2021届天津市河西区高三下学期总复习质量调查一理综化学试卷1

试卷第试卷第页，总7页-2NaBr-2H2OCOOCjH<-ZNaQHCOOX=-NaBr-CjJ^OE(2分】-2NaOH（4分）（5）2—甲基—1,3—丁二烯（或异戊二烯）（2分）【解析】试题分析：化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，故A为2—甲基一1,3一丁二烯（或OOCaHj口口％H弓异戊二烯）;目十日占C，故B化学式为:c5H8。2,结构为CH2=CH-COOCH2CH3,—UH2—CH故B形成高聚物的结构简式为LCOOC2H5®CCIi+CioHisbrgCJjOOC3HgCOOCjHe如H垣超5的结构为5,曲的化学方程式为+2NaOHCOOCqHe；□□03Hq十2NaB「十四簿；由Br.cooc3H5C为一澳代物，分子中含一CH扪）CK均2个可知C为,反应口的化学方程式为CgH^jOj—©NaOH/l-tOA9.（1）正（2分）2CL+2H,湛电二C1J+HJ+2OH（2分）13（2分）（（2分）（3）,Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（2分），Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3呈红色（2分）（4），8916Cl-18H+（后两者可颠倒）（2分）4.816x1024（2分），氯化钡溶液或硝酸钡溶液（1分）白色沉淀（1分）（合理即可给分）【解析】试题分析：（1）由题意可知通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，有装置图可知Pt电极应发生反应：2Cl--2e—=Cl2,故该电极应为阳极，故接电源正极电解总反应的离子反应方程式为2CL+2H2。里曳。2?+凡1+20乩；若在阴极产生448mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400mL,则常温下此溶液的c（OH—）=（0.448L/22.4L-mol-1）x2+0.4L=0.1mol/L,故常温下此溶液的理论pH=13；（2）上图实验装置设计存在不足，氯气有毒故该装置缺少尾气处理装置，应用氢氧化钠溶液吸收，故装置改进:液吸收，故装置改进:（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化，贝5A处发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；,B处先变红，稍后又变为黄色。其中先变红的原因是Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3呈红色;

(4)该同学为探究B处由红变黄的原因取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液,得红色溶液。查资料知SCN-电子式：［二三；CHN：］—。他猜想：SCN-可能被氯水氧化，导致溶液变黄，，方程式配平SCN-+8C12+9H2O=SO42-+NO3-+18H++16C1—+。。2；当0.5molSCN-参与反应时转移的电子总数目为8NA,，设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加氯化钡溶液或硝酸钡溶液，观察有白色沉淀生成可证明SCN-可能被氯水氧化，导致溶液变黄。考点：探究实验。10.(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+132kJ・mol-i(2分)(2)①放热②0.4mol/(L・s)8/3③20%④加催化剂(3)CHOH-6e-+8OH(3)CHOH-6e-+8OH-=CO2-+6HO332【解析】试题分析：(1)根据盖斯定律：将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化(制得CO、H2),该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-393-(-484)/2-(-566)/2=+132kJ・mol-1；(2)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为MCO(g)+H2O(g)"CO2(g)+H2(g),该反应前后气体体积不变，由三组实验数据可知第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明①该反应的正反应为放热反应；②实验1中，0〜4min时段内，以v(H2)表示的反应速率为=1.6mol/L：4min=0.4mol•L-i•min-i；若在此温度下H2O(g)、CO(g)起始量分

3.23.2丁/丁L68"U=靛=3别为2mol、4mol，则此反应的平衡常数为K==；③实验2达到平衡时0.8—x100%=20%40.8—x100%=20%44c(CO2)-hiDl-LJ（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，可知负极应为甲醇碱性条件下放电，产物为碳酸盐，故该电池的负极反应式为CH3OH+6e-+8OH-