化学必修一基础知识

危险化学品的标志（看）粗盐的提纯试剂：NaOH、碳酸钠、盐酸、氯化钡顺序，除去哪些物质硫酸根的检验：盐酸+氯化钡蒸馏的装置装置名称冷凝管水流方向氯离子的检验：硝酸+硝酸银萃取和分液分液漏斗的使用萃取剂的选择原理物质的量摩尔阿伏伽德罗常数摩尔质量摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系微粒的数目与物质的量、阿伏伽德罗常数的关系物质的质量与微粒数目的关系气体的体积与微粒数目的关系阿伏伽德罗定律的推论（PV=nRT）物质的量浓度、单位物质的量浓度计算：①n、V②m、M、V③N、NA、V④密度p、质量分数w、M⑤溶解度S、密度p、M溶液的稀释和混合：①V、密度p、质量分数w②m、质量分数w③c、V容量瓶的一般规格、使用步骤根据c=n/V判断配置溶液浓度的误差分析溶液的质量分数与密度的变化关系物质的分类物质分类中的一些特例酸酐分散系的分类：①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散系的状态三种分散系的比较胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉制备氢氧化铁胶体用丁达尔效应区分胶体和溶液电泳，氢氧化铁胶体，阴极颜色变深胶体与溶液的本质区别电解质（强、弱）与非电解质电离和电离方程式离子反应的5个发生条件常考离子的性质：①有颜色离子②具有氧化性的离子③具有还原性的离子④水解显酸性的离子⑤水解显碱性的离子⑥两性离子判断离子共存问题：①不能与氢氧根离子大量共存的离子②不能和氢离子大量共存的离子③不能和碳酸根离子大量共存的离子④不能和亚硫酸根离子大量共存的离子⑤不能和铁离子大量共存的离子⑥不能和铝离子大量共存的离子⑦不能和碘离子大量共存的离子⑧不能和硝酸大量共存的离子离子方程式的书写及注意事项写出以下离子方程式二氧化碳通入氢氧化钠溶液：①碱过量②碱不足二氧化碳通入偏铝酸钠溶液：①偏铝酸钠过量②偏铝酸钠不足碳酸钠溶液与稀盐酸溶液：①盐酸不足②盐酸过量铝盐溶液与强碱溶液：①铝盐过量②强碱过量偏铝酸钠溶液与强酸溶液：①偏铝酸钠过量②强酸过量单质铁与稀硝酸溶液：①单质铁过量②稀硝酸过量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液：①氢氧化钠不足②氢氧化钠过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液：①氢氧化钠不足②氢氧化钠过量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液：①溶液呈中性时②硫酸根离子完全沉淀时硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液：①生成的沉淀质量最大②生成的沉淀物质的量最大41、离子的检验和推断：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色 氯离子、溴离子、碘离子硫酸根离子亚铁离子铁离子铝离子钙离子镁离子钡离子银离子磷酸根离子铵根离子碳酸根离子亚硫酸根离子钠离子、钾离子42、离子检验的干扰问题43、离子推断的四项基本原则：（1）肯定原则（2）互斥原则（3）电中性原则（4）进出原则44、氧化还原反应氧化剂与还原剂的相关概念及其关系氧化还原反应规律：①性质强弱规律②反应先后规律③价态归中规律④邻位价态规律⑤电子守恒规律双线桥和单线桥常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应方程式的书写和配平氯气通入碘化亚铁、溴化亚铁混合溶液中，产物分析45、Na及其化合物钠的物理性质钠与氧气反应：①常温②点燃钠在氯气中燃烧钠与水反应钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释钠与盐酸反应氧化钠的颜色、状态氧化钠+水氧化钠+二氧化碳氧化钠+盐酸过氧化钠的颜色、状态过氧化钠+水过氧化钠+二氧化碳过氧化钠+盐酸过氧化钠+二氧化硫过氧化钠+氯化亚铁过氧化钠+亚硫酸钠过氧化钠+氢硫酸碳酸钠：俗名、水溶液酸碱性碳酸钠+盐酸碳酸钠+氢氧化钙碳酸钠+氯化钡碳酸氢钠：俗名、水溶液酸碱性碳酸氢钠+盐酸碳酸氢钠+过量氢氧化钙碳酸氢钠+少量氢氧化钙碳酸氢钠受热分解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：现象&三个原因碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法（不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液）二氧化碳和水蒸气的混合气体通入足量过氧化钠的相关内容（物质的量、先后顺序、质量）焰色反应：概念操作常见元素的焰色：钠、钾、铜47、Al及其化合物加热用砂纸打磨过的铝箔至熔融，现象Al+氧气Al+强碱Al+非氧化性酸Al在氯气中燃烧Al+氧化铁氧化铝的物理性质氧化铝+强碱氧化铝+酸氢氧化铝的酸式电离氢氧化铝的碱式电离氢氧化铝+强碱氢氧化铝+强酸制备氢氧化铝加热氢氧化铝偏铝酸钠（aq）+足量二氧化碳偏铝酸钠（aq）+氯化铝（aq）硫酸铝钾在水溶液中的电离与氢氧化铝沉淀生成相关计算及图像：①把强碱溶液逐滴加入到铝盐溶液中至过量：图像、现象、有关反应、有关计算②把铝盐溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量：图像、现象、有关反应③把强酸溶液逐滴加入到含有偏铝酸根的溶液中至过量：图像、现象、有关反应、有关计算④向强酸溶液中逐滴加入含有偏铝酸根的溶液至过量：图像、现象、有关反应⑤向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量：图像、现象、有关反应⑥往等物质的量的氯化铝、氯化镁混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量：图像、现象、有关反应Mg的性质Mg+氧气Mg+氮气Mg+热水Mg+二氧化碳49、Fe及其化合物Fe的物理性质Fe+氧气Fe+氯气Fe+SFe+水蒸气Fe+盐酸Fe+硝酸Fe+浓硫酸Fe的钝化氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的颜色和状态氧化铁+酸氧化亚铁+酸四氧化三铁+酸三价铁离子的氧化性二价铁离子的氧化性和还原性二价铁离子和三价铁离子的相互转化二价铁离子、三价铁离子的常用检验方法判断离子共存亚铁离子的盐溶液的配制与保存铁离子的盐溶液的配制与保存氢氧化亚铁、氢氧化铁的颜色和状态氢氧化亚铁+盐酸氢氧化铁+盐酸向二价铁溶液中加入碱：现象、方程式加热氢氧化铁Cu及其化合物Cu的物理性质铜在潮湿的空气中生成铜锈：Cu+氧气+二氧化碳+水Cu+氧气Cu+SCu+氯气Cu与浓硫酸共热Cu+稀硝酸Cu+硝酸银Cu+氯化铁氧化铜+盐酸氧化铜+氢气高温加热氧化铜氧化亚铜+盐酸氧化亚铜+氢气氢氧化铜的颜色状态氢氧化铜的不稳定性：加热氢氧化铜氢氧化铜的弱碱性：与酸反应五水硫酸铜：颜色、状态、俗称、用途用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物金属材料：①黑色金属②有色金属钢：①碳素钢：a.低碳钢b.中碳钢c.高碳钢②合金钢金属的冶炼：①热分解法：用于活泼性较弱的金属，e.g.氧化汞，氧化银②热还原法：Ⅰ.焦炭还原法：C+氧化锌，C+氧化铜Ⅱ.一氧化碳还原法：CO+氧化铁，CO+氧化铜Ⅲ.氢气还原法：氢气+氧化钨，氢气+四氧化三铁Ⅳ.活泼金属还原法：Al+氧化铬，Al+氧化钒③电解法：Ⅰ.电解熔融氧化铝（有冰晶石）Ⅱ.电解熔融氯化镁Ⅲ.电解熔融氯化钠（不电解氯化铝和氧化镁的原因）52、Si及其化合物Si的存在Si的物理性质Si+氟气Si+HFSi+NaOH+水Si+CSi的用途：①半导体材料②太阳能电池③计算机芯片二氧化硅的存在二氧化硅+HF（氢氟酸不能用玻璃一起盛装的原因）二氧化硅（酸性氧化物）+碱性氧化物（如氧化钙）二氧化硅+强碱（存放碱性试液的试剂瓶不用玻璃塞）实验室制硅酸硅酸钠的水溶液的俗称硅酸钠溶液的变质：硅酸钠+二氧化碳+水（说明碳酸的酸性强于硅酸）硅酸盐组成的表示普通玻璃的原料，制备：二氧化硅+纯碱，二氧化硅+石灰石碳化硅的物理性质粗硅的制取和提纯：二氧化硅+C；硅+氯气；四氯化硅+氢气53、常见气态氧化物的除杂方法（括号内为杂质）CO（二氧化碳）：通过盛碱液的洗气瓶二氧化碳（CO）：通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管二氧化碳（氧气）：通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管二氧化碳（二氧化硫）：通过盛饱和碳酸氢钠溶液或酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶二氧化碳（氯化氢）：通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶二氧化碳（硫化氢）：通过盛硫酸铜溶液的洗气瓶二氧化硫（三氧化硫）：通过盛浓硫酸的洗气瓶或泡在冰水容器中冷凝NO（二氧化氮）：通过盛水的洗气瓶或泡在冰水容器中54、Cl及其化合物氯气的物理性质氯元素不同价态的酸：次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸钠+氯气，反应条件、现象、方程式铁+氯气，反应条件、现象、方程式铜+氯气，反应条件、现象、方程式氢气+氯气点燃氢气+氯气光照氯气+水次氯酸的强氧化性：漂白、杀菌、消毒次氯酸的弱酸性：酸性比碳酸的酸性弱次氯酸的不稳定性：次氯酸只能存在于水溶液中，会分解为盐酸和氧气制备漂白液：氯气+氢氧化钠制备漂白粉：氯气+氢氧化钙漂白粉的原理（反应方程式）：次氯酸钙+二氧化碳实验室制备氯气：二氧化锰+浓盐酸，加热实验室制备氯气的装置：发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置、尾气吸收装置其他制取氯气的方法：①盐酸+铬酸钾②盐酸+高锰酸钾③浓盐酸+氯酸钾④盐酸+次氯酸钙⑤氯化钠+二氧化锰+硫酸新制氯水：①溶质：氯气、氯化氢、次氯酸②颜色：黄绿色③粒子：氯气、水、次氯酸、氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子④性质：氧化性、酸性、漂白性久置氯水：①溶质：氯化氢②颜色：无色③粒子：氢离子、氯离子、水、氢氧根离子④性质：酸性卤素单质及其化合物的递变规律：F2、Cl2、Br2、I2相似性：都有颜色，都有毒、都不溶于水、都易溶于四氯化碳等有机溶剂状态（通常状态下）：气体→气体→液体→固体颜色（逐渐加深）:淡黄色→黄绿色→红棕色→紫黑色密度：逐渐增大熔沸点：逐渐升高在水中的溶解度：逐渐减小氧化性：逐渐减弱，