厦门大学2016年无机化学考研真题

厦门大学2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：基础化学招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。单项选择题（共35题，每题2分，共70分）1.下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是（）两种离子都比O2分子稳定性小O22-的键长比O2-键长短O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的O2-的键能比O22-键能大2.多电子原子的能量E由（）决定的（A)主量子数n(B)n,l(C)n,m,l(D)l3.在容积可变的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A+3B⇌2C（A、B、C均为气体）当反应达到平衡时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）

A．5：6B．5：4C．5：3D．5：24.0.01mol氯化铬（CrCl3.6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）（A){Cr(H2O)6}Cl3(B){Cr(H2O)5Cl}Cl2.H2O(C){Cr(H2O)4Cl2}Cl.2H2O(D){Cr(H2O)3Cl3}.3H2O5.根据酸碱的溶剂理论，在液态SO2体系中的碱是…………………（）(A)SOCl2 (B)Na2SO3 (C)Na2SO4 (D)PCl3在某温度下反应A＋B＝C＋DΔH<0，达到平衡后再升高温度，平衡将逆向移动的原因是（）A、υ(正)减小，υ(逆)增大B、k(正)减小，k(逆)增大C、υ(正)和υ(逆)都减小D、υ(正)增加的倍数小于υ(逆)增加的倍数7.已知298K时反应H2O(l)→H2(g)＋O2(g)的平衡常数KΘ＝2.86×10－42，在此温度下H2O(l)的饱和蒸气压为3.17kPa，则反应H2O(g)HH2(g)＋O2(g)在相同温度下的平衡常数KΘ与下列数据最接近的是（）A、7.0×10－44B、9.1×10－41C、4.5×10－42D、6.8×10－438.为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）铜块（B)铅块（C)锌块（D)钠块{Ca（EDTA)}2-配离子中，Ca2+的配位数是（）（A)1(B)2(C)4(D)610.在下列碱金属电对M＋/M中，Θ最小的是（）A、Li＋/LiB、Na＋/NaC、K＋/KD、Rb＋/Rb11..若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则该盐会（）A、风化B、潮解C、升华D、溶解12.CaF2的Ksp=5.3x10-9mol.L-1,在F-浓度为3.0mol.L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是A,1.8x10-9mol.L-1CaF2的Ksp=5.3x10-9mol.L-1,在F-浓度为3.0mol.L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（）A,1.8x10-9mol.L-1,B,1.8x10-10mol.L-1

C,5.9x10-10mol.L-1D,5.9x10-9mol.L-113.298K下，H2(g)+O2(g)=H2O(g)=-242kJ·mol-1，当温度升高了100K，则反应的值应为……………………（）(A)比升温前大 (B)比升温前小(C)和升温前近似 (D)不变14.叠氮酸的结构是N1—N2—N3，1、2、3号氮原子采用的杂化类型分别为（）。HA、sp3，sp，spB、sp2，sp，spC、sp3，sp，sp2D、sp2，sp，sp215.凡是中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型为（）。A、八面体B、平面四方形C、四方D、以上三种都有可能16..为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50ml溶液，把此溶液分成两等分。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则该弱酸的Ka值为（）A、5.0×10－5B、2.0×10－4C、1.0×10－4D、4.0×10－417.下列哪一种原子或离子的原子轨道能量只与主量子数有关（）（A）Li（B）He（C）F（D）He+18.第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于（）前半系列是6配位，后半系列是4配位d电子有成对能气态离子半径大小也有类似变化规律由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律19.H2O作为溶剂，对下列各组物质有区分效应的是（）A、HCl,HAc,NH3,CH3OHB、HI,HClO4,NH,Ac－C、HNO3,NaOH,Ba(OH)2,H3PO4D、NH3,NH2OH,CH3NH2,NH2OH20.欲使Ag2CO3(Ksp＝8.5×10－12)转化为Ag2C2O4(Ksp＝5.4x10－11)，则必须使（）A、[C2O42－]>0.64[CO32－]B、[C2O42－]>1.6[CO32－]C、[C2O42－]<1.6[CO32－]D、[C2O42－]<0.64[CO32－]21.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是（）A、0.10mol·L－1HAc；B、0.10mol·L－1HCOOH；C、0.10mol·L－1NaAc；D、0.10mol·L－1HCl。22.下列电池中不属于二次电池的是（）

A．碱性锌锰电池B．铅蓄电池C．镍镉电池D．锂离子电池23.金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，这种腐蚀称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（）

A、在氧气浓度较大的部位；

B、在氧气浓度较小的部位

C、在凡有氧气的部位D、以上都不正确

24.某一级反应，浓度由1.0mol·L-1降至0.5mol·L-1需时30min，则浓度从0.5mol·L-1降至0.25mol·L-1所需要的时间是（）A）30min（B）超过30min（C）低于30min（D）无法判断25.用于制备K2S2O8的方法是……………（）(A)在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化(B)在K+离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C)在K+离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用(D)用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O326.下列有关卤素的论述，正确的是（）（A)溴是由Cl-做氧化剂制得的（B)F-是最强的氧化剂（C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到（D)碘是最强的还原剂27.在酸性条件下，MnO4－与VO2＋反应，所得含钒的产物是*（）A、V2＋B、V3＋C、VO43－D、VO2＋28.下列各组物质氧化性变化次序不正确的是…………（）(A)HNO3>H3PO4>H3AsO4(B)HBrO3>HClO3>HIO3(C)H2SeO4>H6TeO6>H2SO4(D)HClO4>H2SO4>H3PO429.化学反应+BrAgBr+2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于……………（）(A)碱取代反应 (B)置换反应(C)酸取代反应 (D)沉淀反应30.给盛有少量硝酸汞的试管长时间加热，最后试管中（）留有少量的白色硝酸汞（B)留有少量红色氧化汞（C)留有银白色汞（D)无剩余物31.[Co(NH3)4(H2O)2]3＋具有几何异构体的数目是（）A、1B、2C、3D、432.Zn比Cu活泼的主要原因是（）A、Zn2＋的水合热比Cu2＋大得多B、Zn的第一、第二电离能之和比Cu小许多C、Zn的气化热明显比Cu小D、Zn2＋的半径比Cu2＋的大33.欲除去粗汞中所含金属杂质，加入哪一组试剂最好？（）A、稀HCl并通入SO2气体B、稀HNO3并通入空气C、王水D、NaCN和NaOH溶液34..按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+电子在n=1轨道上的能量与H原子在n=1轨道上能量之比值为……………（）(A)3:1(B)6:1 (C)9:1 (D)1:335.在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应3X＝3Y＋Z（正反应为吸热反应）在一定条件下达到平衡后，若升高体系的温度，气体密度将变小，则下列说法正确的是：（）A、Y和Z可能都是气体B、Y和Z一定都是气体C、Y和Z一定都是固体或液体D、若Y为气体，则Z一定是固体或液体综合题（共9题，共80分）已知298K，HF(g）----HF（aq)△rHmθ=-48KJ.mol-1F-(g)-----F-（aq)△rHmθ=-524KJ.mol-1H+(g)-----H+（aq)△rHmθ=-1091KJ.mol-1H—F键能为565KJ.mol-1H(g)-----H+（g)△rHmθ=1312KJ.mol-1F(g)-----F-（g)△rHmθ=-322KJ.mol-1HF(aq)==H+（aq)+F-(aq)△rSmθ=-102KJ.mol-1计算HF(aq)的电离常数。把下列10中化合物的水解产物填于空格中：3.298K时,在Ag＋/Ag电极中加入过量I－,设达到平衡时[I－]=0.10mol·dm-3,而另一个电极为Cu2＋/Cu,[Cu2＋]=0.010mol·dm-3,现将两电极组成原电池,写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。

（ψφ(Ag＋/Ag)=0.80V,ψφ(Cu2＋/Cu)=0.34V,Ksp(AgI)=1.0×10-18）4.请填空回答：CO2ICl3NO3-PH4+中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)中心原子价层电子对构型分子空间构型分子有无极性//有无大Π键，如有写出大Π键的个数及类型5.解释下列