北京市首师大附中2018届高三上学期期中考前练习七化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精期中考前练习七可能用到的相对原子质量：

H1

C12

O16

A127第Ⅰ卷（选择题

共42分）一、选择题

(每题只有一个选项吻合题意，每题

3分,共

42分）1．以下常有物质的分类不正确．．．的是（A．CO2是酸性氧化物C．冰醋酸是电解质

）B．氨水是混杂物D．纯碱是碱【答案】

D2．以下化学用语不能够正确．．．．表示相应粒子的是(）A．HClO的电子式：H:Cl:O:B．C2H6的结构简式：CH3CH3C．CO2的结构式

:O=C=O

D．O2—的结构表示图：【答案】

A23．重水(H2O)是重要的核工业原料，以下说法不正确．．．的是(

）A．氘(12H)原子核内有

1个质子

B．11H

与12H

是不相同的核素C．1H2O

与

2H2O

是同一种物质

D．1H218O

与

2H216O

的相对分子质量相同【答案】

C4．以下有关物质性质说法不正确．．．的是（

）A．热牢固性：

HCl〉HI

B．原子半径

:Na〉KC．元素的最高正价：

S〉Si

D．氧化性：

Br2〈Cl2【答案】

B学必求其心得，业必贵于专精5．常温时，在pH=13的无色透明溶液中必然能大量共存的一组离子是（）A．Na+、SiO32、NO3、CO32B．K+、Cl—、MnO4、SO42C．Na+、NO3、SO42、HCO3D．Na+、SO42、NH4、Cl【答案】A6．设NA为阿伏加德罗常数,以下说法不正确的选项是（）．．．A．标准状况下,22。4LO2含有的分子数为NAB．常温常压下，3。4gH2O2含有极性键的数目为0。2NAC．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1D．标准状况下，22。4LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA【答案】C7．在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，以下选项必然能作为达到平衡状态标志的是（）A．混杂气体的密度不再发生变化B．反应过程中v(N2):v（H2）=1：3C．反应过程中c(N2）:c（H2）:c（NH3）=1:3：2D．单位时间内断开amolH-H键的同时断开2amolN—H键【答案】D8．以下说法不正确的选项是（）．．．A．没有顺反异构体学必求其心得，业必贵于专精B．1，3—丁二烯能够作为合成高分子化合物的原料C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊,滴入适合NaOH溶液后浑浊消失【答案】COH9．关于苹果酸（HOOC|CH2COOH）说法正确的选项是(）CHA．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B．和苹果酸拥有相同官能团的同分异构体只有1种C．1mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多耗资3molNaOHD．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下）【答案】D10．以下表达的原因与结论因果关系正确的选项是(）选项原因结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子还原性：Al>Na失去电子的数目：Al>NaB室温时，相同物质的量浓度溶液的碱性：Mg（OH）pH:AlCl3〈MgCl22>Al（OH)3C相同数目的分子可电离的H+数：酸性：H2SO4〉H2SO4>HClO4HClO4D用饱和NaHCO3溶液能够除去CO2非金属性：S〉C中含有的少量SO2【答案】B学必求其心得，业必贵于专精11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表:元素代号XYZMR原子半径0。1860.1020.0750.0740.143/nm主要化合+1+6-2+5-3-2+3价已知X是短周期中最爽朗的金属元素，且与R同周期。以下表达不正确的选项是（)．．．A．离子半径大小:Y2—>M2—〉R3+B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨C．Y与M组成的化合物跟水反应后必然能得强酸．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应【答案】C12．甲、乙两物质的溶解度曲线以以下列图所示，以下说法正确的选项是（）A．t1℃时，物质的量浓度:甲=乙B．温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲>乙C．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙D．相同质量的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出的固体:甲〈乙【答案】B学必求其心得，业必贵于专精13．N2O5是一种新式硝化剂,在必然温度下可发生以下反应：2N2O5（g)4NO2(g)+O2(g)H>0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表:时间/s050010001500c（N2O5）5.003。522.502。50/mol·L—1以下说法中不正确的选项是（)．．．A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s—1B．达平衡时,N2O5的转变率为50%C．达平衡后，高升温度平衡常数减小．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5）>5。00mol·L—1【答案】C14．以下选项中的原因或结论与现象不对应的是（）．．．选项现象原因或结论在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2MnO2降低了反应所的分解速率需的活化能B向5mL0.005mol·L—1FeCl3溶液中加增大反应物浓度、平入5mL0。015·L-1KSCN溶液,溶液衡向正反应方向移呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN动溶液，溶液颜色加深将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在该反应H〈0，平衡热水中，容器内气体颜色变深向生成NO2方向移学必求其心得，业必贵于专精动在密闭容器中有反应:A+xB（g)2CA非气体、x=1（g)。达到平衡时测得c(A)为0。5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0。4mol/L-1【答案】D第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．(12分）四种常有的短周期非金属元素在周期表中的相对地址如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。甲乙丙丁请用化学用语回答：．．．．(1）丙在元素周期表中的地址是__________。（2）丁单质的电子式是__________【（2）～（5）用化学用语回答】.（3）乙的两种常有单质分别是__________。（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是__________.（5）氢元素与甲和丁能够组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是__________。(6）已知丁的非金属性比丙强，原因是（从原子结构角度解答）。【答案】（1)第三周期第ⅥA族学必求其心得，业必贵于专精2):Cl:Cl:3）O2、O34）H2S、HCl5）NH4Cl6）Cl与S在同一周期,Cl的核电荷数比S大，半径比S小,得电子能力比S强，所以非金属性比S强16．(12分）Al及其化合物用途广泛，工业上能够将明矾石经办理后获取明矾［KAl（SO4)2·12H2O］，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步办理后还可以够获取Al.已知焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4）2·12H2O+3S高温2K2SO4+2Al2O3+9SO4↑+48H2O【注意有文字】请回答：(1）Al2O3的摩尔质量是__________。(2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是________________________________________.3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是。4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO(g)+O2（g)2SO3(g)H1=-197kJ/mol2H2O（g)=2H2O(l）H2=—44kJ/mol2SO2（g)+O2（g)+2H2O（g)=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol学必求其心得，业必贵于专精SO3(g)

与

H2O

（

l

）反应的热化学方程式是。5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液能够组成一种新式电池，放电时NiO（OH)转变成Ni(OH）2.①该电池的负极反应式__________________________________________________.②电池总反应的化学方程式____________________________________________________________。【注意有文字】【答案】(1)102g/mol(2）2Al2O3(熔融)、4Al+3O2↑3）1：1（4）SO3(g）+H2O（g)=H2SO4(l)H=—152kJ·mol-15)①Al—3e-+4OH-=AlO2+2H2OAl+3NiO（OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH)2【注意有文字】17．（10分）合成氨对农业生产及国防建设均拥有重要意义.N2（g)+3H2(g)2NH3（g)H=—92kJ·mol—1T1℃时,在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线以以下列图所示：学必求其心得，业必贵于专精请回答：1）若反应初步时n（N2）为1mol、n(H2）为3mol,则反应达到平衡时，放出的热量____________________填(“=”或“〈”或“>”）92kJ。(2)表示N2浓度变化的曲线是__________（填浓度变化曲线代号“A”或“B"或“C"）.（3)用H2浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是__________mol·L—1·min—1。（4)若该反应在必然条件下于25min末达到平衡状态，则①此时平衡常数=__________________________________________________.②保持该反应条件不变至第30min末，将温度由T1℃高升到T2℃,则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1。5mol·L-1,请在图中画出从第25min末~45min末NH3浓度的变化曲线。【答案】（1）〈2）C学必求其心得，业必贵于专精(3）0.12或325(4）①4或0。1527②18．（12分）NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可经过以下两个步骤获取：已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：溶解度NH4ClNH4HNaHCNaClNa2CO(NH4）（g）CO3O332CO3温度（℃）2028.721.79。631.521.51003041。127。011。136。339.7>100请回答：1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是。2）若将NH3和CO2两种气体通入序次互换后可否有积淀？__________（填是或否)，原因是学必求其心得，业必贵于专精______________________________________________________________________.3）步骤Ⅱ所得白色积淀中必然有NaHCO3，原因是。(4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是。5）依照气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时收效更好的原因________________________________________________________________________________。【答案】（1）NH3+H2O

NH

3·H2O（2）是NH3极易溶于水

,可与Ⅱ通入的足量的

CO2反应产生大量的

HCO3，从而获取

NaHCO3

积淀。反之由于

CO2

溶解度小，不能够与

NH

3充分反应,不能够获取大量的HCO3，故无积淀。（3）相同条件下，NaHCO3的溶解度最小(4）Na++NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4（5)由于NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大；NaHCO3的溶解度随温度的降低而减小19．(12分）某实验小组同学为了研究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置以下列图。学必求其心得，业必贵于专精实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂;②加热A试管直到B中晶红褪色，熄灭酒精灯③将Cu丝上提高开液面。（1）装置A中发生反应的化

;学方程式为。2)熄灭酒精灯后，由于有导管D的存在,B中的液体不会倒吸，其原因是________________________________________________________________________________。3）拆掉装置前,不需打开胶塞，即可使装置中残留气体完好被吸取,应当采用的操作是_______________________________________________________。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜线表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被遮盖的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自己氧化还原反应生成Cu2+和铜学必求其心得，业必贵于专精单质，在氧气流中煅烧，能够转变成氧化铜.②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转变成氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了以以下列图的实验：4）②中检验滤渣可否冲洗干净的实验方法是。5）③中在煅烧过程中必然发生的反应的化学方程式为。6）以下关于固体甲的成分的判断中,正确的选项是(填字母选项）___