反应过程中，尚有甲烷氯衍生物和草酸铜等副产物生成。⑤深度氧化反应。副反应的危害：影响产物收率；催化剂溶液的组成发生变化。副反应要消耗HCl，使Cl-和H+浓度降低，并由于草酸铜沉淀的生成，同时也使Cu2+离子的浓度下降。催化剂溶液组成发生变化络合催化氧化③缩合反应生成烯醛和树脂状物质其它副反应。在乙烯氧化制乙醛的68CuCl2十CuC2O42CuCl十2CO2为保持催化剂溶液活性：②不溶固体树脂状副产物积聚在催化剂溶液中，也会使催化剂的效率降低，一般超过允许值（＜20g/l），就需用过滤法除去。①反应过程中必须不断补充HCl，并将催化剂加热再生以分解草酸铜沉淀。络合催化氧化CuCl2十CuC2O42CuCl十2CO69(二)乙烯钯盐络合催化氧化制乙醛的工艺1.乙醛的性质

物性：乙醛是无色透明、易挥发的液体，具有辛辣的刺激性气味。沸点20.8℃，冰点-124℃，着火点43℃，自燃温度185℃。乙醛蒸汽与空气形成爆炸性混合物，爆炸范围3.8～57％。乙醛与水、乙醇、乙醚及其它多种有机液体能以任何比例混和。化学性质：①乙醛在硫酸催化下能自聚，生成三聚乙醛，沸点124.5℃。由于乙醛易挥发，故在输送时往往加工成三聚乙醛。三聚乙醛在硫酸存在下加热，复解聚为乙醛。络合催化氧化(二)乙烯钯盐络合催化氧化制乙醛的工艺1.乙醛的性质物70②能够发生醛类所能进行的全部化学反应络合催化氧化②能够发生醛类所能进行的全部化学反应络合催化氧化712.工业生产方法乙炔水合法乙醇氧化或脱氢法烷烃氧化法乙烯直接氧化法

（1）乙炔水合法乙炔在硫酸汞催化剂的作用下，液相水合生产乙醛的方法早在1916年就实现了工业化，它的反应方程式为：C2H2+H2OCH3CHO+141.5KJ/molHg2SO4络合催化氧化2.工业生产方法乙炔水合法乙醇氧化或脱氢法烷烃氧化法乙烯直72乙炔水合法工艺特点：①乙醛产率高、纯度高。②乙炔来自电石时，需消耗大量的电力。③催化剂中含有硫酸，催化剂再生时需用硝酸，设备的腐蚀严重。④催化剂中还含有汞，在生产过程中易挥发，严重影响工人的身体健康。非汞催化剂石油和天然气制乙炔技术得到了很大的发展，目前乙炔水合法仍是重要的一种工业生产路线。乙炔气相水合工艺磷酸镉钙和磷酸铜钙络合催化氧化乙炔水合法工艺特点：①乙醛产率高、纯度高。②乙炔来自电石时，73（2）乙醇氧化或脱氢法乙醇氧化法是用银或铜作催化剂，在550℃左右的温度下进行反应，反应式为：

CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O+173KJ/mol特点：乙醛的转化率为35％左右，产率达90～95％，在此反应中易生成一些深度的氧化产物而消耗一部分乙醇。乙醇脱氢法是以铜或以铬活化的铜作催化剂，在260～290℃的温度下进行反应，反应式为：

CH3CH2OH→CH3CHO+H2-69KJ/mol

络合催化氧化（2）乙醇氧化或脱氢法乙醇氧化法是用银或铜作催化剂，在55074

特点：反应温度较低，不易生成深度氧化物，所生成的乙醛也不易分解，并副产高纯度氢气，因而，用脱氢法比用氧化法更为优越。（3）烃类氧化法烃类氧化法以丙烷或丁烷等饱和烃类为原料，催化或非催化气相氧化，能制得含有甲醛、乙醛、醇、酸、酮、酯等复杂有机含氧化合物。特点：由于各种产物的生成量均较大，它们的沸点较接近，分离困难，回收不易，还有较大的设备腐蚀问题，所以，该法一般采用不多。络合催化氧化特点：反应温度较低，不易生成深度氧化物，所生成的乙醛也75（4）乙烯直接氧化法氯化钯、氯化铜的盐酸溶液作催化剂，对设备的腐蚀极为严重。贵金属钛等特殊材料。优点乙烯液相氧化法是二十世纪六十年代的新工艺原料便宜，成本低及乙醛收率高，副反应少等目前被认为是生产乙醛最经济的方法，世界上约有70％的乙醛是采用此法来进行生产的原料便宜，成本低及乙醛收率高，副反应少等缺点络合催化氧化（4）乙烯直接氧化法氯化钯、氯化铜的盐酸溶液作催化剂，对设备76乙烯氧化反应两个阶段:

形成羰基化合物（引入氧）催化剂的再生两个阶段可以在一个反应器中完成（一段法）可在两个反应器中完成（两段法）络合催化氧化乙烯氧化反应两个阶段:形成羰基化合物（引入氧）催化剂的再生77（1）工艺条件的控制①原料纯度一般要求：乙烯纯度﹥99.5％；氧的纯度﹥99.5％；乙炔含量﹤30ppm；硫化物含量﹤3ppm催化剂中毒乙炔与亚铜离子生成乙炔铜、与钯盐作用生成钯炔化合物等难溶物质使催化活性下降，引起发泡硫化氢与氯化钯生成稳定的硫化钯沉淀使催化活性下降3.乙烯钯盐络合催化氧化制乙醛的工艺流程（1）工艺条件的控制①原料纯度一般要求：乙烯纯度﹥9978②原料气配比乙烯与氧摩尔比是2:1，此配比正好处在乙烯—氧气的爆炸范围之内（乙烯在氧中3.0～80％）工业上乙烯大量过量、使混合物的组成处在爆炸范围之外、乙烯的转化率为30～35％循环使用控制循环乙烯气中氧含量在8％左右，乙烯含量在65％左右，若氧含量达到9％或乙烯含量降至60％时，就须立即停车，并用氮气置换系统中的气体，排入火炬烧掉。络合催化氧化②原料气配比乙烯与氧摩尔比是2:1，此配比正好处在乙烯—氧79③反应温度及压力乙烯液相氧化生产乙醛在热力学上是很有利的温度因素主要影响反应速度和选择性动力学分析温度T升高，k,反应速度增加T升高，K,乙烯溶解度减小，反应速度减小金属钯的氧化，氯化铜的氧化？络合催化氧化③反应温度及压力乙烯液相氧化生产乙醛在热力学上是很有利的温80温度高，可以提高PdCl4=的平衡浓度，使催化剂溶液中Pd2+浓度增加。有利于加速羰化反应速度。金属钯氧化温度升高，可增大反应速度常数，但氧的溶解度却随之降低。氯化铜的氧化综上分析可知，温度对反应速度产生的影响，需视两个相反效应何者占优势而言。存在“适宜”的反应温度。工业上一般控制在120-130℃络合催化氧化温度高，可以提高PdCl4=的平衡浓度，使催化剂溶液中P81温度根据给定的压力而定乙烯氧化是一个热效应较大的放热反应，降低温度，对反应平衡有利。热量移除靠产物乙醛和催化剂溶液中水的蒸发，所以催化剂溶液是处于沸腾状态操作的。反应器出口压力(绝压)为0.3--0.4MPa时，反应温度为399-403K考虑能量消耗、设备防腐材料的耐热性能和副产物的生成等因素，反应压力一般控制在300～350KPa。P，乙烯和氧的溶解度提高压力P，反应温度提高总的效果未必有利络合催化氧化温度根据给定的压力而定乙烯氧化是一个热效应较大的放热反应，降82一段法工艺流程分三部分：氧化部分、粗乙醛精制部分、催化剂再生部分。工业上采用具有循环管的鼓泡床塔式反应器，催化剂的装量约为反应器的1/2~1/3体积气液充分接触、催化剂充分轴向混合、及时除去反应热络合催化氧化（2）生产工艺流程图一段法反应部分工艺流程P215一段法工艺流程分三部分：氧化部分、粗乙醛精制部分、催化剂再生83

典型设备－鼓泡床反应器反应器除沫器回流口催化剂进口乙烯循环气进口气体出口气体出口蒸汽进口氧气进口回流口络合催化氧化典型设备－鼓泡床反应器反应器除沫器回流口催化剂进口84乙醛生产概述反应原理工艺流程物理性质：液体，Tb=293.5K，溶于水、醚、醇类有机溶剂化学性质：活泼，可进行氧化、缩合、环化、聚合等反应用途：有机化工重要中间体，主要生产醋酸及衍生物生产方法：乙炔水合；乙醇氧化或脱氢；乙烯络合催化氧化反应：①主反应：乙烯+氧气→乙醛②副反应：深度氧化、加成生成醛、酸等产物催化剂：PdCl2-CuCl2-HCl-H2O热动力学：①热力学：放热反应，Kp较大

②动力学：r={k[PdCl42-][C2H4]}/{[Cl-][H-]}影响因素：①原料配比及纯度：对反应过程和产品质量影响

②催化剂组成：Pd含量，总Cu量，氧化度，PH

③工艺条件：温度，压力，反应时间

④设备结构及性能：主要从传质和传热进行考虑流程：络合氧化反应，产物分离，产品精制操作：开工，生产，异常情况处理，停工等控制操作络合催化氧化概述反应原理工艺流程物理性质：液体，Tb=293.5K85基本反应及机理（PbCl2-CuCl2-HCl）小结------均相催化氧化反应络合催化氧化反应催化自氧化反应反应机理、催化剂、氧化促进剂自由基链式反应机理Co、Mn等过渡金属的有机酸盐类影响氧化反应过程的因素溴化物有机含氧化合物共性个性产品乙酸主副反应及机理（醋酸锰）温度：70-75时间：3h反应条件反应器结构和材质（传质\放热\腐蚀\安全）1.杂质的影响2.温度和氧气分压的影响3.氧化气空速的影响4.溶剂的影响5.转化率的控制和返混个性产品乙醛催化剂溶液的组成及主副反应对其影响副反应耗HCl\Cu2+、生成不溶固体树脂工艺条件控制(原料\原料气配比\温度和压力)基本反应及机理（PbCl2-CuCl2-HCl）小结----86液相均相催化氧化特点优点1.反应条件缓和，有较高的选择性2.反应热的除去比较方便，有些氧化可用反应物或溶剂的蒸发以移走反应热3.反应温度易控，温度分布均匀4.反应设备结构简单，生产能力高设备腐蚀性大废水量大催化剂回收问题缺点液相均相催化氧化特点优点1.反应条件缓和，有较高的选87第三节非均相催化氧化非均相催化氧化是气-固相催化氧化，即原料和氧或空气均以气态形式通过固体催化剂床层，在固体催化剂表面发生的氧化反应。气固非均相催化氧化是基本有机化学工业中的一类重要反应，其主要原料为烯烃、芳烃和醇固体催化剂床层气体原料氧或空气反应混合物烯烃和芳烃

氧化产品的产量占总氧化产品80％以上第三节非均相催化氧化非均相催化氧化是气-固相催化氧化，88非均相催化氧化的特点(1)非均相催化氧化过程和一般非均相催化反应相似，其反应过程也包括扩散、吸附、表面反应、脱附和扩散五个步骤。一般都采用高线速以消除外扩散的影响因素和提高传热效率。催化剂的活性表面流体流动的特征分子扩散速度影响产品的生成速度和放热及除热速率反应的选择性问题往往比均相氧化反应更为突出非均相催化氧化的特点(1)非均相催化氧化过程和一般非均相89平行副反应的竞争也比均相氧化反应复杂而较难控制如内扩散阻力大反应产物积累在催化剂的孔内，深度氧化连串副反应的发生它不仅与催化剂的组成有关，也与催化剂的宏观结构例如比表面、孔结构等有关。当然它决定于外界条件的控制(2)非均相催化氧化过程的传热情况也比均相氧化过程复杂。催化床层与管壁间传热催化剂颗粒间传热催化剂颗粒和气体间传热催化剂颗粒内传热催化剂的载体导热性差如固定床反应器，床层轴向和径向温度分布不均，影响反应选择性，甚至会产生飞温，使催化剂烧结或引起爆炸平行副反应的竞争也比均相氧化反应复杂而较难控制如内扩散阻力大90一、重要的非均相氧化反应1.正丁烷气相催化氧化制顺丁烯二酸酐（顺酐）V2O5450--600℃

主要副产物是醋酸顺丁烯二酸酐主要用于制备不饱和聚酯、增塑剂和杀虫剂2.烯烃的直接环氧化已工业化的是乙烯环氧化制环氧乙烷一、重要的非均相氧化反应1.正丁烷气相催化氧化制顺丁烯二酸913.烯丙基催化氧化反应（具有α-H烯烃的氧化，三个碳以上的烯烃）生产丙烯醛、丙烯酸、丙烯酸酯、丙烯腈α碳原子上的C-H键的解离能比一般C-H键小，具有高的反应活性，易发生α-C-H键的断裂3.烯丙基催化氧化反应（具有α-H烯烃的氧化，三个碳以上的92这类氧化反应，都经历烯丙基[CH2=CH=CH2)的中间物种，所以统称烯丙基氧化反应。

烯烃分子中α-碳原子的结构不同催化条件不同不饱和醛α—β不饱和酮α—β不饱和酸和酸酐α—β不饱和腈化物二烯烃+生成氧化产物仍保留着双键结构，易聚合，也能与其它不饱和化合构共聚，生成多种重要的高分子化合物，在有机化工的单体生产中占有重要的地位丙烯醛主要用于进一步氧化制丙烯酸，也可作为合成甘油和药物的中间体。这类氧化反应，都经历烯丙基[CH2=CH=CH2)的中间物种934.烯烃的乙酰氧基化反应（氧化偶联）在钯催化剂存在下，烯烃(或二烯烃)与醋酸和氧反应能在烯烃分子中直接引进一个乙酰氧基而生成不饱和醋酸酯。例如：乙烯和醋酸氧酰化醋酸乙烯丙烯和醋酸氧酰化醋酸丙烯丁二烯氧酰化1,4-丁二醇4.烯烃的乙酰氧基化反应（氧化偶联）在钯催化剂存在下，烯烃94该类反应在60年代末开发成功，主要应用于乙烯乙酰氧基化制备醋酸乙烯（是合成纤维维尼纶的重要单体）；聚醋酸乙烯作水溶性涂料和粘结剂丙烯或丁二烯的乙酰氧基化产物，是以丙烯或丁二烯为原料合成1，4—丁二醇的中间体5.芳烃的催化氧化芳烃的非均相催化氧化主要是用来生产酸酐

芳烃氧化所生成产物虽都是结晶固体，但因均具有较高的挥发性，能升华，故可用气固相催化氧化方法制备得到。该类反应在60年代末开发成功，主要应用于乙烯乙酰氧基化制备醋95邻苯二甲酸酐是增塑剂的重要原料，也广泛用于制造醇酸树脂、聚酯树脂、又是染料工业的重要中间体。均苯四酸二酐是生产高绝缘性能漆的重要原料邻苯二甲酸酐是增塑剂的重要原料，也广泛用于制造醇酸树脂、聚酯966.醇的氧化醇氧化可应用于生产相应的醛和酮

甲醇氧化制甲醛乙醇氧化制乙醛异丙醇氧化制丙酮甲醛是热固性酚醛树脂的重要单体，又可用于合成聚甲醛、季戊四醇、六次甲基四胺等产品和中间体6.醇的氧化醇氧化可应用于生产相应的醛和酮97二、烯烃的环氧化在催化剂存在下，烯烃直接与气态氧作用生成环氧化合物的工艺，在工业上已开发成功的只有一个产品，即环氧乙烷。物性：无色易挥发的具有醚类香味的液体，能与水、醇、醚及其它有机溶剂以任意比例互溶。沸点10.5℃,熔点-111.3℃,燃点429℃

。环氧乙烷能与空气形成爆炸性混合物，其爆炸范围为3.6～80%（体积）。二、烯烃的环氧化在催化剂存在下，烯烃直接与气态氧作用生成环氧98化学性质：环氧乙烷非常活泼，其环易于破坏，发生开环加成、异构化、氧化、还原和聚合反应用途：主要是用于制造乙二醇。还用于制造非离子型表面活性剂、乙醇胺、乳化剂、溶剂、杀菌剂、熏蒸剂等方面氨乙二醇一乙醇胺二乙醇胺三乙醇胺聚乙二醇水环氧乙烷化学性质：环氧乙烷非常活泼，其环易于破坏，发生开环加成、异构99环氧乙烷与过量的水在一定的温度和压力条件下反应，即水解生成乙二醇90--200℃

1.4—2.0MPa环氧乙烷的主要用途是生产乙二醇，因此工业上常将环氧乙烷和乙二醇的生产组织在一起。防冻剂49%聚酯纤维41%聚酯树脂3%工业液体5%其它2%乙二醇用途环氧乙烷与过量的水在一定的温度和压力条件下反应，即水解生成乙100环氧乙烷的第二大用途：制备非离子表面活性剂，此外还用于制备乙醇胺类、乙二醇醚类等产品。环氧乙烷是乙烯工业衍生物中仅次于聚乙烯而占第二位的重要有机化工产品。（一）乙烯环氧化制环氧乙烷生产方法：氯醇法空气氧化法氧气氧化法乙烯直接氧化法环氧乙烷的第二大用途：制备非离子表面活性剂，此外还用于制备乙101是生产环氧乙烷的最老方法，约在1950年前，它在环氧乙烷生产中占有绝对优势。氯醇法分两步进行×2-氯乙醇水溶液浓度控制在6%—7%(质量）第一步：将乙烯和氯通入水中反应，50℃反应生成2-氯乙醇①

氯醇法是生产环氧乙烷的最老方法，约在1950年前，它在环氧乙烷生产102第二步：使2—氯乙醇与Ca(OH)2在100℃下反应，生成环氧乙烷。100℃工艺特点对乙烯纯度要求不高反应条件较缓和要消耗大量氯气和石灰优点缺点反应介质有强腐蚀性大量含氯化钙的污水排放生产成本高第二步：使2—氯乙醇与Ca(OH)2在100℃下反应，生成环1031977后年均采用乙烯直接环氧化制备环氧乙烷的方法。②乙烯直接氧化法故得到了迅速发展，现已成为环氧乙烷的主要生产方法直接氧化法与氯醇法相比：

原料单纯工艺过程简单无腐蚀性无大量废料需排放处理废热可合理利用等优点1977后年均采用乙烯直接环氧化制备环氧乙烷的方法。②乙烯直104在银催化剂上乙烯用空气或纯氧氧化，除得到产物环氧乙烷外，主要副产物是二氧化碳和水，并有少量甲醛和乙醛生成。其反应的动力学图式可表示为：O2示踪原子研究结果表明完全氧化产物二氧化碳和水主要是由乙烯直接氧化生成选择性氧化在银催化剂上乙烯用空气或纯氧氧化，除得到产物环氧乙烷外，主要105主反应：C2H4＋O2C2H4O-103.4kJ平行副反应:C2H4＋3O22CO2＋2H2O(g)–1324.6kJ连串副反应:C2H4O＋2O22CO2＋3H2O(g)–240.9kJ选择性氧化深度氧化完全氧化反应热效应要比乙烯环氧化反应大十多倍。完全氧化副反应的发生，不仅使环氧乙烷的选择性降低，且对反应热效应也有很大的影响强放热反应热效应分析主反应：选择性氧化深度氧化完全氧化反应热效应要比乙烯环氧化反106反应选择性与热效应的关系选择性，%

反应放出的总热量kJ/mol转化的乙烯

70605040472.2593.9715.0837.2故在反应过程中，选择性的控制十分重要，如选择性下降，移热速率若不相应加快，反应温度就会迅速上升，甚至发生飞温现象.选择性下降，热效应明显增加反应选择性与热效应的关系选择性，%反应放出的总热量706107（二）催化剂与反应机理银催化剂组成助催化剂活性组分银载体α-Al2O3钾、铷、铯、钙、硒等作为助催化剂10-20%,选择性好抑制剂主要功能是分散活性组分银和防止银微晶的半熔和烧结，使其活性保持稳定；低比表面、无孔隙或粗孔隙型惰性物质，导热性能和较高的热稳定性碳化硅、刚玉-氧化铝-二氧化硅碱土金属、稀土金属和贵金属等分散银微粒，防止银微晶的熔结，有利于提高催化剂的稳定性，延长其使用寿命。硒、碲、氯、溴，可抑制二氧化碳的生成，提高银催化剂的选择性1.催化剂（二）催化剂与反应机理银催化助催化剂活性组分银载体α-Al2108粘结法浸渍法即将活性组分银盐和助催化剂混合在一起，用粘结剂粘结在无孔载体上，再经干燥和热分解银催化剂制备方法活性组分分布不均匀，银粉易剥落，强度差，活性下降快，寿命不长特点特点将载体浸入水溶性的有机银(例如乳酸银或银—有机铵络合物等)和助催化剂溶液中，然后进行干燥和热分解。活性组分银分散度高，银晶粒可较均匀地分布在孔壁上，与载体结合较牢固，能承受高空速粘结法浸渍法即将活性组分银盐和助催化剂混合在一起，用粘结剂粘109关于乙烯在银催化剂上直接氧化为环氧乙烷的反应机理已进行了许多研究，但到目前为止，还存在争议。2.反应机理机理一：乙烯直接氧化时，首先氧分子吸附在Ag的表面上：关于乙烯在银催化剂上直接氧化为环氧乙烷的反应机理已进行了许多110然后，气相中的乙烯与被吸附在Ag的表面的氧发生氧化反应：生成的环氧乙烷分子离开催化剂表面，进入气相。但留在Ag表面上的残余氧已不能起催化作用，须把这种残余氧再生，恢复其催化性能：

然后，气相中的乙烯与被吸附在Ag的表面的氧发生氧化反应：生成111乙烯直接氧化为环氧乙烷的反应，其选择性不可能为100%。5个参加反应乙烯分子中，有一个用于催化剂的再生，所以，反应的选择性最高为4/5=80%。这是乙烯直接环氧化为环氧乙烷的最简单的解释，由Twigg在1946年提出的。后来用红外吸收光谱和同体素交换等研究方法对氧在银催化剂表面的吸附、乙烯和吸附氧的作用，以及乙烯选择性氧化为环氧乙烷的反应机理提出的看法。机理二：乙烯直接氧化为环氧乙烷的反应，其选择性不可能为100%。5个112（1）氧在银催化剂表面可能发生两种形式的化学吸附。一种是氧的解离吸附，生成O2-，这种吸附在任何温度吸附速度都很快，吸附活化能很低（12.54kJ/mol），但必须有相邻的银原子金属簇存在。（相邻）（吸附）乙烯解离吸附氧O2-＋二氧化碳＋水二氯乙烷等抑制剂阻止完全氧化但在温度较高时，经过吸附位的迁移，在不相邻的银原子上也能发生氧的解离吸附（不相邻）（相邻）（1）氧在银催化剂表面可能发生两种形式的化学吸附。一种是氧的113（2）另一种吸附是活化能＜33kJ／mol的不解离吸附，发生于当在催化剂表面上没有4个相邻的银原子簇可被利用时，这种化学吸附生成离子化的分子氧吸附态(吸附)乙烯与吸附的离子化分子态氧反应，能有选择性地氧化为环氧乙烷并同时产生一个吸附的原子态氧。（2）另一种吸附是活化能＜33kJ／mol的不解离吸附，发生114乙烯与(吸附)反应，则氧化为二氧化碳和水。根据此机理，如氧的解离吸附完全被抑制，而产物环氧乙烷不再继续氧化，那么乙烯环氧化反应的最大选择性为6／7，即85.7％。要达到此最高选择性，催化剂表面必须设有4个相邻的银原于簇存在，这与下列诸因素有关：催化剂的组成；催化剂的制备条件：抑制剂的用量；反应温度的控制等乙烯与(吸附)反应，则氧115（三）反应条件对乙烯环氧化的影响因素反应温度和空速反应压力原料纯度及配比（三）反应条件对乙烯环氧化的影响因素反应温度和空速1161.反应温度和空速反应温度增高，完全氧化副反应的速率增长更快，因此选择性必然随温度的升高而下降。

活化能小活化能大反应温度在100℃时，选择性接近100％，但反应速度甚慢，转化率很小，没有现实意义。1.反应温度和空速反应温度增高，完全氧化副反应的速率增长更117放出的热量也愈大，如不能及时移走反应热，就会导致温度难于控制，产生飞温现象。此外，反应温度过高，也会引起催化剂的活性衰退。T升高反应速度转化率↑选择性↓↑温度超过300℃时，生成物都是CO2和H2O当用空气作氧化剂时，反应温度为240290℃；若用氧气为氧化剂时，反应温度以230270℃为宜。工业上温度控制放出的热量也愈大，如不能及时移走反应热，就会导致温度难于控制118空速是影响反应转化率和选择性的重要因素之一空间速度增大，反应混合气与催化剂的接触时间缩短，使转化率降低，但深度氧化副反应减少，反应的选择性提高空速高还有利于迅速移走大量的反应热。空速过高，虽提高了生产能力，但循环气体量大，分离工序的负荷和动力费用增大氧气氧化法空速一般采用40006000h-1，此时乙烯单程转化率约为912%。空气氧化法的空速为7000h-1左右，乙烯单程转化率为3035%。反应选择性可达7075%。空速是影响反应转化率和选择性的重要因素之一空间速度增大，反应1192.反应压力主反应是体积减少的反应，而副反应（深度氧化）是体积不变的反应，因此采用加压操作是有利。加压操作提高乙烯和氧的分压以加快反应速度提高反应器的生产能力有利于从反应气体产物中回收环氧乙烷压力太高，对设备耐压要求提高，费用增大，可能产生环氧乙烷聚合及催化剂表面结炭，影响催化剂使用寿命。目前工业生产中，氧气氧化法的操作压力为1.0～3.03MPa。

2.反应压力主反应是体积减少的反应，而副反应（深度氧化）是1203.原料纯度及配比

有害杂质

危害硫化物、砷化物、卤化物、C2H2、乙炔银催化剂中毒爆炸危险H2C2H2C03+C=3+C2H2C=3+燃烧放大量热加快催化剂积炭ArH2影响爆炸限铁离子EO重排降低收率循环气带入EOCO2对环氧化有抑制C3以上烃＜10ml/m3氢气＜5ml/m3一般要求：硫化物＜1mg/kg氯化物＜1mg/kg乙烯中乙炔＜5ml/m3原料纯度3.原料纯度及配比有害杂质危害硫化物、砷化物、卤121空气作氧化剂：乙烯浓度5%，氧浓度6%（为减少尾气损失）氧气作氧化剂：乙烯浓度15--20%，氧浓度8%●乙烯与氧的配比必须在爆炸限以外●乙烯与氧的浓度过低，则生产能力小●乙烯与氧的浓度过高，则放热量太大原料气配比惰性的，能减小混合气的爆炸限，增加体系的安全性比热容较高，有效移出部分反应热，增加体系稳定性氮气甲烷稀释剂、致稳气空气作氧化剂：乙烯浓度5%，氧浓度6%（为减少尾气损失）氧气122（四）乙烯氧化生产环氧乙烷的工艺流程工艺流程反应部分环氧乙烷回收、精制部分（四）乙烯氧化生产环氧乙烷的工艺流程工艺流程反应部分环氧乙烷12390%10%环氧乙烷1~2%反应部分环氧乙烷回收和精制环氧乙烷10%220-260℃90%10%环氧乙烷1~2%反应部分环氧乙烷回收和精制环氧2124环氧乙烷生产概述反应原理工艺流程物理性质：气体，Tb=283.6K，溶于水、醚、醇类有机溶剂化学性质：活泼，主要进行开环反应生成醚、酯、醇等产品用途：燃料，抗酸剂，消毒剂，熏蒸剂及化工原料生产方法：氯醇法；乙烯直接氧化法反应：①主反应：乙烯+氧气→环氧乙烷②副反应：深度氧化生成醛、CO2等；异构化生成醛催化剂：银-碱金属-载体热动力学：①热力学：放热反应，Kp较大

②动力学：反应速度较慢，使用催化剂影响因素：①原料配比及纯度：对反应过程和产品质量影响

②催化剂组成及结构：原料转化率和产品收率

③工艺条件：温度，压力，反应时间

④设备结构及性能：主要从传质和传热进行考虑流程：氧化反应，产物分离，产品精制操作：开工，生产，异常情况处理，停工等控制操作概述反应原理工艺流程物理性质：气体，Tb=283.6K1251.氧化反应有何特点？2.了解催化自氧化的机理及催化剂？3.影响催化自氧化过程的影响因素有哪些？4.均相催化氧化有何特点？5.论述乙烯液相氧化生产乙醛的反应原理。6.非均相催化氧化过程可分为哪几个步骤？哪些是物理过程？哪些是化学过程？7.与均相催化氧化过程相比，非均相催化氧化过程有哪些特点？8.试论述氧气氧化法生产环氧乙烷的工艺条件和工艺过程？1.氧化反应有何特点？4.均相催化氧化有何特点？6.非均相催126氧化反应的特点:强放热反应反应不可逆过程易燃易爆氧化途径复杂多样小结液相均相催化氧化非均相催化氧化氧化反应催化自氧化反应络合催化氧化反应氧化反应的特点:强放热反应反应不可逆过程易燃易爆氧化途径复杂127反应器结构和材质（传质\放热\腐蚀\安全）液相均相催化氧化基本反应及机理（PbCl2-CuCl2-HCl）络合催化氧化反应催化自氧化反应反应机理、催化剂、氧化促进剂影响氧化反应过程的因素共性个性产品乙酸主副反应及机理（醋酸锰）温度：70-75时间：3h反应条件1.杂质的影响2.温度和氧气分压的影响3.氧化气空速的影响4.溶剂的影响5.转化率的控制和返混个性产品乙醛催化剂溶液的组成及主副反应对其影响工艺条件控制(原料\原料气配比\温度和压力)反应器结构和材质（传质\放热\腐蚀\安全）液相均相催化氧化基128液相均相催化氧化特点优点1.反应条件缓和，有较高的选择性2.反应热的除去比较方便，有些氧化可用反应物或溶剂的蒸发以移走反应热3.反应温度易控，温度分布均匀4.反应设备结构简单，生产能力高设备腐蚀性大废水量大催化剂回收问题缺点鼓泡床反应器

液相均相催化氧化特点优点1.反应条件缓和，有较高的选129非均相催化氧化特点(1)非均相催化氧化过程和一般非均相催化反应相似，其反应过程也包括扩散、吸附、表面反应、脱附和扩散五个步骤。一般都采用高线速以消除外扩散的影响因素和提高传热效率。催化剂的活性表面流体流动的特征分子扩散速度影响产品的生成速度和放热及除热速率反应的选择性问题往往比均相氧化反应更为突出平行副反应的竞争也比均相氧化反应复杂而较难控制非均相催化氧化特点(1)非均相催化氧化过程和一般非均相催130催化床层与管壁间传热催化剂颗粒间传热催化剂颗粒和气体间传热催化剂颗粒内传热催化剂的载体导热性差(2)非均相催化氧化过程的传热情况也比均相氧化过程复杂乙烯直接氧化法生产环氧乙烷热效应分析（选择性与热效应）催化床层与管壁间传热催化剂颗粒间传热催化剂颗粒和气体间传热催131银催化剂组成助催化剂活性组分银载体α-Al2O3钾、铷、铯、钙、硒等作为助催化剂10-20%,选择性好抑制剂催化剂抑制二氧化碳的生成，分散银，提高催化剂稳定性反应温度和空速反应压力原料纯度及配比工艺条件稀释剂、致稳气安全控制氮气、甲烷减小爆炸限移出反应热银催化助催化剂活性组分银载体α-Al2O3钾、铷、铯、钙、1132催化氧化课件133河北科技大学化学与制药工程学院化学工程与工艺系主讲：王建英河北科技大学化学与制药工程学院化学工程与工艺系主讲：王建英134第一节

概述第二节均相催化氧化第三节非均相催化氧化第四节氧化操作的安全技术

作业题

第四章催化氧化第一节概述第四章催化氧化135知识目标氧化反应的典型产品和生产工艺

安全生产及环境保护

了解催化氧化的特点及分类知识目标氧化反应的典型产品和生产工艺安全生产及环境保护136能力目标氧化反应的特点氧化反应的工艺条件分析能力目标氧化反应的特点氧化反应的工艺条件分析137第一节

概述一、催化氧化在基本有机化学工业中的重要地位化学工业中氧化反应是一大类重要化学反应，它是生产大宗化工原料和中间体的重要反应过程。有机物氧化反应当数烃类的氧化最有代表性。

主要化学品中50%以上和氧化反应有关含氧化合物：醇、醛、酮、酸、酸酐、环氧化物、过氧化物等不含氧化合物：丁烯氧化脱氢制丁二烯丙烯氨氧化制丙烯腈乙烯氧氯化制二氯乙烷第一节概述一、催化氧化在基本有机化学工业中的重要地位138表4-1重要的氧化产品醇类醛类酮类酸类酸酐和酯环氧化合物有机过氧化合物有机腈二烯烃乙二醇高级醇环己醇甲醛乙醛丙烯醛丙酮甲乙酮环己酮醋酸丙烯酸甲基丙烯酸己二酸对苯二甲酸高级脂肪酸醋酐苯酐顺酐均苯四酸二酐醋酸乙酯丙烯酸酯环氧乙烷环氧丙烷过氧化氢异丙苯过氧化氢乙苯过氧化氢异丁烷丙烯腈苯二腈甲基丙烯腈苯二腈丁二烯表4-1重要的氧化产品醇类醛类酮类酸类酸酐和酯环氧化合物139二、氧化反应的分类又称选择性氧化，是指烃类及其衍生物中少量氢原子(有时还有少量碳原子)与氧化剂(通常是氧)发生作用，而其他氢和碳原子不与氧化剂反应的过程。

按反应分类完全氧化部分氧化反应物中的碳原子与氧化合生成CO2，氢原子与氧结合生成水的反应过程二、氧化反应的分类又称选择性氧化，是指烃类及其衍生物中140按反应相态均相催化氧化非均相催化氧化催化自氧化络合催化氧化烯烃的液相环氧化常见的氧化反应的类型1.在分子中直接引入氧按反应相态均相催化氧化非均相催化氧化催化自氧化常见的氧化反应1412.脱氢加氧（氢被氧化成水）3.氧化脱氢4.氧化偶联（两个作用物共同失去氢）2.脱氢加氧（氢被氧化成水）3.氧化脱氢4.氧化偶联（两个作1425.降解氧化（作用物分子脱氢和碳键的断裂同时发生）6.完全氧化

氧化烃CO2+H2O

5.降解氧化（作用物分子脱氢和碳键的断裂同时发生）6.完全氧143三、氧化过程的特点强放热反应反应不可逆

过程易燃易爆氧化途径复杂多样热量的转移与回收目的产物为中间氧化物催化剂反应条件气态氧为氧化剂：考虑安全性一个原料多个产品需在爆炸极限外反应三、氧化过程的特点强放热反应热量的转移与回收目的产物为中间氧144使反应朝着所要求的方向进行，关键是催化剂使反应朝着所要求的方向进行，关键是催化剂145第二节

均相催化氧化

均相催化氧化大多是气—液相氧化反应，气相氧化因缺少合适的催化剂，且反应控制也较困难，故工业上很少采用。

第二节均相催化氧化均相催化氧化大多是气—液相氧化146催化剂活性较高、选择性较好反应条件不太苛刻，反应比较平稳设备简单，容积较小，生产能力较高反应温度通常不太高，反应热利用率较低在腐蚀性较强的体系时要采用特殊材质催化剂多为贵金属，必须分离回收均相催化氧化的特点催化剂活性较高、选择性较好均相催化氧化的特点147均相催化氧化的类型

催化自氧化反应络合（配位）催化氧化反应烯烃液相环氧化均相催化氧化的类型催化自氧化反应148这类能自动加速的氧化反应具有自由基链反应特征称自氧化反应。一、催化自氧化液态乙醛空气或氧通入醋酸反应特点:无催化剂,反应需较长的诱导期,过了诱导期。氧化反应速度即迅速增长而达到最大值。这类能自动加速的氧化反应具有自由基链反应特征称自氧化149工业上主要用来生产有机酸和过氧化物。如条件控制适宜，也可使反应停留在中间阶段而获得中间氧化产物——醇、醛和酮，反应主要在液相中进行，常用过渡金属离子为催化剂，其主要氧化产品如下表所示：工业上主要用来生产有机酸和过氧化物。如条件控制适宜，也可使反150原料主要氧化产品催化剂反应条件丁烷轻油高级烷烃高级烷烃环己烷环己烷环己烷甲苯对二甲苯乙苯异丙苯乙醛乙醛异丁烷醋酸和甲乙酮醋酸高级脂肪酸高级醇环己酮和环己醇环己醇己二酸苯甲酸对苯二甲酸过氧化氢乙苯过氧化氢异丙苯醋酸醋酸、醋酐过氧化氢异丁烷醋酸钴丁酸钴或环烷酸钴高锰酸钾硼酸环烷酸钴硼酸环烷酸钴、促进剂环烷酸钴醋酸钴、促进剂乙醛或醋酸钴、促进剂溴化物醋酸锰醋酸钴、醋酸锰167℃，6MPa,醋酸作溶剂147～177℃，5MPa117℃167℃147～157℃167～177℃90℃，醋酸作溶剂147～157℃，303kPa117℃，3MPa，醋酸作溶剂217℃，3MPa，醋酸作溶剂147℃107℃67℃，152～505kPa45℃，醋酸乙酯107～127℃，0.5～3MPa原料主要氧化产品催化剂反应条件丁烷醋酸和甲乙酮醋酸钴167℃151（一）反应机理、催化剂和催化促进剂

1.氧化反应机理及动力学

决定性步骤，需很大的活化能所需能量与碳原子结构有关叔C–H﹤仲C–H﹤伯C–H

（一）反应机理、催化剂和催化促进剂1.氧化反应机理及动力学152要使链反应开始，还必须有足够的自由基浓度，因此从链引发到链反应开始，必然有一自由基浓度的积累阶段。在此阶段，观察不到氧的吸收，一般称为诱导期，需数小时或更长的时间，过诱导期后，反应很快加速而达到最大值。引发剂催化剂加速自由基的生成过氧化氢异丁烷偶氮二异丁腈要使链反应开始，还必须有足够的自由基浓度，因此从链引发到链反153

在稳定态时，链的引发速度等于链的消失速度，此时烃的氧化速度可由下式表示之：式中Ri——链的引发速度；k2——反应(3)速度常数；ki——链终止反应速度常数。与氧分压无关在稳定态时，链的引发速度等于链的消失速度，此时烃的氧154诱导期后的自催化反应，是过氧化物ROOH的分解引起的。分支反应对高级烷烃正确，低级烷烃为醛起催化作用诱导期后的自催化反应，是过氧化物ROOH的分解引起的。分支反155分支反应结果生成不同碳原子数醇和醛，醇和醛又可进一步氧化生成酮和酸，使产物组成甚为复杂氧对烷烃的攻击，首先发生在与碳链相连的第二个碳原子，其次是第三、第四直至碳链中心。故反应产物主要是甲酸、乙酸或其他一元酸。酸酮醇酸分支反应结果生成不同碳原子数醇和醛，醇和醛又可进一步氧1562.催化自氧化催化剂催化剂多为Co、Mn等过渡金属离子的盐类，溶解在液态介质中形成均相助催化剂，又称氧化促进剂催化剂作用加速链的